易錯(cuò)專題04平衡狀態(tài)和平衡計(jì)算[

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A易錯(cuò)點(diǎn)二平衡常數(shù)

A易錯(cuò)點(diǎn)三平衡計(jì)算

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【易錯(cuò)典例】

例1(2023?安徽省無為襄安中學(xué)高二階段練習(xí))在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生

變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=^C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)

之比為1：1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨

【解析】要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)"等、動(dòng)、定”的含義，在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)還要注意反應(yīng)前后氣體體

積是否相等。題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，因此在定容容器中，若①混合氣體的壓強(qiáng)、

③B的物質(zhì)的量濃度、④混合氣體的總物質(zhì)的量、⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。而②中〃=他始終不變化，⑥中沒指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，⑦皿g)始終不變化，⑧在

定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，⑨反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，C、D氣體的分子數(shù)之比也為1：

1。答案：B

【解題必備】平衡狀態(tài)的標(biāo)志

1.直接標(biāo)志

(1)正逆反應(yīng)速率相等，也就是v(正產(chǎn)v(?)o對(duì)于這個(gè)標(biāo)志的使用有注意兩點(diǎn)：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正

一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。

(2)各組分的物質(zhì)的量濃度保持一定，也就是不再發(fā)生改變。

2.等價(jià)標(biāo)志

(1)與v正可逆等價(jià)的標(biāo)志：從物質(zhì)的生成速率和消耗速率角度進(jìn)行判斷，對(duì)于同一物質(zhì)，某物質(zhì)的生成速

率等于消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，但必須是不同方向的化學(xué)反

應(yīng)速率；從同一時(shí)間物質(zhì)的變化角度進(jìn)行判斷，對(duì)于同一物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量等于消耗的

物質(zhì)的量，對(duì)于不同物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)

之比；從正逆反應(yīng)速率的變化角度進(jìn)行判斷，正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變；從物質(zhì)的微觀變化角度進(jìn)行判

斷，如從單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)鍵的變化情況、單位時(shí)間內(nèi)電子得失情況的變化、單位時(shí)間內(nèi)分子的變化情況等

等。對(duì)反應(yīng)N2+3H2U2NH3，當(dāng)有3moiH—H鍵斷裂，同時(shí)有6moiN—H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平

衡。

（2）與各組分的物質(zhì)的量濃度保持一致等價(jià)的標(biāo)志：從質(zhì)量角度進(jìn)行判斷，如各組分質(zhì)量不再發(fā)生變化，

反應(yīng)物總質(zhì)量或生成物總質(zhì)量不再發(fā)生變化，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化等；從物質(zhì)的量角度進(jìn)行判

斷，如各組分物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)物總的物質(zhì)的量或生成

物總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化（只適用與反應(yīng)前后體積發(fā)生改變的反應(yīng)，對(duì)于等體積如H2+bU2Hl的反應(yīng)

除外）；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，還可以采用以下特殊的判斷標(biāo)志，

如總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變，利用總

壓強(qiáng)作為判斷標(biāo)志，要從PV=nRT公式出發(fā)，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體體積

是否恒定，如滿足上述兩個(gè)條件，則壓強(qiáng)恒定反應(yīng)平衡；利用平均摩爾質(zhì)量（平均相對(duì)分子質(zhì)量）作為判

斷標(biāo)志，要從M=m/n公式出發(fā)，先看反應(yīng)前后是否有發(fā)生狀態(tài)的改變（如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液

體轉(zhuǎn)變化氣體），再看反應(yīng)前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個(gè)條件，則平均摩爾質(zhì)量恒定反應(yīng)平衡；

利用混合物的密度作為判斷標(biāo)志，要從p=m/V公式出發(fā)，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前

后是否有發(fā)生狀態(tài)的改變（如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體），如滿足上述兩個(gè)條件，則密度

恒定反應(yīng)平衡?？傊磻?yīng)前后一直發(fā)生改變的物理量不再發(fā)生改變則可以作為平衡的標(biāo)志，而反應(yīng)前后

一直不變的物質(zhì)量恒定則不可以作為平衡的標(biāo)志。

【變式突破】

1.（2023?廣西?桂林市臨桂區(qū)五通中學(xué)高一期中）可逆反應(yīng)2NC）2（g）/2NO（g）+O2（g）,在容積固定的密閉容

器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2,能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①項(xiàng)正

