2021年北京市高考化學(xué)模擬試卷解析版

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣

B.石油分館得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干儲(chǔ)生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

解：A.天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，顯然

屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.分館的原理，是利用液體混合物中各成分的不同沸點(diǎn)，進(jìn)行逐一先汽化后冷卻液化,

分離成相對(duì)純凈物質(zhì)的過(guò)程,只是將原來(lái)的物質(zhì)分離,沒(méi)有新物卮生成,是物理變化C

石油就是由沸點(diǎn)不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通過(guò)分儲(chǔ)將它們分離，是物理變

化，故B正確;

C.石油裂解是將石油中大分子的燃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成小分子的燒，得到乙烯、丙烯、丁

二烯，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水，是化學(xué)變化，

故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

2.（3分）關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.油脂和纖維素均屬于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都只含C、H、。三種元素

解：A、相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物，故油脂不是高分子化合物，故A

錯(cuò)誤；

B、葡萄糖是單糖，不能水解，故B錯(cuò)誤；

C、葡萄糖中含醛基，故能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，故C正確；

D、蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，故蛋白質(zhì)中除了C、H、O外，還一定含N元素，還

可能含S、P等元素，故D錯(cuò)誤。

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故選：Co

3.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe—Fe2++Cu

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2+2

C.氫氧化鋼溶液與稀H2so4反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4I

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H—H2O+CO2t

解：A.Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu,故

A正確；

+2+

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H=Fe+H2t,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼溶液與稀H2so4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH+Ba2++SO42-=BaSO4J

+2H2O,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H=H2O+CO2t+Ca,故D錯(cuò)誤；

故選：A。

4.（3分）以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù):

CHsCOOHH2SHC10

K=1.8X10-5Ki=1.3X10'7K=4.69X10n

15

K2=7.1X10

下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2C1O=S+2HC1O

B.CH3COOH溶液與Na2s溶液不能反應(yīng)生成NaHS

C.同物質(zhì)的量濃度的NazS、NaClOsCH3coONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HC10、CH3coOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH

解：A.酸性強(qiáng)弱CH3COOH>H2S>HC1O>HS',正確反應(yīng)離子方程式為：H2S+C1O-

=HS+HCIO,故A錯(cuò)誤；

B.少量醋酸和Na2s溶液反應(yīng)可以生成NaHS,故B錯(cuò)誤；

C.同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaC10>CH3coONa溶液，pH最大的是Na2s溶液，故C

錯(cuò)誤；

D.同物質(zhì)的量濃度的H2SSHC10、CH3COOH溶液，電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱

CH3COOH>H2S>HC10>HS,酸性最強(qiáng)的是CH3coOH,故D正確；

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故選：Do

5.（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁原氣體是CO2

2+

B將S5通入由BaC12、FeC13及鹽酸組成的混合溶液，還原性：SO2>Fe

產(chǎn)生白色沉淀

C向亞硫酸鈉樣品溶液滴加BaC”溶液，出現(xiàn)白色沉該樣品部分變質(zhì)

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡

D1向待測(cè)液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液顯紅原待測(cè)液中一定含F(xiàn)e2+

色

A.AB.BC.CD.D

解：A.二氧化碳、二氧化硫均可使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知，氣體不一定為二

氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象

2+

可知還原性：SO2>Fe,故B正確；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉，沉淀部分溶解并有氣泡，不能證明樣品部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，試劑順序不合理，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.（3分）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=fa、.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1.若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量

之比再充入A、B、C,則（）

A.K值增大

B.達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.平衡不移動(dòng)

D.達(dá)到新平衡后，VA比原平衡減慢

解：A.溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤：

B.溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正

向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

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C.由B分析可知平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

7.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y的基態(tài)

原子中含11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。

下列說(shuō)法正確的是()

A.原子的半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X的比Z的高

D.由X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性

解：結(jié)合分析可知，X為0,Y為Na,Z為S,W為C1元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子

半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),故A錯(cuò)誤；

B.X與Y組成的化合物有NazO、Na2O2,Na2()2由Na*和-離子構(gòu)成，一含有非極

性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>Z,故C正

確：

D.O、Na、Cl形成的氯酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

8.(3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混

鹽。向混鹽CaOC12中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)—CaSO4+CI2

t+H2O.下列說(shuō)法正確的是()

A.明機(jī)、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOC”中共含離子數(shù)為4NA

解：A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中，部分。元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Ci的化合價(jià)從7價(jià)升高

到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1,則每產(chǎn)生Imol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正

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確；

D.Imol混鹽CaOC12中含有l(wèi)molCa2+,lmolC「，ImolClO,即含有3NA個(gè)離子，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

9.（3分）廢水中過(guò)量的氨氮（NH3和NH?）會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用

NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸錢(qián)模擬），使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試劑用量如表。

已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：）

PHO.lOOmol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸儲(chǔ)水氨氮去除

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.0............................85

A.Vi=2.00

B.pH=l時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3C1O+2NH4+—3C1+N2t+3H2O+2H+

