第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟-LiH、LiD．、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B．中子數(shù)之比為4：5：6C．摩爾質(zhì)量之比為7：8：9 D．化學(xué)性質(zhì)不相同2．下列說法正確的是A．鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均較穩(wěn)定B．鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)依次升高C．鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺D．鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強(qiáng)3．下列說法中正確的是A．表示能級上有兩個軌道B．層中的原子軌道數(shù)目為C．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D．、、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增4．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A．在過渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)C．元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族D．元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為18個族5．下列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A．L能層p軌道只填了2個電子的元素 B．價(jià)層電子排布為3s23p2的元素C．第三周期有7個價(jià)電子的元素 D．3p軌道電子半充滿的元素6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，15g甲基（－14CH3）所含的電子數(shù)為9NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAC．22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NAD．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA7．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是A．CH4 B．SiH4 C．H2S D．HCl8．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時(shí)Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，Z的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的第一電離能比W的大C．X的簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)不能反應(yīng)D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)9．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．該物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<YC．原子半徑：W>Z>Y D．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物10．根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是A．128 B．64 C．50 D．3211．下列說法不正確的是A．12C和14C互為同位素B．C2H6和C3H8互為同系物C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D．C60和金剛石互為同素異形體12．下列化學(xué)用語中正確的是A．次氯酸的電子式：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Cr的電子排布式：D．的空間填充模型：二、非選擇題（共10題）13．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越_______，半徑越_______。(2)同主族：從上到下，核電荷數(shù)越_______，半徑越_______。14．開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)，是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。①基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為___________，原子核外電子有___________種空間運(yùn)動狀態(tài)。②、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開__________。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①中，離子半徑：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M原子的部分電離能如表所示：738145177331054013630則M是___________(填元素名稱)。下列狀態(tài)的粒子中，電離出最外層一個電子所需能量最大的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)碳有很多同素異形體，就是其中一種，可用作儲氫材料。已知金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其鍵的鍵長為，分子中鍵鍵長為，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？___________，闡述理由：___________。15．下表為、、的部分電離能()數(shù)值。電離能元素49673857745621451181769127733274595431054011575分析上表中各元素電離能的變化，回答下列問題：(1)、、元素的第一電離能從大到小的順序是__________(2)為什么同一元素的各級電離能逐級增大？__________(3)上表中所呈現(xiàn)的電離能變化規(guī)律與三種元素的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)聯(lián)？__________16．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。18．短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計(jì)算:(1)確定R是什么元素_______；(2)確定R元素在周期表中的位置_______。19．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不太劇烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀，后沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、新制的H2S飽和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。(3)填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用A～F表示)①________

②________

③________④________

⑤________

⑥________(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬性：________；非金屬性：________。(5)寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。20．(I)氧化還原滴定是中學(xué)化學(xué)常用的定量分析方法。是常見的氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室利用和乙二酸()的反應(yīng)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。回答下列問題：(1)配制樣品溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______，標(biāo)準(zhǔn)液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)溶液滴定乙二酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。(4)計(jì)算此樣品的純度為______(保留4位有效數(shù)字)。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有______。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥 D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(II)錳元素、溴元素的化合物在高中實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。(6)寫出基態(tài)Mn原子的電子排布式：______。(7)基態(tài)溴原子中有______個未成對電子；(8)在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有四種，請按照電負(fù)性由大到小排序：______(用元素符號表示)。21．某同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。22．W、X、Y、Z、M、N六種元素的原子序數(shù)依次遞增，其中W、X、Y、Z為短周期元素，六種元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W原子p軌道的電子數(shù)為2X原子中最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y最外能層電子數(shù)是最內(nèi)能層電子數(shù)的3倍Z原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素M第四周期，第ⅦB族，其價(jià)層電子排布式為3d54s2N是一種常見的金屬元素，其價(jià)層電子排布式為3d64s2請回答下列問題：(1)元素X的核外電子排布式為______；元素N的價(jià)層電子的軌道表示式為_____。(2)W、X、Y三種元素的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)開_____(用元素符號作答)。(3)關(guān)于Z元素的下列推斷中不正確的是______。A．Z元素的最高正價(jià)為+2價(jià)B．Z元素位于元素周期表的s區(qū)C．Z元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s23s22p2D．Z元素原子中只有兩種形狀的電子云E.Z元素基態(tài)原子中的2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量不相等(4)元素Z的第一電離能都高于同周期相鄰元素，原因是_____。(5)元素M和N的部分電離能如表所示，發(fā)現(xiàn)M元素的第三電離能(I3)要大于N元素的第三電離能，即元素M要失去第三個電子更難，原因是_____。元素MN電離能(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957參考答案：1．BLi的質(zhì)子數(shù)為3，H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比，利用組成和結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。A．質(zhì)子數(shù)之比為（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，A錯誤；B．中子數(shù)之比為（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，B正確；C．摩爾質(zhì)量之比為（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，C錯誤；D．LiH、LiD、LiT的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤；故答案選B。2．BA．鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均較活潑，A錯誤；B．鹵素元素的單質(zhì)固體時(shí)都屬于分子晶體，從上到下，相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔、沸點(diǎn)依次升高，B正確；C．鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變深，C錯誤；D．鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性依次減弱，D錯誤；故選B。3．CA．表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，p軌道含有三個軌道，A錯誤；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=

