高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省多校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.銀質(zhì)首飾久置表面會(huì)變暗，該過(guò)程與電化學(xué)腐蝕有關(guān)B.銨態(tài)氮肥(含)可以與草木灰(含)混合使用C.燃料電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能D.在船舶的外殼安裝鋅塊，采用的保護(hù)方法是犧牲陽(yáng)極法【答案】D【解析】銀質(zhì)首飾久置表面會(huì)變暗，是因?yàn)殂y和空氣中的、發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；與會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，從而生成，降低肥效，故不能混合使用，B錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，不會(huì)達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；在船舶的外殼安裝鋅塊，鋅塊與船舶、海水構(gòu)成原電池裝置，Zn作負(fù)極，船體作正極，船體被保護(hù)，該方法稱為犧牲陽(yáng)極法，D正確；故選：D。2.下列物質(zhì)的水溶液不一定呈酸性的是A.電離出的陽(yáng)離子全為的強(qiáng)電解質(zhì)B.滴加甲基橙顯黃色的溶液C.常溫下，pH=6的溶液D.的溶液【答案】B【解析】電離出的陽(yáng)離子全為的強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)酸，其水溶液呈酸性，A不合題意；甲基橙變色范圍為3.1?4.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液，可能呈酸性、中性或堿性，B符合題意；常溫下，pH=6的溶液呈酸性，C不合題意；的溶液呈酸性，D不合題意；故答案為：B。3.某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示。你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A. B.C. D.【答案】A【解析】該裝置為電解池，Cu作陽(yáng)極失電子，氫離子陰極得電子生成氫氣，總反應(yīng)為：，故A符合題意；該裝置為原電池，但銅為不活潑金屬，不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；該裝置為電解池，C作陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣，Cu作陰極，氫離子得電子生成氫氣，實(shí)質(zhì)是電解水，無(wú)法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；該裝置為原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，電極總反應(yīng)是鐵置換氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液pH變小C.放電時(shí)Cd為負(fù)極被還原D.充電時(shí)陽(yáng)極與外加電源正極相連【答案】C【解析】充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，A正確；放電時(shí)負(fù)極Cd失電子生成Cd2+，與氫氧根結(jié)合成，附近溶液pH變小，B正確；放電時(shí)Cd為負(fù)極被氧化，C錯(cuò)誤；充電時(shí)陽(yáng)極與外加電源正極相連，D正確；故選C。5.在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A.a>cB.該反應(yīng)的C.該反應(yīng)在高溫下具有自發(fā)性D.向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動(dòng)【答案】C【解析】從圖中信息可知，在溫度相同的條件下，壓強(qiáng)越小，X的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明壓強(qiáng)減小有利于平衡正向移動(dòng)，故有，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；，，，只有高溫下才可能使，反應(yīng)才具有自發(fā)性，C正確；Y是固體，加入Y后平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，用pH試紙測(cè)定溶液的pH>7B.NaOH、、的溶液均呈堿性，可以大量共存C.在溶液中滴加2滴酚酞溶液顯淺紅色，微熱，紅色加深D.“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”中陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，其pH>7，A正確；NaOH與不能共存：，B錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類水解是吸熱過(guò)程，所以加熱促進(jìn)的水解，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，C正確；醋酸是弱酸，在水中能部分電離產(chǎn)生和，屬于弱電解質(zhì)，D正確；故選：B。7.下列說(shuō)法正確的是A.圖①裝置可用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液B.圖②采用的是外加電流法保護(hù)閘門C.圖③裝置可準(zhǔn)確測(cè)量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱D.圖④裝置可加熱氯化鐵溶液制備氯化鐵固體【答案】B【解析】圖①中氫氧化鈉溶液不能盛放在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；圖②可用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐，閘門連接外接電源的負(fù)極，本身做陰極被保護(hù)，B正確；圖③缺少玻璃攪拌器，因此不能準(zhǔn)確測(cè)量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱，C錯(cuò)誤；加熱條件下會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，不會(huì)制得氯化鐵固體，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.用滴定法測(cè)定NaOH(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定C.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定【答案】C【解析】用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定NaOH溶液，滴定終點(diǎn)為中性，選用酚酞作指示劑對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；該操作會(huì)使V(HCl)偏大，所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C符合題意；該操作會(huì)使V(HCl)偏小，所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D不符合題意；綜上所述答案為C。