…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示裝置，能夠組成原電池且產生電流的是（）A.稀硫酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.乙醇溶液2、某芳香烴的分子式為且苯環(huán)上有兩個取代基的結構有A.3種B.6種C.9種D.12種3、化學實驗中常需對溶液進行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是A.檢驗溶液中是否含Cl-時，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.檢驗溶液中是否含SO時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液D.為提高MnO的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化4、下列說法正確的是A.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.銨鹽易溶于水，化學性質穩(wěn)定，受熱不易分解D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存5、化學與人類的生產生活環(huán)境保護等息息相關，下列說法不正確的是A.燃煤中加入可減少酸雨的形成B.將太陽能轉化為電能的常用材料是而不是C.盡量使用含的產品，減少使用含或的產品符合促進“低碳經濟”的宗旨D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾6、將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（）A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片7、已知：①kJ·mol-1

②kJ·mol-1

③kJ·mol-1

下列說法正確的是A.的燃燒熱kJ·mol-1B.kJ·mol-1C.等物質的量的和完全燃燒，放出的熱量更多D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池8、分子式與苯丙氨酸（C9H11O2N）相同；且同時符合下列兩個條件：

①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構體的數(shù)目是A.3B.5C.6D.10評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產日期。

標于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質是重要營養(yǎng)物質，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）10、(1)寫出下列官能團的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結構簡式)：

①能發(fā)生消去反應的是__________。

②能發(fā)生水解反應的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是__________。

④既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是__________11、.實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應的方程式是：__________________。反應中被氧化的物質是____________，被還原的元素是_______________，氧化產物是___________，還原產物是___________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________，硝酸所表現(xiàn)的性質是_____________。12、根據(jù)氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）____13、圖1是銅鋅原電池示意圖。

(1)該裝置中的能量轉化方式是________能轉化為電能。

(2)銅棒為______極(填“正”或“負”)，該極上發(fā)生_____反應；負極反應式為：_____。

(3)圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸可以表示___________。

A.鋅棒的質量B.c(Zn2＋)

C.c(H＋)D.c(SO)14、Ⅰ．某溫度時；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y=_________。實驗序號溫度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y15、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。16、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)在前5min內，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時間內消耗1molSO2，同時生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤19、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤20、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤21、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤22、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤23、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)24、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖___________；⑨的氣態(tài)氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結構式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學符號)；⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是___________(填化學式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應；其離子方程式為___________，元素④；⑧的氫化物組成結構相似，二者相同條件下沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質加熱時反應生成物質X，其化學式為___________，該物質中含有的化學鍵的類型為___________。25、下表是元素周期表的一部分；按要求填空(填元素符號或化學式)：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出下列元素的元素符號：①___________；?___________。

(2)在這些元素中；最活潑的金屬元素是_________，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是_________。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中；酸性最強的是_______，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在③與④的單質中，化學性質較活潑的是__________，在⑧與?的單質中，化學性質較為活潑的是______________。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共10分)26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為______，在F單質中燃燒的產物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．該裝置的兩個電極都是銅；不能組成原電池，沒有電流產生，故A錯誤；

B．該裝置的兩個電極都是鋅；不能組成原電池，沒有電流產生，故B錯誤；

C．該裝置的兩個電極的活潑性不同；都能導電，且可以發(fā)生鋅置換銅的氧化還原反應，故可以組成原電池且能產生電流，故C正確；

D．乙醇屬于非電解質；其溶液不能導電，故不能組成原電池，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時，分為兩大類：若一個為甲基，另一個為-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種；若兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種。故其可能的結構共有9種。綜上所述，故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗溶液中是否含Cl-時，用硝酸酸化排除其他離子(如等)的干擾，后再加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液含有Cl-；A正確；

B．檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液，則原溶液若有Fe3+會干擾實驗；B錯誤：

C．檢驗溶液中是否含SO時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液，若原溶液有SO則會被氧化成SO干擾實驗；C錯誤；

