…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷861考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某報紙刊登了營養(yǎng)專家向青少年特別推薦的一份早餐食譜為：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭或面條、適量的蔬菜、水果等．其中富含維生素的是（）A.饅頭或面條B.酸牛奶C.蔬菜、水果D.雞蛋．2、在兩份質量相等，溶質質量分數(shù)相同的鹽酸中，分別加入56g鐵和若干克碳酸鈣，都恰好完全反應，所得溶液質量相等，則所加碳酸鈣的質量為（）A.56gB.54gC.96.4gD.100g3、（2009?南昌）防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑，鋅鉻黃（化學式位ZnCrO4）常用于制防銹涂料．鋅鉻黃中鉻元素的化合價為（）A.+1B.+2C.+6D.+74、下列氣體中，無色、無味不易被人們察覺的有毒氣體是（）A.二氧化碳B.氧氣C.氮氣D.一氧化碳5、下列有關溶液的說法中正確的是（）A.一定溫度下，某物質的飽和溶液中加入該物質，則溶液的溶質質量分數(shù)一定增大B.無色透明的液體一定是溶液C.升高溫度，物質的溶解度不一定增大D.25°C時，100gA物質的飽和溶液中含A25g，則該溫度下，A物質的溶解度為25g評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某微粒的結構示意圖為：該元素的原子：核內(nèi)有____個質子，核外有____個電子層．7、下面的實驗儀器省去了固定裝置；請根據(jù)要求回答問題：

（1）圖中儀器①的名稱為____；

（2）若想組裝一套可以隨時添加液體藥品且能得到較平穩(wěn)氣流的固液常溫型的發(fā)生裝置，則需要選擇圖中的____（填序號）裝配．

（3）裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置，除固定裝置外，還需補充的儀器是____（寫名稱）；

（4）要制取9.6gO2，理論上需要分解氯酸鉀的質量為____g．8、生活中處處有化學；請根據(jù)所學化學知識填寫下列空白：

rm{(1)}我國自主研制的rm{C919}大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了大的飛躍rm{.}飛機外殼用的主要材料是鋁合金，鋁合金屬于______材料；飛機座椅上常用到耐磨、耐腐蝕的尼龍，尼龍屬于______材料rm{.}飛機用的燃料是航空煤油；在飛行過程中的能量轉化是由______轉化成機械能．

rm{(2)}載人航天吃船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨rm{(NH_{4}ClO)}的混合物；在高氯酸銨中氯元素的化合價______．

rm{(3)}桂平麻垌荔枝，暢銷區(qū)內(nèi)外rm{.}荔枝是很多人喜愛的水果，荔枝清甜可口的“甜”，說明荔枝富含的營養(yǎng)物質是______；荔枝中還含有豐富的維生素rm{C}若人體缺乏維生素rm{C}會患______病，也含有豐富的鈣、鐵、鉀、硒等，鈣是人體必需的______rm{(}填“常量”或“微量”rm{)}元素．9、根據(jù)如圖1所示實驗裝置回答問題：

（1）小華同學想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料代替高錳酸鉀用排氣法制取收集一瓶氧氣，她選擇的發(fā)生裝置是____（填字母）理由是____，收集裝置是____（填字母）．

（2）當過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速度和生成氧氣的量．如果你稍改變所選擇裝置，便易于控制．請從圖2的儀器中選擇一種儀器更換小華同學選擇的裝置中一種儀器，以達到控制反應的目的，你選擇的儀器是____（填序號），它更換原裝置中的____（填名稱）．

（3）若實驗室對你開放，圖1實驗裝置還可以制取CO2氣體，你還需向實驗老師領取的藥品有____（寫名稱）．10、（2014秋?南崗區(qū)期末）氫氧化鎂是良好的阻燃劑；我國氫氧化鎂生產(chǎn)能力超過4200kt，居世界前列，氫氧化鎂的制取30%來自海水；鹵水．張南同學想測定某氫氧化鎂樣品的純度．做法如下，請回答下列問題．

（1）配制藥品：

①若用如標簽所示的濃硫酸來配制質量為100g質量分數(shù)為19.6%的實驗所需的稀硫酸，則需要濃硫酸的體積為____，水的質量為____．

②上述稀釋過程中所需要的儀器有____；

（2）測定實驗：取16g氫氧化鎂樣品（所含有的雜質不與酸反應；也不溶于水），加上上述剛配好的稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，將濾渣洗滌；干燥、稱量得固體質量為4.4g．請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出發(fā)生反應的化學方程式為____；

