…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖為短周期的部分元素的位置信息；下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.X和Y不可能形成化合物B.Y的氧化物有多種C.Z一定條件下與水反應(yīng)D.對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性，Y比Z強(qiáng)2、下列說(shuō)法中；正確的個(gè)數(shù)為。

①共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

②由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

③氯化鈉的熔化與冰的融化所克服的粒子間相互作用相同。

④液態(tài)水氣化是一個(gè)吸熱反應(yīng)。

⑤生石灰溶于水是一個(gè)放熱的物理過(guò)程。

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。

⑦已知銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.760，銻有兩種以上天然同位素，則127.760是按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值A(chǔ).1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)3、密度為ρg·cm-3VLAl2(SO4)3溶液，硫酸根的物質(zhì)的量濃度為cmol/L則該溶液鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.54c/ρB.18c/ρC.9c/(500ρ)D.500ρ/27c4、0.5molNa2SO4中含Na+的數(shù)目為A.3.01×1023個(gè)B.6.02×1023個(gè)C.0.5個(gè)D.1個(gè)5、一份溶液中只含有K+、Na+、NOCO四種離子大量存在，經(jīng)測(cè)定，c(Na+)=1.5mol/L，c(K+)=2.5mol/L，c(CO)=1.8mol/L，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為A.0.4mol/LB.0.9mol/LC.1.35mol/LD.2.7mol/L評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.四氯化碳的電子式：C.正丁烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：7、下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A.向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.醋酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8、將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L，該混合物的組成可能是(?)A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵9、如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血紅色。判斷下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性10、硝酸甘油又稱(chēng)硝化甘油，三硝酸甘油酯，可用作血管擴(kuò)張藥，治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體D.過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色11、下列說(shuō)法正確的是A.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色B.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化C.向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明X溶液中一定含有D.除去溶液中的可選用Fe粉評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。

(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。13、氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)；請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。該反應(yīng)中，_____是氧化劑，_____是還原劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

(2)在一定條件下，反應(yīng)能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________(填序號(hào))。

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．反應(yīng)中被氧化為

C．在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性D．在反應(yīng)中每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol電子。

(3)在反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。14、在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)微觀示意圖如圖：

(1)從微觀角度看，圖中四種物質(zhì)都是由_____構(gòu)成。

(2)從宏觀的角度看，四種物質(zhì)中屬于氧化物的有_____(填字母序號(hào))。

(3)寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式_____。

(4)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，化學(xué)式為L(zhǎng)i，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為寫(xiě)出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。15、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他3種不同：

①②

③④

每組里與別的物質(zhì)類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①___________；②___________；③___________；④___________。

(2)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①②鋁③④⑤⑥⑦膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩

按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)_____氧化物__________電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)②_____⑧⑨⑦_(dá)____16、（1）四種基本反應(yīng)和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是____________(填字母)。

（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)____________。

（3）宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,則X的化學(xué)式是____________,其中H2S在該反應(yīng)中____________(填字母)。

A.作氧化劑B.作還原劑。

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑17、工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)；提取操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)___________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。18、用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

________(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。

_________(2)HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

_________(3)同主族元素從上到下；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

_________(4)將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽；經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。

_________(5)從能量角度看；斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

_________(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。

_________(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中；適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

_________(8)制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。

_________(9)為了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，然后再蒸餾。

_________(10)用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。19、我國(guó)已進(jìn)入高鐵時(shí)代；高鐵拉近了人們的距離。這與鐵；鈦等金屬的廣泛應(yīng)用是分不開(kāi)的。

(1)通常以赤鐵礦(主要成分是含有雜質(zhì))、焦炭、空氣為原料煉鐵時(shí)，會(huì)加入石灰石(主要成分為)，高溫下分解為CaO和寫(xiě)出與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)鈦合金密度小、強(qiáng)度大，為高速列車(chē)、飛機(jī)等提供了優(yōu)質(zhì)材料。它可以用鈉與四氯化鈦在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：_____。

(3)鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。在鮮活魚(yú)的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，可在水中加入供氧劑。(易溶于水)、(微溶于水)都可與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氧氣。寫(xiě)出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。這兩種物質(zhì)中選_____(填名稱(chēng))作為供氧劑更好，理由是_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)23、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）試用如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)；驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物（該反應(yīng)有水生成，假定混合氣體中的水均來(lái)自產(chǎn)物）。

