化學知識點高中必修一演講人：18CONTENTS原子結(jié)構與元素周期表化學鍵與分子間作用力化學反應速率和化學平衡氧化還原反應和電化學基礎有機化合物基礎知識實驗技能提升與科學探究能力培養(yǎng)目錄01原子結(jié)構與元素周期表PART正電荷集中在原子中心的原子核，核外電子繞核運動。盧瑟福原子模型電子在核外分層排布，且每層電子數(shù)有限，能量也不同。波爾原子模型用電子云描述電子在核外空間的運動狀態(tài)及概率分布。電子云模型原子結(jié)構模型010203元素原子核電荷數(shù)從小至大排序。周期表排列依據(jù)七主族、七副族、Ⅷ族、18族，共118種元素（以第七周期稀有氣體氡結(jié)束）。周期表結(jié)構金屬、非金屬、過渡元素等分區(qū)，具有相似的化學性質(zhì)。元素分區(qū)元素周期表簡介周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大。電負性同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。金屬性同周期從左到右逐漸減弱，同主族從上到下逐漸增強。非金屬性同周期從左到右逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱。氧化性極強的非金屬元素，與多數(shù)元素結(jié)合形成氧化物。氧元素有機化合物的基礎元素，形成龐大的有機物家族。碳元素01020304最輕、無色、無味、極易燃的氣體，與氧反應生成水。氫元素在自然界中以游離態(tài)存在，是生物體重要組成元素之一。氮元素典型元素及其化合物性質(zhì)02化學鍵與分子間作用力PART離子鍵原子之間通過共用電子對形成的化學鍵。具有較低的熔點、沸點和硬度，且存在極性共價鍵和非極性共價鍵。共價鍵金屬鍵金屬原子脫落價電子后形成的“電子氣”與陽離子之間的相互作用。金屬鍵無方向性和飽和性，具有良好的導電、導熱和延展性。由正負離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。具有較高的熔點、沸點和硬度?；瘜W鍵類型及特點一種普遍存在于分子間的弱堿作用力，包括極性分子間的偶極-偶極相互作用和極性分子與非極性分子間的誘導相互作用。范德華力隨分子極性和分子量的增加而增大。范德華力一種特殊的分子間相互作用力，具有方向性和飽和性，對物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)有顯著影響。氫鍵的形成需要氫原子和電負性大、半徑小的原子（如氟、氧、氮等）之間的相互作用。氫鍵分子間作用力類型和影響因素氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔沸點升高，如水的熔沸點比硫化氫高。對熔沸點的影響形成氫鍵的溶質(zhì)在溶劑中的溶解度會受到影響，如氨氣易溶于水，而甲烷難溶于水。對溶解度的影響氫鍵的存在使得物質(zhì)的密度發(fā)生改變，如冰的密度比水小。對密度的影響氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)影響010203金屬晶體由金屬鍵結(jié)合形成的晶體，具有良好的導電、導熱和延展性。金屬晶體的熔點、沸點差異較大，且硬度各異。離子晶體由離子鍵結(jié)合形成的晶體，具有較高的熔點、沸點和硬度，且易溶于水。離子晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電。分子晶體由分子間作用力結(jié)合形成的晶體，熔點、沸點較低，硬度小，且易揮發(fā)。分子晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中不導電（電解質(zhì)除外）。晶體類型與性質(zhì)差異03化學反應速率和化學平衡PART化學反應速率定義化學反應速率表示化學反應進行的快慢，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響因素反應物自身的性質(zhì)、反應物的濃度、溫度、壓力、催化劑、光照、固體表面積等都會對化學反應速率產(chǎn)生影響。化學反應速率概念及影響因素正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變；各組分百分含量不變；外界條件改變時，平衡可能發(fā)生移動。化學平衡狀態(tài)的特征如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理化學平衡狀態(tài)判斷與移動原理弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，電離出離子和未電離的分子之間達到動態(tài)平衡。