…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH>0C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×10232、下列說法不正確的是()A.使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B.可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素D.對達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大3、下列反應(yīng)條件的改變對實(shí)驗(yàn)室制備氯氣速率的影響正確的是A.增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率B.若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)則反應(yīng)速率較慢C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率D.增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應(yīng)速率4、分析如圖所示的能量變化示意圖；可確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是。

A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C.A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D.2C=2A+BΔH=+akJ·mol-15、堿性電池具有容量大；放電電流大的特點(diǎn)；因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，則下列說法錯(cuò)誤的是。

已知電池總反應(yīng)式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動C.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外電路中每通過0.2mole-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g6、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得Pc(M)變化如圖所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說法正確的是。

A.曲線II表示Pc(HB-)與pH關(guān)系B.pH=5時(shí)，c(HB-)2-)2B)C.由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的值D.在pH增大的過程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者濃度和先減小后增大7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAB.惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，電路中通過電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA8、用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：

下列說法正確的是A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B.洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌C.可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)D.溶解過程中可抑制的水解9、以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如圖所示：

下列說法正確的是A.“操作X”為結(jié)晶B.“操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒C.電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為↑D.電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在氣氛中冷卻評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在自然界有很多金屬常以硫化礦形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空氣中氧的作用，地表層礦物緩慢發(fā)生轉(zhuǎn)化，礦物的地球化學(xué)行為可為找礦提供有益提示，如鉛礬、鐵帽等。下列說法不正確的是A.鉛礬的化學(xué)式是PbSO4B.鐵帽的化學(xué)式是FeOC.鋅和銅的礦物發(fā)生部分遷移，原因是其部分溶于水后隨水遷移D.上述諸多硫化礦經(jīng)氧化后對周圍土壤及地下水質(zhì)有影響的礦物是FeS211、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c＋d12、中國科學(xué)院蘭州化物所和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)在鋰硫電池的研究上獲得重大進(jìn)展。一種鋰硫電池的總反應(yīng)為該電池的裝置如圖甲所示，充、放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是（）

A.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為得到電子C.充電時(shí)，M電極的電勢比N電極的高D.充電時(shí)，通過陽離子交換膜，到達(dá)M電極附近13、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大14、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d15、一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.每有1molLi+通過隔膜，將產(chǎn)生11.2LCl2B.電極N應(yīng)與電源的正極相連C.隔膜應(yīng)為陽離子交換膜D.電解池左側(cè)的反應(yīng)為：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O216、25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、工業(yè)上用CO和反應(yīng)制備二甲醚()的條件是壓強(qiáng)2.0～10.0MPa；溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行如下反應(yīng)。請回答下列問題：

①

②

③

(1)在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．容器中壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體中c(CO)不變。

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

d．

(2)850℃時(shí)在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min的平均反應(yīng)速率___________。

②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始時(shí)___________(填“<”“>”或“=”)，請結(jié)合必要的計(jì)算過程說明理由：___________18、已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度；在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反應(yīng)的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題：

（1）反應(yīng)①屬于____(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

（2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由____(填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K19、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。20、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間1h)：。T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝akJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應(yīng)的a________0；(填“＞”；“＜”或“＝”)

（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點(diǎn)中H2的轉(zhuǎn)化率最小的是_______點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________。21、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______；

②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學(xué)式；一種即可)。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________。

(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。22、兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。。

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式________。

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。

溶液和溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________。23、填空。

(1)在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：

a.將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積由大到小關(guān)系為___________。

b.將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是___________。

(2)當(dāng)H2S濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11

純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為______。

(3)磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(4)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHA0.10.1pH=9Bc0.2pH=7

請回答：

a.由A組中的數(shù)據(jù)，可知A-的水解平衡常數(shù)約為___________

b.B組中，若c=amol/L則常溫下HA的電離常數(shù)為___________(用含a的表達(dá)式表示)。24、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕；某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，鐵處于①；②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

(1)金屬腐蝕主要分為________腐蝕和________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________(填序號)。

(3)請你為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行車的鏈條、齒輪________________________________；

C．海水中的輪船______________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)25、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤27、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤28、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.原電池工作時(shí)；化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0，已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進(jìn)行；因該反應(yīng)△S＜0，為滿足△H-T△S＜0，則△H＜0，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中；適宜溫度淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導(dǎo)致酶的催化活性降低甚至消失，故C錯(cuò)誤。

D.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子小于6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