D．酸性條件下；高錳酸跟會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，使原溶液變質，D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣是一種極易溶于水的氣體；實驗室常用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，A錯誤；

B.雷雨天時；氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，氮元素由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，B正確；

C.銨鹽受熱易分解；不穩(wěn)定，C錯誤；

D.NO與O2反應而不能共存；D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃煤中加入CaO，可對燃煤進行脫硫處理，2CaO+2SO2+O22CaSO4，可以減少SO2的排放；故可減少酸雨的形成，A正確；

B．太陽能電池板的主要材料是高純硅晶體，SiO2是光導纖維的主要成分，故將太陽能轉化為電能的常用材料是Si，而不是SiO2；B正確；

C．12C和13C或14C燃燒產物都是二氧化碳，則減少使用含13C或14C的產品；不會減少二氧化碳的排放，不符合“促進低碳經濟”宗旨，C錯誤；

D．廢舊電池中含有鎳；鎘等重金屬；不可用填埋法處理，否者將污染地下水和土壤，屬于有害垃圾，D正確；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

插入濃HNO3溶液中：常溫下，濃HNO3將Al鈍化，Cu和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2和H2O和NO；Cu失電子，作負極，Al作正極；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2；Al失電子，作負極，Cu作正極。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4]kJ/mol=-1628kJ/mol；所以2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1628kJ，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量應為814kJ，所以甲醇的燃燒熱應為726kJ/mol，故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4]×2}kJ·mol-1=409.7kJ·mol-1；故B錯誤；

C．設二者的質量均為1g，則甲烷的物質的量為mol，甲醇的物質的量為mol，根據(jù)①可知1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31kJ·mol-1×mol=55.64kJ，根據(jù)A選項分析可知1g甲醇完全燃燒放出的熱量為1628kJ/mol×mol=50.875kJ；所以甲烷放出的熱量多，故C正確；

D．只要溶液為電解質溶液；可以導電從而形成閉合回路，就可以形成燃料電池，故D錯誤；

故答案為C。8、C【分析】【詳解】

與苯丙氨酸（C9H11O2N）的分子式相同，苯環(huán)上有兩個取代基，一個為—NO2，則另一取代基為—C3H7，—C3H7有兩種結構：—CH2CH2CH3和—CH（CH3）2，苯環(huán)上兩個取代基有鄰、間、對三種位置關系，則符合條件的同分異構體有2×3=6種，答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B?！窘馕觥竣啖幄冖莞视途S生素B10、略

【分析】【分析】

（1）決定有機物化學性質的原子或者原子團稱為官能團；常見的官能團有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應；氧化反應、置換反應、酯化反應、消去反應；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應；

③乙酸能發(fā)生取代反應；置換反應、酯化反應、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應；加聚反應。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團；

-CHO：為醛基；是醛類物質的官能團；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應、氧化反應、置換反應、酯化反應、消去反應，能發(fā)生消去反應的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應、置換反應、酯化反應、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應、加聚反應，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是CH2=CH2。【解析】①.羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH211、略

【分析】【分析】

反應生成硝酸銅；NO、水；Cu失去電子被氧化，硝酸得到電子被還原，反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。

【詳解】

用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則Cu失去電子被氧化，N元素得到電子被還原，Cu為還原劑，對應的產物Cu(NO3)2為氧化產物，硝酸為氧化劑，對應的產物NO為還原產物，由反應可知，8mol硝酸反應只有2mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強氧化性，則該反應體現(xiàn)硝酸的性質為酸性、氧化性?！窘馕觥竣?3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.Cu③.N④.Cu(NO3)2⑤.NO⑥.2:3⑦.酸性、氧化性12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應，則銅作負極，銀離子得電子發(fā)生還原反應，則含有銀離子的鹽溶液為電解質溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應、銀離子得電子發(fā)生還原反應，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負極是銅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應生成單質銀，正極反應式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑性差的電極為正極。【解析】負極反應式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應；正極反應式：Ag++e-=Ag還原反應；13、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)該裝置是原電池；故能量轉化方式是化學能轉化為電能；

