…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學上冊月考試卷131考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒是吸熱反應C.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻狣.紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=(E2－E3)kJ/mol2、亞硝酸鈉（有毒性；市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成；金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B.NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C.可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣3、下列各圖所示的措施中，是為了加快其化學反應速率的是()

A.B.C.D.4、實驗室需要配制rm{480mL}rm{0.10mol?L^{-1}}硫酸銅溶液，下列實驗用品及操作都正確的是rm{(}rm{)}

。選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作rm{A}rm{480mL}硫酸銅：rm{7.68g}加入rm{500mL}水rm{B}rm{480mL}膽礬：rm{12.0g}配成rm{500mL}溶液rm{C}rm{500mL}硫酸銅：rm{8.0g}加入rm{500mL}水rm{D}rm{500mL}膽礬：rm{12.5g}配成rm{500mL}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、關(guān)于化學鍵的敘述中，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.氫鍵屬于化學鍵，但比較弱C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.共價化合物中一定不存在離子鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體7、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染8、下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．9、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時將反應所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克10、向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%11、下列敘述中正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe2+B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl--2e-=Cl2↑C.銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，外電路就有0.2mol電子通過D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液12、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（）

A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C.陰極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入13、某原電池總反應的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應設(shè)計原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項正極負極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)14、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A.天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程15、關(guān)于如圖裝置rm{(X}rm{Y}均為石墨rm{)}的下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.電極rm{X}上發(fā)生氧化反應B.電極rm{Y}上有氣體產(chǎn)生C.接通電路時，電子從電源的負極流出經(jīng)過溶液后再從正極流回電源D.若反應中有rm{0.1mol}電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為rm{3.2g}16、下列判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)正確的有()A.元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱B.元素最高價氧化物對應水化物的堿性C.元素單質(zhì)與酸反應置換出氫氣的難易程度D.元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性17、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔rm{(Y_{2}O_{3})}的氧化鋯rm{(ZrO_{2})}晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導rm{O^{2-}.}下列對該燃料說法正確的是rm{(}rm{)}A.在熔融電解質(zhì)中，rm{O^{2-}}由負極移向正極B.電池的總反應是：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}簍T8CO_{2}+10H_{2}O}C.通入空氣的一極是負極，電極反應為：rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}18、歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（）A.有丁達爾現(xiàn)象B.渾濁不透明C.能透過濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定19、下列實驗操作正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應將溶液完全蒸干后停止加熱B.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C.分液操作時，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體20、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期rm{.W}與rm{X}同主族，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{R}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}是金屬元素B.原子半徑：rm{R<Y<Z}C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應的水化物能相互反應21、下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉B.乙醇C.氯化鉀D.過氧化鈉22、兩氣態(tài)烴比例混合，rm{10隆忙}時rm{1}混合烴與rm{9L}氧氣混合充分燃燒復到原狀態(tài)所得氣體體積仍是rm{10L.}各組混合烴中不符合此條件是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}評卷人得分四、填空題(共3題，共21分)23、某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響,燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為，D裝置中Fe電極上的電極反應式為。（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為。（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是（填B或C）。24、（6分）將4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L，用氧氣表示該反應2s內(nèi)的平均速率V(O2)＝；2s末O2濃度為；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為。25、已知0.1mol/LNaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；請回答下列問題：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式____．

（2）NaHSO4應屬于____（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是____

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應的離子方程式是____評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】試題分析：A、從圖象可看出，白磷能量高于紅磷，所以紅磷穩(wěn)定，錯誤；B、從圖象可看出，白磷燃燒過程能量降低，所以白磷燃燒是放熱反應，錯誤；C、由于白磷能量高于紅磷，所以紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?，正確；D、依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，反應的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，錯誤?？键c：考查化學反應焓變與反應物、生成物的能量關(guān)系和圖象分析判斷能力?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解答】A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2，說明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；故A正確；

