…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學與生活；生產(chǎn)密切相關；下列說法或做法正確的是（）

A.同時向土壤中施加碳酸銨和熟石灰；既施加氮肥，又可降低土壤酸性。

B.利用活性炭作除味劑去冰箱里的異味。

C.用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品防止變質(zhì)。

D.廚房中燃氣泄漏時；趕緊打開排氣扇排氣。

2、學習化學常用到歸納的方法，下列對知識的歸納有錯誤的一組是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)的組成：蘇打、純堿rm{漏隴漏隴}化學式都是rm{Na_{2}CO_{3}}蔗糖、葡萄糖、淀粉rm{漏隴漏隴}都屬于糖類物質(zhì)B.化學與生活：酒精、汽油、液化氣rm{漏隴漏隴}都是易燃物；熱塑性塑料rm{漏隴漏隴}鏈狀結構C.物質(zhì)與變化：量體溫的溫度計中液體體積的變化rm{漏隴漏隴}分子間隔變化；碳酸氫銨與草木灰混用rm{漏隴漏隴}產(chǎn)生氨氣而降低肥效D.食品與健康：霉變的大米、花生等會危害人體健康rm{漏隴漏隴}含有毒物質(zhì)；人體缺碘rm{漏隴漏隴}多吃海帶、紫菜、海鮮3、日常生活中很多問題都涉及化學知識，下列認識不正確的是rm{(}rm{)}A.我國規(guī)定食鹽中必須加碘，“碘”是指碘元素B.“綠色食品”是指顏色一定是綠色的食品C.通常所說的煤氣中毒是指rm{CO}中毒D.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染4、關于rm{CO}和rm{H_{2}}的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.它們都難溶于水B.它們都有可燃性和還原性C.在相同狀況下，它們的密度都比空氣小D.在加熱時，它們都能和氧化銅發(fā)生置換反應5、善于梳理化學知識；能使你頭腦更聰明．

以下正確的一組rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，大致分為以下幾步：rm{a}加熱試管；rm檢查裝置的氣密性；rm{c}向試管中裝藥品，試管口放一小團棉花，用帶導管的單孔塞塞緊后，固定在鐵架臺上；rmjlhrhdl用排水法收集氧氣；rm{e}停止加熱；rm{f}將導管從水槽中取出rm{.}實驗操作順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{bc}rm{a}rmpxhdlpvrm{e}rm{f}B.rm{a}rmrm{c}rmxnvrflrrm{e}rm{f}C.rmrm{c}rm{a}rmplhdzvbrm{f}rm{e}D.rm{a}rmrm{c}rmrhdbvbbrm{f}rm{e}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、鋰離子的結構示意圖是____，符號是____，氯原子的結構示意圖是____，符號是____，該兩種元素組成物質(zhì)的化學式為____．8、人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有______rm{(}至少答兩點rm{)}

rm{(2)}生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是______；

rm{(3)}廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是______；

A、陶瓷碗rm{B}不銹鋼炊具rm{C}橡膠手套rm{D}銅質(zhì)水龍頭。

9、化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關rm{.}請從rm{A.}熟石灰、rm{B.}純堿、rm{C.}天然氣、rm{D.}硝酸鉀、rm{E.}纖維素、rm{F.}維生素、rm{G.}鹽酸、rm{H.}硫酸這八種物質(zhì)中；選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁眨?/p>

rm{(1)}人體胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我國實施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是______；

rm{(3)}侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是______；

rm{(4)}農(nóng)田施用的復合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纖維的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是______．10、某興趣興趣小組的同學為探究金屬的活動性；以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

rm{(1)}實驗一：小明按如圖rm{1}所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______rm{.}鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢；一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是______．

rm{(2)}實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖rm{2}進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序rm{.}你認為其方案可行嗎？______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}．

rm{a.}試管rm{壟脵}中現(xiàn)象是______．

rm{b.}試管rm{壟脷}中發(fā)生反應的化學方程式為______．

rm{(3)}實驗三：常溫下，銅發(fā)生銹蝕其原理是rm{2Cu+H_{2}O+CO_{2}+}______rm{簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．11、如圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖：