1+

3+5=

9，B錯誤；C．該原子中2s能級軌道沒有排滿電子卻排了其較高能級軌道，所以該原子是激發(fā)態(tài)的原子，C正確；D．、、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而減小，D錯誤；故選C。4．AA．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的新材料，故A正確；B．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，而副族元素不符合此規(guī)律，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)為2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外層含有2個電子，He為稀有氣體元素，位于零族，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個族，故D錯誤；答案選A。5．CA．L能層p軌道只填了2個電子的元素為C；B．價(jià)層電子排布為3s23p2的元素為Si；C．第三周期有7個價(jià)電子的元素為Cl；D．3p軌道電子半充滿的元素為P；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3；答案選C。6．BA.常溫常壓下，15g甲基（－14CH3）物質(zhì)的量為mol，所含的電子數(shù)小于9NA，A錯誤；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，即乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中氧原子數(shù)為NA，同理可知，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，即水中氧原子數(shù)為3NA，即溶液中氧原子共4NA，B正確；C.22.4LCl2未指明環(huán)境狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯誤；D.濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL

18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，D錯誤。答案為B。7．D同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞Si；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高級價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于酸性：HClO4＞H2CO3；非金屬性：Cl＞C；綜合可知，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl，D符合題意；答案選D。8．B前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X為N元素；基態(tài)時(shí)Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s2，則Y為Mg元素；W與Y處于同一主族，則W為Ca元素；Z的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，則Z為Cl元素。A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A項(xiàng)錯誤；B．同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Y的第一電離能比W的大，B項(xiàng)正確；C．X的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的單質(zhì)為Cl2，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：W＞Y，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的弱，D項(xiàng)錯誤；答案選B。9．DX、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z形成二個共價(jià)鍵，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O、Q為S，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W為+1價(jià)，W的原子序數(shù)最大，W為K，Y可形成4個共價(jià)鍵，X只能形成1個共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H、Y為C。由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、Q為S、W為K；A．該物質(zhì)中除了H形成2e-結(jié)構(gòu)外，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯誤；B．Y為C元素，Q為S元素，非金屬性S大于C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q＞Y，選項(xiàng)B錯誤；C．Y為C元素，Z為O元素，W為K元素，電子層越多，原子半徑越大，則K元素有四層，原子半徑最大，C、O屬于同周期元素，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：C＞O，所以原子半徑為W＞Y＞Z，選項(xiàng)C錯誤；D．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．C第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的價(jià)電子排布為7s27p6，第八周期排滿時(shí)最后一種元素的價(jià)電子排布為8s28p6，從8s1到8s28p6，其中間增排了8s25g1~186f147d108p6，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元素有50種，故C正確。11．CA．同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故12C和14C互為同位素，故A正確；B．C2H6和C3H8組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2，所以C2H6和C3H8互為同系物，故B正確；C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式不同，所以不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．C60和金剛石都是由碳原子組成的單質(zhì)，所以C60和金剛石互為同素異形體；，故D正確；故答案：C。12．AA．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，電子式為，故A正確；B．亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．鉻元素的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D．三氯化磷的空間構(gòu)型為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子的，空間填充模型為，故D錯誤；故選A。13．(1)

大

小(2)

大

大【解析】略14．

3p

9

＜

核電荷數(shù)較大

鎂

A

不正確

熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是較弱的分子間作用力；金剛石熔化時(shí)需要破壞較強(qiáng)的共價(jià)鍵(1)①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P63S23P5，由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能級符號為3P，該原子核外有3個s軌道、6個p軌道、共有9個原子軌道，即有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，②元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠>