(2)原電池總反應為鋅和稀硫酸的反應，銅不活潑，銅棒為正極，氫離子在銅上得到電子，發(fā)生2H++2e-=H2故該極上發(fā)生還原反應；鋅比銅活潑，鋅作負極，負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；

(3)圖2中；當x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，隨著x的增大；

A.據(jù)電極反應式Zn-2e-=Zn2+知：溶解鋅棒的質量隨流入正極的電子的物質的量而增大；故鋅棒的質量減小，A選；

B.c(Zn2＋)隨著流入正極的電子的物質的量增大；B不選；

C.正極反應式為：2H++2e-=H2則c(H＋)隨流入正極的電子的物質的量而減小；C選；

D.SO不參加反應，故c(SO)不發(fā)生變化；D不選；

故答案選AC?！窘馕觥炕瘜W正極還原反應Zn-2e-=Zn2+AC14、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化學方程式中；反應的物質系數(shù)之比等于各個物質的量的變化量之比；

（2）根據(jù)化反應速率v=來計算化學反應速率；

（3）混合氣體的平均相對分子質量M=混合氣體密度ρ=來判斷；

（4）根據(jù)化學反應中的三段式進行計算；

Ⅱ．表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響；一般來說，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)圖示的內容知道，X和Y是反應物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=從開始到平衡，質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質量M=從開始到平衡，質量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，故答案為：相等；大；

（4）3X+Y2Z（設Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當n（X）=n（Y）=2n（Z）時，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對比實驗I、III只有溫度不同，可以得出的結論是當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快，實驗I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，則應除溫度外保持與II的數(shù)據(jù)相同，則X=5，Y=10?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.01mol/(L?min)③.不變④.變大⑤.7:5⑥.當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.1015、略

【分析】【分析】

（1）因為氧化還原反應，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價降低；發(fā)生還原反應，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負極；③根據(jù)電池反應式，計算消耗甲烷160g，轉移電子數(shù)和需要消耗標準狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價升高，是電子流出的一極，為原電池的負極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負極，負極發(fā)生CH4失電子的氧化反應，電極反應式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質的量為，n(CH4)==10mol，設有xmol電子轉移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448。【解析】銅碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44816、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應產生SO3，當反應進行到5min后，反應物、生成物都存在，且它們的物質的量都不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，根據(jù)原子守恒可知反應方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內，SO2的物質的量由10mol變?yōu)?mol，反應在2L密閉容器中進行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時間內消耗1molSO2，同時生成1molSO3表示的都是反應正向進行；不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時；反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應所處的外界條件；起始量和轉化率有關，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質的消耗速率與產生速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。20、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現(xiàn)機械能和電能的互相轉化，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。22、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后結合元素周期律及其與原子結構；元素位置的關系分析解答。

【詳解】

(1)⑦是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，原子結構示意圖為：

⑨是Cl元素，原子最外層有7個電子，其氣態(tài)氫化物是HCl，該分子的電子式是

②是C，④是O，由②④兩種元素組成的一種空氣成分是CO2；在該分子中C原子與2個O原子形成四個共價鍵，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的離子Na+、Mg2+的核外電子排布是2、8，離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。則元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應產生NaAlO2、H2O，反應的離子方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，該反應的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外層都有6個電子，它們形成的氫化物化學式分別是H2O、H2S，二者都是由分子構成的物質，但由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，克服分子間作用力使物質熔化、氣化消耗的能量較高，導致物質熔沸點升高，故物質的沸點的較高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的單質加熱時反應生成物質X是過氧化鈉，其化學式為Na2O2；

Na2O2屬于離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結合，在中2個O原子之間以共價鍵結合，故Na2O2中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子間存在氫鍵Na2O2離子鍵、共價鍵25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；

故答案為：N；Ca；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)元素非金屬性最強，稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；

故答案為：K；F；Ar；

（3）F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO4；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強；Al(OH)3能與酸；堿反應生成相應的鹽與水；屬于兩性氫氧化物；

故答案為：HC