請依據(jù)該圖示回答下列問題rm{(}不利用相對原子質(zhì)量rm{)}

rm{(1)}從宏觀的角度看甲烷和二氧化碳在組成上的相同點是：______；

rm{(2)}從微觀的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同點是：______；

rm{(3)}根據(jù)上述示意圖，請從微觀的角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息______．12、請用合適的內(nèi)容填空．

（1）空氣中含量最多的氣體體積分數(shù)為____．

（2）電解水時，若在正極得到10毫升氧氣，則在負極產(chǎn)生____毫升氫氣．

（3）在家庭小實驗中，要探究物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)種類有關，已經(jīng)找來了蔗糖，還需要找來____．13、燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是____．若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是____．評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)14、小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的rm{60%(}空氣占rm{40%)}時，能使帶火星的木條復燃rm{.}那么；使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：

第一組實驗：取rm{5}只集氣瓶，編號為rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}分別裝入其總容積rm{10%}rm{20%}rm{30%}rm{40%}rm{50%}的水rm{.}用排水法收集氧氣，恰好把rm{5}只集氣瓶中的水排去rm{.}將帶火星的木條依次插入rm{壟脵隆蘆壟脻}號瓶中；記錄實驗現(xiàn)象．

小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗；三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．

。第一組第二組第三組集氣瓶編號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵}收集的rm{O_{2}}占容積的體積分數(shù)rm{(%)}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{31}rm{33}rm{35}rm{37}rm{39}rm{34}帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃很亮很亮復燃復燃復燃很亮請根據(jù)實驗回答下列問題：

rm{(1)}寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式______；

rm{(2)}使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{(3)}集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)rm{=}收集的氧氣占容積的體積分數(shù)rm{+}瓶中空氣占容積的體積分數(shù)rm{隆脕}______rm{%}

rm{(4)}收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為______rm{%}時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)是______rm{%(}計算結果保留整數(shù)rm{)}

rm{(5)}用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣同時產(chǎn)生大量水蒸汽，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示rm{.}若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在______rm{隆忙}

rm{(6)}采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)rm{.}例如：第一組實驗若按rm{壟脹}rm{壟脺}的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應在rm{30%隆蘆40%}之間，從而省去編號為rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脻}的實驗rm{.}同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為______．15、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取rm{10g}稀硫酸樣品，將rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著rm{NaOH}溶液的不斷加入，溶液rm{pH}的變化如圖所示。試回答：

rm{(1)a}點溶液中含有的離子有______。

rm{(2)}當rm{pH=7}時，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(3)}計算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。16、rm{(}附加題rm{))}某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用rm{2.0}rm{g}石灰石樣品，把rm{25.0g}質(zhì)量分數(shù)為rm{10%}的稀鹽酸分五次加入樣品中rm{(}樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水rm{)}每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗次數(shù)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}稀鹽酸的累計加入量rm{5.0g}rm{10.0g}rm{15.0g}rm{20.0g}rm{25.0g}剩余固體的質(zhì)量rm{1.5g}rm{1.0g}rm{0.5g}rm{0.3g}rm{0.3g}請計算：

rm{(1)2.0g}石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．

rm{(2)}請你繼續(xù)計算反應后的溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)rm{(}計算過程和結果均保留一位小數(shù)rm{)}．17、（1）在日常生活中；我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有______性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的______性；做電線時鋁比鐵好，說明______；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出______．

（2）如圖表示純凈物中不同物質(zhì)類別之間的相互關系．A與B代表不同類別的化合物；且它們的溶液都能與鐵反應．

寫出A；B的溶液分別與鐵反應的化學方程式．______

（3）寫出屬于“M”中兩種物質(zhì)的化學式．要求這兩種物質(zhì)由不同類別的粒子構成．______；______．

18、A～K均是初中化學中常見的物質(zhì)．它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．其中A；D、G、I為單質(zhì)；E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液．

