4.3.2共價(jià)鍵(導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵、共價(jià)化合物的概念2.了解電子式的表示方法3．了解化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)【導(dǎo)中學(xué)】為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？【問中學(xué)】氯原子是如何形成氯氣分子的？【做中學(xué)】【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的？1、共價(jià)鍵定義：表示HCl中共價(jià)鍵的形成：2、共價(jià)化合物定義：例如：3、電子式：H2H2OCH4CO24、結(jié)構(gòu)式：H2H2OCH4CO25、共價(jià)鍵的分類：①非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱）：例如：H2中兩個(gè)H原子吸引電子，成鍵原子，2個(gè)H原子都是價(jià)②極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱）：例如：HCl中H和Cl之間形成，Cl原子吸引電子，所以Cl顯價(jià)，H顯價(jià)。由上可以得到：共用電子對(duì)數(shù)確定，吸引電子能力強(qiáng)弱確定【練習(xí)】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有的共價(jià)鍵類型有【練習(xí)】如何解釋CO2中C顯+4價(jià)，O顯2價(jià)？三、化學(xué)鍵：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是【構(gòu)中學(xué)】構(gòu)建思維導(dǎo)圖【用中學(xué)】1、正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物()(2)NH4Cl是共價(jià)化合物()(3)只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物()2.下列物質(zhì)只含有非極性共價(jià)鍵的是()ANaOHB.NaClC.H2D.H2S3.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵 5.下列說法正確的是（）A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵D．離子化合物中不可以含有共價(jià)鍵6.稀有氣體分子為什么不是雙原子分子？7．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2O：_______________________________________________； Br2：_______________________________________________8.下列分子，哪些以極性鍵結(jié)合？哪些以非極性鍵結(jié)合？（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）CO2答案：2個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，從而將2個(gè)氯原子結(jié)合為氯氣分子；原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用；；以共用電子對(duì)形成分子的化合物；CO2、H2O、CH4等；；用一根短線“—”代表1對(duì)共用電子，省略其他未共用電子；；非極性鍵；同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵原子不顯電性；能力相同；不顯電性；0；極性鍵；不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，因此吸引電子能力較強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，另一方顯正電性；1個(gè)共用電子對(duì)；能力較強(qiáng)；1；+1；化合價(jià)數(shù)值；化合價(jià)正負(fù)；極性鍵和非極性鍵；CO2中C形成4個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)O形成2個(gè)共用電子對(duì)，O原子吸引電子的能力比C強(qiáng)，所以C