…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中錯誤的是A.鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.氫鍵X—HY的三個原子總在一條直線上C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關2、鐵是紅細胞中血紅蛋白的重要組成成分；缺鐵時紅細胞合成的血紅蛋白量會減少，會使紅細胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結構如圖，下列有關說法不正確的是。

A.該結構中，氧元素的第一電離能最大B.的基態(tài)價電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上D.通過配位鍵與相連3、膽礬的結構示意圖如圖。下列有關膽礬的說法正確的是。

A.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵B.上述結構中所有氧原子都采取雜化C.配位后形成的空間結構是正八面體D.膽礬中的水在不同溫度下可能會分步失去4、2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9－18衛(wèi)星送入預定軌道，提供動力的化學反應為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是A.N2的電子式：B.CO2的空間充填模型：C.氧化性：N2O4＞CO2D.電負性大?。篛＞N5、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Al2O3D.CaO26、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)；具有良好的儲氫性能，其中元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24，下列敘述錯誤的是。

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.X的氟化物中心原子的雜化方式為sp3雜化C.X在周期表中的位置為第2周期第ⅢA族，且電負性XD.Z+核外電子空間運動狀態(tài)有5種7、下列說法正確的是A.HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因為前者分子間存在氫鍵B.冰醋酸在溶于水和融化時破壞的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子數是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構8、下列離子的檢驗方法合理的是（）A.向某溶液中滴入硫氰酸鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋9、下列描述中不正確的是A.金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有B.HClO和的分子結構中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C.金剛石晶體中，碳原子數與C?C鍵數之比為1∶2D.中離子鍵的百分數為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數目和配位數均為411、水是生命之源，下列從“結構化學的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵12、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.13、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數目和配位數均為414、下列說法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C.I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱15、下列有關說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數為816、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實驗；溶液的顏色變化如圖：

以下結論和解釋不正確的是A.等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數之比為3：2B.由實驗①可推知?H>0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構成的晶體是___________，直接由原子構成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。18、已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)19、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③20、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如下圖所示。

(1)結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。21、下列7種固態(tài)物質：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）；G．金剛石；將正確的序號（字母）填入下列空中。

（1）既有離子鍵又有共價鍵的是_______________。

（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是_____________，熔化時需要破壞共價鍵的是_____________。22、鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結構如圖所示。鈦的配位數為___________，碳原子的雜化類型為___________

23、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是_____。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性____>_____（填化學式）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡24、鈷是生產合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結構簡式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數目為___。N原子核外電子的運動狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內界中心Co3+的配體為___(填化學式)，外界ClO的空間構型為___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色。若將溶液再加水稀釋，藍色溶液又恢復為粉紅色。請用平衡移動原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)28、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（注：A；B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________（用元素符號表示）。

（2）B的氯化物的熔點比MgO的熔點________（填“高”或“低”），理由是___________。

（3）F的外圍電子排布式是________,它位于周期表的_______區(qū)。

（4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯－3價），則其化學式為________（每個球均表示1個原子）。

（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。29、元素周期表與元素周期律在學習；研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。請按要求回答。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑤

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

⑩

4

⑨

（1）原子半徑最小的元素是____（用元素符號表示）；單質的化學性質最不活沷的元素是___（用元素名稱表示）；

（2）⑥的原子結構示意圖是_________；

（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的____(填化學式)，呈兩性的是________（填化學式）；寫出這兩種物質的相互反應的離子方程式___________。

（4）⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是_________（填化學式）；

（5）④和⑤中，原子半徑較小的是________（用元素符號表示）；

（6）⑤的最簡單氫化物溶于水，所得溶液的呈_____性（填“酸”或“堿”），該氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_______。

（7）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_____（用元素符號表示）；

（8）⑧、⑨簡單陰離子還原性較強的是為____（填離子符號）。寫出⑧形成的單質置換出⑨形成的單質的離子方程式___。30、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層；最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數是A最外層電子數的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數比B的最外電子數少1個。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價氧化物對應的水化物化學式是___。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)31、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應為

