PAGEPAGE13濃硫酸的性質(zhì)酸雨及其防治(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.酸雨能造成多方面的危害,下列說(shuō)法中與酸雨有干脆關(guān)系的是 ()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富養(yǎng)分化,魚(yú)類死亡④危害建筑設(shè)施⑤危害橋梁和電纜A.②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤【解析】選D。酸雨的危害是多方面的,但水體富養(yǎng)分化是由于水中N、P元素含量增高的原因,與酸雨無(wú)關(guān)。酸雨能使湖泊的酸性增加,魚(yú)類因不適應(yīng)也會(huì)死亡。2.試驗(yàn)室有兩瓶硫酸,分別是濃硫酸和稀硫酸,但由于同學(xué)的馬虎將標(biāo)簽弄混了,請(qǐng)你幫助該同學(xué)選擇區(qū)分的既簡(jiǎn)潔又牢靠的方法 ()A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成【解析】選C。常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),無(wú)法區(qū)分。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸產(chǎn)生H2,可以區(qū)分,但不是最簡(jiǎn)潔、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒(méi)有脫水性來(lái)區(qū)分,方法簡(jiǎn)潔。3.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 ()A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)【解析】選A。A中含硫物質(zhì)被氧化,硫元素的價(jià)態(tài)上升;B、C選項(xiàng)濃硫酸中的硫元素化合價(jià)降低;D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變。4.(2024·聊城高一檢測(cè))濃硫酸有很多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中未表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ()A.酸性 B.脫水性C.吸水性 D.強(qiáng)氧化性【解析】選A。濃硫酸與含有水分的蔗糖作用的過(guò)程中,首先表現(xiàn)出吸水性;放出的熱量促使?jié)饬蛩釋⒄崽敲撍炕?表現(xiàn)出脫水性;生成的炭又與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2等氣體,使體積快速膨脹。可見(jiàn)整個(gè)過(guò)程中濃硫酸未表現(xiàn)酸性?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的碳生成(吸水性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(脫水性)【解析】選B。在空氣中敞口久置的濃硫酸,濃硫酸會(huì)汲取空氣中的水蒸氣而使溶液質(zhì)量增大,表現(xiàn)了其吸水性;濃硫酸使蔗糖炭化,表現(xiàn)了脫水性;濃硫酸可干燥某些氣體表現(xiàn)了吸水性。5.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子,下列操作最合理的是 ()A.先加氯化鋇溶液,再加鹽酸B.先用鹽酸酸化,再加氫氧化鋇溶液C.先用鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.用氯化鋇溶液【解析】選C。檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)常用Ba2+,但是須要解除CO32-、SO32-、Ag+的影響,CO32-和SO32-可以通過(guò)將溶液酸化解除影響,Ag+也可以通過(guò)將溶液酸化解除影響,所以通常先用鹽酸酸化溶液,6.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是 ()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】選D。題目中所述的變更過(guò)程可表示為硫黃甲乙丙丁戊由題意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體,可使氣體通過(guò) ()A.澄清石灰水 B.飽和NaHSO3溶液C.水 D.飽和NaHCO3溶液【解析】選B。SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)。SO3+2NaHSO3Na2SO4+H2O+2SO2↑,而SO2不與NaHSO3反應(yīng),故B項(xiàng)正確。SO2在水中溶解性為1∶40,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2,消耗了SO2,生成的CO2為新的氣體雜質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2024·滁州高一檢測(cè))下列敘述或操作中正確的是 ()A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁漸漸地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,馬上用大量水沖洗D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2【解析】選C。稀釋濃硫酸時(shí),不能在量筒中進(jìn)行;濃硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被還原的元素不同,濃硫酸中是+6價(jià)S,而稀硫酸中是H+;濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1。