九年化學(xué)小考問題及答案

第一單元

1.P62元素符號前20號按順序記

2.什么是物理變化？什么是化學(xué)變化？沒有其他物質(zhì)生成:物變生成其他

物質(zhì)：化變

變

3.電燈發(fā)光物

變

物

海水曬鹽

變

化

糧食釀酒

變

化

呼吸作用

4什么是物理性質(zhì)？什么是化學(xué)性質(zhì)？不需要化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì):物性

需要化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì):化性

5.蠟燭燃燒分幾層？哪層最亮？哪屋溫度高！三層外焰二氧化碳水石蠟固體小

產(chǎn)物是什么？滅時白煙是什么？顆粒

6.蠟燭燃燒象達式：蠟+氧氣點燃二氧化碳+水

0》COH0

7.什么可以使澄清石灰水變白色渾濁？二氧化碳co

2

8.什么可以使帶火星的小木條復(fù)燃？氧氣0

9

9.空氣主要由（）（）組成？氮氣N氧氣0

09

10.呼出的氣體與空氣比？氧氣：變少二氧化碳、水蒸氣：變多

11、硫酸銅晶體，加水形成藍色硫酸銅溶液俗稱、膽磯或藍磯

加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅藍色沉淀

12.不說用量取藥品按什么取？液體怎么最小量T2mL蓋滿試管底部

取？固體怎么取？

13.固體藥品哪，塊狀怎么取？粉末狀怎么廣口瓶

取？塊:鑲子.一橫二放三慢豎

粉:藥匙（紙槽）一斜二送底三直立

14.液體藥品放哪？細口瓶

15.傾倒藥品，塞子么放？為什么？倒放防止腐蝕桌面，污染試劑

16.標(biāo)簽為什么向著手心？防止腐蝕標(biāo)簽

17.量筒量液體藥品時怎么讀數(shù)？視線量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平

18.俯視、仰視有什么影響？仰視讀數(shù)偏小俯視讀數(shù)偏大

19.量簡倒液體接近刻度線后改用什么？膠頭滴管

20.澄清石灰水加酚酸有什么變化？溶液變紅

21.碳酸鈉加鹽酸什么現(xiàn)象？產(chǎn)生大量氣泡

22.膠頭滴管（）伸入試管，（）碰壁，不能,不能,平放或倒放,試管口正上方

不能（），放（）

23.酒精燈用（）加熱外焰

24.酒精燈內(nèi)酒精不能超過（）2/3

25.能不能燃著時酒精？不能

26.能不能酒精燈引燃酒精燈？不能

27.能不能用嘴吹酒精燈？不能用（燈帽蓋滅）

28.酒精燈倒了用（）撲蓋濕抹布

29.加熱時，試管壁（），試管夾夾（）,干燥；距試管口1/3；不超容積1/3；預(yù)熱；不對人；

試管內(nèi)液體（），加熱應(yīng)先（）,試管立即冷水沖

口（），不能（）

30.檢查氣密性？用手捂試管，導(dǎo)管口有氣泡松手后，導(dǎo)管有水柱

31.儀器什么樣干凈了？儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

第二單元

1、拉瓦錫實驗結(jié)論？氧氣約占空氣體積的1/5

2.紅磷燃燒測空氣中氧氣實驗①原理磷+氧氣點燃五氧化二磷

P0）P0

225

②現(xiàn)象：有大蹇白煙生成，產(chǎn)生大量熱，冷卻后，打開止水夾，

燒杯中水進入集氣瓶中約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5

>1/5:燃燒匙伸入太慢，止水夾未夾緊。

③誤差：<1/5紅磷量不足；氣密性不好；未冷卻到室溫就打開

止水夾

3.空氣成分（按體積分?jǐn)?shù)算））78%N21%094%稀有氣體0.03%C0

999

4.氧氣作用供給呼吸；支持燃燒（助燃性）

5.氮氣作用作保護氣

6、稀有氣體作用作電光源

7.混合物2種及2種以上物質(zhì)

例：空氣、合金、自然界中的水、溶液、稀有氣體

8.純凈物1種物質(zhì)例：冰水混合物

9.C0對環(huán)境問題的影響全球變暖（溫室效應(yīng)加?。?/p>

2

so對環(huán)境問題的影響酸雨

10.空氣質(zhì)量級別1級到6級，1級最好

n.氧氣物理性質(zhì)：無色無味氣體；密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)，

固態(tài)為淡藍色

工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣

12.0的檢驗：把帶火星的小條伸入到集氣瓶中，若小木條復(fù)燃，證

2

明是0.

