絕密★啟用前云南省20172018學年西疇縣一中下學期期中考試高一化學本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四五六總分得分分卷I一、單選題(共30小題,每小題1.5.0分,共45分)1.下列能形成離子鍵的是()A．任意兩種元素之間的化合B．兩種非金屬元素之間的化合C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合【答案】D【解析】活潑的金屬(如ⅠA、ⅡA族金屬)元素與活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA族非金屬)元素之間的化合易形成離子鍵。2.某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應的反應速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8g,50s后示數(shù)為223.6g，則50s內此反應的平均反應速率v(HCl)為(假定反應過程中溶液體積不變，且藥品足量)()A．0.01mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－1【答案】A【解析】由題意可知，m(CO2)＝225.8g－223.6g＝2.2g，n(CO2)＝＝0.05mol。所以參與反應的HCl的物質的量n(HCl)＝2n(CO2)＝0.1mol，v(HCl)＝＝0.01mol·L－1·s－1。3.將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少二氧化硫的產生，避免造成“酸雨”③減少有毒的一氧化碳產生，避免污染空氣④減少二氧化碳的產生，避免“溫室效應”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】A【解析】煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少二氧化硫的產生；過量空氣是為了減少一氧化碳的產生，不減少煤的使用，就不會減少二氧化碳的產生，避免“溫室效應”。4.乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是()A．AB．bC．cD．d【答案】B【解析】乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下，發(fā)生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂C—O鍵，即圖示中b位置的化學鍵斷裂。5.下列說法不正確的是()A．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯D．用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，在反應中乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能用高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，但高錳酸鉀溶液能用來鑒別甲烷和乙烯。甲烷燃燒火焰為淡藍色，乙烯燃燒火焰明亮且伴有黑煙，二者燃燒的現(xiàn)象不同，可用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯。6.一定體積的甲烷在一定量氧氣中燃燒后得到的產物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得混合氣體的質量為49.6g，將混合氣體緩慢經過無水氯化鈣時，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中二氧化碳的質量為()A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g【答案】B【解析】氯化鈣增重25.2g為水的質量，可求出氫原子的物質的量為2.8mol，再根據(jù)氫原子守恒得甲烷的物質的量為0.7mol，由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質的量共為0.7mol，由題意可知44g·mol－1×n(CO2)＋28g·mol－1×[0.7mol－n(CO2)]＝49.6g－25.2g，n(CO2)＝0.3mol，m(CO2)＝13.2g。7.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B．氯化氫溶于水C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應D．鋅和稀硫酸反應【答案】C【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，H＋＋OH－===H2O，沒有破壞共價鍵，也沒有離子鍵形成；氯化氫溶于水，共價鍵被破壞，但無離子鍵形成；鋅和稀硫酸反應是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，只有共價鍵(H2)形成；溴化氫氣體與氨氣反應：HBr＋NH3===NH4Br，溴化氫中共價鍵被破壞，同時生成離子化合物溴化銨，有離子鍵形成。8.下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是()A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．C＋CO22CO【答案】D【解析】理論上用于設計原電池的反應，是常溫下能夠自發(fā)進行的氧化還原反應。9.下列有關Tl和Tl的說法中，不正確的是()A．Tl和Tl質子數(shù)相同B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl互為同位素D．Tl和Tl是兩種核素【答案】B【解析】Tl和Tl為同一元素的不同原子，即不同的核素(不可能是同素異形體)，它們的質子數(shù)相同(都是81)，中子數(shù)不同，互為同位素。10.下列各組元素中，按從左到右的順序，隨原子序數(shù)的遞增，其最高正化合價也遞增的是()A．碳、氮、氧、氟B．鈉、鈹、硼、碳C．磷、硫、氯、氬D．鈉、鎂、鋁、硅【答案】D【解析】氟元素無正化合價；鈉的原子序數(shù)大于鈹、硼、碳的原子序數(shù)；氬的化合價為0價。11.試根據(jù)堿金屬元素性質的遞變規(guī)律推測下列說法，其中不正確的是()A．碳酸銫比碳酸氫銫穩(wěn)定B．氫氧化銫是一種強堿C．可能存在過氧化銫D．銫在金屬活動性順序表中排在鉀后面【答案】D【解析】銫是一種比鉀更為活潑的金屬，氫氧化銫(強堿)的堿性比氫氧化鉀的堿性強；堿金屬的碳酸鹽受熱不易分解，碳酸氫鹽不穩(wěn)定受熱易分解。