…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學下冊階段測試試卷328考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.H2在氫化酶作用下發(fā)生反應C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應生成D.電池工作時H+通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動2、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶；奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.奎尼酸存在順反異構體B.奎尼酸分于中所有碳原子可能共平面C.lmol奎尼酸該分子最多能與4molH2發(fā)生加成反應D.奎尼酸的同分異構體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種3、下列說法正確的是A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，則CH3COOH的Ka值變大C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關D.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10234、下列說法不正確的是A.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高B.乙苯的同分異構體(不含乙苯)有3種，且都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D.丙烯和苯既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應5、應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是。

A.用圖1裝置制備少量氨氣B.用圖2所示裝置收集SO2C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產(chǎn)生D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱6、中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液；其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B.充電時鋁電極上發(fā)生氧化反應C.充電時，AlCl4-向鋁電極方向移動D.放電時，負極反應為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當開關K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍。

②閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池正極電極反應為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：___________。

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。8、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應用極為廣泛；已知高分子材料的相關知識如下。

(1)高分子材料結構示意圖：

(2)高分子材料的主要應用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請從上述各項中選擇出最恰當?shù)倪x項，將其代號填入下表中。項目硫化。

橡膠結構_________________________________用途_________________________________9、如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：___________。

（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置______（填“能”或“不能”）

形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。

（3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入____極（填a或b，下同），電子從____極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向____極移動。10、已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學方程式中△H的大小：S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液11、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類；是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

。物質(zhì)。

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)

-1560

-1411

-286

（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答問題：按照反應I2+H2=2HI生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的熱量為_______kJ。12、氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位；在科學技術和生產(chǎn)中有重要應用。合成氨反應起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol；3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

(1)恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(選填字母)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應體系密度保持不變。

C.

D.斷開3molH—H鍵的同時斷開6molN—H鍵。

(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點_____C點。

(3)C點的轉(zhuǎn)化率為_______。(精確到小數(shù)點后一位)

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

A.增大壓強B.升高溫度C.使用鐵觸媒D.將生成的及時從混合氣體中分離出去13、化學實驗中在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，已知某化學反應2A?B＋D在四種不同條件下進行。，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：。實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604720℃1.00.200.200.200.200.200.20

請認真分析實驗數(shù)據(jù)；回答以下問題：

(1)由實驗2數(shù)據(jù)可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經(jīng)20min達到了平衡，可推測實驗1、實驗2中比較______________________對化學反應的影響。

(2)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”；“＝”或“＞”)。

(3)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。14、H2O2被稱為綠色氧化劑；對其性質(zhì)進行研究極其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%；密度1.11g/ml，回答下列問題。

(1)該市售雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度_______。(結果保留2位小數(shù))

II.某同學以H2O2分解為例，按照下表探究溫度、濃度、催化劑、酸對反應速率的影響。編號反應物催化劑溫度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O無20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O無20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末狀MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO240℃

(2)在實驗①和②中，H2O2分解速率較快的是_______，設計實驗②和③的目的是_______；

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_______。

III.如圖另一個同學將狀態(tài)不同的1gMnO2分別加入盛有30mL等濃度的H2O2溶液的錐形瓶中。

產(chǎn)生氣體進入注射器針筒中，記錄結果如下：。MnO2狀態(tài)觸摸錐形瓶情況該溫度下針筒內(nèi)收集到氣體的體積所需時間粉末狀很燙30mL3min塊狀微熱30mL9min

(4)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式_______，裝置a的名稱_______，實驗結果表明，催化劑的催化效果與_______有關。

(5)實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因_______。

15、(1)寫出有機物中至少兩種官能團的名稱：__，___。

(2)下列關于丙烯的結構和性質(zhì)的說法正確的是________。

A．分子中3個碳原子在同一直線上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物。

D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)請寫出用乙炔作原料制備聚氯乙烯過程中發(fā)生加聚反應的化學方程式：_______。

(4)某有機物A的結構簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：_______；有機物A中共有________個手性碳原子；若該有機物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有______種。

(5)已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應時；不同的結構可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時的對應產(chǎn)物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

則相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為_____，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式共有______種。請寫出通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名：結構簡式為________，對應名稱為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤19、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤20、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)23、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團結構簡式為____。

（2）反應④的反應類型為____；反應⑥生成G和X兩種有機物；其中X的結構簡為_____。

（3）反應⑤的化學反應方程式為_____（C6H7BrS用結構簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構體共有___種；寫出其中一種有機物的結構簡式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）____：24、二氧化碳()是一種廉價碳源，一種用合成有機玻璃()的路線如下：