。編號(hào)。

①

②

③

④

裝置。

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是：_____（填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)，下同）接___，_____接______，_____接______。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。B瓶中溶液的作用是______；C瓶中溶液的作用是________。

（4）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_________。24、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵架臺(tái)省略)。

按要求回答下列問(wèn)題。

(1)若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，寫(xiě)出A中化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)____，作用是_____，現(xiàn)象是_____。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_____。

③裝置F的作用是_____。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_____與_____之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入_____(填試劑或用品名稱(chēng))。25、無(wú)水氯化鐵加熱易升華；遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時(shí)；應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)C；F裝置中所裝試劑相同；試劑均為_(kāi)_______。

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。

(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____(選填序號(hào)，下同)；寫(xiě)出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____。A．只有FeCl3B．只有FeC．一定有FeCl3D．一定有Fe評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______，元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)______。27、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)__________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類(lèi)型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。28、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________29、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，氨氣分子的電子式為_(kāi)_____，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)。

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知；X為H元素，Y為Na元素，Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X和Y可能形成化合物；如NaH，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．Y為Na元素；鈉的氧化物有氧化鈉；過(guò)氧化鈉，故B正確；

C．鎂在加熱是能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；故C正確；

D．Y為Na元素；Z為Mg元素，位于同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，因此最高價(jià)氧化物水化物的堿性，Y比Z強(qiáng)，故D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；故正確；

②由非金屬元素組成的化合物如銨鹽；屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；

③氯化鈉是離子化合物；熔化時(shí)破壞離子鍵，冰是分子晶體，其融化時(shí)破壞分子間作用力，故錯(cuò)誤；

④液態(tài)水氣化是物理變化；不是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑤生石灰溶于水會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣；反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑥離子化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成；熔融狀態(tài)下離子可以自由移動(dòng)，可以導(dǎo)電，可利用熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的特點(diǎn)判斷化合物是離子化合物，故正確；

⑦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值；故正確；

綜上所述正確有①⑥⑦共3個(gè)，故答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

密度為ρg·cm-3VLAl2(SO4)3溶液，硫酸根的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則硫酸根的物質(zhì)的量為cvmol，鋁離子的物質(zhì)的量cvmol，鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C滿(mǎn)足；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

則故B正確。

故選B。5、A【分析】【詳解】

忽略水的電離，依據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(K+)=c(NO)+2c(CO)，所以c(NO)＝1.5mol/L+2.5mol/L－2×1.8mol/L＝0.4mol/L；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)式也是最簡(jiǎn)式；苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A正確；

B.上述電子式的表達(dá)式中Cl的孤對(duì)電子未標(biāo)出來(lái)；故B錯(cuò)誤；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；而不是結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2+在Fe原子基礎(chǔ)上失去最外層2個(gè)電子，因此Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式時(shí)一定要注意不要忘記孤對(duì)電子的書(shū)寫(xiě)。7、AC【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液，離子方程式為：2+Mg2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2A不正確；

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，F(xiàn)e3+將I-氧化為I2，I2使淀粉溶液變藍(lán)，離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B正確；

C．醋酸與大理石反應(yīng)，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；C不正確；

D．Fe2+在酸性溶液中被H2O2氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D正確；

故選AC。8、AB【分析】【分析】

假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=

計(jì)算混合金屬平均摩爾質(zhì)量；因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物；故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大。

【詳解】

標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為：=0.5mol，假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故混合金屬平均摩爾質(zhì)量為：=41.6g/mol；

因?yàn)閮煞N金屬的混合物；故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間。

A；Ca摩爾質(zhì)量為40g/mol；鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為41.6g/mol，符合題意，故A符合；

B；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol；Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大，符合題意，故B符合；

C、Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×=18g/mol；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都小于41.6g/mol，故C不符合；

D；Na為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol；Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于41.6g/mol，不符合題意，故D不符合。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物計(jì)算，注意利用平均值進(jìn)行解答，也可以利用極限法計(jì)算需要各金屬的質(zhì)量等方法判斷，側(cè)重考查了生的分析計(jì)算能力。9、CD【分析】【詳解】

A．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明有Fe3+生成，進(jìn)而說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性；A正確；

B．H2O2具有氧化性與還原性，遇強(qiáng)氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強(qiáng)的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2；B正確；

C．過(guò)氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C錯(cuò)誤；

D．KI淀粉溶液中的KI具有還原性；能驗(yàn)證生成物具有氧化性，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。10、CD【分析】【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能生成H2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下；Fe遇濃硝酸鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．H2SO4電離出H+，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe2+還原為NO，NO在試管口遇O2生成紅棕色的NO2；C項(xiàng)正確；

