江蘇省南通市示范中學2024屆高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

2、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應實驗目的的是

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、下列有關描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內壁產生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溪水中萃取溪

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

4、X、Y、Z、R,W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單崗子的半徑：￥>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

5、常溫下，用0.1mol?L/NaOH溶液滴定40mL0.lmol?L」H2s0.3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應終點，可用酚酸作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSOy)>c(OH)

2++

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

6、下列離子方程式書寫不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+Hi?+Cu2+

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3+2OH+Ca==CaCO31+2H2O

2+3+

C.等物質的量的FeBn和Ch在溶液中的反應：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H20

7、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數B.原子半徑C.最高化合價I).最外層電子數

8、關于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H1O(I)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.QVO

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2s04(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若將上述反應中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q,Q

9、已知C11SO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSOa溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

次要：Cu2++CO32-=CuCO3j

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSj

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSI).CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、策氨化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學方程式為：CaCCh+2HCN=CaCN2+COT+H2f-CO23下列說法

正確的是

A.CO為氧化產物，為還原產物B.CaCNz含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaCCh生成2.24LCO2

11、短周期元素W、X、丫和Z的原子序數依次增大，W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數是內層電子數的2倍，元素丫的族序數等于其周期序數，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結構

B.元素X與氫形成的原子數之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

(|||

12、人體血液中存在的平衡：H2CO3;---------HCO3,使血液pH保持在7.35?7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿

中毒。己知pH隨———能變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

HO

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

16、NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數目為7M

B.pH=l的出PO4溶液中，含有0.個IT

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NA

D.1L0.Imol?L的NH4C1溶液中含有NH?數目為0.1治

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應條件略夫):

OOO

IIIICHCHONa（催化劑）

己知:3:+R2OH

R1Y-OR?+R3-CH:C-OR4-CHC-C?4

DMF倍兆1）

(1)A的名稱是

(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是,反應④是__________o

(3)G的結構簡式為,F的分子式為

(4)寫出反應②的化學方程式<,

(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是o

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物/=\||(無機試劑

—CH2coOCH2cH3

任選)。

18、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖：

回答下列問題:

(1)經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為oF中只有一種化學環(huán)境的氫原

子，其結構簡式為o

⑵(CH3)拈。4是一種酯，其名稱為o

⑶A能與Na2cO.,溶液及濃溟水反應，且ImolA最多可與2moiBr?反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學環(huán)境的氫原子。A的結構簡式為oC中含氧官能團的名稱為o

(4)D+G->H的化學方程式為o

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構)。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生水解反應

OH

)的合成路線(其他試劑任選);

⑹參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH33

19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出R中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為b或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KClOa(s)/g0.100.1()0.100.10

e.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸館水/mL9.06.03.00

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是

②設計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：o

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被S（h、H2O2和FeCL等物質還原成Clo

20、（CH3COO）2Mli?4%0主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

步驟一：以MnCh為原料制各MnSCh

（1）儀器a的名稱是一，C裝置中NaOH溶液的作用是

(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是o

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現象是___________。

步驟三：$iJ<(CH3COO)2Mn-4H2O固體

向H.5gMi1CO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CMCOObMnV%。最佳實驗條件的數據如下：

實驗理別醋酸質量分數溫度/C產品質置

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產品干燥溫度不宜超過55c的原因可能是

⑸上述實驗探究了和對產品質量的影響，實驗1中(CFhCOObMnTFhO產率為。

21、氫包是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(1)NaBH,是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBOz,且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程

式為,反應消耗ImoINaBH,時轉移的電子數目為。

(2)H2s熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密閉容器中，測得H2s分解的轉

化率(H2s起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖1中曲線a表示H2s的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b

表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2s的轉化率。

5

(H

(4H

(3H

(H

2

9009259509751000皿5M?

圖】溫度/C

①AH0（填“<”或“二”）；

②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2s的轉化率為40%,則tmin內反應速率▽(&)=(用含

c、t的代數式表示)；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因

(3)使用石油裂解的副產物CH,可制取生，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH,(g)和

0.60molH20(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

\濃度/mol?L”01234

物

CH40.20.130.10.10.09

_________H,_________0ojL0.30.30.33

①寫出此反應的化學方程式,此溫度下該反應的平衡常數是

②3min時改變的反應條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH,的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。貝IJR_______P2填或"=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質導電性與離子濃度和離子所帶電荷數有關，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據A選項分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

A.將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣，恢復至室溫后，可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生，故D項正確;