②格局已知條件求解生成水的質量（X）的比例式為____；

③氫氧化鎂樣品的純度為____；

④若向所得濾液加入8.4g水后（沒有晶體析出），則此時時溶液中溶質的質量分數(shù)為____．11、（1）元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認真分析信息；回答：

①查找出原子序數(shù)為10的元素名稱____，地殼中含量最多的金屬元素的符號是____；其中有一處元素符號不正確，應該改為____．

②硫元素的原子結構示意圖為該元素的原子核外有____個電子層，屬于____元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易____（填“得”、“失”）電子．其離子符號是表示的是____（填名稱）；

③由8、6號元素組成的一種氣體（空氣組分之一）是____（填符號），其檢驗方法是____．

④上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是____．

⑤氮元素與硅元素最本質的區(qū)別是____；

⑥由結構示意圖可知，氮原子最外層電子數(shù)目為____．12、用化學用語填空：

3個氧分子____；沼氣的主要成分____；+5價的P元素____；地殼中含量最多的金屬元素____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、焚燒廢舊塑料，可以減少“白色污染”____（判斷對錯）14、原子和其離子的電子層數(shù)不一定相同____．（判斷對錯）15、人體中硒元素含量過高會致癌____．16、判斷正誤（用√或×表示）：把蛋殼搗碎裝在小布袋里，放入熱水中浸泡5分鐘撈出，用泡蛋殼的水洗臟衣服，格外干凈．____．17、判斷正誤（用√或×表示）：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有可燃性．____．18、化學實驗是學習化學的一個重要途徑．____．19、用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上____．20、最外層電子數(shù)為1的原子不一定是金屬元素的原子____．（判斷對錯）21、原子的質量主要集中在原子核上____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)22、某淡黃色固體粉末A在空氣中點燃后放入到盛有某無色氣體B的集氣瓶內(nèi)，物質A燃燒更加劇烈，發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體C，此氣體C的名稱是____，物質A的名稱是____，物質B的名稱是____．23、將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量稀硫酸使其充分反應．待反應停止后，燒杯中有少量固體物質存在．該固體物質是____；溶液中肯定含有的溶質是____．24、（1）有一包白色粉末；可能由硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鋇、硝酸鉀中的幾種物質組成．做下列實驗，觀察到的現(xiàn)象是：

①將此固體粉末加入足量水中；得到白色沉淀，上層清液無色．

②向①中加入足量稀硝酸；沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．

③濾出②中的沉淀，向濾液中滴加AgNO3溶液；又有白色沉淀生成．

根據(jù)以上現(xiàn)象推斷：該粉末中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．

（2）某實驗室的廢液中；可能含有氯化鐵；硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下實驗：

①取廢液觀察；為無色溶液；

②取少量廢液；向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

③另取少量廢液；向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有____，肯定不含有____，不能確定是否含有____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素來分析．【解析】【解答】解：A．饅頭；面條中富含糖類；故錯誤；

B．酸奶中富含蛋白質；故錯誤；

C．蔬菜；水果中富含維生素；故正確；

D．雞蛋中富含蛋白質；故錯誤．

故選C．2、C【分析】

要使天平兩端質量再次相等；則兩燒杯中的溶液反應前后物質的質量增加值應該相等，利用差量法解決此題．

設放入鐵后溶液質量增加的質量是x；放入的碳酸鈣質量是y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液質量增大。

56256-2=54

56gX

X=54g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液質量增大。

10044100-44=56

Y54g

=Y=96.4g

故選C

【解析】【答案】要想使反應后溶液質量相等；則兩燒杯中的溶液反應前后物質質量的增加值應該相等，利用此分析結合差量法解決此題．

3、C【分析】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；鋅元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，可得鋅鉻黃中鉻元素的化合價為：（+2）+x+（-2）×4=0，解答x=+6；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；進行解答．

4、D【分析】【分析】根據(jù)一氧化碳的性質及毒性進行解答本題．【解析】【解答】解：二氧化碳、氧氣、氮氣都是無毒氣體；一氧化碳極易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，失去了攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧，而發(fā)生中毒；故選D．5、C【分析】【分析】A、根據(jù)飽和溶液的特點考慮；B、根據(jù)溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性；C、根據(jù)物質溶解度與溫度的關系考慮；D、根據(jù)溶解度的定義考慮．【解析】【解答】解：A；飽和溶液是指在一定溫度下；一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，所以加入的溶質不能溶解，溶質質量分數(shù)不變，故A錯；