已知：鍵線式是指用鍵線來表示碳架．碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，如丙烷表示為丙酸表示為

(1)化合物的分子式為_______，含氧官能團的名稱為_______。

(2)反應①的原子利用率為100%，的結構為試推斷該反應的類型為_______，反應②的條件為_______。

(3)反應③是加聚反應，則有機玻璃的結構簡式為_______。

(4)下列有關化合物B說法正確的是_______(填寫編號)

a．分子式為

b．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

c．能與反應產(chǎn)生氣體

d．所有原子可能共面。

(5)寫出化合物A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______。

(6)化合物的同分異構體中滿足下列條件的有_______種(不考慮空間異構)。

①能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體；②能夠使溴水褪色。

寫出其中含有2個甲基的同分異構體的結構簡式：_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______(寫化學式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是______，列舉一個化學方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為______。26、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關性質(zhì)或結構信息如下表：

。元素。

有關性質(zhì)或結構信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號為____，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡單離子的結構示意圖為____。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：__。27、A；B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子一般通過共用電子對與其他原子相互結合，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；E的單質(zhì)是黃色晶體。

(1)與D同主族的一種元素能與E形成一種共價化合物，可用來溶解E，這種化合物是___________，結構式為___________。

(2)A、B、C三種元素可以組成一種強酸，這種強酸的稀溶液可以用于洗去試管內(nèi)壁附著的Ag，并釋放BC氣體，每產(chǎn)生11.2mL(標況下)BC，洗去Ag_______g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_______。

(3)將裝有BC2和C2的混合氣體的試管倒扣于裝滿水的水槽中，V(BC2)∶V(C2)=___________時，恰好能完全溶于水；忽略溶質(zhì)擴散，所得溶液物質(zhì)的量濃度為___________(用含“Vm”的式子表示)。

(4)H的原子序數(shù)等于A和E的原子序數(shù)之和，H2的水溶液與E的一種氧化物都有漂白性，二者的漂白原理___________(填“相同”或“不同”)；將H2和E的這種氧化物以2：1的比例通入水中，所得溶液___________(填“有”或“沒有”)漂白性。

(5)A2C2與EC2反應的化學方程式為___________。28、I.氨是重要的非金屬元素；含氮化合物酌種類很多，轉(zhuǎn)化關系復雜。試回答下列問題；

(1)L；M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)；井且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。已知：L中氮元素的化合價要比M中的低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關系(未配平)：

①Q(mào)+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O

若這五種物質(zhì)中有一種是硝酸；那么硝酸應該是L；M、Q、R、X中的___________(填字母)。

(2)反應③是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用。請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是相同條件下密度比CO2小的氣體；那么X的化學式是___________。

II.硝酸作為重要的一種含氮化合物；在與金屬反應的過程申，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價往往與硝酸的濃度以及金屬的活潑性有關。

(3)將鎂粉加入極稀的硝酸中，發(fā)現(xiàn)沒有氣體產(chǎn)生，請將發(fā)生反應的方程式填寫完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+___________+___________H2O；___________，參加氧化還原反應的硝酸的物質(zhì)的量占總硝酸物質(zhì)的量的___________。

(4)改變適當?shù)臈l件，上述反應在反應物用量之比不變的情況下，能發(fā)生新的反應，則此時硝酸的還原產(chǎn)物為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由圖示知，N2→NH3為得電子過程，故MV+→MV2+為失電子過程，故左側電極為負極，電極反應為：MV+-e-→MV2+，右側為正極，電極反應為：MV2++e-→MV+。

【詳解】

A．該方法為室溫下合成氨；相比工業(yè)合成氨條件溫和，同時形成原電池可提供電能，A正確；

B．由圖示知，在氫化酶催化下，H2失電子轉(zhuǎn)化為H+，MV2+得電子轉(zhuǎn)化為MV+，根據(jù)得失電子守恒得反應為：H2+2MV2+2H++2MV+；選項所寫方程式缺少反應條件，B錯誤；

C．由分析知，右側為正極區(qū)，N2在固氮酶催化下轉(zhuǎn)化為NH3；C正確；

D．由分析知，左側為負極，右側為正極，負極產(chǎn)生的H+經(jīng)過交換膜移向正極，與N2結合生成NH3；D正確；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個碳原子均連接了兩個不同的原子或原子團；所以存在順反異構，故A正確；