B>Li，故答案為：3P；9；；(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，鋰元素的核電荷數(shù)大于氫元素，所以離子半徑＜，②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第IIA族元素，而且該元素的原子核外電子數(shù)不少于5個，為Mg元素，AD微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是D微粒能量高于A，穩(wěn)定性A

>

D，所以失電子能量A

>

D；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C>

B，穩(wěn)定性B

>

C；所以失去一個電子能量：B>C；A為Mg+、B為Mg原子，A再失去電子所需能量就是Mg原子失去2個電子的能量，為Mg原子的第二電離能，B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量A>

B，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是A，故答案為：＜；核電荷數(shù)較大；鎂；A；(3)是分子晶體，分子間作用力弱，熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，熔點(diǎn)低，而金剛石是原子晶體，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵需要較大的能量，熔點(diǎn)高，所以晶體的熔點(diǎn)低于金剛石，故答案為：不正確；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是較弱的分子間作用力；金剛石熔化時(shí)需要破壞較強(qiáng)的共價(jià)鍵；15．(1)Mg>Al>Na(2)因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，所以同一元素的各級電離能逐級增大(3)根據(jù)電離能可以判斷最外層電子數(shù)（1）Na、Mg、Al屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第一電離能從大到小的順序是Mg>Al>Na；（2）因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，所以同一元素的各級電離能逐級增大；（3）失去原子最外層電子時(shí)的電離能相對較小，當(dāng)再失去次外層電子時(shí)，需要的能量較大。所以根據(jù)電離能可以判斷最外層電子數(shù)。16．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。17．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。18．(1)硫(2)第3周期ⅥA族周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，可能為He、C、S等元素，He為稀有氣體，難以形成氧化物，C的最高價(jià)氧化為CO2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合，如為S，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物為SO3，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,綜上所以R是硫元素；（1）根據(jù)分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；（2）確定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。19．

試管

酒精燈

膠頭滴管

B

F

A

D

C

E

金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中實(shí)驗(yàn)操作確定缺少的實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)驗(yàn)方案涉及的實(shí)驗(yàn)操作為試管實(shí)驗(yàn)，①需要加熱，故缺少的實(shí)驗(yàn)儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)；B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞；C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)；D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)；E．生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量；F．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水；答案為：B、F、A、D、C、E；(4)通過實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S；(5)⑥中為向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。20．(1)

500mL容量瓶

酸式(2)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動半分鐘顏色不褪色，則達(dá)到了滴定終點(diǎn)(4)90.00%(5)BD(6)1s22s22p63s23p63d54s2(7)1(8)Se＞As＞Ge＞Ga（1）配制一定體積的溶液，需要用到容量瓶，要配制250mL溶液，則需要250mL的容量瓶。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)裝入酸式滴定管中。（2）酸性溶液和乙二酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑，將乙二酸中的+3價(jià)碳氧化為+4價(jià)，生成二氧化碳，高錳酸鉀本身被還原為+2價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）高錳酸鉀溶液呈紫紅色，該滴定實(shí)驗(yàn)不需要額外加指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動半分鐘顏色不褪色，則達(dá)到了滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式和所用的高錳酸鉀的濃度和體積，可計(jì)算出250mL樣品溶液中草酸的質(zhì)量為：×20.00mL×10-3L/mL×××90g/mol=4.500g，則此樣品的純度為×100%=90.00%。（5）標(biāo)準(zhǔn)液的體積和樣品的純度成正相關(guān)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則計(jì)算出的樣品純度偏低，故A不選；B．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，樣品純度偏高，故B選；C．錐形瓶水洗后未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對結(jié)果無影響，故C不選；D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氣泡被當(dāng)做標(biāo)準(zhǔn)液的體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算結(jié)果偏高，故D選；故選BD。（6）Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2。（7）溴位于周期表第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，則只有4p能級上有1個未成對電子。（8）在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有Ga、Ge、As、Se四種，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則這四種元素電負(fù)性由大到小排序?yàn)椋篠e＞As＞Ge＞Ga。21．

分液漏斗

防止倒吸

變藍(lán)

NaOH溶液

Na2SiO3

飽和NaHCO3（1）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,因淀粉遇碘變藍(lán)色,則可觀察到溶液變藍(lán),氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收；正確答案:變藍(lán)；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸強(qiáng),二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案:Na2SiO