專題11酸和堿

?理好一切加辱.點(diǎn).

知識(shí)點(diǎn)一、溶液酸堿度的表示法一一pH

1.溶液的pH與酸堿性關(guān)系

①pH=7,溶液呈；

②pH<7,溶液呈____,pH越小，酸性,即：H+的濃度越高；

③pH>7,溶液呈,pH越大，堿性,即：0H-的濃度越高o

pH值：123456789K)11121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

2.pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

(1)①在潔凈干燥的板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的蘸取待測(cè)試液；③

滴在(試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕)上，④―將試紙顯示的顏色與對(duì)照，⑤便可讀出

溶液的pH(注意：讀數(shù)精確到o(簡(jiǎn)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀)

(2)pH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)_；若溶液是堿性的則堿

性減弱pH會(huì)—；若溶液是中性則沒(méi)有影響.

3.酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚酥

酸性———

中性———

堿性———

知識(shí)點(diǎn)二、酸

1.濃鹽酸：無(wú)色，有的液體，有強(qiáng)。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈o濃鹽酸在空

氣中打開瓶口，會(huì)在瓶口處形成—，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的跟空氣中的接

觸，形成緣故，說(shuō)明濃鹽酸具有O

2.濃硫酸：純凈的濃硫酸是、的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的,因而常用

作氣體;濃硫酸有強(qiáng)烈的，因而使用時(shí)要特別小心。

3.如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上溶液,

以防止燒傷皮膚。

4.稀釋濃硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入—,并不斷用攪拌，切不可將水倒入

原因是防止酸液o

5.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸————

濃硫酸————

知識(shí)點(diǎn)三、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液；使無(wú)色酚醐O

2.酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、為不活潑金屬）

（1）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸;放熱；反應(yīng)的方程式:

（2）鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面產(chǎn)生，同時(shí)溶液由—逐漸變成=反應(yīng)的化學(xué)方程式:

o（注：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯價(jià)，所得溶液

是。）

3.酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由一逐漸變?yōu)椤狾

方程式：。（鐵銹的主要成分為,含F(xiàn)e3+的

溶液是o）

（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅；溶液由―逐漸變?yōu)榉匠淌剑?/p>

4.酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：o

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：o

5.酸與部分鹽反應(yīng)：

（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

?石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

?鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：；現(xiàn)象：生成。

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：;現(xiàn)象：生成

6.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出；具有差異性是因?yàn)椴煌?/p>

知識(shí)點(diǎn)四、鹽酸和硫酸的用途

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除。

2.人體胃液中含有—,幫助消化。

3.濃硫酸具有,在實(shí)驗(yàn)室用它做,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如。

【易錯(cuò)辨析】

（1）不能使酚酰溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

（2）敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，都是物理變化。（濃硫酸有吸水

性，濃鹽酸有揮發(fā)性)

(3)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。

知識(shí)點(diǎn)五、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1.氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①—固體；②—于水,溶解時(shí);③暴露在空氣中

的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的而逐漸溶解，因此可做;④強(qiáng)腐蝕性，故俗稱—、

燒堿、;

2.氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的,②能.跟

發(fā)生反應(yīng)而生成o

3.氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是固體，—于水，其水溶液俗稱為。有腐蝕性，

是、的主要成分。

4.氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥?/p>

5.如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上溶液。

知識(shí)點(diǎn)六、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液，使無(wú)色酚醐試液O

2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式O

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：o

1.堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：o

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：。

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【：氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCl2=現(xiàn)象是沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na2c。3=現(xiàn)象是沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCl2=現(xiàn)象是沉淀。

5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。

知識(shí)點(diǎn)七、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途

1.氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收用作o_(2)化工原料：造紙、印染、煉

油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良,檢驗(yàn)一體存在,處理工業(yè)廢水中的酸，與、水配制殺

