浙江省金麗衢十二校2024屆高考化學(xué)二模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

3

1、學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH八K\Al\HCO3\

cr>i\so」?-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)淀得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加

入AgNQi溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazO?粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說(shuō)法中不正確的是（）

A.該溶液中一定不含有r、HCO；、cr

B.該溶液中一定含有K',其物質(zhì)的量濃度為

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）j+NaOH=NaAIO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH：發(fā)生水解

2、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)“已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動(dòng)

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鐵鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.???B.①②③C.①②④D.①③?

3、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A?K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe?2e，TFe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸錢(qián)

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

5、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類(lèi)化合物是具有芳香氣味的液體，下列說(shuō)法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類(lèi)香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

6、某固體混合物X可能是由NazSiO3、Fe、Na2CO3.BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。

氣體A澄清石次水f溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A溶液B瑞汽

溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiCh

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

7、下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

8、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H（g）^HCHO（g）+H2（g）A//=-Qk.l/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Q>0

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的W正）VI）（逆）

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

已知有機(jī)化合物Zx/C0°H（b）、A/tf（d）、/x/k（p）0

9、下列說(shuō)法正確的是

A.b和d互為同系物

B.d、p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類(lèi)別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成

兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol?L“W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。卜列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y

11、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有1、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有

機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)（原理示意圖如圖）。

己知：1+12二口，則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li*從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi+

12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（)

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

13、向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的NazO”設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCOr

14、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

n

失0

A.0清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

B.....艮線配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作

15、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無(wú)晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

16、＜Chem.sciJ報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為CisHnNOi

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

二、非選擇題(木題包括5小題)

17、毗貝地爾()是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下:

5赍哥co號(hào)必一

ABCD

m<t?nto

Q^U^OH

已知：①。答Or?}1。翳bH

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°3

(1)A的名稱(chēng)是__________o

(2)E->F的反應(yīng)類(lèi)型是__________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+HT毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)D的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)。①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,,

(6)已知：ONO?得，；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成O-NH-Q-OH，

設(shè)訂制備的合成路線：O

18、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機(jī)物E為原料，按理如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密

度為1.25g-LL

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為.

(2)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)寫(xiě)出流程中B生成C的化學(xué)方程式o

(4)下列說(shuō)法正確的是—o

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使溟水褪色

C有機(jī)物I)、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)

19、乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COOhFe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[C/

CH(OH)COOH］與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱(chēng)是;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)匕、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離

子方程式__________________________

⑶儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe?+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

22

0.lOUmollJ硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O3=S4O6+2r),當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

20、某活動(dòng)小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵錢(qián)晶體[（NH4）2SO4?FeSO』?6H2O],設(shè)計(jì)如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱(chēng)取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6（『C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

⑴在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是;KMnCh溶液的作用是o

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是_________（填字母）。

a.保持鐵屑過(guò)量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）檢驗(yàn)制得的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe"的方法：將硫酸亞鐵鐵晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加（填化學(xué)式）。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/niL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mLo稱(chēng)?。ň_到0.1）mg高純度的硫酸鐵錢(qián)

[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi?L」HBr溶液1mL和ImolL^KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0?2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L」）的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的

吸收程度（吸光度），并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵鐵溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵鐵溶液中所含HP+濃度為mg-L'o

O8

L

O7

O6

O

吸5

*

光O

4

?<

度O

3

1

O

2

O?

1

?