B．苯環(huán)上的碳原子一定共面；與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，故B正確；

C．碳碳雙鍵；苯環(huán)可以和氫氣加成；羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；

D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構體屬于二元羧酸，則有兩個-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個取代基分別為-CH3和兩個-COOH，此時有6種結構，也可以是兩個取代基，分別為-CH2COOH；-COOH；此時有3種結構，所以共有9種同分異構體，故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A.氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應能自發(fā)進行，由ΔH—TΔS<0可知，該反應ΔH<0，ΔS<0；故A錯誤；

B.醋酸的電離常數(shù)是溫度函數(shù)；溫度不變，電離常數(shù)不變，則常溫下，將稀醋酸溶液加水稀釋時，電離常數(shù)不變，故B錯誤；

C.碳酸鈣的分解反應為熵增的吸熱反應，由ΔH—TΔS<0可知；反應能否自發(fā)進行與溫度有關，故C正確；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不是6.02×1023；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．碳原子數(shù)相同的烷烴；支鏈越多熔沸點越低，所以正丁烷的沸點比異丁烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強于二甲醚，所以沸點高于二甲醚，故A正確；

B．乙苯的同分異構體可為二甲苯；有鄰；間、對，且還有不屬于芳香烴同分異構體，則一定大于3種，故B錯誤；

C．羊毛；蠶絲、塑料、合成橡膠都是有機高分子化合物；形成的材料為有機高分子材料，故C正確；

D．苯既能發(fā)生加成反應；又能起取代反應；丙烯含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，結構中含有甲基，在一定條件下也能發(fā)生取代反應，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用圖1裝置制備少量氨氣；沒有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣，應選用堿石灰干燥，用上下排空氣法收集，裝置缺少除雜裝置和收集裝置，故A錯誤；

B．SO2的密度大于空氣；導氣管應該長進短出，故B錯誤；

C．揮發(fā)出的乙醇和產(chǎn)生的乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色；需要加有水的裝置除去乙醇，故C錯誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應生成硫，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞C12＞S，用圖4裝置可以比較KMnO4、C12；S的氧化性強弱；故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A選項；放電時電子由鋁電極電極經(jīng)用電器流向石墨，鋁失去電子，故A錯誤；

B選項；充電時鋁電極為陰極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C選項，充電時，“異性相吸”即AlCl4－向石墨電極方向移動；故C錯誤；

D選項，放電時，Al作負極，負極反應為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

放電相當于原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，溶液中離子“同性相吸”；充電相當于電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，溶液中離子“異性相吸”。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當開關K斷開時，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負極，負極附近濃度逐漸增大，故B錯誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設計成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負極(選填“負”或“正”)。故答案為：H2；負；

②此氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子后與氫氧根離子結合生成水，負極的電極反應式：故答案為：

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，n(H2)=0.5mol，假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8。【解析】BDBH2負0.88、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結構，故對應圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結構，故對應圖像Ⅰ，聚乙烯通過加聚反應，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結構，故對應圖像Ⅱ，有機玻璃可以用于制備光學儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b?！窘馕觥竣螈瘼騝ab9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于活動性Al>Cu.所以Al為負極。Cu為正極。在正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以該裝置能夠形成原電池。Al為負極；Mg為正極。反應的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，所以根據(jù)方程式中Al的質(zhì)量為2/3×0.01mol×27g/mol="0.18g."（3）該電池為甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極。由于電極a為正極，電極b為負極，所以b電極通入甲烷，電子從電源的負極流出，經(jīng)用電器流回到正極。因此電子從負極b流出，在電解質(zhì)溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電解質(zhì)溶液中OH－向正電荷較多的負極b移動。

考點：考查原電池的構成、電極反應、電子流動、離子移動的知識。【解析】①.2H++2e﹣=H2↑②.能③.Al為負極，Mg為正極④.0.18⑤.b⑥.b⑦.b10、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負值的反應為放熱反應；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學反應；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關系計算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計算；

(5)反應物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測定實驗回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應，氫氧化鈉需過量?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B11、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃燒熱，可得燃燒的熱化學方程式：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，ΔH=-1560kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-1411kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，ΔH=-286kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-(②+③)，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ/mol。

(2)

反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，則根據(jù)鍵能表格數(shù)據(jù)可知：斷裂1molH2中的H-H鍵和1molI2中的I-I鍵需吸收能量436kJ+151kJ=587kJ，形成2molHI中的H-I鍵放出能量為298kJ×2=596kJ，吸收587kJ＜放出596kJ，因此反應為放熱反應，反應放出熱量為Q=596kJ-587kJ=9kJ。【解析】（1）+137

（2）放出912、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征：正逆反應速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)溫度和壓強對化學平衡的影響分析；

(3)設C點氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因為平衡混合物中氨的體積分數(shù)為50%，故=50%；解出a的值；

