學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、探究可逆反應(yīng)的特點(diǎn)活動(dòng)與探究1驗(yàn)證2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)②在①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、觀察③取②的上層溶液,滴加KSCN溶液，觀察思考:以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2具有什么特點(diǎn)？遷移與應(yīng)用下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)思考與交流在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？為什么?可逆反應(yīng)的特點(diǎn)1．可逆反應(yīng)是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的對(duì)立統(tǒng)一體。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)方向相反，正反應(yīng)的生成物也即逆反應(yīng)的反應(yīng)物,共存于同一體系中，你中有我，我中有你。為了突出這一特點(diǎn),在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”代替“="。2．正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同.在不同條件下發(fā)生的方向相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng),如2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑不是可逆反應(yīng)。3．正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即進(jìn)行的時(shí)間是相同的。如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均會(huì)受到影響。4．可逆反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化也是可逆的。如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。二、探究化學(xué)平衡狀態(tài)活動(dòng)與探究2對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB（g）＋pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列哪幾個(gè)可以作為判斷依據(jù)________。(1)A的生成速率和分解速率相等(2）單位時(shí)間生成nmolB和pmolC的同時(shí)，生成mmolA（3)A、B、C的物質(zhì)的量不再改變（4)A、B、C的濃度不再改變（5)A、B、C的百分含量不再改變思考與交流如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢？化學(xué)平衡狀態(tài)1．定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡.2．化學(xué)平衡的建立（1)0～t1:v(正）＞v(逆）(2）t1：v（正)＝v（逆）3．化學(xué)平衡的特征逆:建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。等：平衡時(shí)v(正)＝v（逆)。動(dòng)：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，v(正）＝v(逆)≠0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的百分含量一定。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的“本質(zhì)標(biāo)志”達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，v（正）＝v（逆)是針對(duì)同一反應(yīng)物或同一生成物而言。例如，對(duì)于某一反應(yīng)物來(lái)說(shuō),正反應(yīng)消耗掉該反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率,該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)。（2)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的“等價(jià)標(biāo)志”①可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。③對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等的狀態(tài)。④對(duì)不同的物質(zhì)而言,若一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。⑤對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化，則達(dá)平衡。（3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的“特殊標(biāo)志”①反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài),就是化學(xué)平衡狀態(tài)。此規(guī)律適用于氣體反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)。不適用于像H2(g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）這一類反應(yīng)。②反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài).此規(guī)律適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等且無(wú)固、液態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)。如果是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不發(fā)生變化，不管是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。三、探究化學(xué)平衡的移動(dòng)活動(dòng)與探究3實(shí)驗(yàn)：溫度改變時(shí)，反應(yīng)2NO2N2O4的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)（紅棕色)（無(wú)色）改變嗎？實(shí)驗(yàn)方法：如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲和燒杯乙中分別盛放100mL的熱水和冷水。請(qǐng)觀察現(xiàn)象并回答:(1）A瓶中氣體顏色________,理由是________________________________________________________________________________________________________________;(2）B瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________.思考與交流溫度對(duì)化學(xué)平衡是如何影響的？1．化學(xué)平衡的移動(dòng)v(正)＞v(逆)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v（正)＝v(逆)平衡不移動(dòng)v（正）＜v(逆)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，在新條件下新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).2．改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度向減小反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑不移動(dòng)(使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,但可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間。）答案：【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：答案：①溶液顏色由棕黃色變?yōu)楹稚l(fā)生反應(yīng)②溶液分層,下層為紫紅色反應(yīng)中有I2生成③溶液變血紅色溶液中有剩余的Fe3＋2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。遷移與應(yīng)用：CD解析：理解可逆反應(yīng)的概念應(yīng)把握兩點(diǎn):1．二同：同等條件，同時(shí)進(jìn)行；2．反應(yīng)進(jìn)行不徹底.思考與交流：答案：不能，因?yàn)镹2＋3H22NH3是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底.活動(dòng)與探究2：答案：（1）(2）（3)（4)(5）思考與交流:答案：微觀上判斷：v（正）＝v（逆）v(正)＝v（逆）是指指定某物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。宏觀上判斷:各物質(zhì)的濃度保持不變,各物質(zhì)的百分含量不變?；顒?dòng)與探究3：答案：(1)變深