確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,

故②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③用NCh、NO、02表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)是同方向反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不

能說明達(dá)到了平衡，故③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④項(xiàng)正確；

⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，

導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變

化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥項(xiàng)正確；

⑦因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，故⑦項(xiàng)正確；

答案選A。

易錯(cuò)點(diǎn)二平衡常數(shù)

【易錯(cuò)典例】

例2(2023六安中學(xué)高二期中)在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)UNi(CO)4(g),已知反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5xl0421.9x10-5

A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)UNi(CO)4(g)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)為2x10-5

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得力(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mo卜廠1

D.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol-LT,則此時(shí)v(正)>v(逆)

D【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，說明升高溫度，化學(xué)

平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

在℃時(shí)，的化學(xué)平衡常數(shù)「叫4；則反應(yīng))

B.25Ni(s)+4CO(g)QNi(CO)4(g)KJ?=5x10Ni(CO40

c(CO)

4(co)1

Ni(s)+4CO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Ki=標(biāo)廠仆八、q=2x10-5,B正確；

cLNi(C0)4J5x10

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得〃(CO)=0.3mol,c(CO)=嘿6=lmol/L,由于該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=2,

K=C[N;(7]=2,所以Ni(CO)4的平衡濃度c[Ni(CO)4]=2xl4=2mol-L〕C正確；

c(C0)

D.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（C0）4、CO的濃度均為0.5mol-LT,則七甘/=%=8,80℃時(shí)化學(xué)平

c（CO）0.5

衡常數(shù)K=2,8>2,說明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故反應(yīng)速率：v（正）（逆），D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【解題必備】平衡常數(shù)

（1）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度塞之積與反應(yīng)物濃度暴之積的比值是

一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。對(duì)于可逆反應(yīng)，"A（g）+"B（g）--pC（g）+qD（g）,化學(xué)平衡

d（C）d（D）

常數(shù)K=o

（2）意義：一定溫度下，平衡常數(shù)K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；平衡常數(shù)K

越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。

（3）書寫：①

CL+氐0--HC1+HC10（水為純液體，不需要qHCl)c(HC10)

寫出）。A—c(Ch)p

。（5）+氐0［）=-8［）+氐1）（碳為固體，“0)(阿

不需要寫出）24dJW)/

CH：COOH+C:H=OH'-CH3COOC:H=+氐。(有機(jī)反應(yīng).c(CH3copc2H5)cIHQ)

c(CH3coOH)c(C汨sOH)「

需要寫出)~

CO:-+H：O-HCOJ+OH-（水為純液體，不需

3&0H-)c(HC05)

K=C(cor)2

要寫出）裂

CaCO3（s）--CaO（s）+CO：（g）（固體杯；需要寫Jt=c(CO；)P

出）。

②如果某個(gè)反應(yīng)可以表示為兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的總和，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。

如已知：2H2O(g)-2H2(g)+O2(g)Ki,2co2(g)-2CO(g)+O2K2,則CC)2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

K3=#2/k］。

（4）影響因素：K的大小與物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，只隨溫度的變化而變化。

（5）應(yīng)用：①某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度商Qc與Kc比較大小來判斷。當(dāng)

Qc>kc,1）（正）<o（逆），未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行；當(dāng)Qc<kc,1）（正）>o（逆），未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行；當(dāng)Qc=kc,

1）（正尸M逆），達(dá)到平衡，平衡不移動(dòng)。

②利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升

高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【變式突破】

2.(2023?華中師大龍崗附中高二期中)工業(yè)上取SCL的反應(yīng)之一為S2cb(g)+CL(g)^=^2SCh(g),一定壓

強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和ImolS2c12和ImolCL發(fā)生上述反應(yīng)，SCL和CL的消耗速率與溫度的關(guān)

系如圖所不，下列說法正確的是

.S

IU

L?

o?