(6)稱(chēng)取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸鐳水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmo】-L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,則硫酸亞鐵錢(qián)晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

21、I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AWi=-49.4kJ?mol/

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AW2=+41.2kJ?mol-

iii.CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)Mh

(1)AHi=_kJmor'o

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=1€正式€：02)?'3(出)，vffi=kffix(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=_(以k正、k愛(ài)表示)。

(3)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CCh。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中，代表一(填化學(xué)式)。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的―1（填“>”、"V”或“=”）

③下列措施中，一定無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是__。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lUMPa下將Hz、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

物質(zhì)為一(填化學(xué)式)。溫度為70QK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)&，=—(MPa)T結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)^^SO3(gl+NO(g)AH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n(SO2〃n(NO2)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定S(h的

平衡轉(zhuǎn)化率IMSOz)］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

已知：KR=16,K?=—O

3

投科比*SOi):咿6)

(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是

(6)通過(guò)計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，則溶液中無(wú)HCO”②滴加足量Ba(NO?2溶液，加稀硝酸酸化

后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有SCh*且n(SO4”)=0.3moL

無(wú)C「、1；③逐漸加入NazOz粉末，由圖可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢(qián)根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO；、C「，故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mobn(AW)=0.Imol,n(NH/)=0.2moL由電荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其濃度為lmol?L，故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時(shí)，過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在錢(qián)根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石痣試液變紅的原因是NHj、AH發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

2、C

【解題分析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果,

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚猷的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)

說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%o

3、I）

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe?2e，=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e=H23故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

故選：4

4、C

【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【題目詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸筱和硫酸鐵，B正確；

C.NM作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為核鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

5、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類(lèi)香精，制成香水，利用酯類(lèi)易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類(lèi)

水解，生成易溶于水的漆酸鈉和醇類(lèi)，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

6、I)

【解題分析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe>Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為HzSiCh。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiO.,,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2cO.,反應(yīng)生成CO2氣體,

與Fe反應(yīng)生成出，氣體A是CO2與的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯(cuò)誤。答案選

D.

7、A

【解題分析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故c不選：

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過(guò)置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見(jiàn)的元素及其化合物的性質(zhì)。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說(shuō)明Y點(diǎn)甲醇“正）V“逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯(cuò)誤；

D.催化況不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，b為裝酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

瘦酸、醇都要和鈉反應(yīng)；裝酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

10、C

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉；常溫下的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸，短周

期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HC1,W為。；ZC13加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為A1,綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

CC1-和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。

11、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：b+2e=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L乜會(huì)的得電子生成「，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，1萬(wàn)向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

12、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為s。，氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3”反應(yīng)生成CaCO3和H2O,不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)NmOz量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)NazO?量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒(méi)有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO。故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考瓷過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答。

14、D

【解題分析】

A.自來(lái)水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水，應(yīng)該用蒸儲(chǔ)水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D,銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備N(xiāo)O,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；

答案選D。

15、B

【解題分析】

..xg32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：￡^"二，解得x=121.21g,那么含有水500g

500g…100g+：32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會(huì)出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

16、D

【解題分析】

A.按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為G8H17NO2,A正確;

B.題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為?CH3,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確;

D.從時(shí)稱(chēng)性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CTQH/八。；》.?H叱吧第pb*〉”,W或

【解題分析】

由已知信息。界Q制可知A為若，C［黑再和CH2CI2發(fā)生取代反應(yīng)生成CQ.0Q再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為aXQ；。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F再和G發(fā)生

QH；b。再和吟8

取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在乙

醇和濃氨水的作用下生成口比貝地爾(),據(jù)此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成C^NHTQHOH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到CITQH(”L將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和。0一31在PdBr。的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0,其名稱(chēng)是苯;

(2)。和Ch在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的尸為。"口，則E-F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);

(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，貝ljImolB最多消耗NaOH

Q"B心:

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學(xué)方程式為

比-%。兒HO.

0""0—"^100”a+2

(5)D為09,其分子式為C8H7O2CI,其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個(gè)取代基，這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個(gè)取代基為￡H=CHC1或?CC1=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為

?CH=CHC1或?CC1=CH2,再增加二個(gè)酚拜基，則各有6種結(jié)構(gòu).即滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體共有12種.其中核磁共振

CH=（：HCi

氫譜有5種峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯為原料合成0^\HO?0H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為

。為5H含0dH

的》NH?OH。

0-岫白一

【題目點(diǎn)撥】

解有機(jī)推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線,

可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。本題根據(jù)毗貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原

料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

18、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2K2cH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L”m)Hxl.25g?L1=28g?moN,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CFhCHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F

為乙酸米甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3cHO+2H2。；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成C11和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被嗅水中的濱氧化從而使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。

故選AC?