②氧化能力

可能用到的數據如下：。氫氧化物開始沉淀pH8.3沉淀完全pH9.8

根據要求回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_______，中存在過氧鍵()，請問中S的化合價為_______。

(2)在實驗室進行步驟B操作時，可能用到的主要儀器為_______。

A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒杯。

(3)步驟E中調節(jié)3.7＜pH＜8.3，其目的是_______。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_______，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為mol·L則_______。

(5)實驗室可以用溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，請寫出對應的離子方程式_______。32、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開始沉淀的pH(離子濃度為時)6.578完全沉淀的pH8.5910

請回答下列問題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結構如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學式為_______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設化學式中Ni的個數為Co的個數為)，該反應的化學方程式為_______。

③碳熱還原生成的與結合為水浸時(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_______，水浸時間為_______。

(3)沉錳時的離子方程式為_______。

(4)分離時，通常不選用“酸溶—水解轉化為氫氧化物”方法的原因是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；所以其沸點相對較高，故A正確；

B．HF中的氫鍵為鋸齒折線；故B錯誤；

C．N元素的電負性較大；在DNA分子結構中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；

D．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高；故D正確。

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于O元素，A項錯誤；

B．Fe為26號元素，為鐵原子失去2個電子后形成的，的基態(tài)價電子排布式為B項正確；

C．咪唑環(huán)中存在大????鍵，碳，氮原子均采用雜化；所有原子均在同一平面上，C項正確；

D．由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對電子，通過配位鍵與相連；D項正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．氫鍵不屬于化學鍵；故A錯誤；

B．該結構中的氧原子部分飽和；部分不飽和，雜化方式不同，故B錯誤；

C．由結構可知分別與四個水分子中的O和兩個硫酸根離子中的O配位；但因頂部不同，形成的空間結構為八面體，不是正八面體，故C錯誤；

D．膽礬中的水分兩類；一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結構不同，因此加熱過程中膽礬中的水會分步失去，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N2的結構式為NN，每個原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：故A正確；

B．二氧化碳的分子式為CO2；由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；

C．反應C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑，生成的CO2是氧化產物，氧化性：N2O4＞CO2故C正確；

D．元素的非金屬性越強；電負性越大，非金屬性：O＞N，則電負性：O＞N，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH含有離子鍵和共價鍵；但不是氧化物，A不符合題意；

B．MgO中只含離子鍵；不含共價鍵，B不符合題意；

C．Al2O3中只含離子鍵；不含共價鍵，C不符合題意；

D．CaO2含有鈣離子和過氧根形成的離子鍵；O原子和O原子形成的共價鍵；且屬于氧化物，D符合題意；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24；結合化合物的結構分析，W為H，X為B，Y為C，Z為Na;

A．在化合物中；H；B、N之間形成共價鍵，故A正確；

B．BF3中中心原子是B，其價層電子對是所以中心原子的雜化方式為sp2雜化；故B錯誤；

C．B有兩個電子層，且最外層電子數為3，所以在周期表中的位置為第2周期第ⅢA族，同周期電負性逐漸增強，所以B

D．Na+的核外電子排布式是1S22S22P6,共有5個運動軌道；就有5種空間運動狀態(tài)，故D正確；

故答案為：B7、B【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強；其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl，則HF分子比HCl分子穩(wěn)定，故A錯誤；

B．冰醋酸在溶于水電離生成醋酸根離子和氫離子；破壞的是分子內的共價鍵，融化時破壞的是分子間作用力，則兩個過程破壞的作用力不相同，故B正確；

C．一個T2O中含有12個中子，2.2gT2O(超重水)的物質的量為=0.1mol，則其中所含中子數是0.1mol×12×NA=1.2NA；故C錯誤；

D．PCl5中P最外層電子數是5；每個Cl提供1個電子形成P-Cl單鍵，所以分子中P外層有5+1×5=10個電子，故D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A.滴加硫氰酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而不能證明沒有Fe2＋；A錯誤；