菌劑等。

【易錯(cuò)辨析】

(1)堿性物質(zhì)不一定是堿，比如碳酸鈉呈堿性，是鹽。

(2)氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無(wú)吸水性。

(3)因氫氧化鈉固體具有腐蝕性，所以用天平稱量氫氧化鈉時(shí)不能放在濾紙上稱量，要放在小燒杯中

稱量。

(4)不用氫氧化鈉改良酸性土壤。

(5)熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。

知識(shí)點(diǎn)八、中和反應(yīng)

1.定義：o_2.實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是_和結(jié)合生成o

3.溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②

③④化合反應(yīng);但是中和反應(yīng)屬于其中的o

4.應(yīng)用：

(1)用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①胃酸過(guò)多可以服用某些—物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其

治療胃酸的化學(xué)方程式=

②因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(0H)2代替A1(OH)3治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化

學(xué)方程式是o

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

3考點(diǎn),分析

考點(diǎn)一.酸的化學(xué)性質(zhì)

1.(2023?衡南縣一模)某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加稀鹽酸均過(guò)

量)。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

生銹

鐵

的

紫色

石Na2c。3：-：NaOH

片

蕊試

液溶液噌溶滿

ABCD

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。

(2)試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________

_____O

(4)試管D中加稀鹽酸至過(guò)量始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反

應(yīng)，在加入鹽酸之前可加入一種物質(zhì)是=

考點(diǎn)二.堿的化學(xué)性質(zhì)

2.(2023?綿陽(yáng))某同學(xué)用NaOH溶液做實(shí)驗(yàn)后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗(yàn)此瓶溶液的變質(zhì)情

況，他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：碳酸鈉溶液顯堿性。如表方

法對(duì)應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是()

實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象和結(jié)論

A滴加澄清石灰水若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液沒(méi)有變質(zhì)

B滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則溶液已經(jīng)變質(zhì)

C用pH試紙測(cè)溶液的pH若溶液的pH=10,則溶液部分變質(zhì)

D加入過(guò)量BaCb溶液，再滴加酚醐試液若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)

3.(2023?呼和浩特)如圖是向稀HC1和稀H2s04的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的圖像關(guān)系,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.ai點(diǎn)的溶液pH<7

B.a2點(diǎn)的溶質(zhì)可能有BaCb

C.bi點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH=7

D.C2點(diǎn)的溶液能使酚醐試液變紅

4.（2023?淄博）向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中

生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

沉

淀

質(zhì)Q

廣C

量

/gl

0M氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

A.0M段溶液中發(fā)生中和反應(yīng)

B.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

C.向Q點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)色

D.NP段發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl

5.（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽

酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲(chǔ)水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚醐，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)

溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HCD=0.73g。

下列說(shuō)法正確的是（）

V（鹽酸）/mL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaCl2+H2O

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

6.（2023?常德）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫

氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

沉淀質(zhì)量/g

A.0-a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HC1

B.ab段的反應(yīng)方程式：FeCh+3NaOH=Fe（OH）33+3NaCl

C.b點(diǎn)處溶液：pH=7

D.b-c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

7.（2023?遂寧）遂寧某中學(xué)舉辦“理科節(jié)”主題活動(dòng)，楊陽(yáng)同學(xué)表演了一個(gè)魔術(shù)一一“多變的氣球”。

雅菲用所學(xué)知識(shí)選擇下表4組物質(zhì)設(shè)計(jì)如圖所示的模擬實(shí)驗(yàn)，推測(cè)氣球變化的現(xiàn)象并分析原理（假

設(shè)過(guò)程中，裝置氣密性良好；忽略固體和液體的體積變化），現(xiàn)象推測(cè)和原理分析都正確的個(gè)數(shù)