B；溶液不一定無色；例如硫酸銅溶液是藍色的，溶液必須均一、穩(wěn)定，故B錯誤；

C；大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣，故C正確；

D；溶解度是在一定溫度下；在100g溶劑中達到飽和所溶解的質量，本題說的是100g溶液，故D錯．

故選C．二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】根據(jù)離子結構示意圖就是指原子得失電子以后的結構示意圖．當原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質子數(shù)；進行解答．【解析】【解答】解：由離子結構示意圖可知該元素的原子：核內(nèi)有13個質子；核外有3個電子層；

故答案為：13；3．7、長頸漏斗ACEF酒精燈24.5【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據(jù)隨時添加液體藥品且能得到較平穩(wěn)氣流的固液常溫型的條件進行分析；

（3）根據(jù)氯酸鉀制取需要加熱進行分析；

（4）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算．【解析】【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知；①是長頸漏斗；

（2）組裝一套可以隨時添加液體藥品且能得到較平穩(wěn)氣流的固液常溫型的發(fā)生裝置；則需要選擇圖中的ACEF裝配；

（3）氯酸鉀制取需要加熱；所以還需補充的儀器是酒精燈；

（4）設理論上需要分解氯酸鉀的質量為x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

=

x=24.5g

故答案為：（1）長頸漏斗；

（2）ACEF；

（3）酒精燈；

（4）24.5g．8、略

【分析】解：rm{(1)}鋁合金屬于金屬材料；尼龍屬于有機合成材料rm{.}飛機用的燃料是航空煤油；在飛行過程中由化學能轉化成機械能；

故填：金屬；有機合成；化學能．

rm{(2)}在高氯酸銨rm{(NH_{4}ClO_{4})}中銨根的化合價為rm{+1}氧元素的化合價為rm{-2}設氯元素的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}rm{x=+7}

故填rm{+7}．

rm{(3)}荔枝清甜可口的“甜”，說明荔枝富含的營養(yǎng)物質是糖類；荔枝中還含有豐富的維生素rm{C}若人體缺乏維生素rm{C}會患壞血病；鈣是人體必需的常量元素．

故填：糖類；壞血；常量．

根據(jù)已有的物質的類別；能量的轉化、化合價規(guī)則、以及化學與生活的知識進行分析解答即可．

本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】金屬；有機合成；化學能；rm{+7}糖類；壞血；常量9、略

【分析】【分析】（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣反應不需加熱；屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氧氣密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集；

（2）要控制反應速率和生成氧氣的量；則須控制反應物的量，可用分液漏斗代替長頸漏斗；

（3）據(jù)實驗室制取二氧化碳的藥品解答．【解析】【解答】解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱；且過氧化氫是液體；二氧化錳是固體，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣的密度大，因此能用向上排空氣法收集；

（2）當過氧化氫接觸到二氧化錳后；反應便立即開始，不能人為控制其速度和生成氧氣的量，如果把長頸漏斗換成分液漏斗，就可以逐滴滴加液體，從而可控制反應速度和生成氧氣的量；

（3）實驗室制取CO2；是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸混合制??；

故答案為：

（1）B；該反應是固體與液體反應且不需要加熱；E；

（2）乙；長頸漏斗．

（3）石灰石（或大理石）、稀鹽酸．10、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后；溶質的質量不變，結合題意；濃硫酸的稀釋方法，進行分析解答．根據(jù)稀釋溶液所需儀器來分析解答；

（2）①根據(jù)氫氧化鎂與稀硫酸反應的生成硫酸鎂及水的特點；寫出反應的化學方程式；

②根據(jù)濾渣的質量可以加算出氫氧化鎂的質量；由反應的化學方程式，列出生成水的質量的計算比例式；

③利用氫氧化鎂的質量；計算該樣品中氫氧化鎂的純度；

④根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算公式來分析解答．【解析】【解答】解：（1）要配制100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，設需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）體積為x；

則100g×19.6%=1.6g/cm3×x×98%

x≈12.5cm3=12.5mL．

需要水的質量為100g-1.6g/cm3×12.5cm3≈80g．

（2）①氫氧化鎂與稀硫酸反應的生成硫酸鎂及水；

②設；生成水的質量為x，生成氯化鎂的質量為y；

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

5812036

16g-4.4gyx

；

y=24g

③氫氧化鎂樣品的純度為：×100%=72.5%；

④溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=20%；

答案：（1）①12.5mL；80g；

②燒杯；量筒、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

②；

③72.5%

④20%11、略

【分析】【分析】①根據(jù)地殼中元素的含量元素名稱和符號來分析；

②根據(jù)粒子結構示意圖來分析；

③根據(jù)原子序數(shù)確定元素種類并書寫化學式；

④根據(jù)同一周期元素的原子序數(shù)特點來分析；

⑤根據(jù)質子數(shù)決定元素的種類分析；

⑥根據(jù)粒子結構示意圖來分析；【解析】【解答】解：①原子序數(shù)為10的元素是氖元素；地殼中含量較多的前五位元素是氧；硅、鋁、鐵、鈣；其中含量最多的金屬元素是鋁元素；其中硅的元素符號應改為：Si；