8.硫的氧化性不如氧強(qiáng),在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是 ()A.S+O2SO2,O2是氧化劑,硫是還原劑B.硫是淡黃色固體,O2是無(wú)色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O22S↓+2H2O)D.S與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應(yīng)生成CuO【解析】選B。S與O2化合時(shí),O2作氧化劑,硫作還原劑,說(shuō)明氧的氧化性比硫強(qiáng)。不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無(wú)必定聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧將硫置換出來(lái)。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng),將金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·廣州高一檢測(cè))5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量肯定小于2.88g【解析】選D。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸漸漸消耗,其濃度也漸漸下降,當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此,參與反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L-1=0.09mol,參與反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol,被還原的硫酸小于0.045mol,參與反應(yīng)的銅小于2.88g。9.X射線檢查是用X射線診斷疾病的方法,分一般檢查、特別檢查和造影檢查,可從不同角度視察臟器的形態(tài)及功能變更。已知BaSO4作為造影劑用于X射線檢查,而B(niǎo)aSO3不能。BaSO4、BaSO3都難溶于水,但BaSO3可溶于稀酸。 又知道,三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入肯定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出的結(jié)論中正確的是 ()A.白色沉淀是BaSO3B.無(wú)法確定白色沉淀的成分C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D.FeCl3被SO2還原為FeCl2【解析】選D。由題意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以將SO2氧化為SO42-,自身被還原為Fe2+,故沉淀為BaSO4,【互動(dòng)探究】(1)如何用試驗(yàn)證明三氯化鐵與二氧化硫發(fā)生了反應(yīng)?提示:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,再加少量BaCl2溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生了。(2)如何通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀是否含有BaSO3?提示:取少量白色沉淀于試管中,加足量鹽酸,若白色沉淀不溶解,則說(shuō)明白色沉淀無(wú)BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明白色沉淀中有BaSO3。10.已知①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑、②Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸B.過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過(guò)程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等,則生成氣體的物質(zhì)的量相等【解析】選A。從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成SO2,硫酸變稀后生成H2,B項(xiàng)正確;Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中,有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2,D項(xiàng)正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 ()A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23.36L【解析】選A。A項(xiàng),c=1000mL×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1;B項(xiàng),等體積水的質(zhì)量小于濃硫酸的質(zhì)量,故混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%;C項(xiàng),由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,當(dāng)0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全參與反應(yīng)時(shí),被還原的H2SO4為0.46mol,由于反應(yīng)后期二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(14分)如圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________;

