…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷397考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是。

A.D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2B.E形成的化合物的水溶液呈堿性C.簡(jiǎn)單離子半徑：D>C>BD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A2、下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.放熱的反應(yīng)在常溫下不一定都很容易發(fā)生D.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對(duì)大小決定3、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)NO2、N2O4的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4B.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化4、如圖有a、b兩種物質(zhì)；下列說(shuō)法正確的是。

A.a的分子式為B.a、b都屬于芳香化合物C.a、b均可以發(fā)生加成反應(yīng)D.a中所有原子均在同一平面上5、下列說(shuō)法正確的是A.C5H12有2種同分異構(gòu)體B.CH2Cl2的所有原子在同一平面上C.異丁烷的一氯代物有2種D.乙烷與HCl光照反應(yīng)可得到氯乙烷評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)加入1體積Ar，反應(yīng)速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變7、I．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致短路，用離子方程式說(shuō)明原因：_________。

Ⅱ．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料；如圖所示流程是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有________(填標(biāo)號(hào))；反應(yīng)②和③是否為可逆反應(yīng)并說(shuō)明理由：___________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很廣，可用于制備硅膠和木材防火劑等，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，可生成化合物W，其化學(xué)方程式是______________________________________________________。

(5)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是________________。

A．在使用過(guò)程中；電解質(zhì)KOH不斷被消耗。

B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________。

③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的c(OH-)________________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)________________________。8、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___9、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=___________。10、(1)根據(jù)圖像填空：

①反應(yīng)物是_______；生成物是_______。

②在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_______。

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：。時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器內(nèi)密度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)11、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的___（填化學(xué)式），再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看到銅絲表面___，反復(fù)多次，試管內(nèi)有___氣味的___生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中乙醇被___。12、化學(xué)源于生活；“柴；米、油、鹽”中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你填空：

(1)在新農(nóng)村建設(shè)中，許多家庭興建沼氣池。沼氣的主要成分是_______。

(2)餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉，原因是__________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)21、A；B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。22、已知A；B、C、D為氣體；其中A呈黃綠色，D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E、F為固體，G是氯化鈣。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

D_______C_______F_______

(2)D與O2在催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式為_______

(4)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方法制備D，用圖所示裝置收集D，下列關(guān)于制取及收集D實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_______(填序號(hào))。

①D氣體不能用排水法收集。

②實(shí)驗(yàn)室用E一種藥品可以制取D

③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花。

④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的A的原子序數(shù)為(8+16)×=6；可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。A．C、D形成離子化合物Na2S，原子個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B．C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C；故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞C，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。2、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)速率可衡量反應(yīng)的快慢；而化學(xué)平衡狀態(tài)用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；為決定反應(yīng)速率的主要因素，故B正確；

C．反應(yīng)條件與反應(yīng)吸熱；放熱無(wú)關(guān)；則放熱的反應(yīng)在常溫下不一定都很容易發(fā)生，如氫氣燃燒需要點(diǎn)燃，常溫不反應(yīng)，故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂；新鍵形成；則一定存在能量變化，所以放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對(duì)大小決定，故D正確；

答案：A。3、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)可逆，故NO2不可能全部轉(zhuǎn)化為N2O4；A錯(cuò)誤；

B.濃度不再變化；則該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C.濃度不再變化；則該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正；逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C正確；

D.二氧化氮濃度不再變化；即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．由a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，b中含有苯環(huán)；也可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．a(chǎn)中含有飽和碳原子；有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷；異戊烷，新戊烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.異丁烷分子中有兩種等效氫；則一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；

D.乙烷與Cl2光照反應(yīng)可得到氯乙烷；與HCl不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時(shí)消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時(shí)加入1體積Ar；反應(yīng)物濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；

(3)A.正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；答案選AB?！窘馕觥?.0530%不變AB7、略

【分析】【詳解】

（1）埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致短路，是因?yàn)槎趸枘芘c堿反應(yīng)生成硅酸鹽，用離子方程式可表示為故答案為：

（2）在上述生產(chǎn)過(guò)程中；①②③都是置換反應(yīng)，只有④不屬于置換反應(yīng)；可逆反應(yīng)在同一條件下反應(yīng)既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，②和③的反應(yīng)不在同一條件下進(jìn)行，所以不屬于可逆反應(yīng)。故答案為：①②③；否，因?yàn)棰诤廷鄣姆磻?yīng)不是在同一條件下進(jìn)行的；

