…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷491考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法正確的是A.M至N的反應類型是取代反應B.N的同分異構(gòu)體有9種C.不可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QD.0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.15NA個H22、化合物Y是合成某種抗癌藥物的中間體；可由下列反應制得。

下列關(guān)于化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中碳原子一定處于同一平面內(nèi)B.Y在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應C.可用酸性KMnO4溶液檢驗Y中是否含有XD.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有4個手性碳原子3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.可燃冰是新型清潔能源，其化學式為CH4·H2OB.煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化C.醋酸除水垢、純堿去油污均發(fā)生了化學變化D.碳纖維、有機玻璃都屬于有機高分子材料4、某有機物其可能具有的性質(zhì)是（）

①能發(fā)生加成反應；②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③能發(fā)生取代反應；④能發(fā)生中和反應；⑤能發(fā)生氧化反應。A.全部B.只能發(fā)生①③④C.除⑤外都能D.除④⑤外都能5、過氧乙酸是一種常見的氧化劑，它具有乙酸和過氧化氫的雙重性質(zhì)，過氧乙酸的水溶液中存在平衡：下列試劑中不能用來鑒別乙酸溶液和過氧乙酸溶液的是A.淀粉KI溶液B.酸性的溶液和KSCNC.酸性高錳酸溶液D.品紅溶液6、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是。

A.圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸B.圖乙裝置，H+移向負極實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能C.圖丙裝置，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離D.圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現(xiàn)乙酸乙酯的提純7、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲；乙、丙三種成分。下列說法不正確的是()

分子式C16H28O2部分性質(zhì)不能與飽和溴水反應生成白色沉淀能在稀硫酸中水解能在稀硫酸中水解

(丙)

A.丙分子中可能含有酯基B.甲分子中所有原子不可能共面，乙分子中所有原子可能共面C.甲可以與HBr發(fā)生加成反應，但不可以與HBr發(fā)生取代反應D.可以用溴的四氯化碳溶液檢驗乙中的碳碳雙鍵8、已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法不正確的是A.沸點不同的丁硫醇有四種B.甲硫醇分子中含有四個共價鍵C.丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D.丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水9、下列有機物命名正確的是A.CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯B.1，3—二甲基丁烷C.3，3，4—三甲基己烷D.2—甲基—3—丁炔評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是。

A.1molX最多能與2molNaOH反應B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等11、如圖有機物X是一種醫(yī)藥中間體；下列有關(guān)這個化合物的說法正確的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能與飽和溶液反應C.化合物X可由和通過酯化反應得到D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應12、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)；球棍模型以及該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖：

下列關(guān)于該有機化合物的敘述正確的是A.該有機化合物中不同化學環(huán)境的氫原子有3種B.該有機化合物屬于芳香族化合物C.鍵線式中的Et代表的基團為D.1mol該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生13、下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是A.2，3－二甲基丁烷B.3，3－二甲基丁烷C.3－甲基－2－乙基戊烷D.2，2，3－三甲基丁烷14、核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。如圖1是某脫氧核糖核酸(DNA)的結(jié)構(gòu)片段；它的堿基中胞嘧啶的結(jié)構(gòu)如圖2所示，下列說法正確的是。

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵B.脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖互為同系物C.胞嘧啶的分子式為C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脫氧核糖核酸由磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成15、A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共amol，與足量氧氣混合點燃，完全燃燒后恢復到原來的狀況(標準狀況下)，氣體總物質(zhì)的量減少2amol，則三種烴可能是A.B.C.D.16、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法正確的是A.該有機物分子中H、O原子的個數(shù)比為1：2：3B.該有機物分子中H原子的個數(shù)比為1：4C.將該有機物與發(fā)煙硝酸和固體硝酸銀混合，在加熱條件下若生成AgCl沉淀，則說明其含有氯元素D.該有機物的最簡式為CH417、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是。

A.1molX最多能與2molNaOH反應B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等18、尿素()中與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環(huán)上的氫原學那樣與甲醛發(fā)生反應，生成交聯(lián)脲醛樹脂，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示(圖中表示鏈延長)。下列說法錯誤的是。

A.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應生成B.合成交聯(lián)脲醛樹脂的反應為加聚反應C.交聯(lián)脲醛樹脂在一定條件下可以發(fā)生水解反應，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以使交聯(lián)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、現(xiàn)有下列五種化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可發(fā)生加聚反應的化合物是_______(填序號)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)同種分子間可發(fā)生縮聚反應生成酯基的化合物是_______(填序號)，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)兩種分子間可發(fā)生縮聚反應的化合物是_______(填序號，下同)和_______，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。20、按要求完成下列填空。