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式

__________________;

(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式

____________________________;

(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

________________________。

【解析】淡黃色固體A可能為S,則B為SO2,E為H2SO3,依據(jù)B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,可知C為SO3,則D為H2SO4。答案:(1)H2+SH2S(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)H2SO3+2OH-SO32-+2H12.(16分)在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,A與D反應(yīng)生成離子化合物,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________;F________;H________。

(2)C的俗名為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:B→C:______________________________________;

E→F:______________________________________。

【解析】解答此題的關(guān)鍵是“B、D都是淡黃色固體”,在中學(xué)階段,常見(jiàn)的淡黃色固體有S、Na2O2、AgBr,而由圖中“ABO2”,則可推斷A為Na,B為Na2O2,由A和D反應(yīng)生成離子化合物,D應(yīng)為S,二者反應(yīng)生成Na2S。答案:(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性鈉、火堿或燒堿(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2SO2+O22SO3(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.(2024·洛陽(yáng)高一檢測(cè))下列變更的原理相像的是 ()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑤濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字,氫氟酸能在玻璃上刻字⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④ B.只有④⑥C.只有③④⑥ D.全部【解析】選B。濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致濃度均減小,二者原理不同,①錯(cuò)誤;二氧化硫與品紅化合為無(wú)色物質(zhì),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能氧化品紅,二者原理不同,②錯(cuò)誤;二氧化硫能還原Cl2,使氯水褪色,二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),褪色原理不同,③錯(cuò)誤;濃硫酸能使Fe鈍化,加熱條件下濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,都體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,④正確;濃硫酸具有脫水性,氫氟酸能腐蝕玻璃,原理不同,⑤錯(cuò)誤;二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀,原理相同,⑥正確。14.(2024·日照高一檢測(cè))X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z跟過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是 ()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有①B.①②C.②③D.①④【解析】選D。①Na2S和稀硫酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,在催化劑作用下接著被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,接著被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·海淀區(qū)高一檢測(cè))將肯定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,則下列敘述不正確的是 ()A.氣體Y是SO2和H2的混合物B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol【解析】選B。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低,變成稀硫酸,此時(shí)生成H2。反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為18.5mol·L-1×0.1L-0.05mol·L-1×1L=1.8mol依據(jù)得失電子守恒得:ZnZn2+,SO42-SO2,2H+H2。此時(shí)生成1.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子為3mol,反應(yīng)掉的Zn為1.5mol。m(Zn)=65g·mol-1×1.5mol=97.5g,n(SO2)=1.85mol-0.05mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol。故混合氣體中n(SO2)∶n(H2)=0.3∶1.2=1∶4。二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)15.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在試驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí),兩位同學(xué)提出以下見(jiàn)解:為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的推斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去): 試思索:(1)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是什么?(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不行少的一步操作是什么?(3)裝置B的作用是什么?加入的試劑是什么?(4)可以證明氣體X中含有氫氣的試驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(5)假如撤去裝置B,是否還能推斷氣體X中含有氫氣?【解析】解題時(shí)應(yīng)依據(jù)題目要求,整體分析可行性的思路或程序。為確定有SO2產(chǎn)生,可在A中加入品紅溶液,然后利用酸性KMnO4溶液將其除去;為確定有H2產(chǎn)生,需用H2還原CuO,檢驗(yàn)生成物H2O,但必需先用裝置B中的液體干燥氣體,這樣整體思路就清楚了。答案:(1)反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗,且有水生成,故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣(2)檢驗(yàn)裝置氣密性(3)汲取水蒸氣濃硫酸(4)裝置C中黑色粉末變紅,裝置D中白色粉末變成藍(lán)色(5)不能混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,干擾生成物水的檢驗(yàn)【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·北京昌平高一檢測(cè))SO2是國(guó)內(nèi)外允許運(yùn)用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國(guó)對(duì)于SO2的添加量有明確規(guī)定(如圖所示)。某探討小組用圖裝置對(duì)市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測(cè)定。其中,溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液,Y為加入的試劑。(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)查閱資料發(fā)覺(jué),在水溶液中正四價(jià)硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2與SO32-化學(xué)性質(zhì)相像。因此,該小組同學(xué)將SO(1)結(jié)合化學(xué)學(xué)問(wèn)說(shuō)明浸泡液X中存在SO32-的緣由是(2)甲同學(xué)預(yù)料可用Na2S溶液驗(yàn)證X中是否含有SO32-,該預(yù)料應(yīng)用的是Na2S的________性。查閱資料發(fā)覺(jué)該反應(yīng)較為困難(3)乙同學(xué)為驗(yàn)證X中是否含有SO32-試驗(yàn)序號(hào)試劑Y現(xiàn)象ⅰ酸性KMnO4溶液①依據(jù)試驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象得出結(jié)論:X中含有SO32-。試驗(yàn)ⅰSO32-在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為(4)丙同學(xué)認(rèn)為也可以用H2O2溶液來(lái)驗(yàn)證X中是否含有SO32-試驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅱa.向X中加入適量H2O2溶液,振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象b.接著滴加________,振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象c.再滴加________,振蕩白色沉淀通過(guò)試驗(yàn)ⅱ可證明X中含有SO32-,在上表填出操作b(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的試驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了對(duì)比試驗(yàn)ⅲ,證明白X中含有SO32-。試驗(yàn)ⅲ的方案是(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)

(6)為測(cè)定市售黃花菜中SO2的含量,進(jìn)行試驗(yàn)ⅳ:試驗(yàn)序號(hào)操作ⅳa.將50克黃花菜研碎,用肯定濃度氫氧化鈉溶液浸泡;b.加稀硫酸酸化;c.加入淀粉指示劑;d.用濃度為0.01mol·L-1的I2溶液滴定,消耗0.01mol·L-1的I2溶液5.00mL。查閱資料發(fā)覺(jué):碘元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1,0,+1,+3,+5,+7。①將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)

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