E

/

<

眼

溫度/霓

A.該反應(yīng)的AH〉。

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.使用高效催化劑能提高S2c12的平衡產(chǎn)率

4a2

D.若300℃達(dá)平衡時(shí)，S2c12的轉(zhuǎn)化率為a,則300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=y

7(1r-a)

D【詳解】A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增加，從圖中可以看出相同溫度下正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,

平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，蛤變小于零，故A錯(cuò)誤；

B.A點(diǎn)時(shí)v正(CU)=v逆(SC",即v正(CU)=gv逆(Cl?),非平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.高效催化劑可以增大反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)增大平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D.若300。達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)題意，S2c12的轉(zhuǎn)化率為a,消耗的氯氣和S2c12的物質(zhì)的量為amol,反應(yīng)后的

氯氣和S2c卜的物質(zhì)的量為(1-a)mol,生成的SCL的物質(zhì)的量為2amol,平衡常數(shù)為

,n(SCl2)2

c2(SCl?)4a2

即K=一7,故D正確;

c(Cl2)c(S2Cl2)n(Cl?)n(S2c1?)(La)

VV

故選D。

易錯(cuò)點(diǎn)三平衡計(jì)算

【易錯(cuò)典例】

例3(2023?南陽(yáng)中學(xué)高三階段練習(xí))甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下:

1

反應(yīng)i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJ-mol；

1

反應(yīng)ii.CH4(g)+2H2O(g)/CO2(g)+4H2(g)DH^+lGSkJ-mol；

回答下列問題：

(1)反應(yīng)出.CO2(g)+H2(g)uCO(g)+HzO(g)的AH3=kJ-mol1;若在一定溫度下的容積固定的密

閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(寫出一條即可)

⑵對(duì)于反應(yīng)i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按n(H2O):n(CHj=l:l投料。

①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH&的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

%

、

樹

y々

^

g

oK

②其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如

圖所示。a點(diǎn)(填“是”或“不是")化學(xué)平衡狀態(tài)，CH,的轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，原因是o

1

(3)某科研小組研究了反應(yīng)ii的動(dòng)力學(xué)，獲得其速率方程v=k[c(CHj『.[C(H2O)]5，k為速率常數(shù)(只受溫

度影響)，m為CH"的反應(yīng)級(jí)數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下：

1111

實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(H2O)/mol-Lc(CH4)/mol-Lv/mol-E-s

10.1000.1001.2x10-2

20.1000.2002.4*10-2

風(fēng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)加=,當(dāng)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得以凡0)=0.04(加101.1?,則此時(shí)的反應(yīng)速率v=

(保留3位有效數(shù)字，已知疝1”0.3)。

(4)甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫只發(fā)生反應(yīng)i、反應(yīng)ii。在恒溫、恒壓條件下，ImolCH/g)和lmolH2O(g)

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH^g)的轉(zhuǎn)化率為a,CO：?的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K*=[寫

出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)UpC(g)+qD(g),K、=,x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

【答案】⑴+41增大H?濃度、將co或Hq從體系中移出等

(2)3：2不是升高溫度，反應(yīng)速率加快，CH4的轉(zhuǎn)化率增大(或反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反

應(yīng)正向進(jìn)行，CH4的轉(zhuǎn)化率增大)

(3)1O.OlSemolL'-s1

(3a+b)3(a-b)

4(l-a)(l-a-b)(l+a)2

【解析】⑴反應(yīng)i.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJ-mol\

反應(yīng)ii.CH4(g)+2H2O(g)/CO2(g)+4H2(g)VH2=+165kJ-mo」；根據(jù)蓋斯定律分析，有i-ii的反應(yīng)出，

11

則熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)0<jAH3=+2O6-165kJ-mor=+41kJ-mol；要提高二氧

化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，需要讓平衡正向移動(dòng)，可以增大H?濃度、將CO或H。從體系中移出等；

CH4(g)+H2O(g)。CO(g)+3H2(g)

起始物質(zhì)的量1100

改變物質(zhì)的量0.50.50.51.5

15

(2)①平衡物質(zhì)的量0.50.50.5則平衡時(shí)壓強(qiáng)和起始時(shí)壓強(qiáng)比等于物

0.5+0.5+0.5+1.5_3

質(zhì)的量比，為幣2。

②其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，由于催化劑不改變平衡的轉(zhuǎn)化率,

溫度在750度，a點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率還能上高，說明a點(diǎn)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，相同催化劑時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故CH4的轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)>6點(diǎn)。