故填：氖；Al；Si．

②該元素的原子核外有3個電子層；由元素名稱可知該元素為非金屬；最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易的電子；由結構示意圖可知該微粒為氯離子；該粒子核內(nèi)質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，是帶一個單位負電荷的氯離子；故填：3；非金屬；得；氯離子；

③8號元素是氧元素，6號元素是碳元素，二者組成的化合物有二氧化碳；其檢驗方法是將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁就為二氧化碳氣體；故填：CO2；將氣體通入澄清的石灰水；石灰水變渾濁就為二氧化碳氣體；

④元素周期表中信息；可知每一周期元素原子序數(shù)從左到右依次增大；故填：從左到右依次增大．

⑤質子數(shù)決定元素的種類；氮元素與硅元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；故填：質子數(shù)不同；

⑥由結構示意圖可知，原子的質子數(shù)等于電子數(shù)，氮原子最外層電子數(shù)目為5；故填：5．12、略

【分析】

根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個氧分子表示為：3O2；

沼氣的主要成分是甲烷，根據(jù)有機物的書寫規(guī)則，甲烷可表示為：CH4；

元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以+5價的P元素可表示為：

地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧；硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al；

故答案為：3O2；CH4；Al；

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

三、判斷題(共9題，共18分)13、×【分析】【分析】根據(jù)焚燒廢舊塑料會加重空氣污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚燒的過程中會產(chǎn)生大量的空氣污染物；加重了空氣的污染．所以焚燒廢舊塑料，會減少“白色污染”，但加重了空氣污染，所以做法是錯誤的．

故答案為：×．14、√【分析】【分析】根據(jù)原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，則電子層數(shù)可能發(fā)生改變進行解答．【解析】【解答】解：因金屬失電子變?yōu)殡x子；金屬元素的原子的電子層數(shù)大于離子的電子層數(shù)，而非金屬元素的原子變?yōu)殡x子要得到電子，但電子層數(shù)不變，即同種元素的原子和離子的電子層數(shù)可能相同，也可能不同．

故答案為：√．15、√【分析】【分析】據(jù)題意知，化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會引起疾病；微量硒可以防癌，過量則會導致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈．【解析】【解答】解：蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈，所以本題答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氧氣具有助燃性和幫助呼吸的性質．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有助燃性，故本題答案為：×．18、√【分析】【分析】化學實驗是學習化學的一個重要途徑．化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識．【解析】【解答】解：化學科學本身是一門以實驗為基礎的自然科學；離開化學實驗，化學科學就不會產(chǎn)生和發(fā)展．因此作為化學科學知識的化學教學，也必須以實驗為基礎．化學實驗是學習化學的一個重要途徑．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，防止酒精燈復燃．【解析】【解答】解：用燈冒熄滅酒精燈后；燈冒內(nèi)的溫度較高，有可能使燈芯復燃，所以用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，所以正確．

故答案為：√20、√【分析】【分析】根據(jù)金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般＜4，在化學反應中易失去電子，結合常見原子的構成進行分析解答．【解析】【解答】解：最外層電子數(shù)為1的原子不一定是金屬元素的原子；如氫原子的最外層電子數(shù)為1，屬于氣態(tài)非金屬元素．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據(jù)原子的構成，原子中各微粒的質量關系分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成的；而原子核一般是由質子和中子構成的，其中電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上．

故答案為：√．四、推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)淡黃色固體粉末A為硫，根據(jù)硫在氧氣燃燒發(fā)出藍紫色的火焰，反應后生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：根據(jù)硫是淡黃色的固體，在氧氣燃燒能發(fā)出明亮的藍紫色火焰，反應后生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故答案為：二氧化硫，硫，氧氣．23、略

【分析】【分析】根據(jù)金屬的活動性鐵＞氫＞銅，混有少量氧化銅的鐵粉加入過量稀硫酸充分反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，而鐵與硫酸及生成的硫酸銅都能發(fā)生反應，與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣、與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，置換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應．根據(jù)以上分析，可對燒杯中的固體物質及溶液中溶質做出判斷．【解析】【解答】解：由于氧化銅；鐵粉都能與稀硫酸反應而稀硫酸過量