驗滿.；放瓶口

13.S燃燒（硫:淡黃色固體）原理：硫+氧氣點燃二氧化硫

S0，S0。

現(xiàn)象:空氣中:淡藍色灰焰，有刺激性氣味產(chǎn)生

氧氣中:藍紫色火焰，有刺激性氣味產(chǎn)生

注意:瓶中放少量水:吸收S0防止污染空氣

現(xiàn)象不同：氧氣濃度不同

14.C燃燒:原理碳+氧氣點燃二氧化碳

C0>co

22

現(xiàn)象；氧氣中:發(fā)白光，放熱

空氣中：發(fā)黃光，放熱

15..鐵燃燒（只在0中燃燒）原理鐵+氧氣點燃、四氧化三鐵

2

Fe0Fe0

現(xiàn)象:期烈燃燒，火星向翕，放出大量熱，生成黑色固

體。

注意：（1）集氣瓶底部放水:防止高溫生成物濺落使集

氣瓶底炸裂

（2）盤成螺旋狀：增大受熱面積

（3）系火柴：引燃鐵絲

（4）火柴快燃盡時插入集氣瓶：防止火柴

梗燃燒消耗氧氣

16.化合反應(yīng)特點多變一屬于“四大基本反應(yīng)類型”

17.緩慢氧化：例子動植物呼吸、食物腐爛、醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟

18.高鎰酸鉀制取氧氣：（1）步驟：查、裝、定、點、收、離、熄

（2）原理：

高鎰酸鉀加熱、鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

KMnO—'KMnOMnO0

（3）注意：試4管口略向下傾斜：2防止4冷凝汞2回流使試2

管炸裂

試管□放棉花：防止粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管

排水法：開始收：氣泡連續(xù)均勻冒出后收集

收集滿：集氣瓶口有大氣泡冒出

結(jié)束后：先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

19過氧化氫制取氧氣過氧化氫三氧化鎰一水+氧氣

H0>H00

2222

20.收集氣體方法：排空氣法：向上排空氣法：p>p空氣

向下排空氣法：p<p空氣

優(yōu)點：干燥方便

排水法：優(yōu)點：純凈

21.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變

22.氯酸鉀制取氧氣（白色粉末）氯酸鉀二氧化鎰.氯化鉀+氧氣

KC10一加熱>KC10

32

23.分解反應(yīng)“一變多”屬于“四大基本反應(yīng)類型”

第三單元

1.物質(zhì)是由（）三種微觀粒子構(gòu)成的分子、原子或離子

2.氣體液化分子（原子）間間隔變小

3.聞到各種味道分子總是不斷運動的

4.氨水能使酚酥變紅

5.（）是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子

6.（）是化學(xué)變化中的最小微粒原子

7.化學(xué)變化中分子可以分為原子，原子結(jié)合成新分子

8.原子分為原子核，帶正電。核外電子，帶負電

9.原子核分為質(zhì)子，帶正電。中子，不帶電

10.原子原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

11.電子層最多七層

12.第一層最多（），最外層最多（）2個電子；8個電子

13.原子的種類由（）決定質(zhì)子數(shù)

14.元素化學(xué)性質(zhì)由（）決定最外層電子數(shù)

15.陽離子:帶正電

16.陰離子：帶負電

鈉離子；硫離子

17.Na+:S2-：

18.Fes+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

Fe2+：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷

Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷

S2-：一個硫離子帶2個單位負電荷

19.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

20.地殼中含量居于前五的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

21.Fe表示：鐵元素鐵這種物質(zhì)一個鐵原子

2N2個氮原子

第四單元

1.愛護水資源：一方面要（節(jié)約用水），另一方面要（防治水體污染）

2.節(jié)約用水方法：淘米水澆花

3.防治水體污染工業(yè)污水處理達標(biāo)排放

4.自來水流程取水口一加絮凝劑（明磯）一反應(yīng)沉淀池一過濾池T活

性炭吸附池-清水池—投藥消毒（化學(xué)變化）一配水泵

5.過濾除去難溶性物質(zhì)

6.加明磯作用：吸附水中懸浮性雜質(zhì)使其沉降

7.活性炭作用吸附色素和異味（物理變化）

8.過濾注意事項：一貼二低三緊靠

一貼：濾紙緊貼（漏斗）內(nèi)壁

二低：濾紙的邊緣要低于（漏斗）的邊緣；濾液的邊緣要低

于（濾紙）的邊緣；

三緊靠：燒杯要緊靠在（玻璃棒）；玻璃棒的末端要輕輕斜靠在

（三）層濾紙的一邊；漏斗下端的管□要緊靠在（燒杯）內(nèi)壁。

其中玻璃棒的作用是（引流）。

9.過濾后仍渾濁原因①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣；③接液體的燒杯

不干凈

10.過濾速度過慢原因：①濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁；②雜質(zhì)過多，堵塞濾紙