9.某興趣小組按如圖所示四種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.由①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可對(duì)比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性B.一段時(shí)間后，②中C電極上會(huì)出現(xiàn)銅單質(zhì)C.一段時(shí)間后，③中陽(yáng)極上產(chǎn)生無(wú)色氣體D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取④中鐵電極附近的少許溶液于試管中，滴加1～2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】①裝置為電解池，由①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法對(duì)比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，A錯(cuò)誤；②為電解池，F(xiàn)e為陰極，銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅，C為陽(yáng)極，水分子失電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，故一段時(shí)間后，②中Fe電極上會(huì)出現(xiàn)銅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；③為電解飽和食鹽水，Cl-在陽(yáng)極上失電子，產(chǎn)生黃綠色的氯氣，C錯(cuò)誤；④為原電池，鐵為負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，?、苤需F電極附近的少許溶液于試管中，滴加1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，D正確；故答案選D。10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式AgClAgBrAgI溶度積下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.因AgI難溶于水，故其不屬于電解質(zhì)B.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是C.在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次產(chǎn)生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀【答案】A【解析】AgI難溶于水，但是溶于水的完全電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；的大于的，所以的溶解度大于的溶解度，AgCl、AgBr、AgI中，AgI的溶解度最小，達(dá)到溶解平衡時(shí)，的溶解度可以表示為，AgI達(dá)到溶解平衡時(shí)，AgI的溶解度可以表示為，所以五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是，B正確；AgI、AgBr、AgCl三種沉淀為同類型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，溶度積小的先生成沉淀，即依次產(chǎn)生AgI、AgBr、AgCl沉淀，C正確；由于AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能會(huì)生成AgBr沉淀，D正確；故選：A。11.常溫下，下列關(guān)于pH=5的和pH=9的兩種溶液的說(shuō)法正確的是A.兩溶液中由水電離出的相等B.溶液中的與溶液中的相等C.向溶液中滴加次氯酸鈉溶液，增大D.兩溶液中均存在：(R代表C或S)【答案】D【解析】常溫下，溶液pH=5，呈酸性，即溶液中的電離程度大于其水解程度，則抑制水的電離，而溶液pH=9，呈堿性，即溶液中的水解程度大于其電離程度，則促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中由水電離出的不相等，A錯(cuò)誤；因兩種溶液的初始濃度未知，所以無(wú)法比較溶液中的與溶液中的的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向溶液中滴加次氯酸鈉溶液，可將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致減小，C錯(cuò)誤；兩溶液中由物料守恒可得：(R代表C或S)，由電荷守恒可得：(R代表C或S)，聯(lián)立以上兩式可知兩溶液中均存在：(R代表C或S)，D正確；故選D。12.金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)B.增加反應(yīng)物的濃度，可以使反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多C.整個(gè)過(guò)程中中間體2→中間體3的活化能最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快D.該反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和形成、非極性鍵的斷裂【答案】C【解析】由圖可知，鎳和乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，A正確；增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，可以使反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，B正確；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應(yīng)的活化能最大，化學(xué)反應(yīng)速率最慢，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中涉及C-C非極性鍵的斷裂，C-H極性鍵的斷裂和形成，D正確；故選C。13.高鐵酸鈉()易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵電極與電源正極相連B.電解結(jié)束后，陽(yáng)極室溶液的pH將增大C.陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電解總方程式為【答案】B【解析】裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的，鐵電極為陽(yáng)極，鎳電極有氣泡產(chǎn)生，鎳電極為陰極。鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陽(yáng)極，接電源的正極，A正確；陽(yáng)極室消耗，且生成水，降低，pH將減小，B錯(cuò)誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，C正確；Ni電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，電解總方程式為，D正確；答案選B。14.