B．若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入氯氣，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加硫氰酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2＋而含有Fe3＋；通入氯氣，加入硫氰酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯誤；

C．溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋；C正確；

D．氫氧化鎂為白色沉淀；能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，D錯誤。

故本題答案為C。9、B【分析】【詳解】

A．金屬晶胞的組成微粒是金屬陽離子和自由電子；根據電子氣理論，電子可以在金屬晶體中自由移動，因此自由電子為許多金屬離子所共有，故A正確；

B．HClO和的分子結構中；氫原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結構，是2電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C．金剛石晶體中一個碳原子與周圍四個碳原子形成空間網狀正四面體結構，碳原子數與C?C鍵數之比為1∶=1∶2；故C正確；

D．中離子鍵的百分數為62%，說明氧化鈉中存在共價鍵，則不是純粹的離子晶體；是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構型為V形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據構造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。13、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，A正確；

B．石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵；金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；

C．分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比；而與化學鍵的鍵能大小無關，碘分子的相對分子質量比氟氣；氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，C錯誤；

D．過氧化氫易分解是因為過氧化氫分子中共價鍵不穩(wěn)定；易斷裂，與分子間作用力大小無關，D錯誤；

故答案為：CD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關于鈉對稱，故距最近的有6個；形成為正八面體形，A錯誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個晶胞平均占有4個B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個數的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個Cu原子的配位數均為12，D錯誤；

答案選AD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)17、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構成的單質，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發(fā)生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。18、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價層電子對為3+=4、孤電子對數為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結構為三角錐型。

（3）根據等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數相同、各微粒的價電子總數相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價電子總數為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價電子總數為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ga原子數目=8×+6×=4；As原子數目=4；故該化合物化學式為GaAs。

（5）根據密度公式可得由此解得每個晶胞中含有的原子數N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個面的對角線上三個原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個Al原子半徑之和，所以每個鋁原子半徑==143pm。

點睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構型及晶胞的計算等內容，綜合性強，難度較大，這些知識點都是考試熱點。注意根據構造原理、密度公式等來計算晶胞原子數目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.19、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數相同時，核外電子數越多則有效核電荷數越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數比Fe2+少，故離子半徑大小關系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據能級構造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B20、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵21、A:B:C:D:F:G【分析】【詳解】

A．P4分子晶體，存在共價鍵，熔化時不需要破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力；B．SiO2為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；C．NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵；D．Ca（OH）2為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵；E．NaF為離子化合物，只存在離子鍵，熔化時需要破壞離子鍵；F．CO2（干冰）為分子晶體；含有共價鍵，熔化時不需要破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力；G．金剛石為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；

故答案為（1）CD；（2）AF；BG；

點睛：本題考查化學鍵的類型以及變化時的化學鍵的變化，化學鍵與分子間作用力的區(qū)別以及元素最高正化合價和負價的關系，難度中等。解題關鍵：①共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，根據物質的組成進行判斷；②根據物質含有的化學鍵類型以及變化類型進行判斷；22、略

【分析】【詳解】

由圖可知鈦與四個氧原子和兩個氯原子形成配位鍵，所以鈦的配位數為6，環(huán)上的碳原子是sp2雜化，甲基上的碳原子是sp3雜化，答案為：6，sp3、sp2?！窘馕觥?sp3、sp223、略

【分析】【分析】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：4，令SiO2的化學計量數為3，結合元素守恒可知Si3N4；CO化學計量數分別為1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質量都是28；混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機械強度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮氣與二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數為3，C、N2化學計量數分別為6、2，結合元素守恒可知Si3N4、CO化學計量數分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，所以反應中轉移電子數為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質量為28；故答案為：10；28。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，故B錯誤；C．氮化硅機械強度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動機，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co的原子序數是27，根據多電子原子的核外電子排布遵循構造原理，Co的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d區(qū)，故答案為：d區(qū)，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通過圖示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數目為8NA。一個原子中不存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子所以,有多少個電子,就有多少電子運動狀態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有7種。