(4)利用勒夏特列原理；從化學平衡移動的方向分析，讓平衡正向移動。

【詳解】

(1)A．N2和H2的投入量為1:3，其參與反應的計量數(shù)之比也為1:3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能說明反應達到平衡，故A錯誤；

B．根據(jù)ρ=混合氣體的總質(zhì)量不變，反應氣體體積發(fā)生變化，恒壓下V會發(fā)生變化；反應體系密度保持不變，說明各組分含量保持不變，反應達到平衡，故B正確；

C．根據(jù)化學方程式，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，3v(N2)正=v(H2)正，不能表示正逆反應速率相等，故C錯誤；

D．斷開3molH—H鍵的同時斷開6molN—H鍵；表示的是兩個方向的速率，可以表示正逆反應速率相等，故D正確；

答案選BD；

(2)合成氨的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強有利于氨的生成,由圖可知，溫度相同時,壓強為P2的平衡混合氣體氨的體積分數(shù)較P1大，P2壓強大，故P1＜P2；平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C點溫度等于B點溫度，故反應的平衡常數(shù)：B點=C點；

(3)設C點氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因為平衡混合物中氨的體積分數(shù)為50%，故=50%；解得a=66.7%；

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率；即平衡正向移動。

A．增大壓強；平衡向著體積減小的方向移動，正向移動，氨氣的濃度增大，產(chǎn)率增大，故A正確；

B．升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動，合成氨的正反應方向是放熱的，故平衡逆向移動，氨氣的濃度減小，產(chǎn)率減小，故B錯誤；

C．使用鐵觸媒；加快反應速率，產(chǎn)率不改變，故C錯誤；

D．將生成的及時從混合氣體中分離出去；平衡正向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；

答案選AD?！窘馕觥竣?BD②.＜③.=④.66.7%⑤.AD13、略

【分析】【分析】

(1)實驗1；2中平衡時物質(zhì)的量相同；則開始的量相同；實驗2先達到平衡，可知使用催化劑加快反應速率；

(2)實驗1；3比較；3中平衡濃度大，則3中開始時濃度大；

(3)實驗1；4溫度不同；降低溫度平衡正向移動，導致A的濃度減??；

(4)溫度越高；濃度越大；反應速率越快。

【詳解】

(1)實驗1、2中平衡時物質(zhì)的量相同，則開始的量相同，則A的初始濃度c2=1.0mol?L?1；實驗2先達到平衡，可知使用催化劑加快反應速率，實驗1；實驗2中比較催化劑對化學反應的影響；

(2)實驗1、3比較，3中平衡濃度大，則3中開始時濃度大，則v3＞v1，且c3＞1.0mol?L?1；

(3)實驗1；4溫度不同；降低溫度平衡正向移動，導致A的濃度減小，則正反應為放熱反應，因降低溫度，化學平衡向放熱方向移動；

(4)溫度越高、濃度越大，反應速率越快，則上述實驗中，反應速率最快的可能是3?！窘馕觥竣?1.0②.催化劑③.＞④.＞⑤.放熱⑥.降低溫度，化學平衡向放熱方向移動⑦.314、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃度計算公式進行計算濃度就；反應速率受外界影響因數(shù)有：溫度；濃度、催化劑、接觸面積；結合實驗現(xiàn)象判斷外界條件與速率的關系；根據(jù)原子守恒進行配平雙氧水分解的方程式；利用圖像表示的意義判斷反應的快慢，結合外界條件判斷反應的快慢；

【詳解】

I．(1)計算得出雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度9.79mol/L；故答案為：9.79mol/L；

II．(2)根據(jù)濃度越大反應速率越快進行判斷，由于②的雙氧水的濃度比①大，故H2O2分解速率較快的是②，故答案為②；根據(jù)表格中的不同條件判斷，設計實驗②和③的目的是探究催化劑(MnO2)對反應速率的影響；

(3)實驗③、⑤中，不同的條件是溫度，根據(jù)圖像判斷反應速率快的是⑤，得出結論：溫度越高H2O2分解速率越快；實驗③、④不同的條件是在④中加入了HCl，根據(jù)圖像判斷反應③曲線斜率大，速率快，得出的實驗結論是：HCl溶液對H2O2分解有抑制作用；

III．(4)根據(jù)反應物判斷，二氧化錳做催化劑，雙氧水分解的反應根據(jù)原子守恒配平得：裝置a的名稱是：分液漏斗；根據(jù)實驗中溫度的高低判斷；反應放出的熱量不同，根據(jù)很燙判斷，反應快，由此推斷催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關，故答案為：催化劑的接觸面積；