適宜溫度酶可以發(fā)揮催化作用，但溫度過高可能導(dǎo)致酶的催化活性降低甚至消失。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑；可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．可逆反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，正；逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)中；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故C正確；

D．降低溫度；活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，正；逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室通過濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣；增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，故增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；無氯氣生成，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率；C錯(cuò)誤；

D．MnO2是反應(yīng)物，是純固體、增加MnO2的質(zhì)量不影響其濃度；對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0；反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，正極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知；Zn元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，則溶液中K+、H+向正極移動，OH-向負(fù)極移動；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)；故C正確；

D．由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知；65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

pC=-lgC，則濃度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，說明H2B為二元弱酸，其電離方程式為：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HB-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，Ⅱ曲線是H2B的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，Ⅲ曲線是B2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；

【詳解】

A．由以上分析可知Ⅱ曲線是H2B的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，pH=5時(shí)，此時(shí)pC(H2B)＞pC(B2-)＞pC(HB-)，即c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)；故B錯(cuò)誤；

C．由a點(diǎn)可知H2B?HB-+H+，c(HB-)=c(H2B)，KB1=c(H+)=l×10-0.8，由c點(diǎn)可知，c(HB-)=c(B2-)，則HB-?B2-+H+，KB2=c(H+)=l×10-5.3，則故C正確；

D．pC=-lgC，則濃度越大，pC越小，由圖知，隨著pH增大，c(H2B)一直減小，c(HB-)先增大后減小，c(B2-)一直增大；故D錯(cuò)誤；

故選：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅離子在水溶液會發(fā)生水解，1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目小于0.1NA；A錯(cuò)誤；

B．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極始終是氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，陰極首先是銀離子放電析出銀，然后是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，若兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體，其中氧氣是0.5mol，所以電路中通過電子數(shù)為2NA；B錯(cuò)誤；

C．N2與CO均是2個(gè)原子組成的，且相對分子質(zhì)量均是28，則常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的原子數(shù)目為NA；C正確；

D．醋酸鈉的水解會促進(jìn)水的電離，25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA；D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)1中H2C2O4將FePO4還原為Fe元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑；根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；

B．洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中可以出氫離子，抑制的水解；故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

由流程圖知，曬鹽得到的母液中加入石灰乳(氫氧化鈣)，兩者反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，過濾可得到沉淀Mg(OH)2，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可生成MgCl2溶液，因Mg2+易水解生成Mg(OH)2，故應(yīng)將MgCl2溶液在氯化氫氣流中加熱蒸干，即可得到固體MgCl2，電解熔融MgCl2可得到金屬M(fèi)g。

【詳解】

A．由上述分析知；“操作X”是過濾，A錯(cuò)誤；

B．“操作Y”是將MgCl2溶液在氯化氫氣流中加熱蒸干；B錯(cuò)誤；

C．電解時(shí)，陰離子在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Cl-失去電子生成Cl2；C正確；

D．Mg與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：故熾熱的鎂粉不能在CO2氣氛中冷卻；D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【分析】

將氣體體積壓縮到原來的一半；假定平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原來的2倍，而實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即a＜c+d，D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.由電池總反應(yīng)及電池裝置圖可知，該電池的負(fù)極反應(yīng)為由電池總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)，則正極反應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B.由充、放電過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，轉(zhuǎn)化為是放電過程，由質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是參加反應(yīng)得到電子，則轉(zhuǎn)化為得到電子，B正確；

C.放電時(shí)N為負(fù)極，M為正極，則充電時(shí)，M接電源正極，N接電源負(fù)極，M電極的電勢比N電極的高，C正確；

D.充電時(shí)，陽離子移向陰極，即通過陽離子交換膜到達(dá)N電極附近，D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。15、CD【分析】【分析】

在該電解池中，根據(jù)Li+由左向右移動可知，M為陽極。電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，N為陰極，電極反應(yīng)：Li++e-=Li。

【詳解】

A．題目未知Cl2所處的外界條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移確定Cl2的體積大?。籄錯(cuò)誤；

B．Ni電極上Li+得到電子變?yōu)長i；所以N電極為陰極，與電源負(fù)極連接，B錯(cuò)誤；

C．隔膜可以使陽離子Li+通過；所以應(yīng)為陽離子交換膜，C正確；

D．在電解池左側(cè)，Cl2與Li2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiCl、CO2、O2，所以左側(cè)的反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．點(diǎn)①所示的溶液的加入的草酸為體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中存在電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，兩式結(jié)合得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)；A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，可知c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)；B正確；