常溫下，用0.100mol/LNaoH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為10-4B.若將HX曲線上的A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液混合，則混合后溶液中：C.B點(diǎn)溶液中滿足D.A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出的由大到小的順序：C點(diǎn)>A點(diǎn)>B點(diǎn)【答案】D【解析】由圖可知，0.100HY溶液的pH為2，則，A錯(cuò)誤；HX曲線上的A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaX和HX，且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaX，A點(diǎn)溶液中存在，C點(diǎn)溶液中存在，故若將HX曲線上的A點(diǎn)溶液與C點(diǎn)溶液混合，混合后溶液中不存在關(guān)系，B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，根據(jù)物料守恒得到，兩式合并，得到，C錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)中，C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaX，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaX和HX且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，C點(diǎn)溶液促進(jìn)水電離，A點(diǎn)溶液、B點(diǎn)溶液均顯酸性，且A點(diǎn)溶液的酸性較弱，說(shuō)明抑制水的電離程度較小，即A點(diǎn)溶液中水的電離程度大于B點(diǎn)溶液中水的電離程度，因此三點(diǎn)溶液中，水電離出的由大到小的順序?yàn)镃點(diǎn)>A點(diǎn)>B點(diǎn)，D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）生活中常見燃料的燃燒熱如下表所示：燃料CO燃燒熱/()285.8283.0890.35518①寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。②“熱值”指單位質(zhì)量燃料完全燃燒放出的熱量，則的熱值為___________kJ/kg。③已知：則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。④堿性氫氣燃料電池可大大提高氫氣的能量利用率，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。該燃料電池轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，實(shí)際提供的電能為200.06kJ，與作燃料相比，該電池的能量轉(zhuǎn)化率約為___________%(保留整數(shù))。（2）火箭推進(jìn)劑常用液態(tài)過(guò)氧化氫做氧化劑，液態(tài)肼()做還原劑，二者混合即可劇烈反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，?.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的熱量。則6.4g液態(tài)肼完全被氧化放出的熱量為___________kJ(保留兩位小數(shù))。（3）已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1的稀溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.l42900(或)③.④.⑤.70（2）163.52（3）【解析】【小問(wèn)1詳析】①的燃燒熱為5518，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；；②燃燒熱為285.8，即1mol氫氣(2g)完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則的熱值為；③已知：i、ii、根據(jù)蓋斯定律可得2×i-ii得反應(yīng)，則該反應(yīng)，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：；；④堿性氫氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式；該燃料電池轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氫氣，則理論上提供的能量為285.8kJ，實(shí)際提供的電能為200.06kJ，該電池的能量轉(zhuǎn)化率約為70%；【小問(wèn)2詳析】0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的熱量，則6.4g液態(tài)肼即為，完全被氧化放出的熱量=408.8kJ=163.52kJ；【小問(wèn)3詳析】11.2gKOH為；1L0.1的含的物質(zhì)的量為0.1mol；兩者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為11.46kJ，則1molKOH反應(yīng)時(shí)放出11.46kJ×5=57.3kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：。16.利用電化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)運(yùn)用原電池與電解池相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置：①鹽橋的作用除了形成閉合回路、將兩燒杯中的溶液隔開外，還能平衡兩燒杯溶液中的電荷。反應(yīng)過(guò)程中鹽橋中的進(jìn)入___________(填“甲”或“乙”)燒杯。②正極的電極反應(yīng)式為___________。若電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則兩電極質(zhì)量相差___________g。（2）在酸性電解質(zhì)溶液中，以太陽(yáng)能電池為電源，惰性材料作電極，可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：①生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________。②若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，電解過(guò)程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___________L。（3）將CO2還原為CH4，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖所示：①d電極的電極反應(yīng)式為___________。②若電源為CH3OH-O2-KOH(aq)清潔燃料電池，則電極a為電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)。該清潔燃料電池中正極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.