Ⅰ.根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是___（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為___。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有___種。

Ⅱ.按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：___。

（2）1，2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應：___。

（3）發(fā)生銀鏡反應：___。

Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）請寫出能將轉(zhuǎn)化為的試劑的化學式___。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為___mol。21、已知實驗室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1；2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。

乙醇。

1；2﹣二溴乙烷。

乙醚。

狀態(tài)。

無色液體。

無色液體。

無色液體。

密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題：

(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線____

(2)在裝置C中應加入____，(填正確選項前的字母)其目的是____

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)裝置B的作用是____；

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用____的方法除去；

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____．22、三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物；難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

(1)pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應時的負極反應式為______。

②寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應的離子方程式：______。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是______。

(2)取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基(·OH)，·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。

①寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應II的離子方程式：______。

②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH>4后；脫氯率逐漸下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因______。23、甲；乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；按要求填空。

(1)甲、乙、丙屬于_____

A.同系物B同位素C.同分異構(gòu)體D同素異形體。

(2)甲中共平面的原子最多有_______個。

(3)與乙分子式相同的有機物，且屬于炔烴有_______種。

(4)乙發(fā)生加聚反應的化學方程式為_______。

(5)丙的二氯代物有_______種。24、某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱；使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

。產(chǎn)物。

氫氣。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

質(zhì)量分數(shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途；如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫出反應③的化學方程式______

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有___________種。

(3)經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為___________。25、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類．(填序號)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是______；屬于加成反應的是______；屬于加聚反應的是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)26、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)27、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗（已知乙醛易溶于水）。

回答下列問題：

(1)甲和乙兩個水浴的作用不相同，甲的作用是_______（填“加熱”或“冷卻”，下同），乙的作用是_______。

(2)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，反應的化學方程式為______________、___________________________________。

(3)反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機物是_______（填名稱，下同），集氣瓶中收集到的主要氣體是_______。

(4)若試管a中收集到的液體取少許用紫色石蕊溶液檢驗，溶液顯_______色，說明液體中還含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍過量的碳酸氫鈉溶液，然后通過_______的方法除去。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。30、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。31、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M至N；C=C生成C—C鍵，反應類型是加成反應，A項錯誤；

B．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法確定由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體；B項正確；

C．醇可被高錳酸鉀氧化；則可用高錳酸鉀鑒別，C項錯誤；

D．Q含有2個羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.3NA個H2；D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．X中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，可能與苯環(huán)不共面，則分子中的碳原子不一定處于同一平面，故A錯誤；

B．Y中與羥基相連的鄰位碳上無H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．X含有醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色，Y含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，也能使溶液褪色，不能用于檢驗，故C錯誤；

D．X與足量H2加成后的產(chǎn)物是含有4個手性碳原子，故D正確；

故選：D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可燃冰”是外觀像冰的新型清潔能源，化學組成是CH4?nH2O；故A錯誤；

B.煤的氣化；液化有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故B錯誤；

C.醋酸除水垢；純堿去油污均有新物質(zhì)生成；都屬于化學變化，故C正確；

D.碳纖維不屬于有機高分子材料；屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

①該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；因此能發(fā)生加成反應，①正確；

②該物質(zhì)含有不飽和碳碳雙鍵；并且與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，因此能夠被酸性高錳酸鉀氧化，因而能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②正確；

③該物質(zhì)分子中含有羧基；醇羥基；因此能發(fā)生取代反應，③正確；

④該物質(zhì)分子中含有羧基；具有酸的通性，因此能與堿發(fā)生中和反應，④正確；

⑤該物質(zhì)分子中含有醇羥基；含有不飽和的碳碳雙鍵；因此能發(fā)生氧化反應，⑤正確；

綜上所述可知：所有說法都正確，故合理選項是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧乙酸可以氧化為I2；可以使淀粉-KI溶液變藍，可以檢驗，A正確；

B．與過氧乙酸不反應；無法檢驗，B錯誤；

C．過氧乙酸具有弱還原性；可以使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以檢驗，C正確；

D．過氧乙酸可以使品紅溶液褪色；可以檢驗，D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲裝置；HCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時不能防止倒吸，故A錯誤；