11.區(qū)分硬水和軟水的方法是往水中加（）肥皂水

12.（）的是硬水，（）的是軟水。泡沫少、浮渣多；泡沫多、浮渣少

13.生活中通過（）可以降低水的硬度。實驗室煮沸；蒸儲

常用（）的方法來得到凈化程度較高的純水

14.氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

15.氫氣化學(xué)性質(zhì)1.能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，在火焰上方罩一燒杯，

杯壁有水霧。

氫氣+氧氣點燃水

%。2

16.點燃氫氣前，一定要（）檢驗氫氣純度

17.氫能的優(yōu)點來源廣，放熱高，無污染

18.氫能的缺點儲存困難，運輸成本高，耗費電能

19.正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體體積比約

水——誓——氧氣+氧氣

為1：2。(正氧負氫)

(HQ)<HJ(0,)

20.在水中加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉溶液，以增強水的導(dǎo)電性

21.水是由()組成的氫元素和氧元素

，混合物(多種物優(yōu)當(dāng)E0

'泊廬，鈾(金屬單貪

十貝’一種1非金屬羊更

根據(jù)組成物質(zhì)〃田枷根據(jù)組成元素元素蛋成)篝雪貢

純，乎物種類的多少.

九八種類的多少，稀有r體

(一種物質(zhì)組成1化合物(多種，氧化物

.元素組成)1……

22.H0：宏觀解釋水這種物質(zhì)；水是由氫元素和氧元素組成的

2

微觀解釋一個水分子；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子

構(gòu)成的

23.化合價口訣口訣一：一價氫氟鉀鈉銀

二價氧鈣銀鎂鋅

二價銅汞二四六七鎰

三鋁四硅三五磷

二三鐵二四碳

二四六硫三五氮

口訣二：負一硝酸氫氧根

負二硫酸碳酸根

正一價的是鏤根

第五單元

1實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先變大后變小

玻璃管作用引燃紅磷

2.(1)“六個一定不變”：①宏觀角度：(1)元素的種類數(shù)目

_、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)物質(zhì)的種類分子的種類

②微觀角度:原子的種類不變、原子的___________(3)分子的數(shù)目

不變、原子的質(zhì)量不變。

(2)“兩個一定改變”：①宏觀角度：_

改變；②微觀角度：___________改變。

(3)“一個可能改變"：____________可能改變。

第六單元

1.C是由（）構(gòu)成的C分子

60”一—

1?C分子是由（）構(gòu)成的60個C原子

2.古代書畫保存長久的原因常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

3.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的碳原子的排列不同

原因是：

4.C0和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因分子的構(gòu)成不同

是

5.活性炭、木炭具（）結(jié)構(gòu)，有強烈疏松多孔；吸附

的（）性

6.碳與氧氣反應(yīng)充分反應(yīng)：C+02點燃C02

不充分反應(yīng)：2c+02點燃2co

7.碳的還原性

碳與氧化銅反應(yīng)：反應(yīng)方程式C+2CuO高溫2Cu+C02t

反應(yīng)類型置換反應(yīng)

實驗現(xiàn)象黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁

火焰罩網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度

8.氧化還原反應(yīng)失去氧：氧化劑、氧化性、還原反應(yīng)

得到氧：還原劑、還原性、氧化反應(yīng)

9.工業(yè)制CO:高溫煨燒石灰石

2CaCO同辿CaO+COt

32

10.實驗室制co:CaCO+2HCI==CaCI+HO+COt

23222

用品大理石（石灰石）和稀鹽酸

注意事項：不用CaCC?3粉末反應(yīng)速率太快，不利于收集

不用濃鹽酸HC1揮發(fā)，收集的氣體不純

不用硫酸生成的Cas。4微溶阻礙反應(yīng)進行

驗證方法：將制得的氣體通入澄清石灰水

（），如能渾濁，則是（）。二氧化碳

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，

木條（）o證明已集滿二氧化碳氣體。熄滅

11.二氧化碳物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,固體二

氧化碳一一干冰

12.二氧化碳水反應(yīng)CO+H0==HCO

生法的碳酸噩使紫色的石蕊試液變紅

13.碳酸不穩(wěn)定,易分解HCO==H0+COf

?Q2?