乙②.Cu2++2e-=Cu③.12.9（2）①.2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O②.2.24（3）①.CO2+8H++8e-=CH4+2H2O②.正③.O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】(1)已知Zn比銅活潑，故Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；(2)由題干裝置圖可知，左側(cè)電極為CO2轉(zhuǎn)化為C2H4，C的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，即該電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，中間為質(zhì)子交換膜，故兩電極反應(yīng)分別為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O、2H2O-4e-=4H++O2↑；(3)由題干圖示信息可知，在d電極上CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)即d為陰極，b為電源負(fù)極，a為電源正極，有機(jī)物被氧化生成CO2和H+，據(jù)此分析解題。小問(wèn)1詳析】①鹽橋的作用除了形成閉合回路、將兩燒杯中的溶液隔開外，還能平衡兩燒杯溶液中的電荷，由分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，即反應(yīng)過(guò)程中鹽橋中的進(jìn)入乙燒杯，故答案為：乙；②由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，若電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則負(fù)極上有0.1molZn被消耗，正極將析出0.1mol的Cu，故兩電極質(zhì)量相差0.1mol×65g/mol+0.1mol×64g/mol=12.9g，故答案為：Cu2++2e-=Cu；12.9；【小問(wèn)2詳析】①由分析可知，生成乙烯電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O，故答案為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O；②由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，結(jié)合電子守恒可知，若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，電解過(guò)程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為=2.24L，故答案為：2.24；【小問(wèn)3詳析】①由分析可知，d電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液環(huán)境，該電極的反應(yīng)式為：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故答案為：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O；②由分析可知，c為陽(yáng)極，d為陰極，故電源a為正極，b為負(fù)極，若電源為CH3OH-O2-KOH(aq)清潔燃料電池，則電極a為電源的正極；原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，即O2得到電子生成OH-，該清潔燃料電池中正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。17.我國(guó)科學(xué)家利用多相催化劑，以為氧化劑，為氮源，在溫和條件下制備酰胺、腈類。某小組以菱錳礦(主要成分為，含、CoO和等)為原料制備。已知：常溫下，，。的電離常數(shù)：，。回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”過(guò)程中，溶解的離子方程式為___________。（2）“沉鐵”中加入的目的是___________(用離子方程式表示)。已知常溫下，，恰好完全沉淀時(shí)(此時(shí)濃度為)溶液的pH=___________。(已知)（3）“沉鈷”中發(fā)生的反應(yīng)為，平衡常數(shù)___________。在化學(xué)上，平衡常數(shù)K大于時(shí)認(rèn)為反應(yīng)不可逆。由此推知，“沉鈷”反應(yīng)是___________(填“可逆”或“不可逆”)反應(yīng)。（4）“沉錳”過(guò)程中，生成沉淀的離子方程式為___________，常溫下加入的溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)(已知：的，的，)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.3.3（3）①.②.不可逆（4）①.②.堿性【解析】菱錳礦(主要成分為MnCO3，含、CoO和等)加入稀硫酸酸浸，除去浸渣，所得溶液加入二氧化錳、通入氨氣沉鐵，除去氫氧化鐵，加入硫化氫沉鈷，除去鈷，再加入碳酸氫銨沉錳，得到堿式碳酸錳，在空氣中灼燒得到MnxOy；【小問(wèn)1詳析】“酸浸”過(guò)程中，稀硫酸將溶解生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；【小問(wèn)2詳析】“沉鐵”中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，使其更容易轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；已知常溫下，，F(xiàn)e3+恰好完全沉淀時(shí)(此時(shí)Fe3+濃度為1.0×10?5mol?L?1)，根據(jù)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=，解得c(OH-)=2×10-11mol/L，故c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液的pH=3.3；【小問(wèn)3詳析】常溫下，的平衡常數(shù)K===3.0×106；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K大于105，由此推之，該反應(yīng)不可逆；【小問(wèn)4詳析】“沉錳”過(guò)程中，硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為；NH4HCO3溶液中存在NH水解以及HCO的水解和電離，HCO的水解常數(shù)Kh2=≈2.3×10-8＞Ka2，由于HCO的水解程度大于其電離程度，所以只需考慮水解即可，根據(jù)已知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的電離常數(shù)，可知HCO水解程度強(qiáng)于NH水解程度，故溶液呈弱堿性。18.氨的合成對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展有重要意義，HaberBosch法合成氨發(fā)生的反應(yīng)為：，回答下列問(wèn)題。（1）氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應(yīng)為：。已知：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能___________逆反應(yīng)的活化能(填“小于”或“大于”)，由反應(yīng)①和