B．NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為﹣是氧化劑，故B正確；

C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2；故C正確；

D．NaN3中氮的化合價為﹣生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole﹣；故D錯誤；

故選D．

【分析】A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2，說明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；

B．根據(jù)氧化劑是化合價升高的反應物；

C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性；在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍，而NaCl無氧化性；

D．根據(jù)NaN3中氮的化合價為﹣生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子．3、C【分析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于學生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。【解答】升高溫度；使用催化劑以及增加反應物濃度；可增大反應速率，降低溫度可使反應速率減?。?/p>

A.鐵門表面噴漆阻止了鐵門與空氣接觸；降低了反應速率，故A錯誤；

B.冰箱保存食物；降低溫度，降低了反應速率，故B錯誤；

C.扇子扇煤爐火給煤炭提供了足夠的空氣；加快了反應速率，故C正確；

D.烤焦電線桿生成了焦炭；焦炭性質(zhì)穩(wěn)定，難以反應，降低了反應速率，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}4、D【分析】解：rm{A.}實驗室沒有rm{480mL}的容量瓶，故應選擇rm{500mL}容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕160g/mol=8.0g}溶液的體積是rm{500mL}不是溶劑的體積為rm{500mL}故A錯誤；

B.實驗室沒有rm{480mL}的容量瓶，故應選擇rm{500mL}容量瓶；需要膽礬的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕250g/mol=12.5g}加水配成rm{500mL}溶液；故B錯誤；

C.實驗室沒有rm{480mL}的容量瓶，故應選擇rm{500mL}容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕160g/mol=8.0g}溶液的體積是rm{500mL}不是溶劑的體積為rm{500mL}故C錯誤；

D.實驗室沒有rm{480mL}的容量瓶，故應選擇rm{500mL}容量瓶；需要膽礬的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕250g/mol=12.5g}加水配成rm{500mL}溶液；故D正確．

故選D．

實驗室沒有rm{480mL}的容量瓶，故應選擇rm{500mL}容量瓶rm{.}配制溶液的體積為rm{500mL}需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{m=cVM}計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷rm{.}注意rm{500mL}是溶液的體積，不是溶劑的體積為rm{500mL}．

本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，注意兩點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A.}氯化鋁為共價化合物；故A錯誤；

B.氫鍵屬于分子間作用力；故B錯誤；

C.銨鹽由非金屬元素組成；但為離子化合物，故C錯誤；

D.離子鍵只存在于離子化合物中；故D正確．

故選D．

離子化合物中一般為活潑金屬與非金屬形成的化合物；包括強堿；大多數(shù)鹽，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．

本題考查化合物和化學鍵的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重概念理解的考查，明確共價化合物和離子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}7、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗氧化B錯誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍。二氧化硫不能使其變藍，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}8、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時俯視刻度線，導致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強氧化性，不能利用試紙測定rm{pH}應選rm{pH}計；故B錯誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；

E.做鉀元素的焰色反應時；需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時俯視刻度線；導致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應時；需要透過藍色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測定、物質(zhì)的制備及實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}9、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為rm{11g}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應為rm{40g}

A.當二氧化碳不足時，只發(fā)生反應rm{33g}據(jù)此計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當二氧化碳稍過量時，發(fā)生反應rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計算參與反應的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應的計算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}10、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應速率增大，達到平衡的時間縮短，故T1＞T2；A項正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動，B項錯誤；

C.由圖可知，T2℃時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項正確；

D.若T2℃時，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當轉(zhuǎn)化率為10%，此時Q＜K，反應繼續(xù)正向移動，達到平衡時轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會大于乙裝置，大于10%，D項錯誤；

答案選AC。

【點睛】

該題B選項，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨立可以達到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動結(jié)果。11、BD【分析】【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為為Fe-2e-=Fe2+；A錯誤；

B.用惰性電極電解熔融NaCl時，陰極上發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時，由于陰離子放電能力Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑；B正確；