D．過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，生成的Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)；溶液不呈紅色，D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．Fe2+與SCN-不發(fā)生反應(yīng)；A.錯(cuò)誤；

B．在酸性條件下，F(xiàn)e2+可以被氧化為Fe3+，其離子方程式為B正確；

C．題目中的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可證明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3+，但該Fe3+是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的還是原溶液中本來(lái)就含有的不能證明，因此不能證明X溶液中是否含有Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；所以向溶液中加入足量Fe粉，能夠除雜凈化，D正確；

故答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

結(jié)合流程及題中信息可知；鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。

【詳解】

（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O；

（2）為了提高鋁土礦的浸取率；氫氧化鈉溶液必須過(guò)量，所以過(guò)濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。故答案為：減?。?/p>

（3）電解I過(guò)程中，石墨陽(yáng)極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化。故答案為：石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化；

（4）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備。故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案，題目涉及物質(zhì)分離提純、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難點(diǎn)（4），氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，達(dá)到除去氧化膜的目的?！窘馕觥竣?Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O②.減?、?石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化④.NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜13、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)單線橋表示如圖：由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2價(jià)，故FeCl3為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物；由HI→I2知I元素由-1升到0價(jià)，故HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；

（2）A．該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種化合物；不符合置換反應(yīng)定義，A分析不合理；

B．由NH3→N2知N元素由-3升到0價(jià)；被氧化，B分析合理；

C．由NH3→N2知N元素由-3升到0價(jià)，被氧化，故NH3作還原劑；體現(xiàn)還原性，而不是Cu體現(xiàn)還原性，C分析不合理；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：3H2O~6e-；知1mol水生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，D分析不合理；

故答案選B。

（3）根據(jù)反應(yīng)可知被氧化（H2S）和被還原（H2SO3）都是S元素，故質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)關(guān)系2H2S~H2SO3，確定被氧化的S元素與被還原的S元素之比為2:1?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.⑥.B⑦.14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示；圖中四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成。

（2）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，根據(jù)圖示，四種物質(zhì)中屬于氧化物的有CO2、H2O；選BD；

（3）根據(jù)圖示，A是NH3、B是CO2、C是CO(NH2)2、D是H2O，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

（4）根據(jù)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知鋰的化合價(jià)為+1，鋰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2HCl=2LiCl+H2↑?！窘馕觥?1)分子。

(2)BD

(3)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

(4)2Li+2HCl=2LiCl+H2↑15、略

【分析】【分析】

(1)

①中只有是非金屬氧化物，類(lèi)別不同的物質(zhì)是

②中只有是金屬單質(zhì)，類(lèi)別不同的物質(zhì)是

③中只有是非金屬單質(zhì)，類(lèi)別不同的物質(zhì)是

④中只有呈中性，類(lèi)別不同的物質(zhì)是

(2)

十種物質(zhì)中只有鋁是金屬單質(zhì)，所以分類(lèi)依據(jù)是金屬單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是氨水、稀硝酸都是水溶液，分類(lèi)依據(jù)是溶液；膠體屬于膠體，分類(lèi)依據(jù)是膠體；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是【解析】(1)

(2)金屬單質(zhì)溶液膠體③④③⑤⑥⑩16、略

【分析】【分析】

根據(jù)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分析；結(jié)合離子反應(yīng)方程式的意義分析；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念分析。

【詳解】

(1)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)，故答案為C；

(2)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式來(lái)表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，H2S在反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)變；故既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系。【解析】CBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OAg2SD17、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾渣的成分是SiO2；氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去，氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過(guò)量的二氧化碳，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，所以濾液丙中的溶質(zhì)是氯化鈉和NaHCO3；

（2）反應(yīng)②是Al3+與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反應(yīng)③是偏鋁酸根離子與過(guò)量的二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10；(1)正確；

(2)氟氯溴碘都是同一主族的，HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加依次減弱；(2)錯(cuò)誤；

(3)堿金屬元素從上到下；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，隨著核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，(3)錯(cuò)誤；

(4)碘酸鉀加到普通食鹽中可制成加碘食鹽；加碘鹽中所含碘元素是化合態(tài)碘，不是碘單質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；

(5)從能量角度看；斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，(5)錯(cuò)誤；

(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，形成原電池，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移；(6)正確；

(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中；適當(dāng)提高氧氣濃度，可促使平衡右移，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，(7)正確；