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CIO

D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

解：A、pH=1.0時(shí),溶液總體積為40.00ml,其中c（H+）=0.1mol/L；pH=2.0時(shí)，由

于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)并且兩次實(shí)驗(yàn)中NH4NO3和NaClO的量不變,所以溶液總體積均為40.00ml,

但c（H+）=0.01mol/L,所以Vi=01^00x4^^0&=OOO1L=LOOmL,故A

。u.Zmol/Lxz

錯(cuò)誤；

B、pH=LO時(shí)，為酸性條件，NaClO與NH4+反應(yīng)生成N2和氯離子，離子方程式為3C1O

++

'+2NH4=3Cr+N2t+3H2O+2H,故B正確；

C、pH=2.0時(shí)，氨氮去除率降低，是因?yàn)槿芤核嵝詼p弱，c（HC1O）降低，氧化劑的氧

化性減弱，所以pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CIO,

故C正確；

D、由表可知，pH=6.0時(shí)，氨氮去除率較高，并且處理液的酸性減弱，接近于中性，不

會(huì)導(dǎo)致溶液酸性較強(qiáng)，更符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；

故選：Ao

10.（3分）以酚酸為指示劑,用0.1000mol?L?的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二

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元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如

2

6(A2-)=c(4~)

圖所示。［比如A?的分布系數(shù):

2-

C(7724)+C(HX-)4-C(Z)

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表6(H2A),曲線②代表6(HA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L1

C.HA的電離常數(shù)Ka=L0Xl()2

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(A2')+c(HA)

解：A、在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1,且

3曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步存在電離

平衡，即H2A=HA+H+,HA>A2+H+,曲線①代表6(HA)；當(dāng)加入用O.lOOOmol

1

?L-的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O,HA-的分布系數(shù)

減小，A2的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點(diǎn)后與③重合，所以

曲線②代表6(A2'),故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)加入40.(X)mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點(diǎn)，說(shuō)明NaOH和

H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,n(NaOH)=2n(H2A),c

八QA000mol/Lx40mL..

(H2A)=-----寵20607nL------=0n.1000mol/L,故BD錯(cuò)誤;

C、由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為O.lOOOmol/L,根據(jù)圖象，當(dāng)VNaOH

=0時(shí)，HA-的分布系數(shù)為0.9,溶液的pH=l,A?的分布系數(shù)為0.1,則HA-的電離平

衡常數(shù)及="總*+)=°,°°°吃器就溫加加=1XIO"故c正確；

D、用酚隙作指示劑，酚酷變色的pH范圍為8.2?10,終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH)>

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c(H+),溶液中的電荷守恒，c(H+)+C(Na+)=2c(A2-)+c(OH)+c(HA),則

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴

入Fe（NO3）2溶液中，溶液

變黃色

B鑒別溟蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)

生淡黃色沉淀的是溟蒸汽

C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸訥溶液中滴入酚酸試

液，加熱后紅色加深

D證明難溶物存在沉淀溶解平往黃色固體難溶物Pbh加水

衡中振蕩，靜置取上層清液加

入

Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

解：A.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件

下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法證明H2O2比Fe3+強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.分別通入硝酸銀溶液中，二氧化氮沒(méi)有現(xiàn)象，濱蒸汽與硝酸銀溶液反應(yīng)生成濱化銀沉

淀，則產(chǎn)生淡黃色沉淀的是浜蒸汽，據(jù)此可鑒別浜蒸氣和NO2,故B正確：

C.在醋酸鈉溶液中滴入酚配試液，加熱后紅色加深，說(shuō)明氫氧根離子濃度增強(qiáng)，從而證

明醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.往黃色固體難溶物Pbl2加水中振蕩，靜置取上層清液加入Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀，

說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故DE確；

故選：Ao

12.（3分）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜

反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH,工作

原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

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多

孔

pd納

米

片

膜

子交換

是陽(yáng)離

，b膜

換膜

子交

陰離

膜是

A.a

2

'

H)

n(O

-—Z

-2

4OH-

為Zn+

應(yīng)式

極反

的電

負(fù)極

電時(shí)

B.放

4

高

pH升

附近

米片

Pd納

多孔

電時(shí)

C.充

化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為

將電能

連，

極相

源正

流電

接直

與外

時(shí)Zn

充電

D.

過(guò)b

FT通

膜、O

通過(guò)a

中H十

合膜

中復(fù)

據(jù)圖

，根

OH

H十和

離成

O解

中H2

合膜

、復(fù)

解：A

誤；

A錯(cuò)

膜，故

離子

是陰

，b膜

子膜

陽(yáng)離

膜是

知，a

膜可

H)

n(O

生成Z

電子

失去

Zn

極上

極，負(fù)

為正

米片

Pd納

、多孔

負(fù)極

n為

時(shí)，Z

放電

電池

B、原

2

2

確；

B正

\故

)

(OH

一Zn

，2屋

+4OH