【題目點(diǎn)撥】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成竣酸。

19、蒸饌燒瓶生成FeSCh溶液，且用產(chǎn)生的排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高鋅酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高銹酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半

分鐘不恢復(fù)95.2%

【解題分析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高鋅酸鉀氧化；

②L的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，最終褪色；根據(jù)己知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+??12??

2s2。產(chǎn)，根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fd+的物質(zhì)的量，再訂算樣品純度。

【題目詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NHJKXh發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCOy=FeCO31+CO2T+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸饋燒瓶；打開(kāi)七、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵

被氧化；

⑵待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCOxFeCO3l+CO2T+H2O；

⑶FeCO、是從含有SO4??的溶液中過(guò)濾出來(lái)的，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可通過(guò)檢驗(yàn)是否含有SO42?判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCb溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不

存在SO產(chǎn)，即可判斷FeCCh沉淀洗滌干凈；

II.(4)Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，F(xiàn)/+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導(dǎo)

致消耗高鎰酸鉀的增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%;

②L遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，說(shuō)明L與Na2s2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好褪

去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點(diǎn)；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

32+3+2

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100niol/L=2.48xl0-niol,根據(jù)關(guān)系式2Fe-2Fe—2S2O3,可知樣品中

2+23X{mL

CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl()molx^.=9.92x1O3mol,則樣品的純度為

25.00mL

【題目點(diǎn)撥】

本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的知識(shí)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，

明確原理是解題關(guān)鍵，通過(guò)化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算，注意在物質(zhì)計(jì)算時(shí)取用的物

質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯(cuò)。

20、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸

49Vc

收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣beKSCN86.185--

【解題分析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵鐵，B導(dǎo)管短進(jìn)短

出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣。

【題目詳解】

(1)水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時(shí)防止溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低，故答案為：

使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低；

(2)B裝置短進(jìn)短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會(huì)產(chǎn)生HzS,同時(shí)氨水

易揮發(fā)，因此高鋅酸鉀溶液(具有強(qiáng)氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染

空氣，故答案為：防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；

(3)由于Fe2十易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過(guò)量，同時(shí)為抑制Fe"的水解，所以溶液要保持強(qiáng)酸性，濃硫

酸常溫下會(huì)鈍化鐵，故答案為；be；

(4)檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；

(5)①在Fe?+濃度為L(zhǎng)Omg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL中，m(Fe3+)=01mg/mLxl00mL=10.0mg,依據(jù)關(guān)系式Fe3+?(NH4)

482

Fe(SO)2?12H2O得：m[(NH)Fe(SO)-12H0]=10.0mgx一=86.1mg,故答案為：86.1；

4442256

②兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.590、0.610,取其平均值為0.600,從吸光度可以得出濃度為8.5ing/L,又因配得產(chǎn)

品溶液10mL,稀釋至100mL,故原產(chǎn)品硫酸亞鐵鐵溶液中所含F(xiàn)e"濃度為：8.5mg/Lx?^=85mg/L,故答案為:

10mL

85；

(6)滴定過(guò)程中Fe?+被氧化成Fe3+,化合價(jià)升高1價(jià)，KMnO4被還原生成M/+,所以有數(shù)量關(guān)系51或+~KMnCh,

13

所以/i[(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O]=VxlO^Lxcmol-I/x5x空見(jiàn)L=12.5VclOmol,則硫酸亞鐵鍍晶體的純度為

100mL

12.5VcI0-3molx392g/mol4.9Vc團(tuán)也g44.9Vc

xl00%z=--------；故答案為：--------。

mgmm

k1F1

21、-90.6—CH3OH<B、DH2一升高溫度