B．圖乙裝置，H+移向正極實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能；故B錯誤；

C．圖丙裝置，CCl4密度大于水，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離；故C正確；

D．圖丁裝置；用飽和碳酸鈉溶液實現(xiàn)乙酸乙酯的提純，但導管口不能插到液面以下，會引起倒吸，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．丙的分子式為C16H28O2；不飽和度為3，而酯基的不飽和度為1，所以丙分子中可能含有酯基，由丙“能在稀硫酸中水解”的性質(zhì)，也可確定丙分子中可能含有酯基，A正確；

B．甲分子中含有-CH2OH；此碳原子與周圍原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，乙分子相當于由苯基；乙烯基、醛基組合而成，所有原子可能共面，B正確；

C．甲分子中的碳碳雙鍵可以與HBr發(fā)生加成反應，-OH可以與HBr發(fā)生取代反應；C不正確；

D．乙分子中含有的碳碳雙鍵可以使溴的四氯化碳溶液褪色；而醛基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液檢驗乙中的碳碳雙鍵，D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．其同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)；官能團位置異構(gòu)；則沸點不同的丁硫醇有4種，A正確；

B．甲硫醇(CH3SH)分子中含有5個共價鍵；存在C-H鍵3個；1個C-S鍵、1個S-H鍵，所以含有5個共價鍵，B錯誤；

C．同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團，丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個或若干個-CH2原子團；所以屬于同系物，C正確；

D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C；H、S三種元素；完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正確；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A.烯烴命名時；選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個C原子，且有兩個碳碳雙鍵，故為丁二烯，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故此二烯烴的名稱為1，3?丁二烯，故A錯誤；

B.烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個C原子，二號碳上連接一個甲基，該烷烴的名稱為2-甲基戊烷，故B錯誤；

C.烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個C原子，三號碳上連接兩個甲基，四號碳上連接一個甲基，該烷烴名稱為3，3，4—三甲基己烷，故C正確；

D.炔烴命名時；選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個C原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，碳碳三鍵在一號位，甲基在三號位，該有機物命名為3—甲基—1—丁炔，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【詳解】

A．X中能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應，A不正確；

B．Y中含有羥基；對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，B不正確；

C．碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，兩種有機物與溴反應后，X；Y中手性碳原子都是3個，D正確；

故答案選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A項正確；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可與飽和溶液反應；B項錯誤；

C．該化合物為內(nèi)酯；由一種物質(zhì)生成，C項錯誤；

D．1mol該有機物中含有1mol羧基；1mol酯基，且該酯為酚酯基，與氫氧化鈉反應生成的酚羥基還能與氫氧化鈉反應，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，D項正確；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由題圖可知；該有機化合物分子的核磁共振氫譜圖中有8組峰，故含有8種化學環(huán)境的H原子，A錯誤；

B．根據(jù)該有機化合物的鍵線式可知分子中不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C．由鍵線式及球棍模型可知，Et代表C正確；

D．該有機化合物的分子式為該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生D正確。

答案選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．2，3-二甲基丁烷符合烷烴系統(tǒng)命名規(guī)則，命名正確，故A正確；

B．3，3-二甲基丁烷，編號和不是最小，正確的命名為：2，2-二甲基丁烷，故B錯誤；

C．3-甲基-2-乙基戊烷，碳鏈不是最長，正確命名為：3，4-二甲基己烷，故C錯誤；

D．2，2，3-三甲基丁烷，符合系統(tǒng)命名規(guī)則，命名正確，故D正確；

故答案為：BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)片段可知，其中含有的化學鍵既有不同原子形成的極性共價鍵，也有原子之間形成的非極性共價鍵；A項錯誤；

B．脫氧核糖（）與葡萄糖（）的分子組成不相差個原子團；不互為同系物，B項錯誤；

C．由胞嘧啶的結(jié)構(gòu)可知其分子式為分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C項正確；

D．根據(jù)脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)片段示意圖可知脫氧核糖核酸由磷酸；脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成；D項正確.