故答案為Co

【點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

3、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內壁的銀單質，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有瘦基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故丫為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg.AkSi、P中的一種；五元素所在周期數之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、丫簡單離子分別為H+（或H1N%電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H］故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NEh>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價輒化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

5、D

【解析】

常溫下，用0.1mol?L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L」H2sO.,溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在丫點，pH=7.19,此時c(SO3、)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加MaOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【詳解】

A.在丫點，S(V?水解常數Oh=)=以0%)=號；00-6⑻,此時數量級為10?7,A不正確；

B.若滴定到第一反應終點，pH=4.25,應使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2s03溶液，對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中丫點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(S0.產)+C(HSO3-)+C(OH)此時C(SO./)=C(HSO3-),

所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),D正確；

故選D。

6、B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2T+CM+,故A正確；B、"OH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應的離子反應為HCO#OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯誤；C、等物質的量的FeBr?和CL

在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化，離子反應為

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cr,故C正確；I)、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反

應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質的量的FeBrz和CL在溶液反應，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

7、D

【解析】

A項，原子序數1、2的原子電子層數相同，原子序數3?10的原子電子層數相同，原子序數11~18的原子電子層數相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，B項不符合：

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數從1增至8,D項符合；

答案選D。

8、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH⑸溶于水的過程中擴■散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于。，故B錯誤；

C、反應的熱效應與反應的計量數成正比，故當將反應的計量數除以2時，反應的熱效應也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯誤。

故選：Co

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度?。挥?2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故選A。

10、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產物也不是還原產物，A錯誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoICOz,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

11、A

【解析】

W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X是

C元素；元素丫的族序數等于其周期序數，丫為AI元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素,

且W、X、丫和Z的原子序數依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,該物質是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確：

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,c正確；

D.元素丫是Al,Al的單質可以與強堿氫氧化怵溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

12、B

【解析】

A.根據圖中數據判斷，當pH=6.10時,c(HC6)=c(H2co3),當pH>6.10時,c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

D.由表中數據可知，4——工=20.。時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

C(H2CO3)

故合理選項是B。

13、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I,被氧化產生碘單質，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCI也可以與硅酸鈉溶液反應產生相同現象，選項D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,丫是ALZ是Cl元素。

A?H元素最高為+1價，最低為?1價，二者代數和為0,A正確；

B.H\Li+電子層結構相同，核電荷數Li+XT,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HQO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是Co

15、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為CI5HI6O2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃漠水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

16、A

【解析】

人.100且46%的乙醇溶液有46且(111101)€：113。12(^1和54虱311101)1120,每分子乙醇中含有1個0出鍵,則10101€：出€：11201^

含H-O鍵的數目為NA,每分子水中含有2個O?H鍵，則3mollhO含H?O鍵的數目為6NA,合計含H?O鍵的數目為

7NA,A正確；

B.pH=l,貝IJc(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FeKh,鐵元素由0價變?yōu)?3價，因而轉移電子數為0.lmolx§N,g0.27NA,C錯

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2O=NH3?H2O+H+,若氯化鐵中錢根不水解，則易算出溶液中含有NIV數目為O.INA,但

鍍根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NH4+數目小于O.1NA,D錯誤。

故答案選A。

【點睛】

對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如AL(SO4)3中的A13+、Na2cO3中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的C(V一數目為0.5NA,該說法是錯誤的，注意要考慮CO.,?一在水中的發(fā)生水解的情況。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH00

17、1,2-二氯丙烷加成反應氧化反應H-[O-CHCH9O-C-CH?CH?CH9CH5-C1OHGoHuKh

L"/'2'」n

產

CH3cHC1CH2cI+2NaOH?CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cO3飽和溶液

H3cCH3

。-叫皿陋我O-H歿翳。_,

O2/Cu催化劑CHJCHJOH

CHCHOH——CHCHO--------T->CHCOOHCHCOOCHCH

32△3△3；衣硫酸323

o

CHfHQNj」_CH2C0OCH2cH3

DUF'/

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應得C

為環(huán)己烷［),C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應得G為

CH00

H-To-CHCHO-C-CHCHCHCH」3OH'根據題中信息'F發(fā)生取代反應生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(取

L22222Jn

0

代反應)得F為CIIJCII2OOCCII2CII2CII2CII2COOCII2CII3,根據H的結構「可推知E為CH3cll2OH。

V-COOCH^Hj

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到。

【詳解】

根據上述分析可知A為CH3CHCICH2Q,B為CH3cH(OH)CH2OH,C為；〕，C發(fā)生氧化反應得D為

HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應得G為吐。轆々(XH2cH2cH產「十伊，根據題中

信息，F發(fā)生取代反應生成HCOOCH2cH3和E'口和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為

CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根據H的結構可推知E為CH3cHzOH。

(1)A為CH3CHCICH2CL名稱為：1,2?二氯丙烷

(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；

CH00

(3)G的結構簡式為：內0七瓦02心產2cHeH黃1OH；F的結構簡式為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反應②的化學方程式：CH3CHCICH2CI+2NaOH-*)CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷〔J,C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為

0

(6)B是1,2?丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯

COOCH2cH3,

鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2c03飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產生氣泡；H不

反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸,

0

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到||,

—CH2coOCH2cH3

_酸性KM?溶通r=\—OH廠個

cr出H------V<00H-^^O<00CHCH.

023

所以合成路線流程圖為：CHKHZOHCH3CHO催一COOHCH：,：.CH3COOCH2CH3J。

0

CHmCHzONa、

--C-CH2COOCH2CH3

DMF

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質，注意根據有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生

自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等.

、質譜儀”弋刊硫酸二甲酯

182竣基、叫鍵

器。"+HOCH2CH2OH

0

強化劑

(MMJH.CIIJ+H2O19

△

OHOCH,OCIh()11

NCI/加熱(CHJ)2S()4儂破酸/濃硝酸濃"I沼液一廣T-NO

（a<）））caOH加熱

C（CH,）3C(CIL)5C(CHJ))CCCHj),

【解析】

A能與Na2cCh溶液及溪水反應，A發(fā)生信息①中的取代反應生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子，結合

OH

B的分子式，可知B為逆推可知A為@：坨；B發(fā)生氧化反應生成C為;￡”工，C發(fā)生信息①

.蕾的相對分子質量為催化簞，化產生的中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則

中的反應生成D為H,E28,EFE

町弓5，F與水反應產生

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，F結構簡式為

0

()11

的G是乙二醇;G結構簡式為HOCH2CH2OH,結合H的分子式可知H為

⑹由苯酚和(CH3)3CQ為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI反應可生成目標物,

以此解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知：A為§菖用；B為［］；C為D為|［:匚三；E為CH2=CH2；F為

()11

“七”；G為HOCH2CH2OH；H為

0「LOCCILCU.OII。

⑴經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為質譜儀。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子,

其結構簡式為H(vH2。

0

⑵(CH3LSO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應產生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

⑶根據上述分析可知A的結構簡式為C為.可見c中含氧官能團的名稱為較基、酸鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應產生H的化學方程式為?！醺￠V

+HOCH2CH2OH

()11

催化劑.1，□八

------?~OXMJILCUI+H2。。

(5)C為1：,其中含有的官能團是(OOH、_《1一^一，C的同分異構體中能同時滿足條件①遇FeC13溶液

發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為?OH、-OOCH>-CH3,

有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為?OH,另一個可為.OOCCH3、?CH200cH、?COOCH3,各有鄰、間、

對3種，因此共有19種同分異構體；

⑹由苯酚和(CH3)3CQ為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI發(fā)生反應可生成目

標物

,則該反應的流程為:

O>N

OHOHOCHjOCH)OH

人AICI，加儲入(CH-jSO』'儂硫酸/濃防酸人LNO,濃HI溶液小一NO,

(cii))jcaon-丫加熱、/y

C(CH,))C(CHJ)JC(CHJ)JC(CHj))

【點睛】

本題考查有機物的合成的知識，涉及物質結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判

斷等，把握官能團與性質、有機反應、合成反應中官能團的變化及碳原子數變化為解答的關鍵，注意有機物性質的應

用，側重考查學生的分析與應用能力。

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液.充分反應后.如熱除夫過量的H2O2.冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過漉，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得

【解析】

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有CL和HCL氣體進入C裝置，HC1溶于水后，抑制氯氣的

溶解，R中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產率，故答案為；可能；

（3）①研究反應條件對反應產物的影響，由表格數據可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反

應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，

故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；

②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；

③淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀

粉；

（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實

驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶

液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應

后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得。

【點睛】

本題的難點是（4）,實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HCIO.Cb、CIO形式存在，

根據實驗日的需要將C1元素全部轉化成CF,然后加入AgNO3,測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeClj,

SO2與。2、CIO一和HQO反應，SO2被氧化成S(V—,SO4?一與AgNS也能生成沉淀，干擾Cf■測定，FeCh中含有

cr,干擾c「測定，因此只能用H2O2。

20、分液漏斗