PAGE3-微專題2氣體體積的測(cè)定1.(2024·湖北武漢三中月考改編)為測(cè)定久置生石灰中CaCO3的含量,某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的試驗(yàn):(1)錐形瓶中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。答案:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析:(1)久置生石灰中含有的CaCO3可與鹽酸反應(yīng)放出CO2。(2)讀數(shù)前,調(diào)平B、C裝置液面的方法是,

其目的是。答案:上下緩慢移動(dòng)量氣管C使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓解析:氣體體積與壓強(qiáng)、溫度有關(guān),試驗(yàn)中,應(yīng)上下緩慢移動(dòng)量氣管C,使B、C裝置液面裝置相平,其目的是使B管收集的氣體的壓強(qiáng)等于外界大氣壓;(3)若拆去導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積(填“偏大””偏小”或”無影響”)。

答案:偏大解析:若拆去導(dǎo)管a,加入液體時(shí),會(huì)排出錐形瓶中部分空氣,導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。2.(2024·河南信陽一模)欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套試驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能運(yùn)用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右):(1)各種儀器連接的先后依次是接、接、接、接(用小寫字母表示)。

答案:ahgbcfed解析:依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知:利用A裝置中的水壓將E中的稀鹽酸壓至B中,產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中來測(cè)量其體積,所以連接依次為a→h→g→b→c→f→e→d。(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后依次是(填序號(hào))。

①待儀器B中的溫度復(fù)原至室溫時(shí),測(cè)得量筒C中水的體積為VamL;②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質(zhì)量為mg,并將其投入試管B中;③檢查裝置的氣密性;④旋開裝置A中分液漏斗上的活塞,使其中的水順當(dāng)流下,當(dāng)鎂完全溶解后再關(guān)閉這個(gè)活塞,這時(shí)A中共放入水VbmL。答案:③②④①解析:綜合考慮各試驗(yàn)步驟可知先后依次為③②④①。(3)依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。

答案:解析:由題意知:Mg~H2M 22.4Lm (Va-Vb)×10-3L所以M=22.(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫就讀出量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測(cè)定的鎂的相對(duì)原子質(zhì)量(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

答案:偏小解析:由于試管B未冷卻至室溫,會(huì)導(dǎo)致Va變大,所以使Mg的相對(duì)原子質(zhì)量偏小。(5)細(xì)致分析上述試驗(yàn)裝置后,經(jīng)探討認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差,于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的試驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是

。

②試驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。

答案:①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順當(dāng)?shù)蜗?可以消退由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②V1-V23.(2024·成都七中階段性考試)某探討性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易試驗(yàn)裝置如下圖所示:該試驗(yàn)的主要操作步驟如下:①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸(須要用到的儀器有);

②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;③精確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參與反應(yīng),a的數(shù)值至少為;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度復(fù)原到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問題:(1)步驟①中,配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸時(shí),下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過長(zhǎng)D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)覺液面低于刻度線,但未做處理E.在容量瓶中定容時(shí),俯視容量瓶刻度線F.燒杯中有少量水G.未冷卻至室溫即定容答案:AC(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟①:;

步驟③:。

答案:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管0.096解析:步驟①用濃鹽酸配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸時(shí),需用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋要用玻璃棒不斷攪拌。最終用膠頭滴管對(duì)100mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HClMgCl2+H2↑,8.0mL1.0mol·L-1鹽酸中n(HCl)=8.0×10-3L×1.0mol·L-1=8.0×10-3mol,完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg為4.0×10-3mol,其質(zhì)量為m(Mg)=4.0×10-3mol×24g·mol-1=0.096g。(3)測(cè)量氣體摩爾體積讀數(shù)時(shí)須要留意(至少寫兩點(diǎn)):

。

答案:①?gòu)?fù)原到室溫再讀數(shù);②調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;③讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(4)忽視水蒸氣影響,在該