化學(xué)必修一綜合檢測(cè)題原子量：Al27H1O16Ca40Mg24C12H1S32一、選擇題(本題20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述正確的是：（）A.用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物B.鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來(lái)滅火C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過(guò)氧化鈉是堿性氧化物D.鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22.4NAC．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸8.A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比A:B=2:5,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A、8.1gB、6.75gC、9.等體積硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶610.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 （）A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl211．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+12．已知SO32－＋I(xiàn)2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是() A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2＋C.可能含有SO32－D.肯定不含有NH4＋13.下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色的是 （） A．SO2氣體通入溴水使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅 C．將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色 D．將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去14.下列判斷中一定正確的是:（）A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2∶1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2D．10mL0.3mol·L－1NaCl與30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶315．將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是： （ A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g16．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是 （） A．Fe（NO3）x中的x為2 B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移 C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化17．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說(shuō)法中不正確的是 （） A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)18．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀n(沉淀)/moln[Ba(OH)2]/moln(沉淀)/moln[Ba(OH)2]/mol1234512340溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO219．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（）A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行20．雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實(shí)驗(yàn)操作。下圖是用水吸收下列某氣體時(shí)的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是（）A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。氣體Cl2HClH2SCO2l體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.61二．填空21．按下列要求填空①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是_______________。③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中__離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的離子方程式__________。④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時(shí)的溶解度為_(kāi)_g。22.有A、B、C三種可溶性正鹽，其陰、陽(yáng)離子各不相同，且陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五種離子，同時(shí)生成一種白沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是（填字母）。A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A，B，C。（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，則鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。（4分）（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為l：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為。23．下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋Geq\o(→,\s\up7(高溫))B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問(wèn)題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________；(2)化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)___________，它的空間構(gòu)型是____________；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)；(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。24.化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中的部分裝置略去)BB還原鐵粉和石絨水堿石灰氧化銅碎瓷片ACDEA中的碎瓷片的作用是_____________________，（1分）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________（3分）(2)E裝置中的現(xiàn)象是_______________________________________，（1分）abcd(3)C裝置應(yīng)該是下列的()abcd(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻并取出B中的固體，與過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后()（1分）(a)一定存在Fe3＋(b)一定存在Fe2＋(c)可能存在Fe2＋和Fe3＋(d)Fe2＋或Fe3＋只存在一種。(5)檢驗(yàn)其中無(wú)Fe3＋的方法是_____________________，（2分）(6)將上述溶液過(guò)濾：濾液溶液氯化鐵晶體。步驟(I)通入Cl2的作用是________________（2分），步驟(II)從較稀的溶液中得到