(5)根據(jù)圖像判斷；單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量越來越少，判斷隨著反應進行，由于濃度越來越小，反應速率越來越慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢；

【點睛】

根據(jù)反應現(xiàn)象判斷反應速率的大小，利用圖像中單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少判斷反應的快慢，根據(jù)外界條件的改變判斷反應速率原因?！窘馕觥?.79mol/L②探究催化劑(MnO2)對反應速率的影響溫度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液對H2O2分解有抑制作用分液漏斗催化劑的接觸面積(催化劑狀態(tài)或表面積均可)隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢15、略

【分析】【詳解】

(1)從有機物的結構簡式知；含有的官能團的名稱：羥基(醇羥基；酚羥基)、羧基和酯基。

(2)關于丙烯的結構和性質(zhì)的說法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一個H被?CH3取代；由于碳碳雙鍵的鍵角約為120°，故三個碳原子不可能共線，A項錯誤；

B．由于?CH3中的碳原子為飽和碳原子；形成四個單鍵；是四面體結構，分子中的所有原子不可能共面，B錯誤；

C．丙烯分子不對稱，HCl分子也不對稱，當二者發(fā)生加成反應時產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Cl和C錯誤；

D．能和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使之褪色；褪色原理不同，D正確；

則正確的是D。

(3)用乙炔作原料制備聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯，則發(fā)生加聚反應的化學方程式：nCH2=CHCl

(4)某有機物A的結構簡式為其最長的碳鏈上有五個碳原子，屬于戊烷，有2個甲基取代基，分別位于2號碳、3碳碳上，該烴用系統(tǒng)命名法命名為：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則該有機物A的分子中共有1個手性碳原子；如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應，采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應有5種烯烴，如圖所示

(5)單烯烴的通式為CnH2n，相對分子質(zhì)量為70，在14n=70，得單烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴：主鏈2端各有1個甲基、另1個甲基為取代基，則主鏈為4個碳的烷烴，甲基取代基只能在2號碳原子上，即2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結構簡式共有3種；據(jù)信息，通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸，則該單烯烴中碳碳雙鍵不在1號位、在2號位，結構簡式為該單烯烴的主鏈為4個碳原子，2號碳原子上有1個甲基，用系統(tǒng)命名法命名，對應名稱為2－甲基－2－丁烯。【解析】羥基(醇羥基、酚羥基)、羧基和酯基羧基、酯基(任寫兩個)DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。17、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

對比D與F的結構可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應生成F，則E的結構簡式為：C6H7BrS的結構簡式為：

（5）由苯甲醇制備可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成，若要利用苯甲醇合成則需要增長碳鏈；引進氨基、羧基，結合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系解答。

【詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-Cl；

（2）由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質(zhì)的結構簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為因此X的結構簡式為：HOCH2CH2OH；

（3）反應⑤為與發(fā)生取代反應生成其化學方程式為：++HBr；

（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰；則說明一共含有3種化學環(huán)境的氫原子，則該結構一定存在對稱結構；

則該同分異構體的母體為將氨基、氯原子分別補充到結構式中，并滿足存在對稱結構，結構簡式為：

（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應的條件，引進羧基可利用題干中③反應的條件，因此具體合成路線為：【解析】鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應或酯化反應HOCH2CH2OH4(任寫一種即可)24、略

【分析】【分析】

A為丙烯，丙烯與二氧化碳加成得到B為甲基丙烯酸B與甲醇酯化得到MMA，再加聚反應得到有機玻璃。

【詳解】

(1)MMA的分子式為C5H8O2；含氧官能團為酯基；

(2)反應①的原子利用率為100%，的結構為則①為加成反應；反應②為酯化反應，條件為：濃硫酸；加熱；

(3)甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應生成聚合物，即有機玻璃

(4)B為甲基丙烯酸則分子式為正確；B含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；B分子含有羧基，能與反應產(chǎn)生氣體，正確；B分子中含有甲基，不能都共面；故選abc；

(5)A與溴加成反應式

(6)MMA的同分異構體①能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，則有羧基；②能夠使溴水褪色，則有碳碳雙鍵，則除了羧基外，還有丁烯基，丁烯基有8種，則MMA的同分異構體有8種，其中含有2個甲基的同分異構體為(CH3)2C=CH-COOH和CH3CH=C(CH3)COOH?！窘馕觥緾5H8O2酯基加成反應濃硫酸、加熱abc8

(CH3)2C=CH-COOH、CH3CH=C(CH3)COOH六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

由圖示知；四種元素分布在兩個短周期，根據(jù)短周期結構，確定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M為金屬元素，故M為A