(8)制備Fe(OH)3膠體：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液；(8)錯(cuò)誤；

(9)為了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，生石灰吸水，再蒸餾即可得到無(wú)水乙醇，(9)正確；

(10)用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，(10)錯(cuò)誤?！窘馕觥俊?/p>

××××√√×√×19、略

【分析】【詳解】

二氧化硅和氧化鈣高溫化合生成硅酸鈣，方程式為故答案為

(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，

(3)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式過(guò)氧化鈣，微溶于水，在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢，可不斷地提供氧氣，使反應(yīng)持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，生成的氫氧化鈣微溶于水，還可以與魚(yú)呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，不會(huì)導(dǎo)致溶液堿性太強(qiáng)，減小對(duì)魚(yú)的傷害。故答案為過(guò)氧化鈣，微溶于水，在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢，可不斷地提供氧氣，使反應(yīng)持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，生成的氫氧化鈣微溶于水，還可以與魚(yú)呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，不會(huì)導(dǎo)致溶液堿性太強(qiáng)，減小對(duì)魚(yú)的傷害?！窘馕觥窟^(guò)氧化鈣微溶于水，在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢，可不斷地提供氧氣，使反應(yīng)持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，生成的氫氧化鈣微溶于水，還可以與魚(yú)呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，不會(huì)導(dǎo)致溶液堿性太強(qiáng)，減小對(duì)魚(yú)的傷害四、判斷題(共3題，共6分)20、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。21、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水；要檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，需要考慮物質(zhì)檢驗(yàn)之間的相互影響，水用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，二氧化硫可以用品紅檢驗(yàn),現(xiàn)象為品紅褪色，二氧化碳用澄清石灰水檢驗(yàn),現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，但注意檢驗(yàn)二氧化硫或二氧化碳時(shí)使用溶液,會(huì)使氣體帶水蒸氣。干擾產(chǎn)物中水蒸氣的檢驗(yàn)，所以最先檢驗(yàn)水，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去，并檢驗(yàn)除凈后,再檢驗(yàn)二氧化碳。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）木炭粉與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）檢驗(yàn)和時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)的存在，和均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)再除去最后檢驗(yàn)故接口順序?yàn)間-c-d-a-b-f-e(或g-d-c-a-b-f-e)。

（3）B瓶是酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫能被其吸收，所以作用為除去二氧化硫，C中為品紅，可以檢驗(yàn)是否除盡。

（4）無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~（），五水硫酸銅為藍(lán)色固體，可檢驗(yàn)的存在。

（5）將剩余氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該氣體是【解析】gc（或d）d（或c）abf吸收氣體檢驗(yàn)氣體是否除盡24、略

【分析】【分析】

A中加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水，C為濃硫酸，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗(yàn)氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的MnO2在加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)①本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體；要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，裝置B是U型干燥管，故其作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為：無(wú)水硫酸銅；無(wú)水硫酸銅是白色，遇水變藍(lán)色，故現(xiàn)象是：白色變藍(lán)色；

②裝置C中是濃硫酸；可吸收氯氣中的水；D中是干燥的有色布條，干燥的氯氣不能使布條褪色；E中是濕潤(rùn)的有色布條，氯氣與水生成了次氯酸，具有漂白性；故出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明：氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；

③裝置F中是CCl4；用于除去氯氣，G中盛放硝酸銀溶液，為驗(yàn)證HCl，故F的作用是吸收氯氣；

④寫(xiě)出裝置G中是HCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種；為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，則確保氯氣已完全除盡即可，可在F和G中間加一個(gè)裝置，里面放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色變藍(lán)色氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag＋＋Cl－=AgCl↓FG濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)25、略

【分析】【詳解】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿(mǎn)D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)故答案為：A，

⑵C；F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中；加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

⑶A．收集氣體時(shí)；集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體；而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；

C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣；剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；

D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為離子方程式為故答案為：

⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中有即含有與反應(yīng)的離子方程式若溶液未變血紅色，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，D。

【點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)直接來(lái)自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}?！窘馕觥緼濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

（1）

銅屬于金屬；金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類(lèi)型為金屬晶體；

（2）

元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸，化學(xué)式為：HClO4；高氯酸酸根離子中氯原子為sp3雜化；沒(méi)有孤對(duì)電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；

（3）

①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為

②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI難溶于水但易溶于氨水；

③該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金屬晶體。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面體。

（3）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+27、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