有（）

物質(zhì)m物質(zhì)n現(xiàn)象推測(cè)原理分析

①稀硫酸鋅粉逐漸鼓起并保

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

持反應(yīng)產(chǎn)生氣體，內(nèi)壓保持不變

②水硝酸鏤固體逐漸變癟并保硝酸核溶于水，溫度降低，內(nèi)壓減

持小并保持

氫氧化鈉溶液

③二氧化碳逐漸變癟并保2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

持反應(yīng)消耗氣體，內(nèi)壓減小并保持

生石灰逐漸鼓起，慢

④水CaO+H2O=Ca（OH）2反應(yīng)放熱，

慢恢復(fù)溫度升高，反應(yīng)結(jié)束一段時(shí)間后恢

復(fù)常溫，內(nèi)壓先增大后恢復(fù)

B.2C.3D.4

8.（2023?樂(lè)山）已知20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時(shí)，某同

學(xué)利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）

止水夾

軟

塑

料小玻璃瓶

瓶飽和氫氧化鈉

r的酒精溶液

A.小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.小玻璃瓶中有NaOH固體析出

C.應(yīng)及時(shí)關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無(wú)固體剩余

9.（2023?騰沖市校級(jí)模擬）酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們與人類關(guān)系非常密切。

（1）某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，并做了延伸探究。

①配制溶液：用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液200g,需NaOHgo

②按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將X溶液滴入Y溶液中，測(cè)定試管內(nèi)溶液pH由1變到10,則—

（填“X”或"Y"）是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為_______________________________________

（2）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答:

①在時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；

②在t2℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g；

③當(dāng)物質(zhì)A中含有少量的B時(shí)，可以用法提純A。

10.（2023?衡陽(yáng)縣模擬）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,其

中NaAKh叫偏鋁酸鈉，是一種鹽。

（1）Al（OH）3常用來(lái)制作治療胃酸過(guò)多的一種藥物，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）向含有26.7gAlCb的溶液中逐滴加入NaOH溶液到過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)偏鋁酸鈉中的鋁元素和沉淀中的鋁元素質(zhì)量相等時(shí)，

則消耗的NaOH質(zhì)量是go

考點(diǎn)三.中和反應(yīng)及其應(yīng)用

11.（2023?天門）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）

A.一定量的高銃酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量

D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH

12.（2023?常德）歸納和推理是重要的科學(xué)思維方法，下列說(shuō)法不合理的是（）

A.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

B.同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素

C.酸雨的pH<7,pH<7的降雨一定是酸雨

D.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

13.（2023?黔江區(qū)一模）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴加邊攪

拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HC1

C.c點(diǎn)所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

D.b點(diǎn)表示HC1和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)

14.（2023?寧德模擬）實(shí)驗(yàn)小組用圖甲裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖

A,燒杯中可能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖乙能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D.實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)

15.（2023?蘭陵縣一模）如圖1是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

KOH在水中解離出離子

圖2

（I）滴入稀鹽酸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

結(jié)合圖n的微觀圖示，判斷圖ni中①代表的粒子是,若要驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀

鹽酸有剩余下列操作不可行的是（填字母）；

A.取樣，加入鋅粉末

B.取樣，滴加AgNO3溶液

C.取樣，加入氧化銅粉末

D.取樣，滴加NaOH溶液

（2）通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，結(jié)合圖2分析推

測(cè)KOH的性質(zhì)，下列說(shuō)法不合理的是0

A.能使紫色石蕊溶液變紅

B.能與稀硫酸反應(yīng)生成水

C.能與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀

D.能與氯化鎂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

16.（2023?雁塔區(qū)校級(jí)二模）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題。

堿,盤3”鹽和水

鹽和水V.色、

性質(zhì)2溶

窠些土卜

變色.指示劑液

軍+新鹽和新堿

性質(zhì)1性質(zhì)4

圖1

干

燥

的

空

氣

圖2圖3

（1）請(qǐng)你幫小科補(bǔ)充完整圖1性質(zhì)2箭頭上方的物質(zhì)類別是,若圖1中堿溶

液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出符合性質(zhì)4且能生產(chǎn)紅褐色沉淀的一個(gè)反應(yīng)方程式

（2）小明用微觀示意圖（圖2）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)的發(fā)生，由圖可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

