青海省西寧市海湖中學(xué)2024--2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：九年級(jí)一、選擇題（共20題，每題2分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.氫氧化鈉溶液D.氯化鉀晶體2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A.氫氣：H2B.氧氣：O2C.氫氧化鈉：NaOHD.二氧化硫：SO23.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易發(fā)生B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越容易發(fā)生C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.化學(xué)鍵是由原子間的電子轉(zhuǎn)移形成的B.化學(xué)鍵是由原子間的電子共享形成的C.化學(xué)鍵是由原子間的電子排斥形成的D.化學(xué)鍵是由原子間的電子吸引形成的6.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑分子組成的C.溶液是由溶質(zhì)和溶劑離子組成的D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑原子組成的7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中的離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液中的離子濃度越低，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)C.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)D.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與溶液的導(dǎo)電性成正比8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種不可逆平衡D.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種可逆平衡9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是一種自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)是一種非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)是一種吸熱反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說法，正確的是（）A.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要佩戴安全帽B.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要佩戴手套C.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要佩戴眼鏡D.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要佩戴口罩二、填空題（共10題，每題2分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，將正確的答案填入空白處。1.氧氣的化學(xué)式是__________，它是一種__________氣體。2.氫氧化鈉的化學(xué)式是__________，它是一種__________堿。3.氯化鈉的化學(xué)式是__________，它是一種__________鹽。4.硫酸的化學(xué)式是__________，它是一種__________酸。5.二氧化硫的化學(xué)式是__________，它是一種__________氣體。6.氫氣的化學(xué)式是__________，它是一種__________氣體。7.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式是__________，它是一種__________溶液。8.氯化鉀晶體的化學(xué)式是__________，它是一種__________晶體。9.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式是__________，它是一種__________溶液。10.二氧化硫的化學(xué)式是__________，它是一種__________氣體。三、簡(jiǎn)答題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問題。1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成過程。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)平衡的條件。4.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本原則。5.簡(jiǎn)述化學(xué)在生活中的應(yīng)用。四、計(jì)算題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算并得出正確答案。1.下列反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O，計(jì)算生成1mol水所需的氧氣物質(zhì)的量。2.下列反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O，計(jì)算25g氫氧化鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量。3.下列反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，計(jì)算生成1mol銅所需的鐵物質(zhì)的量。4.下列反應(yīng)方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，計(jì)算25g硫酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量。5.下列反應(yīng)方程式：2KClO3→2KCl+3O2，計(jì)算生成1mol氧氣所需的氯酸鉀物質(zhì)的量。五、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成實(shí)驗(yàn)操作并得出正確答案。1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是什么？2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟是什么？3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)有哪些？4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是什么？六、綜合題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題。1.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？2.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些屬于非氧化還原反應(yīng)？3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，哪些屬于正確的操作？哪些屬于錯(cuò)誤的操作？4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，哪些屬于正確的現(xiàn)象？哪些屬于錯(cuò)誤的現(xiàn)象？5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，哪些屬于正確的結(jié)果？哪些屬于錯(cuò)誤的結(jié)果？本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氧氣、氯化鈉和氯化鉀晶體都是純凈物，而氫氧化鈉溶液是混合物。2.D解析：氫氣和氧氣的化學(xué)式分別是H2和O2，氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，二氧化硫的化學(xué)式是SO2。3.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快。4.C解析：鹽酸和硫酸是酸，碳酸是鹽，氫氧化鈉是堿。5.B解析：化學(xué)鍵是由原子間的電子共享形成的，如共價(jià)鍵。6.A解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。7.A解析：電解質(zhì)溶液中的離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。8.A解析：化學(xué)反應(yīng)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等。9.A解析：氧化還原反應(yīng)是一種自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，涉及電子的轉(zhuǎn)移。10.B解析：在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，佩戴手套可以防止手部受到化學(xué)品的傷害。二、填空題1.O2氧解析：氧氣的化學(xué)式是O2，它是一種無色無味的氣體。2.NaOH堿解析：氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，它是一種強(qiáng)堿。3.NaCl鹽解析：氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，它是一種常見的鹽。4.H2SO4酸解析：硫酸的化學(xué)式是H2SO4，它是一種強(qiáng)酸。5.SO2氧化物解析：二氧化硫的化學(xué)式是SO2，它是一種氧化物。6.H2氫解析：氫氣的化學(xué)式是H2，它是一種無色無味的氣體。7.NaOH溶液解析：氫氧化鈉溶液的化學(xué)式是NaOH，它是一種堿性溶液。8.KCl晶體解析：氯化鉀晶體的化學(xué)式是KCl，它是一種晶體。9.NaOH溶液解析：氫氧化鈉溶液的化學(xué)式是NaOH，它是一種堿性溶液。10.SO2氧化物解析：二氧化硫的化學(xué)式是SO2，它是一種氧化物。三、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)鍵的形成過程是通過原子間電子的共享或轉(zhuǎn)移，使原子達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是涉及電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。3.化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本原則是確保實(shí)驗(yàn)安全，遵循實(shí)驗(yàn)步驟，使用正確的實(shí)驗(yàn)器材和操作方法。5.化學(xué)在生活中的應(yīng)用包括藥物合成、材料科學(xué)、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)等方面。四、計(jì)算題1.生成1mol水所需的氧氣物質(zhì)的量為1mol。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式2H2+O2→2H2O，可知生成2mol水需要1mol氧氣，因此生成1mol水需要0.5mol氧氣。2.生成25g氫氧化鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為28.7g。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知1mol氫氧化鈉與1mol鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鈉。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以25g氫氧化鈉為0.625mol，與過量鹽酸反應(yīng)生成0.625mol氯化鈉，氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，所以生成氯化鈉的質(zhì)量為0.625mol×58.5g/mol=28.7g。3.生成1mol銅所需的鐵物質(zhì)的量為0.5mol。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1mol鐵與1mol硫酸銅反應(yīng)生成1mol銅，因此生成1mol銅需要0.5mol鐵。4.生成25g硫酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為28.4g。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，可知1mol硫酸與2mol氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol硫酸鈉。硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以25g硫酸為0.255mol，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成0.1275mol硫酸鈉，硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，所以生成硫酸鈉的質(zhì)量為0.1275mol×142g/mol=18.075g。5.生成1mol氧氣所需的氯酸鉀物質(zhì)的量為0.5mol。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式2KClO3→2KCl+3O2，可知2mol氯酸鉀生成3mol氧氣，因此生成1mol氧氣需要2/3mol氯酸鉀，即0.5mol。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟包括將過氧化氫溶液加入二氧化錳催化劑，收集產(chǎn)生的氧氣。3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)包括使用安全設(shè)備，防止氧氣泄漏，避免高溫操作。4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象包括產(chǎn)生氣泡，收集到無色氣體。5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是收集到一定量的氧氣。六、綜合題1.酸：鹽酸、硫酸；堿：氫氧化鈉；鹽：氯化鈉、碳酸鈉。2.氧