12.下列關于苯燃燒的敘述中不正確的是()①苯燃燒放出大量的熱②苯燃燒火焰明亮并帶有濃烈黑煙③苯燃燒時火焰呈淡藍色④等質量的苯和甲烷完全燃燒，苯消耗氧氣多A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】苯的含碳量比較大，在空氣中燃燒火焰明亮并帶有濃烈的黑煙，同時放出大量的熱。由于苯中氫元素的質量分數(shù)比甲烷小，它們等質量完全燃燒時，苯消耗氧氣的量比甲烷小。13.一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，該混合氣體的組分可能是()A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷【答案】C【解析】由題意可知，混合氣體的平均摩爾質量為12.5×2g·mol－1＝25g·mol－1，當混合烴的平均摩爾質量小于26g·mol－1，則混合烴中一定有甲烷，對照選項，只能選C。14.短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為()A．1B．2C．8D．10【答案】D【解析】若為左右相鄰則相差1，若為氫和鋰則相差2，若為其他主族元素相鄰則相差8。15.下列關于甲烷的說法不正確的是()A．甲烷與氯氣反應生成的四種有機產物都難溶于水B．甲烷與氯氣生成四種氯代甲烷的反應都是取代反應C．光照下甲烷與氯氣的取代產物中氯化氫的物質的量最大D．完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量之比是1∶1【答案】D【解析】甲烷與氯氣反應生成四種氯代甲烷(都難溶于水)，其反應都是取代反應，各步反應中都有氯化氫生成，其物質的量最大；甲烷完全燃燒時，生成的二氧化碳和水的物質的量之比為1∶2。16.鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查得N≡N鍵能為945.6kJ·mol－1、H—N鍵能為391kJ·mol－1。已知氮氣與氫氣化合生成2mol氨氣時放出的能量為92.4kJ。則H—H鍵的鍵能是()A．45kJ·mol－1B．436kJ·mol－1C．1308kJ·mol－1D．135kJ·mol－1【答案】B【解析】生成2mol氨氣時需要1mol氮氣與3mol氫氣反應，2mol×3×391kJ·mol－1—(1mol×945.6kJ·mol－1＋3mol×akJ·mol－1)＝92.4kJ解得a＝436kJ·mol－1。17.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分別與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應，生成酯的相對分子質量大小關系是()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定【答案】C【解析】根據(jù)酯化反應的原理(酸脫羥基醇脫氫)，反應的化學方程式：CH3CO16OH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋HO；CH3CO18OH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋HO。18.下列關于堿金屬元素的敘述錯誤的是()A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的熔點依次降低B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的密度依次增大C．堿金屬單質都是密度較小的有色金屬D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子【答案】B【解析】堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增多，其單質的熔點、沸點依次降低，密度依次增大(但鉀反常)。19.壞血病患者應該多吃的食物是()A．水果和蔬菜B．魚肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．糙米和肝臟【答案】A【解析】壞血病是由于體內缺乏維生素C引起的，在新鮮蔬菜和水果中含有較多的維生素C，尤其是橘子和辣椒，維生素C的含量非常豐富；因此患有壞血病的人要多吃新鮮蔬菜和水果。魚肉、豬肉中含較多的蛋白質及部分脂肪，蛋類中也含豐富的蛋白質，糙米和肝臟能提供豐富的維生素A。20.下列物質中不含共價鍵的是()A．冰B．碳化硅C．干冰D．單質氦【答案】D【解析】氫與氧、碳與硅、碳與氧等非金屬元素的原子間易形成共價鍵；氦原子間不能形成共價鍵。21.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)()A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高【答案】D【解析】根據(jù)題意，若杠桿為絕緣體，滴入硫酸銅溶液后，在鐵球表面析出銅，鐵球質量增大，B端下沉；若杠桿為導體，滴入硫酸銅溶液后，形成原電池，在銅球表面析出銅，A端下沉。22.既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．CaBr2D．HF【答案】A23.下列敘述不正確的是()A．乙烯是植物生長調節(jié)劑，可以催熟水果B．漂白液的有效成分是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒C．高純單質硅具有半導體性能，可用于制光電池D．天然氣和汽油的主要成分都是甲烷【答案】D【解析】乙烯是植物生長調節(jié)劑，可以催熟水果；漂白液的有效成分是次氯酸鈉，它具有強氧化性，可用于殺菌消毒；硅是半導體材料，可用于制光電池；汽油成分較復雜，主要成分是C4～C12烴類，為石油的分餾產品。24.目前，市場上的手提應急燈主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛、二氧化鉛、硫酸。下列關于該鉛蓄電池的說法正確的是()A．該應急燈在照明時，電池能將電能變?yōu)榛瘜W能B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C．放電時，在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應D．照明時，電池上標有“－”的極發(fā)生氧化反應【答案】D【解析】由鉛蓄應急燈照明時，電池供電，將化學能轉化為電能；無液干粉電池與普通鉛蓄電池原理相同；標有“－”符號的一極為電池的負極，在放電時該電極上的物質失去電子，發(fā)生氧化反應，鉛為負極。25.