(3)將表格數(shù)據(jù)代入v=k[c(CH4)]-[C(H2O)]2；計(jì)算皿勺。則IZxlONxO.lxO.l：即k=0.4,當(dāng)實(shí)驗(yàn)

2進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得?上0)=0.040111011\

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

起始物質(zhì)的量0.20.100

改變物質(zhì)的量

0.030.060.030.12i

平衡物質(zhì)的量0.170.040.5o-12則此時(shí)的反應(yīng)速率v=0.4x0.17x0.042

O.OlSemol-L1-s-1。

CH4(g)+2H2O(g)fCO2(g)+4H2(g)

(4)b2bb4b

CH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)

422則平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為(l-a)mol,水的物質(zhì)的量為

a-ba-ba-b—b)

(l-a-b)mol,一氧化碳的物質(zhì)的量為(a-b)mol,氫氣的物質(zhì)的量為(3a+b)mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為bmol,

(3Q+")3a-b

(3a+b)3(a-b)

總物質(zhì)的量為(2+2a)mol,則反應(yīng)i的平衡常數(shù)為2+2。2+2^

L-a1-a-b2

--------x------4-(-l--a)(l-a-b)(l+a)

2+2。2+2。

【解題必備】平衡計(jì)算

1.計(jì)算模式：化學(xué)平衡計(jì)算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具體步驟是在化學(xué)方程式下寫出有關(guān)物

質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量、發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、平衡時(shí)的物質(zhì)的量(也可以是物質(zhì)的量濃度或同溫同壓下氣體

的體積)，再根據(jù)題意列式求解，起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學(xué)平衡計(jì)算的“二步曲”,二步是化學(xué)平衡計(jì)算的一

般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用

mol、mol/L,也可用L。

mA(g)+wB(g)upC(g)+“D(g)

〃(起始)/molab00

〃(轉(zhuǎn)化)/molmxnxpxqx

〃(平衡)/mola-mxb~nxpxqx

反應(yīng)可從左向右開始，也可以從右向左開始,也可以多種物質(zhì)同時(shí)充入?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)

濃度間的關(guān)系。反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度，其中各

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比o

2.解題思路：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x；根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化

量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按“模式”列表；明確了“始”、

“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。

3.計(jì)算公式：

⑴變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(A)：v(B):v(C)：v(D)=ni：n：p：式未達(dá)到平衡時(shí)，用于確定化學(xué)方

程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù))。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)—叱米笠.山，若用任意狀態(tài)的生成物濃度塞之積與反應(yīng)物濃度累之

積的比值稱為濃度商，用。表示。則其與K比較，當(dāng)0>K,vIE<V?;Q<K,v正〉v逆。

(3)平衡濃度。(人)平=~^-=y-o

(4)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率汝人)=中選><100%=儂X100%。

〃A起始a

〃A平

(5)平衡百分含量0(A)=w/xlOO%。

(6)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比￡=翕=的3芒普"馬(同八V時(shí))，混合氣體的密度比凱奈(同八p

時(shí))，募=卷(同質(zhì)量的氣體時(shí))等。

—tri-I-—

(7)混合氣體的密度0(混)=&=-----——0丁1)(八V不變時(shí)，p不變)。

v,>..,,,y,,自jj工日—md,M\+_1

(8)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=-=a+b+p+^?^5

【變式突破】

3.(2023濟(jì)寧?高二期中)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲

醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

A

CH3COOCH3(1)+C6H]3OH(1)CH3COOC6H13(1)+CH3OH(1)AH>0

丫正=左正■

已知：X(CH3COOCH3)-X(C6H13OH),唳=/X(CH3CCXX：6H13)-x(CH3OH),

_x(CH3coOC6H13)-X(CH3OH)

x其中%、噎為正、逆反應(yīng)速率，上正、媼為速率常數(shù)，X為各組分的

-X(CH3COOCH3)-X(C6H13OH)

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?！晔窃摲磻?yīng)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲

貝1區(qū)=(用心、媼表示KJ在曲線①、②、③中，［七-七］值最大的曲線是；A、

B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是,v逆最大的是o

(2)343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料

比時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K*

.(填增大、減小或不變)。

【答案】⑴Kx=詈①AC

上逆

(2)2：1不變

X(CH3COOCH3).X(C6H13OH)vj,=V(CH3COOC6H13)-x(CH3OH)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，丫入逆,

左逆

K=x(CH3coOC6H)?x(CH3OH)豆k正

平衡常數(shù)'*($8℃也)一?乩3(汨)/正/逆；根據(jù)圖象，①的速率最快，說明①對(duì)應(yīng)的是最高

溫度348K,溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以AF/>0；k正、左遨是溫度的函數(shù)，根

據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，發(fā)費(fèi)溫度影響更大，因此溫度升高，左二增大的程度大于左逆，因此，左正左向直最大的曲

線是①；根據(jù)v產(chǎn)4大x(CH3COOCH3)?x(C6Hl3OH),v上k逆x(CH3coOC6H13)?x(C6Hl3OH),A點(diǎn)

x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)大,溫度高，因此A點(diǎn)v正最大，C點(diǎn)x(CH3COOC6H13)?X(CH3OH)

大且溫度高，因此C點(diǎn)v逆最大。

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，2：1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大，化學(xué)平衡常數(shù)

心只與溫度有關(guān)，因此心不變。

習(xí)題精練

1.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))已知：X(g)+2Y(g)u3Z(g)AH=-akJ?molT(a>0)。下列說法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3mol

2.(2023秋?全國(guó)?高二課堂例題)一定溫度下，反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=。下列有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是

cR(Z)?cm(W)???

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無法判斷

c3(Z)-c2(W)

B.該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3,

c(X)c(Y)

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)^^X(g)+2Y(g)

D.增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

3.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)=NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059。

當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A.已達(dá)平衡狀態(tài)

B.未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C.未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無法確定

4.(2023?全國(guó)?高二假期作業(yè))向一恒容密閉容器中加入ImolCHq和一定量的HQ,發(fā)生反應(yīng)：

n(CH4)、

CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)CH,的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=隨溫度的變化曲線如

422on(H。,

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.x1<x2

B.反應(yīng)速率：VblE<VclE

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為E，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

5.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)U2c(g)AH<0?ti

時(shí)刻達(dá)到平衡后，在f2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.。?/2時(shí)，VjE>V

B.才2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加c

C.I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II

D.I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II

6.(2023?全國(guó)?高二假期作業(yè))可逆反應(yīng)2SO2(g)+C?2(g)U2SO3(g),某溫度下的平衡常數(shù)為K(Kwl),

反應(yīng)熱為AH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則M和K的相應(yīng)變化為

A.寫成4so2(g)+2C)2(g)u4SO3(g),AW、K均擴(kuò)大了一倍

B.寫成4SO2(g)+2C)2(g)04so3(g)，AH擴(kuò)大了一倍，K保持不變

C.寫成2SQ,(g)U2SO2(g)+C)2(g)，AW、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成2so3(g)U2SO2(g)+C)2(g)，AH變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

7.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高二哈爾濱德強(qiáng)學(xué)校?？计谀?已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+Ch(g)修珍

S02(g),K1；

②H2(g)+S(s)簿珍H2s(g),K2；

則反應(yīng)H2(g)+SO2(gX?>02(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)是

K,%

A.K1-K2B.K1K2C.LD.77-

8.(2022秋.高二課時(shí)練習(xí))化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列

反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

30

2NO(g)<?>N2(g)+O2(g)Ki=lxlO

81

2H2(g)+Ch(g)簿/2H20(g)K2=2X10

2co2(g)修診2co(g)+Ch(g)K3=4x10-92

以下說法正確的是

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生02的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K尸C(N2)?C(O2)

B.常溫下，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5X10號(hào)

C.常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O>NO>CO2

D.以上說法都不正確

9.（2023秋局二課時(shí)練習(xí)）在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+r（aq）^I3（aq）0測(cè)得不同溫度下該反