C.13gZn的物質(zhì)的量為n(Zn)==0.2mol；由于Zn是+2價金屬，所銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路就會有0.2mol×2=0.4mol電子通過，C錯誤；

D.電解精煉銅時；要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；

故合理選項是BD。12、AD【分析】【分析】

電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4；需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

【詳解】

A.陰極生成氫氣和OH-；在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH，故A正確；

B.A為陽極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液；故B錯誤；

C.陰極附近時H+放電生成氫氣，反應式為2H++2e-═H2↑；故C錯誤；

D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入；故D正確；

故選AD。13、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應式知；失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應式判斷：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極，含有發(fā)生還原反應的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)14、A|C【分析】解：A；天然氣是燃料；燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；

B；二次電池放電的過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程；故B錯誤；

C；燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程；故C正確；

D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程；故D錯誤；

故選AC．

A；燃料燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能；

B；電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能；

C；燃煤發(fā)電是化學能轉(zhuǎn)化為熱能最后轉(zhuǎn)化為電能；

D、CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能；

本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點來分析，題目較簡單．【解析】【答案】AC15、rBD【分析】解：rm{A.}連接電源負極的為陰極；陰極發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.電極rm{Y}為陽極，發(fā)生的電極反應方程式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故電極rm{Y}上有氣體產(chǎn)生；故B正確；

C.電子流行負極rm{隆煤}陰極rm{隆煤}溶液rm{隆煤}陽極rm{隆煤}正極；故C錯誤；

D.陰極發(fā)生的電極反應方程式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{2}rm{64}

rm{0.1}rm{3.2}故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為rm{3.2g}故D正確；

故選BD．

A.連接電源負極的為陰極；

B.電極rm{Y}為陽極，發(fā)生的電極反應方程式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}

C.電子流行負極rm{隆煤}陰極rm{隆煤}溶液rm{隆煤}陽極rm{隆煤}正極；

D.陰極發(fā)生的電極反應方程式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}據(jù)此進行計算．

本題考查了電解池的反應原理的應用，電子流向、電極判斷，陰極質(zhì)量的變化，題目較簡單．【解析】rm{BD}16、AD【分析】【分析】本題考查非金屬性比較的方法，明確常見的方法即可解答，注意rm{B}選項中易忽略最高價，難度不大。選項中易忽略最高價，難度不大?！窘獯稹縭m{B}

A.非金屬對應的最高價氧化物水化物為酸，則可利用元素最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱來比較非金屬性，故A正確；元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱來比較金屬性B.

，故B錯誤；

C.非金屬元素的單質(zhì)一般不與酸反應，故C錯誤；

D.利用元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性能判斷非金屬性強弱，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}17、rBD【分析】解：rm{A}在原電池中；陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；

B、燃料電池的總反應與燃料燃燒的化學方程式相同，為rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}簍T8CO_{2}+10H_{2}O}故B正確；

C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}故C錯誤；

D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}故D正確．

故選BD．

在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}正極發(fā)生還原反應，電極反應式為rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}總反應式為rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}簍T8CO_{2}+10H_{2}O}在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

本題考查化學電源新型電池，側(cè)重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式．【解析】rm{BD}18、A|C【分析】解：歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花；水中望月”，其中霧是一種分散系，根據(jù)所學知識可知：霧屬于膠體分散系；

A．膠體具有丁達爾效應；故A正確；

B．膠體可以是透明的分散系；故B錯誤；

C．膠體可以透過濾紙；故C正確；

D．膠體分散性可以穩(wěn)定存在；屬于介穩(wěn)分散系，故D錯誤；

故選AC．

霧屬于膠體分散系；具有丁達爾效應；遇到的電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉、膠體可以是無色透明的分散系、屬于介穩(wěn)分散系．能透過濾紙不能透過半透膜．

本題考查學生對教材的掌握程度，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目較簡單．【解析】【答案】AC19、B|C【分析】解：A．蒸發(fā)時不能蒸干；利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時散熱，則稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；