，在圖2所示的反應(yīng)結(jié)束后，小明對(duì)反應(yīng)后溶液的pH進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)溶液

pH=10時(shí)，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）圖3想驗(yàn)證鐵生銹與水有關(guān)，應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是0（填序號(hào)）

17.（2023?安慶模擬）酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為四個(gè)小組對(duì)該類反應(yīng)進(jìn)

行探究。

（1）分組探究，收集證

一定量的

稀硫酸稀硫酸澄清石灰水

0§

A

Ba（OH）2氫氧化鈉10g7.3%

的藉鹽酸

溶液M固體

第一組第二組

①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過(guò)程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此

現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是O

③第三組向滴有酚配的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，回滴一滴氫氧化鈉溶液,

溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體

g,證明該反應(yīng)發(fā)生了。

（2）得出結(jié)論，解釋應(yīng)用

通過(guò)探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+和不同

堿中的OH-相互作用生成水分子，此類反應(yīng)有泛的用途。如農(nóng)業(yè)上常用

改良酸性土壤。（填一種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）。

考點(diǎn)四.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

18.（2023?天津）人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）

A.胰液（pH：7.5-8.0）B.唾液（pH：6.6—7.1）

C.膽汁（pH：7.1~7.3）D.胃液（pH：0.9-1.5）

19.（2023?上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為（）

A.4B.7C.10D.13

20.（2023?臨沂）某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”的實(shí)踐活動(dòng)中，測(cè)得土

壤樣品呈酸性，其測(cè)得結(jié)果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

21.（2023?金昌）小李同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（

)

物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈

PH10.28.55.81.4

A.牙膏顯酸性

B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強(qiáng)

C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色

D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水

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一.選擇題（共14小題）

1.（2023?鐵東區(qū)一模）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°。時(shí)四種洗手波的pH如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

洗手液a蒸儲(chǔ)水洗手液d

I?I

IIIIIIIIIIIIIII

01234567891011121314

tt

洗手液b洗手港c

A.洗手液a用蒸儲(chǔ)水稀釋后pH增大

B.洗手液b的酸性比a強(qiáng)

C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

2.（2023?漂陽(yáng)市校級(jí)一模）常溫下人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.胃液（0.8?1.5）B.膽汁（6.8?7.4）

C.血液（7.35~7.45）D.胰液（7.5?8.0）

3.（2023?岳麓區(qū)模擬）下列生活經(jīng)驗(yàn)沒(méi)有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

C.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多

D.用生石灰作干燥劑

4.（2023?博山區(qū)三模）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球

鼓起，一段時(shí)間后又恢復(fù)原狀。符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.苛性鈉和水

B.鎂條和稀鹽酸

C.大理石和稀鹽酸

D.二氧化鎬和過(guò)氧化氫溶液

5.（2023?高新區(qū)校級(jí)二模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

B.N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作保護(hù)氣

C.CO有可燃性，可用于冶煉金屬

D.Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤

6.（2023?廣饒縣校級(jí)模擬）下列圖像與相應(yīng)操作對(duì)應(yīng)正確的是（）

氫氣4金淀小溶液小

量的質(zhì)d廠_,pH7tAt質(zhì)/-量的質(zhì)“廠,_,

000。

稀鹽酸的質(zhì)量/g加入溶液質(zhì)量/g石灰水質(zhì)量/g加入硝酸鉀的質(zhì)量/g

①②③④

A.①向一定量鋅粒中加入稀鹽酸

B.②向一定量氫氧化鈉溶液中加入水

C.③向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水

D.④一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

7.（2023?彭澤縣模擬）下列圖像對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.將一定量濃硫酸加入適量的水中

B.向一定量鋅粒中加入足量稀鹽酸

C.向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

D.向一定量生銹鐵釘中加入少量稀鹽酸

8.（2023?泰山區(qū)校級(jí)二模）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。以下推理正確的是（）