故選：CD。15、BD【分析】【分析】

假設A、B、C三種氣態(tài)烴的平均分子式為由A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共amol，與足量氧氣混合點燃，完全燃燒后恢復到原來的狀況(標準狀況下)，氣體總物質(zhì)的量減少2amol，則有：解得即三種氣態(tài)烴的平均分子式中氫原子數(shù)為4。

【詳解】

A．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個數(shù)一定大于4；A錯誤；

B．三種氣態(tài)烴以任意比混合；其平均分子式中H原子個數(shù)均為4，B正確；

C．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個數(shù)一定小于4；C錯誤；

D．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個數(shù)可能為4，如當和的總物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等時；三者的平均分子式中H原子個數(shù)為4，D正確；

故答案選BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；不能確定是否含有O元素，A錯誤；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；B正確；

C．根據(jù)元素守恒可知若生成AgCl沉淀；則說明其含有氯元素，C正確；

D．由于無法確定該物質(zhì)中是否含有C；H之外的元素；所以無法確定最簡式，D錯誤；

綜上所述答案為BC。17、AB【分析】【詳解】

A．X中能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應，A不正確；

B．Y中含有羥基；對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，B不正確；

C．碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，兩種有機物與溴反應后，X；Y中手性碳原子都是3個，D正確；

故答案選AB。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給條件，尿素()中與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應，則二者反應的化學方程式為A項正確；

B．尿素和甲醛的加成產(chǎn)物發(fā)生聚合反應；生成物有小分子水，屬于縮聚反應，B項錯誤；

C．交聯(lián)脲醛樹脂的官能團中有酰胺基；其水解產(chǎn)物主要是氨基化合物和二氧化碳，C項錯誤；

D．甲醛可以使交聯(lián)成如題圖的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂；D項正確；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)同時含有羧基和羥基，可以脫水縮合形成酯基，從而形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)HO(CH2)2OH含有兩個羥基，HOOC(CH2)4COOH含有兩個羧基，二者可以脫水縮合形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】cabe20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）a.苯可燃；不能使酸性高錳酸鉀褪色，不易被空氣中的氧氣氧化；

b.甲苯可燃；能使酸性高錳酸鉀褪色，不易被空氣中的氧氣氧化；

c.苯甲酸可燃；不能使酸性高錳酸鉀褪色，不易被空氣中的氧氣氧化；

d.苯酚易被空氣中的氧氣氧化；

（2）①苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-CH=CH2；

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成的產(chǎn)物為

Ⅱ.(1)與羥基相連的碳原子上連有氫原子可被催化氧化成醛基或羰基；

（2）1，2-二溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CHBr-CH3；在氫氧化鈉的醇溶液加熱的條件下可發(fā)生完全消去反應；

（3）醛基可在水浴加熱的條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；

Ⅲ.(1)水楊酸中含有的羧基的酸性大于酚羥基；則碳酸氫鈉的酸性小于羧基大于酚羥基；

（2）阿司匹林中含有酯基；羧基；阿司匹林與NaOH發(fā)生水解反應乙酸鈉和酚羥基，酚羥基可繼續(xù)與NaOH反應，羧基也可與NaOH反應。

【詳解】

Ⅰ.（1）a.苯可燃；不能使酸性高錳酸鉀褪色，不易被空氣中的氧氣氧化，與題意不符，a錯誤；

b.甲苯可燃，能使酸性高錳酸鉀褪色，不易被空氣中的氧氣氧化，與題意不符，b錯誤；

c.苯甲酸可燃；不能使酸性高錳酸鉀褪色，不易被空氣中的氧氣氧化，與題意不符，c錯誤；

d.苯酚易被空氣中的氧氣氧化；符合題意，d正確；

答案為d；

（2）①苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-CH=CH2，則分子式為C8H8；

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，產(chǎn)物為其為對稱結(jié)構(gòu)，氯原子的取代位置有圖中6種，即一氯取代產(chǎn)物有6種；

Ⅱ.(1)與羥基相連的碳原子上連有氫原子可被催化氧化成醛基或羰基，則方程式為(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1，2-二溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CHBr-CH3，在氫氧化鈉的醇溶液加熱的條件下可發(fā)生完全消去反應，方程式為CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）醛基可在水浴加熱的條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，其方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

Ⅲ.(1)水楊酸中含有的羧基的酸性大于酚羥基，則碳酸氫鈉的酸性小于羧基大于酚羥基，則用碳酸氫鈉與水楊酸反應制取

（2）阿司匹林中含有酯基、羧基，阿司匹林與NaOH發(fā)生水解反應乙酸鈉和酚羥基，酚羥基可繼續(xù)與NaOH反應，羧基也可與NaOH反應，則1mol阿司匹林可最多消耗3molNaOH。【解析】①.d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.NaHCO3⑧.321、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為：先發(fā)生乙醇的消去反應生成乙烯，再發(fā)生乙烯與溴水的加成反應，合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br；

(2)濃硫酸具有強氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則裝置C中試劑為NaOH溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

(3)裝置B中長導管的作用是平衡氣壓；

(4)兩者均為有機物；互溶，但1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，用蒸餾的方法將它們分離；