應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃515253550

K1100841689533409

下列說法正確的是

A.反應(yīng)l2（aq）+「（aq）=I；（aq）的AH>0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c（L）減小

c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C3）；C0）

c（I3）

D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

10.（2022秋?廣東廣州?高二仲元中學(xué)?？计谥校┮欢囟认孪蛉萜髦屑尤階發(fā)生反應(yīng)如下:①A-B,②A-C,

③B=C。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②

B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1

C.h時(shí)，B的消耗速率小于生成速率

D.t2時(shí),c（C）=c0-c（B）

11.（2022秋?陜西安康?高二統(tǒng)考期中）已知：（HF）2（g）=2HF（g）AH>0,平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總

物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：TI<T2

B.反應(yīng)速率:v(b)<v(a)

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

m(總)

D,當(dāng)=30g.mol時(shí),n(HF):n[(HF)J=l:l

n卜總)-

12.(2023秋?全國(guó)?高二隨堂練習(xí))某溫度下，將2molH?和2moiI?充入密閉的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)

H2(g)+I2(g)^^2HI(g),該反應(yīng)的v-t圖像如圖所示，。時(shí)刻測(cè)定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為Imolg時(shí)刻

保持等溫等容，抽走Q5molHI。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該溫度下H2(g)+I2(g)^^2HI(g)的平衡常數(shù)K=2.25

B.反應(yīng)過程中，可以利用氣體的總壓強(qiáng)保持不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.%時(shí)刻，抽取HI的瞬間，v(逆)在圖像上的變化應(yīng)該是c點(diǎn)

D.t?時(shí)刻，抽取HI后再次達(dá)到平衡，凡的百分含量減少

13.(2022?全國(guó)?高二專題練習(xí))目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)=

CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/moL現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCCh和3moi比，反應(yīng)過程

中測(cè)得CO2和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)若C02的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為kJ；

(2)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=；

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

a.v全就CH3OH)=v那鼠CO2)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

(4)下列表示該反應(yīng)速率最快的是；

a.V(H2)=2mol-L'-min1b.v(CO2)=4.5mol-L'min_1

111

c.V(CH3OH)=3mol-L-i-min-d.v(H2O)=0.2mol-L--s-

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=反應(yīng)的平衡常數(shù)K數(shù)值為。

14.(2021秋.廣東茂名.高二?？茧A段練習(xí))i.“嫦娥”五號(hào)預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二

級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肺和四氧化二氮，偏二甲月井可用月井來制備。用月井(N2H4)作燃料，四氧化二

氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：

1

?N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AH=+10.7kJ-moP

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=—543kJmor1

⑴寫出氣態(tài)月井和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

ii.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和

溫度t的關(guān)系如表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。

⑶該反應(yīng)為—反應(yīng)(填“吸熱”或"放熱')。

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3C(CO2)-C(H2)=5C(CO).C(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為

(5)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0(填“大于”“小

于，，或，等于，，)。

(6)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡—移動(dòng)(填“向正

反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)。

-I

⑺若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol-L>2moLLL4mol.L\

4mol-L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)椤?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向"或"不移動(dòng)")。

15.(2023秋?全國(guó)?高二隨堂練習(xí))丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其

化學(xué)方程式為c3H8(g)^3H6(g)+H?(g)?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

1

⑴已知：12C3H8(g)+O2(g)^^2C3H6(g)+2H2O(g)AH,=-238kJmOr

1

II.2H2(g)+O2(g)7——^2H2O(g)AH2=-484kJmor

則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)c3H8(g)^3H6(g)+H2(g)的AH為kJ.mol-'o

(2)一定溫度下，向IL的密閉容器中充入ImolC3Hg發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣

體壓強(qiáng)是開始的L5倍。

①0~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=mol-U1-min-1?

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

A.AH不變

B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

D.v正(C3H8)=v逆(C3H6)

③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是。

A.降低溫度B.升高溫度C.加催化劑D.及時(shí)分離出H?