A.中和反應(yīng)生成水，則生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

C.堿溶液能使酚醐變紅，能使酚獻(xiàn)變紅的溶液一定是堿溶液

D.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素

9.（2023?新邵縣模擬）推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）

A.有機(jī)高分子一定是有機(jī)物，但有機(jī)物不全是有機(jī)高分子

B.溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

C.洗滌劑去除油污是利用了乳化作用，則汽油去除油污也是利用了乳化作用

D.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

10.（2023?阜新模擬）化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)。小亮同學(xué)不慎被蜜蜂重傷，蜜蜂的刺液呈酸

性，為了減輕痛癢，可以在毒傷處涂抹的物質(zhì)是（）

A.牛奶（pH=?6）B.蘋果汁（pH^3）

C.礦泉水（pH^7）D.肥皂水（pH^lO）

11.（2023?良慶區(qū)三模）在一定量NaOH溶液中加入適量稀鹽酸，為探究二者是否發(fā)生了反應(yīng)，取

少量混合后的溶液于試管中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

LAgNO3

r溶液

12.（2023?南明區(qū)模擬）向某鹽酸和氯化銅的混合溶液加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)

量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

B.be段發(fā)生了中和反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中主要存在的陽(yáng)離子為Na+、Cu2+

D.溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：d<e

13.（2023?谷城縣模擬）燒杯內(nèi)原有某物質(zhì)，向其中加入物質(zhì)X,X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如圖,

下列一定能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)燒杯內(nèi)原有物質(zhì)XY

ANaCl溶液NaCl固體NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B水NH4NO3固體溶液的溫度

C硫酸鋅溶液鎂粉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D稀硫酸氧化鎂溶劑中氧元素的質(zhì)量

X的質(zhì)量

14.（2023?承德模擬）如圖中圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

“沉淀的質(zhì)量/g

0

D.稀硫酸的質(zhì)量/g向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸

二.實(shí)驗(yàn)題（共3小題）

15.（2023?桃城區(qū)校級(jí)模擬）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下面的問(wèn)題。

5gA土樣

有

￡§

上

層

清

液

有

蘸

層

上

液

清

試

H￡氏

P--

（1）圖1是實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體的兩套裝置，制取的氣體是（填“氧氣”“二氧化碳”

或“氫氣”）。利用裝置①制取氣體時(shí)，判斷氣體已集滿的依據(jù)是。

（2）圖2是測(cè)定土壤酸堿性的實(shí)驗(yàn)。圖中操作X的名稱是,據(jù)測(cè)定結(jié)果可知兩種土樣

均顯（填“酸”“堿”或“中”）性；該實(shí)驗(yàn)不能用于比較A、B土樣的酸堿性強(qiáng)弱，其原

因是o

16.（2023?云南模擬）建立多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的思路和方法，有助于更全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。

（1）構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是氮元素的“價(jià)類

二維圖”。

A氮元素的化合價(jià)

+5

+4

+3c

+2

+1

0b

-3

a

單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

①構(gòu)成a物質(zhì)的微粒是（填“分子”“原子”或“離子

②物質(zhì)b的化學(xué)式為

③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.物質(zhì)c排放到空氣中會(huì)形成酸雨

B.物質(zhì)f可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)a

C.物質(zhì)e的化學(xué)式為HNO2

（2）用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)，隨時(shí)間變化測(cè)得燒杯中溶液pH的變化曲

線如圖lo

①反應(yīng)前燒杯中盛放的液體Y是溶液。

②圖1中c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是-

圖1

和的水溶液

（3）如圖2是H2so4、NaHSO4（硫酸氫鈉）在水中解離出的離子。H2s04NaHSO4

均呈酸性，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己校▽戨x子符號(hào)）；向無(wú)色的NaHSCU溶液中滴

加紫色石蕊溶液，可觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)開_____色。

17.（2023?峰峰礦區(qū)校級(jí)模擬）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

彈箸夾

足

量

有酚

濃

氫

的

鹽

鈉

化

酸

液