(5)溴在常溫下；易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，導致B中長導管內(nèi)液面上升。

【考點定位】考查制備實驗方案的設計。

【名師點晴】把握制備實驗原理、混合物分離提純實驗等為解答的關(guān)鍵，用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷，裝置A中是濃硫酸、乙醇迅速加熱到170°C，反應生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣，1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，裝置C濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性氣體為SO2、CO2可以和氫氧化鈉反應，裝置D是發(fā)生的反應是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，反應過程中應用冷水冷卻裝置D得到1，2-二溴乙烷?！窘馕觥?1)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

(2)c吸收反應中可能生成的酸性氣體(3)平衡氣壓(4)蒸餾。

(5)冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1，2﹣二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，酸性環(huán)境，組成銅鋅原電池，鐵作負極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；

②原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH，活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少，生成的活性氫速率越低，單位時間內(nèi)脫氯率越低；

(2)①根據(jù)圖2所示轉(zhuǎn)化中，反應Ⅱ中H2O2轉(zhuǎn)化為O2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性條件會抑制Fe3+和Fe2+的水解，隨著pH增大，F(xiàn)e3+和Fe2+的水解程度增大，減小了羥基自由基的生成，因此根據(jù)脫氯率圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是Fe2+、Fe3+發(fā)生水解；濃度降低，減少了·OH的生成；

③由于雙氧水溶液受熱易分解，生成羥基自由基（·OH）減少，脫氯率減小，因此需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是H2O2發(fā)生分解。【解析】Fe-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了·OH的生成H2O2發(fā)生分解23、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲、乙、丙的分子式都為C5H8；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

(2)碳碳雙鍵中的碳原子和與不飽和碳原子相連的原子在同一平面上；由甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，有10個原子一定共平面，由三點成面可知，甲基中有1個氫原子可能共平面，則共平面的原子最多有11個，故答案為：11；

(3)分子式為C5H8的炔烴有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3種，故答案為：3；

(4)乙分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高聚物反應的化學方程式為n故答案為：n

(5)由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的一氯代物有如圖所示2種結(jié)構(gòu)，其中形成的二氯代物有如圖所示3種結(jié)構(gòu)，形成的二氯代物有如圖所示1種結(jié)構(gòu)，共4種，故答案為：4?！窘馕觥緾113n424、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應③為乙炔加聚生成聚乙炔，對應方程式為：nCH≡CH

(2)產(chǎn)物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常溫下為氣體，冷水無法將其冷凝，甲苯常溫下為液態(tài)，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的產(chǎn)品為甲苯（產(chǎn)品中還有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4種氫，故一氯代物有4種；

(3)修過溴水充分吸收后，剩余氣體為H2、CH4，n(H2):n(CH4)=則剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量=（或），故此處填4.8。【解析】nCH≡CH44.825、略

【分析】【分析】

取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應；聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應導致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應為氧化反應；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應生成聚乙烯，屬于加聚反應；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應為取代反應；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應生成乙醇，該反應為加成反應。

綜上，屬于屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑦；屬于加聚反應的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤四、判斷題(共1題，共4分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。五、實驗題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

實驗室探究乙醇的催化氧化反應，可將甲進行水浴加熱，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，則進入銅網(wǎng)的氣體為空氣和乙醇的混合氣體，在加熱條件下，分別發(fā)生2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；可觀察到銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，進入乙中的氣體經(jīng)冷卻后，可在試管中得到乙醛；乙醇和水，而集氣瓶中收集的氣體主要為氮氣，另外如乙酸的酸性比碳酸強，則可以用碳酸氫鈉溶液除去乙酸，以此解答該題。

【詳解】

(1)甲裝置浸在溫度為70℃～80℃的水浴中；水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中經(jīng)冷卻而收集，故答案為：加熱；冷卻；

(2)進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O22CuO，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應可生成乙醛和銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛和水；a中收集到的主要有機物是乙醛；空氣中的氧氣反應，所以最后收集的氣體主要為氮氣，故答案為：乙醛；氮氣；

(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有乙酸，乙酸易溶于水和有機溶劑，可與碳酸氫鈉溶液反應生成乙酸鈉，可用碳酸氫鈉溶液除雜，在反應后得到產(chǎn)物中加熱碳酸氫鈉，蒸餾可將乙醇、乙醛分離，故答案為：紅；蒸餾?！窘馕觥考訜崂鋮s2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O乙醛氮氣紅蒸餾六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而