請回答下列問題：

（1）反應③屬于______反應（填基本反應類型）．

（2）寫出E和F的化學式：E______；F______．

（3）反應①的化學方程式為______CO+H2評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)19、俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇發(fā)生反應，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化學式為rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物質(zhì)，上述反應速度較慢，窖藏時間越長，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

閱讀上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個數(shù)比為____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的質(zhì)量分數(shù)最大。評卷人得分五、探究題(共2題，共16分)20、在用如右圖裝置“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實驗結束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請分析可能的原因；請說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達式：______．

rm{(3)}從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮氣約為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質(zhì)；請寫出其中兩點：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．21、化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖；下列有關說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質(zhì)量為rm{56}中子數(shù)為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質(zhì)：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質(zhì)類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復使用rm{)}

rm{壟脹}從環(huán)保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質(zhì)期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣；降低肥效；碳酸銨屬于銨態(tài)氮肥，熟石灰顯堿性，不能混合施用，故選項說法錯誤．

B；活性炭具有吸附作用；能吸附異味和色素，能除去冰箱里的異味，故選項說法正確．

C；甲醛有毒；能破壞人體蛋白質(zhì)的結構，使蛋白質(zhì)變性，不能用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品，故選項說法錯誤．

D；燃氣具有可燃性；泄露遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸；廚房中燃氣泄漏時，不能打開排氣扇排氣，以防發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣；降低肥效．

B；根據(jù)活性炭具有吸附作用進行分析判斷．

C；根據(jù)甲醛能破壞蛋白質(zhì)的結構進行分析判斷．

D；根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸進行分析判斷．

2、C【分析】解：rm{A.}碳酸鈉俗稱純堿；蘇打；蔗糖、葡萄糖、淀粉均屬于常見的糖類物質(zhì)；故正確；

B.酒精；汽油、液化氣都具有可燃性；屬于易燃物；熱塑性塑料具有長鏈狀結構，故正確；

C.體溫計中的液體是金屬汞，是由汞原子構成的，液體體積的變化是由原子間隔的改變引起的；銨態(tài)氮肥與草木灰混用rm{-}會產(chǎn)生氨氣而降低肥效；故錯誤；

D.霉變的大米、花生中含有有毒物質(zhì)rm{-}黃曲霉毒素；碘是合成甲狀腺激素的主要元素；海帶；紫菜、海鮮富含碘元素，可以補充碘元素；故正確．

故選C．

A.根據(jù)碳酸鈉的俗稱以及常見的糖類物質(zhì)來分析；

B.根據(jù)常見的易燃物以及熱塑性塑料的結構來分析；

C.根據(jù)體溫計中的液體微粒特點以及銨態(tài)氮肥的性質(zhì)來分析；

D.根據(jù)霉變食品中含有的有毒物質(zhì)以及碘元素的來源來分析．

本題難度不大，掌握常見鹽的俗稱、糖類物質(zhì)、易燃物、塑料的結構、金屬的構成、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)、食品與健康、微量元素的攝入方法等即可正確解答本題，選用排除法是正確解答本題的捷徑．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}在碘鹽中添加的是碘酸鉀；碘指碘元素，所以正確．

B；“綠色食品”指環(huán)保、無害的食品；與顏色無關，所以錯誤．

C；煤氣的主要成分是一氧化碳；它有毒，能與血紅蛋白結合，使之失去運輸氧的能力，所以正確．

D；“白色污染”是指塑料制品引起的污染；與顏色無關，所以正確．

故選B．【解析】rm{B}4、D【分析】解：

A；氫氣、一氧化碳都難溶于水；故A正確；

B；氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性；可用作燃料和做還原劑冶煉金屬，故B正確；

C；在在相同狀況下；氫氣和一氧化碳的密度都比空氣小，故C正確；

D、氫氣還原氧化銅生成銅和水，單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應rm{.}一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，故D不正確．