②在能夠提供孤電子對的微粒是配體，所以內界中心Co3+的配體為NH3、H2O，的價層電子對數為4；所以其空間構型為正四面體形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，藍色變粉色。【解析】①.d區(qū)②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面體形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，藍色變粉色。四、判斷題(共3題，共21分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數小于Al元素，其電子排布式為1S22S22P3，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P4，則E為S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿，且原子序數最大，電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1；故F為Cu元素，據此解答。

【詳解】

（1）在元素周期表中；同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；

（2）B的氯化物即NaCl為離子晶體，MgO也是離子晶體，但由于Na+的半徑大于Mg2+，Cl-的半徑大于O2-的，且Mg2+、O2-所帶電荷分別比Na+、Cl-多，故熔點NaCl比MgO低，故答案為：低；Mg2+半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-；且MgO中離子所帶電荷數大于NaCl中離子所帶電荷數，晶格能大；

（3）由分析可知，F(xiàn)是Cu，故其外圍電子排布式是3d104S1，它位于周期表的ds區(qū)，故答案為：3d104S1；ds；

（4）F為Cu，A為N，且N為-3價，由晶胞結構圖可知，N原子在頂點，則N原子數為8×=1，Cu原子在棱心，則Cu原子數為12×=3，所以化學式為Cu3N，故答案為：Cu3N；

（6）A、C形成的化合物為AlN，根據化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，故答案為：AlN；共價鍵。【解析】①.Na2+半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，且MgO中離子所帶電荷數大于NaCl中離子所帶電荷數，晶格能大④.3d104S1⑤.ds⑥.Cu3N⑦.AlN⑧.共價鍵29、略

【分析】【分析】

表中各序號代表的元素如下表所示。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①H

2

⑤N

⑥O

⑦F

3

②Na

③Mg

④Al

⑧Cl

⑩Ar

4

⑨Br

同周期原子的原子半徑從左到右依次減小；同主族原子的原子半徑從上到下，依次增大。

金屬元素的金屬性；同周期從左到右減弱，同主族從上到下增強；

非金屬元素的非金屬性；同周期從左到右增強，同主族從上到下減弱。

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最小的元素原子為H原子；稀有氣體原子最外層電子已經達到了穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定，最不活潑的元素為Ar；名稱為氬；

(2)元素⑥為O元素，核外各電子層的電子數目為2、6；原子結構示意圖為

(3)②③④三種元素的氧化物對應的水化物分別是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期從左到右，金屬元素的金屬性越弱，則氫氧化物的堿性越弱，堿性最強的為NaOH；兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應的化學方程式為OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；

(4)⑥和⑦號元素分別為O和F，其氫化物分別為H2O和HF。同周期非金屬元素的非金屬性從左到右增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則HF和H2O的穩(wěn)定性中；HF的熱穩(wěn)定性較強；

(5)④和⑤分別是Al和N元素；Al原子的原子半徑大于同周期的P原子半徑，而P原子半徑大于同主族的N原子半徑，所以④和⑤的原子半徑較小的是N；

(6)⑤號元素為N元素，其氫化物為NH3，溶于水生成NH3·H2O，電離出OH－，其水溶液為堿性，該氣態(tài)氫與其最高價氧化物的水化物HNO3，方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；

(7)常溫下；會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Fe和Al，Al為④號元素；

(8)⑧和⑨號元素分別是Cl和Br，其簡單離子為Cl－和Br－。單質的氧化性越強，其離子的還原性越弱。Cl2的氧化性比Br2的氧化性強，則Br－的還原性較強。氯氣可以從溴離子的鹽溶液中置換出溴單質，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

【點睛】

金屬元素的金屬性；同周期從左到右減弱，同主族從上到下增強；金屬性的比較可以通過①金屬置換出水或者酸中的H的難易程度，置換出氫氣越容易，金屬性越強；②最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強；③金屬