④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和顯氣發(fā)生脫氫反應(yīng),起始M、一)越大,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，

n(丙烷)

其原因是O

⑶一定溫度下，向恒容密閉容器中充入Imoic3H8,開始?jí)簭?qiáng)為pkPa,C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)

系如圖所不：

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用含字母P的代數(shù)式表示，J是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓

表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓X氣體的體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案

1.D

【詳解】A.升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A正確；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化，B正確；

C.若起始量足夠，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，如果消耗1molX,則反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ,C正確；

D.如果X和Y的起始量比較多，X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量可能達(dá)到3mol,D錯(cuò)誤。

故選D。

2.D

【詳解】A.由于無法知道該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)的變化無法判斷，故A

正確；

B.正反應(yīng)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故B正確；

C.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式且所有反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Z（g）+2W（g）^^X（g）+2Y（g）,故C正確;

D.改變反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無影響，故增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.C

【詳解】此時(shí)Q=TTW=1>K=0O059,可知反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

C（H2O）

故選C。

4.B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則％<X2,

故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CEU的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度

大，則反應(yīng)速率：Vb正〉V。正，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

5.B

【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，該容器為恒溫體積可變的密閉容器；這時(shí)刻改變條

件逆反應(yīng)速率突然增大，后逆反應(yīng)速率逐漸減小直至達(dá)到新平衡，新平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率與舊平衡狀態(tài)

時(shí)的相等，說明這時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C。

【詳解】A.由圖可知，0~力逆反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)正向進(jìn)行丫/>丫逆，力“2反應(yīng)保持平衡狀態(tài)，丫正=丫

逆,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，攵時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C,B項(xiàng)正確；

C.I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率相等，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)I=II,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.I、n兩過程達(dá)到平衡時(shí)溫度相同，則平衡常數(shù)I=II,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6.D

【詳解】寫成4SO2(g)+2O2(g)B4SC>3(g),方程式是原來的2倍，則△口擴(kuò)大了一倍，K是原來的平方;

寫成2SO3(g)U2SC>2(g)+O2(g),AH變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

7.C

c(SO?)c(H,S)

【詳解】①S(s)+O2(g)膏?SO2(g),②H2(g)+S(s)峰炒H2s(g),K2.；根據(jù)蓋斯定

律，將熱化學(xué)方程式②-①，整理可得反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)^?>O2(g)+H2S(g),其化學(xué)平衡常數(shù)長(zhǎng)=

C(H2S)

C(H2S)-C(O2)_C(H2)_K2

c(H,)?c(SO,)-一KJ

c(02)

故合理選項(xiàng)是Co

8.B

【詳解】A.常溫下，2NO(g)峰1N2(g)+O2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K尸萬島)'故A錯(cuò)誤；

B.正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，常溫下，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g),此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為

?+=5xl產(chǎn)，故B正確；

C.平衡常數(shù)越大，放出02的傾向越大，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出02的傾向由大到小的

順序?yàn)镹O>H2O>CO2,故C錯(cuò)誤；

D.以上說法中B正確，故D錯(cuò)誤；

選B。

9.B

【詳解】A.溫度升高，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(U)減小，B正確；

C.K=乎)c錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，仍然

是689,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

10.C

【詳解】A.由圖可知，0-ti時(shí)間段，A同時(shí)生成B和C,但生成物中B多C少，說明反應(yīng)①容易發(fā)生，活

化能較反應(yīng)②的低，A正確；

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=c(C)c(B),由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，故K>1,B正確；

C.ti時(shí)，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，C錯(cuò)誤；

D.由A—B,A—C可知其轉(zhuǎn)化均為l：l,t2時(shí)，體系中沒有A剩余，故c(C)+c(B)=c(A)起始=co,則c(C)=co-c(B),

D正確；

故選Co

11.D

【詳解】A.由圖象可知，b、c兩個(gè)點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于Ti溫度下b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即Ti到T2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，T2<TI,故A錯(cuò)誤;

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度Ti和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T?和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所

以反應(yīng)速率v(b)>v(a),B錯(cuò)誤;

C.由于溫度T2VT1,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大,所以平衡常數(shù)K(b)>K(a)=K(c),

C錯(cuò)誤;

m(總)

D.當(dāng)鬲=30g.m?！笗r(shí)'即平均相對(duì)分子質(zhì)量為3。時(shí)，設(shè)HF物質(zhì)的量為xm。］,(HF”的物質(zhì)的量為

ymol,則2。：+；。，=30,解得：x:y=l:l,EPn(HF):n[(HF)2]=l:l