濟南2024—2025學年第一學期12月階段測試高一化學試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項:

1.答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號考試科目填寫在規(guī)定的位置上。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其它筆?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國古代文化博大精深，下列與化學有關(guān)的描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩??????”描述人類對結(jié)冰的認識B．《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”描述蠟燭燃燒的情況C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程D．《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔??????魂散驚而魄齏粉”描述黑火藥的爆炸場景2．哈工大研究團隊設(shè)計了一種使用磁性材料Fe3O4納米粒子的微型納米生物機器人，下列關(guān)于研究Fe3O4性質(zhì)的基本程序中排列正確的是a．觀察Fe3O4的顏色、狀態(tài)

b．設(shè)計并進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象c．解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論

d．預測Fe3O4的性質(zhì)A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)dbc C．dbac D．dacb3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．碳酸鈉俗稱蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過多B．二氧化硫是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D．工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中氧化出來4．下列說法正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②潔廁靈與84消毒液不能混合使用③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇和水都屬于電解質(zhì)④向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑥氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥5．下列說法不正確的是A．少量的鈉需要保存在煤油中B．鐵在氯氣中燃燒以及鐵和鹽酸反應(yīng)可以得到相同的化合物C．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉D．用容量瓶配置100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高6．下列說法不正確的是A．可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液B．可以用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫兩種無色氣體C．氯氣和二氧化硫均可以用濃硫酸進行干燥D．除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)可以用飽和食鹽水7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．5.6gFe與足量的硫單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成NA個氣體分子D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子個數(shù)為0.5NA8．下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液和Cu反應(yīng)：FeB．少量CO2通入NaOH溶液中：COC．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：BaD．將84消毒液與濃鹽酸混合：29．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、C．Ba22+、K+、NO3-、Cl- D．Zn2+、10．探究各元素及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液中溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性C向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液溶液變藍氧化性：Fe3+>I2D將濃硫酸滴入到膽礬中藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂忻撍訟．A B．B C．C D．D11．由某些單質(zhì)生成鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)的是CuMgSC12．P4可與過量熱KOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PA．KOH是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．當被氧化的白磷比被還原的白磷多6.2g時，轉(zhuǎn)移0D．每有0.1molP413．已知a、b、c、d為浸有如圖所示溶液的棉球，將銅絲插入盛有濃硫酸的具支試管中并加熱（加熱儀器圖中省略）。下列有關(guān)說法錯誤的是A．b、c棉球褪色，均體現(xiàn)了SO2的漂白性B．a(chǎn)棉球變紅，說明SO2C．具支試管中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性D．該微型化裝置的優(yōu)點在于既可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，又可節(jié)約藥品、減少污染14．工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2黃鐵礦A．步驟①每1molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．若氣體A過量則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體BC．氣體B經(jīng)步驟③吸收后，可返回步驟②循環(huán)利用D．步驟①②均涉及氧化還原反應(yīng)15．實驗室用下圖裝置探究碳和濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗各產(chǎn)物的生成，有下列說法錯誤的是A．②裝置中白色粉末變藍證明產(chǎn)物中有水蒸氣B．④裝置中的溴水也可以改為酸性高錳酸鉀溶液C．③和⑤裝置中的品紅溶液均褪色D．可將反應(yīng)后的尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，防止污染空氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分，。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。16．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16②2③2由此判斷下列說法錯誤的是A．在反應(yīng)①中，Mn2+是還原產(chǎn)物B．相同條件下，氧化性強弱順序為：MnO4->Cl2>C．常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2D．氯元素在反應(yīng)①和②中均被氧化17．某興趣小組為研究膨松劑(碳酸氫鈉)受熱分解放出氣體的量，設(shè)計了以下實驗，按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列說法正確的是A．裝置A、C中盛放的試劑均可選用NaOH溶液B．B處酒精燈熄滅后，應(yīng)繼續(xù)通一段時間的空氣C．若D增重0.88g，則生成VD．若無E裝置，會導致測定結(jié)果偏大18．有一包白色粉末由NaCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一種或多種混合而成，為探究其組成，進行如下實驗：①取粉末試樣，加蒸餾水充分溶解后得無色溶液X；②取無色溶液X，滴加BaCl2A．通過①可得固體粉末肯定不含有FeCl3B．固體粉末中肯定含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．白色沉淀Y為CaCO3、BaCO3和D．白色沉淀Z的化學式為BaSO19．某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的NaOH溶液中NaOH與Na2CO3的含量，向該溶液中滴加0.5mol?L-1的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，COA．在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)HB．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HC．原溶液中Na2COD．原溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.06mol20．向100mL2mol·L-1的NaOH溶液通入CO2，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05mol，則通入的CO2在標準狀況下的體積為A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L三、非選擇題：本題共4小題，共50分。21．（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金屬鈉②碳酸氫鈉固體③過氧化鈉固體④干冰⑤液氯⑥澄清石灰水⑦鹽酸⑧酒精回答下列問題：以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號）。屬于非電解質(zhì)的是（填序號）。③和④發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。將②加熱并將產(chǎn)生的氣體通入足量的⑥中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為③的常用用途為。22．（14分）中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，H轉(zhuǎn)化為的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?；卮鹣铝袉栴}：(1)P的化學式為；E在F中燃燒的火焰顏色為。(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：（填化學式）。(3)N和水反應(yīng)的離子方程式為：。(4)H生成I的化學方程式為：。(5)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為。(6)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備F氣體，反應(yīng)的化學方程式為。23．（14分）含銅電路板可以用FeCl3進行刻蝕，對刻蝕后的液體(FeCl3、FeCl2和CuCl2(1)寫出Cu與FeCl3反應(yīng)的離子方程式。證明Fe3+完全被還原，所選試劑為：(填化學式(2)過程③中加入鐵粉的目的是。(3)過程④發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)“系列操作”包括、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)膽礬中結(jié)晶水含量測定：稱量樣品m1g，經(jīng)灼燒至膽礬全部變?yōu)榘咨?，冷卻，稱量，重復上述操作，最終樣品質(zhì)量恒定為m2g。從下列儀器中選出灼燒，冷卻需使用的儀器，依次為(填標號)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為24．（12分）某化學實驗興趣小組利用70%的H2SO4溶液與Na(1)儀器a的名稱是