（3）反應(yīng)①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)：故答案為：

（4）根據(jù)反應(yīng)原理可得，故答案為：

（5）①A.根據(jù)電極反應(yīng)式可寫出總反應(yīng)式：KOH沒有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中，負(fù)極失去電子，有元素化合價(jià)升高，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，Zn為負(fù)極，正極得到電子，有元素化合價(jià)降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D.Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極為正極；得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

②由①中分析可知電池總反應(yīng)式：故答案為：

③負(fù)極反應(yīng)式：消耗OH-，減小，根據(jù)電池總反應(yīng)，可知，反應(yīng)中會(huì)消耗水，則KOH的物質(zhì)的量濃度增大，即電解質(zhì)溶液中增大。故答案為：減小；增大?！窘馕觥?1)

(2)①②③否；因?yàn)棰诤廷鄣姆磻?yīng)不是在同一條件下進(jìn)行的。

(3)

(4)

(5)C減小增大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確。【解析】對(duì)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可得：X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，方程式為：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①隨反應(yīng)進(jìn)行；A；B的濃度減小，為反應(yīng)物，C的濃度增大，為生成物；

②由圖可知，2min內(nèi)，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，則

③反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3，故反應(yīng)方程式為：3A+2B?3C；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.09mol，由于容器的容積是2L，反應(yīng)時(shí)間是3min，故用甲醇表示的反應(yīng)速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．在任何條件下都存在關(guān)系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，但容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

故答案為：ad；

③加入一定量的CO2，瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥竣?A、B②.C③.3mol/(L?min)④.2mol/(L?min)⑤.3mol/(L?min)⑥.：3A+2B?3C⑦.0.015mol/(L?min)⑧.ad⑨.正反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

銅絲在空氣中燃燒生成CuO，化學(xué)方程式為：加熱過(guò)的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用，乙醇在催化劑；加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛與水。

【詳解】

銅絲在空氣中燃燒，銅絲表面生成黑色的CuO；再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，看到銅絲表面變紅，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反復(fù)多次，試管內(nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的乙醛氣體，該反應(yīng)銅做催化劑，乙醇被氧化；故答案為：CuO；變紅；刺激性；乙醛；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化。【解析】CuO變紅刺激性乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化12、略

【分析】【分析】

(1)天然氣；沼氣等物質(zhì)的主要成分是甲烷；(2)洗潔精能夠乳化油污；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)天然氣、沼氣等物質(zhì)的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式是CH4，故答案為CH4；

(2)洗潔精對(duì)油污具有乳化作用，所以餐具上的油污加入洗潔精時(shí)易洗掉，故答案為洗潔精將油污乳化?！窘馕觥緾H4洗潔精將油污乳化三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。14、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。17、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A這氨氣，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，B為NO，C為NO2，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X為無(wú)色無(wú)味氣體，X為CO2，則反應(yīng)②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，A、B、C分別為鋁鹽、氫氧化鋁、和偏鋁酸鹽，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則B為亞鐵鹽，C為鐵鹽，則反應(yīng)②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2，后在空氣中氧化，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）322、略

【分析】【分析】

A是黃綠色氣體，則A為氯氣；D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為NH3；B和C均為氣體，且C可以和NH3反應(yīng)，則B為H2，C為HCl，E為NH4Cl；G是氯化鈣，則F為Ca(OH)2；H為水。

【詳解】

(1)由以上分析可知，D為NH3，C為HCl，F(xiàn)為Ca(OH)2；

(2)D為NH3，與O2在催化劑存在下發(fā)生氨的催化氧化，生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)①氨極易溶于水；不能用排水法收集，正確；

②加熱氯化銨，可以生成氨氣，但同時(shí)生成HCl，兩者在試管中部即可重新化合為NH4Cl；不能制取出氨氣，錯(cuò)誤；

③氨極易溶于水；更易溶于硫酸中，所以棉花不能浸有稀硫酸，應(yīng)該用干棉花，目的是防止對(duì)流，錯(cuò)誤；

④將濃氨水滴加到生石灰固體上，由于生石灰和水化合放熱，可以促使氨氣逸出，同時(shí)由于生石灰和水生成熟石灰，可以電離出大量的OH-，使氨水中的一系列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-逆向移動(dòng)；更加促使氨氣逸出，所以可用濃氨水和生石灰為原料制取氨氣，正確；

故答案為：①④?！窘馕觥縉H3HClCa(OH)24NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①④五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為