14.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁CO+Ca(OH)==CaC01+H20

9?7a

15.二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng)c+co,高溫co

吸熱成,應(yīng)，配是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是

氧化劑，C是還原劑

16.二氧化碳用途滅火

17.二氧化碳過多對環(huán)境的影響溫室效應(yīng)加劇

18.一氧化碳物理性質(zhì)無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

19.一氧化碳有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白

（）結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒D

20.一氧化碳化學(xué)性質(zhì)H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃1?還原性

21.一氧化碳可燃性2C0+02點燃2c02

可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

現(xiàn)象發(fā)出藍色的火焰

22.還原性（與氧化銅反應(yīng)）CO+CuOACu+C02（非置換反應(yīng)）

現(xiàn)象黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色

用途冶煉金屬

第七單元

1.燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達到著火點

2.滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意消除可燃物

一個即可）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下

3.影響燃燒現(xiàn)象的因素可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

4.使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

5.三大化石燃料煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

6.沼氣的主要成分甲烷CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的

有機物）

7.甲烷的物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水

8.甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+202點燃C02+2H20（發(fā)出藍色火焰）

9.乙醇俗稱？化學(xué)式？酒精；C2H50H

10.乙醇化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302點燃2C02+3H20

11.新能源氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

12.氫氣是最理想的燃料：優(yōu)點熱值高，來源廣，無污染

第八單元

1.金屬材料純金屬（90多種）；合金（幾千種）

2.金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金〉鋁）

（5）鋁：硬度最高的金屬

（6）鴇：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）餓：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4.合金由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔

合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

5.合金的特點熔點低，硬度大，抗腐蝕性能好

6.大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

7.常見金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

8.金屬與氧氣反應(yīng)

2Mg+O2==2MgO

4AI+3O2=2AI2O3

點燃匚小

3rg

3Fe+2O2Fe3O4

2CU+O2^^=2CUO

9.金屬與酸

鎂和鹽酸：Mg+2HCI====MgCI2+H2t

鋅和鹽酸：Zn+2HCI====ZnCI2+H2T

鋁和鹽酸Mg+H2SO4====MgSO4+HJ

鐵和鹽酸2AI+6HCI=====2AICI3+3H2T

鎂和硫酸：

2AI+3H2so4====AI2(S04)3+3HJ

鋅和硫酸：Fe+2HCI=====FeC^+H2T

鋁和硫酸：Fe+H2SO4====FeSO4+H2T

鐵和硫酸：

10.鐵的冶煉

原理3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

11.鐵生銹的條件鐵與02、水接觸

12.鋁具有很好的抗腐蝕性能鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜

13.保護金屬資源的途徑①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代

第九單元

1.溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混

合物，叫做溶液

2.溶液的基本特征均一性、穩(wěn)定性的混合物

3.溶液不一定無色CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色

4.注意溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積w溶質(zhì)

的體積+溶劑的體積

溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一碘的酒精溶液）

飽和溶液、不飽和溶液

判斷方法看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

5.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

才周知次、示降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)出工“2、+

不飽和溶液飽和溶液

升溫、加溶劑

溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

固體溶解度定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量

四要素①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：

單位：克

氣體溶解度的定義在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽

和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體的溶解度影響因素溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)結(jié)晶

降溫結(jié)晶

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

溶液的質(zhì)量

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元

1.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含0H一的溶液）變

■ill-71—L||_L<口1IX.1—―L_i口

2.無色酚酥溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅

3.干燥劑氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：

CaO+H2O=Ca(OH)2

4堂⑺的酪NSC一行本畛\一urn1端畛,UMCr萬肖畛、uscr詼?zhǔn)绢场?..

HCI（鹽酸）

鹽酸（氫氯酸）硫酸

化學(xué)式HCI監(jiān)

2n2=n23kJ3，-口2。=3=2-，口=4

形成H2+CI2^iHCI

（酸雨形成的原理）

=（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體

狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性，入味（稀硫酸）無色液體

①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）

特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性②濃硫酸具有強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）

③濃硫酸溶于水時會放出大量熱

重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥

用途料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等

人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化

在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑

敞口放置

質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕?/p>

的變化

①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+,可用①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并

蒸儲法提純。不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。

注意事項②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn),是因為：②如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮

揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使

化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。

4.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCI=FeCI2+H2l

鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H^O^FeSO^H^

現(xiàn)象鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液

呈淺綠色）

5.鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+ZHCUMgCU+H2個

鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H^O^MgSO^H^

現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn+ZHCkZnCIz+H2個

鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+&S。產(chǎn)nSO4+Hj

現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

7.鹽酸除鐵銹

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

硫酸除鐵銹

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈

黃色）

8.鹽酸與氧化銅

CUO+2HCI=CUCI2+H2O

硫酸與氧化銅

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（CU2+的鹽

溶液呈藍色）

9.濃硫酸稀釋：

3*倒酸不倒水

10.除硫酸領(lǐng)以外的領(lǐng)鹽都能與硫酸反應(yīng)BaCI2+H2SO4=BaSO4^+2HCI（注意：HCI是指稀鹽酸，不寫個）

11.硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)