C．點(diǎn)③所示溶液中加入的草酸為體積50mL，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，則溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)②溶質(zhì)為Na2C2O4和少量的NaHC2O4，此時(shí)溶液中c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H+)=c(OH-)，點(diǎn)③所示溶液中c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，所以在②和③存在一點(diǎn)滿足：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)；D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

（1）a．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，即反應(yīng)過程中容器的壓強(qiáng)一直在變，故容器中壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a符合題意；b．化學(xué)平衡的標(biāo)志之一為各組分的物質(zhì)的量、濃度保持不變，故混合氣體中c(CO)不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b符合題意；c．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即故由可推出故正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡，d不合題意；故答案為：abc；

（2）①0～4min的平均反應(yīng)速率0.03mol·L-1·min-1，故答案為：0.03mol·L-1·min-1；②由圖像可知，平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度分別為：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常數(shù)為：若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此時(shí)Qc=＜K=1，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故由于CO和H2的系數(shù)相等，起始時(shí)＞=，故答案為：＞；該溫度下，此時(shí)Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進(jìn)行。【解析】(1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞該溫度下，此時(shí)Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進(jìn)行18、略

【分析】【詳解】

（1）由于用天然氣制取炭黑的反應(yīng)是一個(gè)吸熱、熵增的反應(yīng)，只有在高溫下才會有ΔH-TΔS<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。（2）因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；而熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行由熵變決定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反應(yīng)①在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。（4）天然氣裂解為炭黑時(shí)，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K。天然氣裂解為乙炔時(shí)，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即溫度高于1709.4K時(shí)天然氣會自發(fā)裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8~1709.4K之間。（5）根據(jù)（4）中計(jì)算出的溫度范圍，可知C項(xiàng)符合題意?！窘馕觥浚?）高溫（2）熵變。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反應(yīng)①在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

（4）927.8~1709.4K（5）C19、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L?0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)為=0.013mol/(L?min)；故答案為：0.013；

(2)實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同平衡常數(shù)相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，可知A的初始濃度c1=1.0mol/L；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用了催化劑；

(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3溫度一樣，平衡常數(shù)相同，平衡濃度大的起始濃度大，起始濃度大的反應(yīng)速率塊，實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應(yīng)速率v3＞v1，起始濃度c3＞c1=1.0mol/L，故答案為：＞；＞?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1，溫度越高，生成的氨氣越多，則可逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a為正值，△H＞0；故答案為＞；

(2)分析數(shù)據(jù)可知從323K到353K；氨氣的生成量減少，可能的原因是在較高溫度時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣在高溫下被氧氣氧化等，故答案為在較高溫度時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)(或氨氣在高溫下被氧氣氧化等)；

(3)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢，提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，NH3生成量減小；升高溫度，平衡正向移動，NH3生成量增大；提高N2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，NH3生成量增大；因此可以通過升高溫度或提高N2的濃度來實(shí)現(xiàn)，故答案為升高溫度(或提高N2的濃度)；

(4)①在圖中畫一條與縱軸平行的線段交X、Y、Z，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為放熱反應(yīng)，溫度越高，N2(g)的轉(zhuǎn)化率越低，故曲線X對應(yīng)的溫度是T1；故答案為T1；

②圖像分析可知B點(diǎn)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，則氫氣轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)大于a，保持溫度不變，增大氫氣與氮?dú)饨M成比，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，但氫氣轉(zhuǎn)換率減小，所以c點(diǎn)氫氣轉(zhuǎn)化率小于a，最大的是b點(diǎn)，最小的是c點(diǎn)，故答案為c；b；

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始濃度(mol/L)0.30.80

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x3x2x

平衡濃度(mol/L)0.3-x0.8-3x2x

=解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K==5×10-3；故答案為5.0×10-3。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡影響因素和化學(xué)平衡的計(jì)算。掌握三段式解決化學(xué)平衡的計(jì)算方法是解題的基礎(chǔ)。本題的關(guān)鍵是根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要學(xué)會化學(xué)平衡圖像的分析方法，注意圖像橫坐標(biāo)的含義?！窘馕觥竣?＞②.氨氣在高溫下被氧氣氧化(或：在較高溫度時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài))③.升高溫度（或提高N2的濃度）④.T1⑤.c⑥.b⑦.5.0×10－321、略