C．分液時避免上下層液體混合；則先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；

D．若加水超過容量瓶的刻度線；實驗失敗，應重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯誤；

故選BC．

A．蒸發(fā)時不能蒸干；利用余熱加熱；

B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時散熱；

C．分液時避免上下層液體混合；

D．若加水超過容量瓶的刻度線；實驗失敗，應重新配制．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】BC20、rCD【分析】解：由以上分析可知rm{W}為rm{H}rm{R}為rm{O}rm{X}為rm{Na}rm{Y}為rm{Al}rm{Z}為rm{S}

A.rm{W}為rm{H}元素；為非金屬，故A錯誤；

B.rm{Al}和rm{S}位于第三周期，rm{R}為第二周期元素，原子半徑rm{Al>S>O}故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}故C正確；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強堿反應，故D正確；

故選CD．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則rm{W}應為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應為rm{S}元素；rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}的原子序數(shù)大于rm{R}rm{X}應為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{CD}21、AD【分析】解：rm{A.NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-H}原子之間存在共價鍵；故A正確；

B.乙醇分子中rm{C-H}rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}原子之間只存在共價鍵；故B錯誤；

C.rm{KCl}中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵；故C錯誤；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在共價鍵；故D正確；

故選AD．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}元素、第rm{IIA}族元素和第rm{VIA}族元素、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵；據(jù)此分析解答．

本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念區(qū)別及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}22、rBD【分析】解：設(shè)烴的化學rm{CxHy}設(shè)有機物的均式rm{x}則有：rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac{y}{2}H2O}有物燃燒后積不變，則。

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac

{y}{2}H2O}

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}rm{y=}中rm{C4}原子分別為rm{C3H}rm{H}均不可為rm{4}故B選；

rm{6.}rm{4}子分別rm{2H2}，有rm{CH6H}rm{2}混合才能平均值為rm{1}不合以任意比例混的求，故D選．

rm{1}rm{4}中rm{CH4}原子數(shù)都rm{2H4}平均值，題意，故A不選；

故選：rm{H}．

在rm{4}時rm{B}該混烴rm{10隆忙}氧氣混充燃燒后恢復到原狀態(tài)，所氣體積rm{1L}說明反應，該溫度，氣的計數(shù)之和不變，據(jù)此分析解答．

本題查了根據(jù)化學程式計算，利用平均原子個數(shù)來分析，注意該溫下水是，為易錯點．rm{9L}【解析】rm{BD}四、填空題(共3題，共21分)23、略

【分析】試題分析：（1）在B裝置中由于活動性Fe＞Cu,所以Cu電極為原電池的正極，在正極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，D裝置為電解池。由于在D裝置中Fe電極與直流電源的正極相連接，所以為陽極。在Fe電極上的發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。（2）在D裝置中可看到的實驗現(xiàn)象有Fe電極逐漸溶解消耗，在Cu電極上不斷有氣泡產(chǎn)生。同時溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色。若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，因為Fe是+2價的金屬，則Fe電極消耗的物質(zhì)的量為0.1mol,由于Fed的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以其質(zhì)量變化為減少5.6g，（3）由于金屬活動性Zn＞Fe＞Cu.所以在B裝置中Fe為原電池的負極，被氧化而腐蝕；在C裝置中Fe片作原電池的正極，首先被腐蝕的是活動性強的Zn，F(xiàn)e被保護起來。因此在B、C兩個裝置中被腐蝕的速率更快的是B?？键c：考查電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響及金屬的腐蝕與保護的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2H++2e-=H2↑，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。（2）Cu電極上有氣泡，F(xiàn)e電極逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，減小5.6g。（3）B24、略

【分析】【解析】【答案】（6分）0.15mol/(L·s)0.7mol/L30%（各2分）25、NaHSO4=Na++H++SO42﹣鹽NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O【分析】【解答】（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

（2）NaHSO4電離生成了金屬陽離子和酸