故選D．【解析】rm{D}5、D【分析】試題分析：rm{A}汽油屬于不可再生資源；活力發(fā)電會造成空氣污染；

B；分子總是不斷運動的；但大小不會改變；

C；水果中含有大量的維生素；亞硝酸鹽有毒；

D；洗滌劑具有乳化作用；未開發(fā)的溶洞中可能含有大量的二氧化碳．

解：A；汽油屬于不可再生資源；活力發(fā)電會造成空氣污染，不可大力發(fā)展，故錯誤；

B；分子總是不斷運動的；熱脹冷縮是因為分子間的間隔隨溫度變化而改變，但大小不會改變，故錯誤；

C；水果中含有大量的維生素；亞硝酸鹽有毒，不可腌漬蔬菜，故錯誤；

D；洗滌劑具有乳化作用；未開發(fā)的溶洞中可能含有大量的二氧化碳，用火把照明可以檢測是否充足的氧氣，可供人呼吸用，故正確．

故答案為：rm{D}．【解析】rm{D}6、C【分析】試題分析：實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：可記住口訣“查裝定點收移熄”，所以rm檢查裝置的氣密性rm{c}向試管中裝藥品，試管口放一小團棉花，用帶導管的單孔塞塞緊后，固定在鐵架臺上；rm{a}加熱試管；rmxdrbhth用排水法收集氧氣；rm{f}將導管從水槽中取出；rm{e}停止加熱．

根據(jù)實驗室制取氧氣的口訣：“查裝定點收移熄”，可知正確的順序應是rm檢查裝置的氣密性rm{c}向試管中裝藥品，試管口放一小團棉花，用帶導管的單孔塞塞緊后，固定在鐵架臺上；rm{a}加熱試管；rmbrffbpt用排水法收集氧氣；rm{f}將導管從水槽中取出；rm{e}停止加熱．

故選C．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】

因為鋰元素核電荷數(shù)是3；最外層電子數(shù)是1，化學反應中常失掉這一個電子而使其帶一個單位的正電荷，化合價常顯+1價，氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，化學反應中一般要得到一個電子，從而形成帶一個單位負電荷的氯離子，其化合價常為-1價，所以兩者形成的化合物化學式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據(jù)鋰；氯元素的核電荷數(shù)以及核外電子的排布特點結合其在化學反應中得失電子的規(guī)律進行分析探討即可；

8、?導電性；導熱性（或延展性）；含碳量不同；BD；【分析】解：rm{(1)}物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)rm{.}如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等，金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性；可以制作熱水壺說明金屬具有良好的導熱性；可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性rm{.}故填：導電性；導熱性rm{(}或延展性rm{)}rm{(2)}生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是rm{2%}至rm{4.3%}鋼的含碳量是rm{0.03%}至rm{2%}之間，故答案為：含碳量不同；rm{(3)A}陶瓷碗屬于無機非金屬材料，故選項錯誤rm{.B}不銹鋼炊具是鐵的合金，屬于金屬材料，故選項正確rm{.C}橡膠手套屬于有機合成材料，不是金屬材料，故選項錯誤rm{.D}銅質(zhì)水龍頭屬于金屬材料，故選項正確rm{.}【解析】導電性；導熱性rm{(}或延展性rm{)}含碳量不同；rm{BD}9、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人體胃液中含有的酸是鹽酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我國實施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，故填：rm{B}

rm{(4)}農(nóng)田施用的復合肥是硝酸鉀，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案為：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人體胃液中含有的酸是鹽酸；“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣；侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是碳酸鈉；硝酸鉀屬于復合肥；棉；麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液．