【分析】【詳解】

（1）①氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N，則氮?dú)獾碾娮邮綖楣蚀鸢笧棰诜墙饘傩訬＞P，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；（2）①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為NH3+HCl═NH4Cl；②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3·H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，故答案為氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，該反應(yīng)為2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反應(yīng)可知，生成2molHNO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.3mol×=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35g，故答案為2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35。

【點(diǎn)睛】

本題以氨氣的性質(zhì)考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、平衡移動原理、非金屬性比較等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，注意知識的遷移應(yīng)用?！窘馕觥繌?qiáng)NH3＋HCl===NH4ClNH4HSO4或[(NH4)2SO4]4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－(寫成NH3＋H2ONH4+＋OH－也可)，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除2NH3＋3O22HNO2＋2H2O(不寫微生物)2.3522、略

【分析】【詳解】

(1)的電離方程式為：平衡常數(shù)表達(dá)式為故答案為：

(2)溶液顯堿性，存在兩步水以第一步水解為主，水解程度較小，則溶液中的離子濃度順序?yàn)椋汗蚀鸢笧椋?/p>

(3)由表可知的二級電離小于的一級電離，所以酸性強(qiáng)弱為所以反應(yīng)的主要離子方程式為故答案為：【解析】①.②.③.23、略

【分析】【分析】

a．鹽酸是一元強(qiáng)酸、完全電離，b．硫酸是二元強(qiáng)酸；完全電離；c．醋酸是一元弱酸、電離程度小，據(jù)此回答。(1)

a．常溫下，等體積等氫離子濃度的二種強(qiáng)酸所含氫離子的物質(zhì)的量相等、與氫氧化鈉恰好中和(所得溶液pH=7)時(shí)消耗氫氧根的物質(zhì)的量也相等；常溫下，等體積等氫離子濃度的強(qiáng)酸和醋酸，所含氫離子的總的物質(zhì)的量是醋酸的大得多、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后所得溶液pH=7，則為醋酸鈉和少量醋酸的混合物，則醋酸消耗氫氧根的物質(zhì)的量大；則消耗NaOH溶液的體積由大到小關(guān)系為c＞a=b。

b．稀釋促進(jìn)弱酸進(jìn)一步電離，則將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，二種強(qiáng)酸的氫離子濃度均變?yōu)樵瓉淼?/100、醋酸的氫離子濃度比原來的1/100略大，故c(H+)由大到小的順序是c＞a=b。

(2)

電離常數(shù)越大，電離出氫離子的能力越大、酸性越強(qiáng)，由表知，電離出氫離子排序?yàn)椋簞t依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為

(3)

由電離平衡常數(shù)通過計(jì)算可得：常溫下Na2HPO4的水解常數(shù)大于電離常數(shù)：可知Na2HPO4的水解大于其電離；則Na2HPO4的水溶液呈堿性。

(4)

a．由A組中的數(shù)據(jù)可知HA和NaOH恰好中和、得到0.05mol·L-1NaA溶液、pH=9，則溶液中氫氧根離子濃度為10-5mol/L，可知A-的水解平衡常數(shù)約為

b．B組中，所得溶液呈中性NaA因水解呈堿性，則溶液含HA和NaA，該溶液中電荷守恒，則溶液中存在物料守恒，若則常溫下HA的電離常數(shù)為(用含a的表達(dá)式表示)?！窘馕觥?1)①.c＞a=b②.c＞a=b

(2)

(3)堿。

(4)①.2×10-9②.24、略

【分析】【分析】

金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕是化學(xué)腐蝕；金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的腐蝕是電化學(xué)腐蝕；在原電池中作負(fù)極的金屬腐蝕速率加快，結(jié)合常見的金屬防腐的方法分析解答。

【詳解】

(1)金屬的腐蝕分為：與化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕和構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流的腐蝕；分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，故答案為：化學(xué)；電化學(xué)；

(2)①中鐵作原電池負(fù)極；加快了鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護(hù)，不被腐蝕，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法來防銹的；故答案為：涂油漆；

B．防止自行車的鏈條；齒輪腐蝕；可通過涂油脂的方法防銹，故答案為：涂油脂；

C．為防止海水中的輪船被腐蝕，常常是在輪船底部焊接鋅塊的方法防銹，故答案為：焊接鋅塊?！窘馕觥炕瘜W(xué)電化學(xué)①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接鋅塊四、判斷題(共4題，共20分)25、A【分析】【