化學(xué)分析知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋北京師范大學(xué)第一章單元測試

無水Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分，對標(biāo)定HCl溶液濃度將造成（）。

A:隨機誤差B:負(fù)誤差C:系統(tǒng)誤差D:正誤差

答案:系統(tǒng)誤差；正誤差用間接碘量法測定某銅鐵混合液中的銅離子含量，共做5次，得到的質(zhì)量濃度分別為30.15，30.18，30.14，30.20和30.10(g/L)，其平均值和相對平均偏差分別為（）。

A:30.16B:30.1g/LC:30.2g/LD:30.15g/LE:0.1%F:0.099%G:0.10%

答案:30.15g/L；0.1%以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定NaOH溶液的濃度。滴定前，堿式滴定管內(nèi)的氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，則導(dǎo)致（）。

A:NaOH濃度偏大B:滴定體積減小C:對測定結(jié)果無影響D:NaOH濃度偏小

答案:NaOH濃度偏小根據(jù)隨機誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布，測定值出現(xiàn)在u>2范圍內(nèi)的概率為2.27%，則測定值出現(xiàn)在2u2之間的概率是（）。

A:97.73%B:52.27%C:4.54%D:95.46%

答案:95.46%平均值的置信區(qū)間要比個別測量值的置信區(qū)間更窄。（）

A:錯B:對

答案:錯

第二章單元測試

50mL（pH=2.00）HCl與50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH為（）。

A:5.00B:2.00C:2.30D:3.50

答案:2.3010mol/L的NH4CN溶液的pH為（）。

已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

A:9.23B:4.77C:9.21D:4.76

答案:9.2310mol/L的HCOONa溶液的pH為（）。

已知Ka(HCOOH)=1.810-4

A:8.23B:8.38C:5.62D:9.56

答案:8.38如欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選擇（）。

A:NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74)B:甲酸-甲酸鈉(甲酸pKa=3.74)C:六亞甲基四胺-HCl(六亞甲基四胺pKb=8.85)D:一氯乙酸-一氯乙酸鈉(一氯乙酸pKa=2.86)

答案:NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74)某混合堿液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種），以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，那么此堿液的主要成份是（）

A:NaHCO3B:NaHCO3+Na2CO3C:Na2CO3D:NaOHE:NaOH+Na2CO3

答案:NaHCO3+Na2CO3

第三章單元測試

關(guān)于氧化還原滴定的化學(xué)計量點電位(Esp)的計算，下列說法正確的是（）。

A:只有兩個電對都是對稱電對才能通過計算得到EspB:如果兩個電對都是可逆電對，就能通過計算得到EspC:Esp一定位于滴定突躍的中點D:Esp只與兩個電對的條件電極電位有關(guān)，與參與反應(yīng)的氧化還原物質(zhì)的濃度無關(guān)

答案:如果兩個電對都是可逆電對，就能通過計算得到Esp下列哪些滴定方法可用于測定大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量（）

A:氧化還原滴定法間接滴定方式B:酸堿滴定法返滴定方式C:酸堿滴定法間接滴定方式D:氧化還原滴定法返滴定方式

答案:氧化還原滴定法間接滴定方式；酸堿滴定法返滴定方式采用草酸鈉（Na2C2O4）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，有關(guān)反應(yīng)條件錯誤的是（）。

A:保持反應(yīng)溫度為70~80CB:加入足夠量的稀HClC:加入足夠量的稀H2SO4D:滴定速度開始緩慢，逐漸加快

答案:加入足夠量的稀HCl已知在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的條件電位為1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分?jǐn)?shù)為0.500處的電位為（）。

A:1.06VB:0.86VC:0.68VD:1.44V

答案:0.68V在1molL1的HCl溶液中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的條件電位為0.14V。用0.200molL1的Fe3+滴定同濃度的Sn2+，則化學(xué)計量點的電位為（）

A:0.32VB:0.14VC:0.41VD:0.68V

答案:0.32V

第四章單元測試

采用佛爾哈德法測定Cl，用返滴定方式。先加入一定過量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反應(yīng)的Ag+，則（）。

A:會產(chǎn)生負(fù)誤差B:不會產(chǎn)生誤差C:不確定誤差的方向和大小D:會產(chǎn)生正誤差

答案:會產(chǎn)生負(fù)誤差關(guān)于沉淀重量法，下列說法正確的是（）

A:選擇摩爾質(zhì)量大的稱量式能提高分析的準(zhǔn)確度B:控制晶形沉淀的核心是防止膠溶損失C:沉淀重量法的誤差主要來源于分析天平稱量的不確定性D:因為同離子效應(yīng)，增加沉淀劑的濃度能減少沉淀溶解的損失

答案:選擇摩爾質(zhì)量大的稱量式能提高分析的準(zhǔn)確度用沉淀重量法測P，得到的沉淀式為MgNH4PO4，稱量式為Mg2P2O7，若以P的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示測定結(jié)果，則換算因數(shù)（F）的正確表示為(M為摩爾質(zhì)量的縮寫)（）

A:B:C:D:

答案:有關(guān)莫爾法描述正確的是（）

A:可以用來直接滴定IB:采用重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為指示劑C:能用于測定BaCl2中的ClD:指示劑指示終點的原理是分步沉淀

答案:指示劑指示終點的原理是分步沉淀有關(guān)溶解度的影響因素，下列說法正確的是（）

A:鹽效應(yīng)