解答本題要掌握物質(zhì)的組成成分和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}10、使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；可行；鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag；O2【分析】解：rm{(1)}用控制變量法來探究金屬的活動性強弱；金屬片的形狀；厚薄應該完全相同；應該選擇同濃度、同體積的同一種酸；鋁片表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應，然后再與鋁發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣；

rm{(2)}圖rm{2}的rm{壟脵}鐵能置換出硫酸銅中的銅，看到鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，硫酸銅溶液是藍色的，生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；rm{壟脷}銅片可以置換出硝酸銀中的銀，可以證明三種金屬的活動性強弱；rm{壟脷}中發(fā)生的反應是銅與硝酸銀反應生成銀與硝酸銅，化學方程式為：rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{(3)}依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，所以rm{2Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．

故答案為：rm{(1)}使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；

rm{(2)}可行；

rm{a}鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色；

rmrm{2AgNO_{3}+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{(3)O_{2}}．

rm{(1)}根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氣體快慢判斷金屬活動性時；所選擇的酸必須是同一種酸；因為鋁的表面很容易形成氧化鋁這種致密；結實的薄膜，對鋁起到了保護作用進行分析；

rm{(2)}根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生反應的條件來分析；判斷；

rm{(3)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱rm{.}驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應．【解析】使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；可行；鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；rm{2AgNO_{3}+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}rm{O_{2}}11、都含有碳元素；都含有氧原子；化學反應的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合【分析】解：rm{(1)}從宏觀的角度看甲烷和二氧化碳在組成上的相同點是：都含有碳元素；

rm{(2)}從微觀的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同點是：都含有氧原子；

rm{(3)}根據(jù)上述示意圖；由微粒的變化可知，化學變化的實質(zhì)是分子的破裂；原子的重新組合．

故答為：rm{(1)}都含有碳元素；rm{(2)}都含有氧原子；rm{(3)}分子的破裂；原子的重新組合．

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖；利用分子由原子構成等特點，明確反應前后分子的構成；種類及個數(shù)，判斷反應中所表現(xiàn)出的規(guī)律．

根據(jù)微觀示意圖，明確反應前后分子的構成、種類及個數(shù)，根據(jù)微觀與宏觀的對應關系，可以達到對所發(fā)生反應的判斷．【解析】都含有碳元素；都含有氧原子；化學反應的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合12、略

【分析】

（1）在空氣組成中含量最多的氣體是氮氣；其體積分數(shù)為：78%；

（2）電解水生成氧氣和氫氣；生成氧氣和氫氣的體積比是1：2，若在正極得到10毫升氧氣，則在負極產(chǎn)生氫氣為20毫升；

（3）要探究物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)種類有關；已經(jīng)找來了蔗糖，根據(jù)相似者相溶的原理，還需要找來水植物油．

故答案為：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空氣組成中含量最多的氣體是氮氣；記住其體積分數(shù)；

（2）電解水生成氧氣和氫氣；生成氧氣和氫氣的體積比是1：2；

（3）根據(jù)相似者相溶的原理分析判斷．

13、略

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根據(jù)鹽酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳；鹽酸會與活潑金屬反應生成氫氣進行分析．

三、計算題(共5題，共10分)14、2H2O2O2↑+2H2O；否；21；35；49；82；①、④、⑤【分析】解：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O.}通過實驗可以看出，氧氣含量達到rm{(2)}帶火星的木條就可以復燃；所以用帶火星的木條驗滿氧氣的方法不可靠，所以本題答案為：否；

rm{35%}集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)rm{(3)}收集的氧氣占容積的體積分數(shù)rm{=}瓶中空氣占容積的體積分數(shù)rm{+}空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{隆脕}故填：rm{.}