下列結構簡式表示的物質屬于芳香烴的是()A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】芳香烴是只有碳、氫兩種元素組成，且分子中含有苯環(huán)的化合物。26.現(xiàn)在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用電器(如照相機、收音機等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是()A．堿性鋅錳電池工作時，電子由Zn極經外電路流向碳極B．這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池(即干電池)使用壽命長C．堿性鋅錳電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化D．這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH【答案】C【解析】堿性鋅錳電池是一次電池，鋅作負極失電子，故A正確；堿性電池的使用壽命比傳統(tǒng)電池的使用壽命要長，B正確；干電池只能實現(xiàn)化學能向電能的轉化，C不正確；傳統(tǒng)的酸性電池電解質為NH4Cl，堿性電池的電解質為KOH，D正確。27.下列制取乙酸乙酯的裝置正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D【答案】A【解析】制取的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用氫氧化鈉溶液吸收；吸收時玻璃導管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，否則會產生倒吸。28.在光照條件下，氯氣跟乙烷發(fā)生化學反應，下列敘述中正確的是()A．發(fā)生的是取代反應B．發(fā)生的是氧化反應C．產物只有一氯乙烷和氯化氫D．常溫下，產物都是氣體【答案】A【解析】在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，其產物有10種(9種有機物和氯化氫)。29.某粒子結構示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】C【解析】若為陽離子，電荷數(shù)等于離子的質子數(shù)(n)─離子核外電子總數(shù)(2＋8)，即：n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)等于離子核外電子總數(shù)(2＋8)─離子的質子數(shù)(n)，即：電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。30.如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內盛有等體積的甲烷和氯氣，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是()A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內液面不可能上升C．大試管內的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后不變色【答案】C【解析】在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成四種氯代甲烷和氯化氫。產物四種氯代甲烷中，一氯甲烷為氣體，其余三種都是不溶于水的液體，大試管內的液體出現(xiàn)分層；產物氯化氫易溶于水，導致燒瓶內壓強減小液面上升，其溶液為稀鹽酸，加入石蕊試液后變紅色。分卷II二、填空題(共5小題,每小題11.0分,共55分)31.有機物種類繁多，數(shù)量龐大?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機物一定含有的元素是________，通常含有的元素是________。(2)大多數(shù)有機物________溶于水，________溶于有機溶劑(填“難”或“易”)。(3)有機物熔點、沸點比較低的原因是________________________________________________________________________。(4)有機物受熱________，大多數(shù)能燃燒，其燃燒產物一般為________。(5)有機化學反應的特點是________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)碳元素氫、氧等元素(或氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等元素)(2)難易(3)大多數(shù)有機物形成分子晶體，熔點、沸點較低(4)易分解二氧化碳和水(5)具有可逆性、比較緩慢、常伴有副反應【解析】①種類繁多，大多數(shù)是非電解質(乙酸等為電解質)；②大多數(shù)有機物難溶于水(乙醇、乙酸等易溶于水)，易溶于有機溶劑；③熔點低，受熱易分解，大多數(shù)能燃燒(四氯化碳不能燃燒)；④有機反應多為可逆反應，比較緩慢，常伴有副反應。32.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第________族。(2)根據(jù)元素周期律預測：砷酸(H3AsO4)屬于(填“強酸”或“弱酸”)________。(3)碳和硅元素的氫化物都可以燃燒，但硅元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學方程式____________________。(4)試比較硫、氧、氟三種元素的原子半徑大小(填元素符號)________。【答案】(1)ⅤA(2)弱酸(3)SiH4＋2O2SiO2＋2H2O(4)S>O>F【解析】圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。同一主族從上到下，元素的非金屬性依次減弱，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，砷酸屬于弱酸。甲烷(CH4)燃燒產生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產物是二氧化硅和水。硫與氧同主族，硫的原子序數(shù)大于氧，則硫的原子半徑大于氧；氧與氟同周期，氟的原子序數(shù)大于氧，則氟的原子半徑小于氧；所以三種元素的原子半徑：硫>氧>氟。33.甲烷的分子結構模型如下圖所示：回答下列問題：(1)請寫出甲烷的分子式__________，電子式__________，結構式__________。(2)甲烷分子以碳原子為中心，四個氫原子為頂點形成________結構，四