rm{21}由圖中可知，當氧氣的體積分數(shù)達到rm{(4)}時，帶火星的木條復燃rm{35%}故填：rm{.}此時空氣還占rm{35}所以空氣中有氧氣的量為：rm{65%}所以此時瓶內(nèi)共有氧氣的分數(shù)為：rm{65%隆脕21%隆脰14%}若用氧氣占空氣體積的五分之一計算，則結果為rm{14%+35%=49%}所以本題答案為：rm{48%}rm{35}或rm{48}

rm{49}只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，則氧氣的含量需要在rm{(5)}分析坐標，可知道溫度大約在rm{48%隆蘆49%}左右；

rm{82}采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)，實際上就是通過實驗數(shù)據(jù)的分析，減少不必要的實驗，第二組實驗若按rm{(6)}rm{壟脷}的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應在rm{壟脹}之間，從而省去編號rm{33%隆蘆35%}rm{壟脵}rm{壟脺}的實驗，所以本題答案為：rm{壟脻}．

故答案為：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O(}其他合理答案均給分rm{壟脵壟脺壟脻}

rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O(}否。

rm{)}

rm{(2)}rm{(3)21}

rm{(4)35}之間均給分rm{49}

rm{(5)82(81隆蘆84}rm{)}rm{(6)壟脵}

本題通過實驗探究了能使帶火星的木條復燃的氧氣含量的最低值問題，針對此問題，設計了幾組氧氣含量不同的對照實驗rm{壟脺}通過實驗可以看出，不是純凈的氧氣，帶火星的木條也可以復燃；分析表格可發(fā)現(xiàn)收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為rm{壟脻}時木條就可復燃；根據(jù)空氣中原有的氧氣和收集到的氧氣，就可算出氧氣的分數(shù)；“半值法”的應用可以減少實驗的次數(shù)，節(jié)約時間，確定時采用的一般是中間值．

設計實驗時，要明確實驗的目的，要注意控制一些變量，本題還采用了“半值法”，從而可減少實驗的次數(shù)，減少實驗的過程．rm{.}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}否；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{21}rm{35}rm{49}rm{82}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}15、Na+、H+、SO42-；0.8【分析】解：rm{(1)}由圖示可知，在rm{a}點時溶液的rm{pH}小于rm{7}說明加入的rm{NaOH}完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2}}

rm{(2)}由圖示可知，在溶液的rm{pH}等于rm{7}消耗的rm{NaOH}溶液的質(zhì)量為rm{16g}溶質(zhì)的質(zhì)量為：rm{16g隆脕5%=0.8g}

rm{(3)10g}稀硫酸樣品含有rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為rm{x}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{0.8g}rm{x}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{0.8g}{x}}解得：rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{0.8g}{x}}

稀rm{x=0.98g}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}

故答為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}rm{(1)Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}稀rm{(2)0.8}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{(3)}

rm{H_{2}SO_{4}}根據(jù)溶液的rm{9.8%}稀rm{(1)}與rm{pH}溶液的反應分析溶液中存在的離子；

rm{H_{2}SO_{4}}根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；

rm{NaOH}根據(jù)稀rm{(2)}與rm{(3)}溶液的反應的方程式，由rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量求出稀rm{NaOH}的溶質(zhì)稀rm{NaOH}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

再求出稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到rm{H_{2}SO_{4}}的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口。rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.8}16、1.7g；85%【分析】解：rm{(1)}最后剩余的rm{0.3}克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{2g-0.3g=1.7g}

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{1.7g}{2g}隆脕100%=85%}．

rm{dfrac

{1.7g}{2g}隆脕100%=85%}設生成rm{(2)}的質(zhì)量為rm{CaCl_{2}}生成rm{x}的質(zhì)量為rm{CO_{2}}．

rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{111}

rm{44}rm{1.7g}rm{x}

rm{dfrac{100}{111}=dfrac{1.7g}{x}}rm{y}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{1.7g}{y}}rm{dfrac{100}{111}=dfrac

{1.7g}{x}}

生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

rm{dfrac{1.9g}{1.7g+25g-0.7g}隆脕100%隆脰7.3%}

答：rm{x隆脰1.9g}石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{1.7g}{y}}石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為rm{y隆脰0.7g}

rm{dfrac

{1.9g}{1.7g+25g-0.7g}隆脕100%隆脰7.3%}反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為rm{(1)2.0g}．

rm{1.7g}固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量；由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

rm{85%}由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)rm{(2)}本題考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．rm{7.3%}【解析】rm{1.7g}rm{85%}17、略

【分析】

（1）裝木柄；是因為鐵具有良好的導熱性，鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的良好的延展性，電線時鋁比鐵好，說明鋁的導電性能好，用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，說明鈦合金耐腐蝕性好；

（2）從圖示來分析，能與鐵反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸銅溶液，它們都能和鐵反應，故它們分別與鐵反應的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)有的有分子構成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構成，如單質(zhì)碳和磷等．．

故答案為：（1）導熱；延展、鋁的導電性更好、鈦抗腐蝕性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子構成的典型單質(zhì)有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接構成的單質(zhì)有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根據(jù)金屬和合金的性質(zhì)進行分析；考慮；從而得出正確的結論；

（2）根據(jù)鐵的活動性排在氫的前面從圖示來分析；能與鐵反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面；

（3）M是指非金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)有的有分子構成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構成，如單質(zhì)碳和磷等．

18、略

【分析】

（1）D+H→I+B；D；I為單質(zhì)，B為無色液體，說明B為水，故確定H為化合物，所以此反應為置換反應，所以本題答案為：置換；

（2）E是鐵銹的主要成分，說明E是氧化鐵，C+E→F+G，C、F為無色氣體，G為單質(zhì)，說明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，所以本題答案為：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J為藍色溶液，I為單質(zhì)說明I為銅，D+H→I+B，D為單質(zhì)，B為液體，說明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A為碳，所以本題答案為：C+H2OCO+H2；Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）

【解析】【答案】本題為框圖式物質(zhì)推斷題；本題的解題突破口在于E是鐵銹的主要成分，說明E是氧化鐵，C+E→F+G，C；F為無色氣體，G為單質(zhì)，說明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，G+J→I+K，J為藍色溶液說明為銅鹽溶液，I為單質(zhì)說明I為銅，D+H→I+B，D為單質(zhì)，B為液體，說明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A為碳．

四、推斷題(共1題，共9分)19、rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)rm{1}個乙酸乙酯分子的構成進行分析解答；

rm{(2)}根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=}rm{隆脕100%}進行分析解答。

解：rm{(1)1}個乙酸乙酯分子是由rm{4}個碳原子、rm{8}個氫原子和rm{2}個氧原子構成的，則乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個數(shù)比為rm{4}rm{8}rm{2=2}rm{4}rm{1}

rm{(2)}乙酸乙酯中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為rm{12隆脕4=48}氫原子的相對原子質(zhì)量之和為rm{1隆脕8=8}氧原子的相對原子質(zhì)量之和為rm{16隆脕2=32}碳元素的相對原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大。

故答案為：rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳?！窘馕觥縭m{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}五、探究題(共2題，共16分)20、紅磷的量不足；裝置漏氣；磷+氧氣五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒【分析】解：rm{(1)}測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}如果所用紅磷的量不足；造成瓶內(nèi)空氣中的氧氣沒有完全被消耗，所以會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏小；如果裝置漏氣，則形成的壓強差會從漏氣的地方進入空氣，也會導致進入集氣瓶的水的量偏小，即測得氧氣的體積分數(shù)偏?。还蚀鸢笧椋杭t磷的量不足；裝置漏氣等．

rm{(2)}磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通過實驗可知，氮氣不燃燒、不支持燃燒，也不溶于水rm{.}故填：rm{壟脵}氮氣不溶于水；rm{壟脷}氮氣不燃燒．

rm{(1)}造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮：rm{壟脵}裝置是否