電離平衡常數(shù)（電離度）描述了弱電解質(zhì)電離的程度。鹽類水解平衡弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡在溶液中，鹽的離子與水分子發(fā)生反應，生成弱電解質(zhì)（或離子）和氫離子或氫氧根離子，這種反應稱為鹽類的水解。水解平衡常數(shù)（水解度）表示鹽類水解的程度。0102難溶電解質(zhì)溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解和沉淀的動態(tài)平衡。溶度積常數(shù)（Ksp）是描述難溶電解質(zhì)溶解平衡的重要參數(shù)。應用利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡，可以控制溶液中離子的濃度，從而實現(xiàn)某些離子的分離、沉淀、轉(zhuǎn)化等。例如，鍋爐水垢的去除、沉淀法分離離子等。難溶電解質(zhì)溶解平衡及應用04氧化還原反應和電化學基礎PART氧化反應與還原反應氧化反應是物質(zhì)失去電子（或增加氧）的過程，還原反應是物質(zhì)獲得電子（或失去氧）的過程。氧化還原反應的特征元素化合價的變化是氧化還原反應的主要特征。氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。氧化還原反應基本概念和規(guī)律原電池工作原理及電極反應式書寫原電池的應用原電池廣泛應用于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，如電池、燃料電池等。電極反應式書寫負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電極反應式需根據(jù)原電池的工作原理進行書寫。原電池的基本組成原電池由正極、負極、電解質(zhì)和導線組成。電解池由陰極、陽極、電解質(zhì)和外加電源組成。電解池的基本組成通過外加電源提供電流，使電解質(zhì)中的離子在電極上發(fā)生氧化還原反應。電解池的工作原理電解池在電鍍、電解精煉、電解水等方面有廣泛應用。電解池的應用電解池工作原理及應用舉例010203金屬腐蝕的原因改變金屬的內(nèi)部結(jié)構、覆蓋保護層、電化學保護等。金屬防護的方法金屬腐蝕的危害金屬腐蝕會導致金屬材料的損失，影響設備的安全性和使用壽命。金屬腐蝕主要是電化學腐蝕，即金屬與電解質(zhì)接觸時發(fā)生的原電池反應。金屬腐蝕與防護方法05有機化合物基礎知識PART根據(jù)碳原子的連接方式，將有機物分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物。按碳骨架分類根據(jù)有機物中所含官能團的不同，將有機物分為烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等。按官能團分類有機物的命名應遵循一定的規(guī)則，如選取最長碳鏈作為主鏈，從靠近官能團的一端開始編號等。命名規(guī)則有機物分類方法及命名規(guī)則羥基（－OH）具有醇、酚性質(zhì)，能與酸發(fā)生酯化反應，也能在一定條件下氧化成醛或酮。羧基（－COOH）具有酸的通性，能與醇發(fā)生酯化反應，也能在一定條件下還原成醇。醛基（－CHO）具有還原性，易被氧化成羧基，也能與氫氣加成生成醇。羰基（＞C=O）存在于酮、醛、羧酸等分子中，具有不同的化學性質(zhì)。常見官能團性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關系有機反應類型總結(jié)取代反應有機物分子中的原子或基團被其他原子或基團所取代的反應。加成反應有機物分子中的不飽和鍵斷裂，加入其他原子或基團的反應。消去反應有機物分子內(nèi)脫去小分子，形成不飽和鍵的反應。氧化反應有機物與氧發(fā)生的反應，包括燃燒、催化氧化等。合成高分子材料簡介加聚反應通過加成聚合，將單體合成為高分子化合物的反應，如聚乙烯、聚丙烯等?？s聚反應通過縮合聚合，將單體之間脫去小分子，形成高分子化合物的反應，如聚酯、聚酰胺等。高分子材料性能高分子材料具有優(yōu)異的物理、化學性能，如高強度、高韌性、耐腐蝕、絕緣等。高分子材料應用高分子材料廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、航空航天等領域。06實驗技能提升與科學探究能力培養(yǎng)PART實驗室安全意識培養(yǎng)了解實驗室安全設備、緊急處理方法和實驗安全規(guī)范。實驗室安全規(guī)范操作注意事項01危險品安全使用掌握化學品、易燃易爆品、有毒物質(zhì)等的安全使用方法和儲存要求。02實驗廢棄物處理了解實驗廢棄物的分類、儲存、處理和處置方法，確保實驗室環(huán)境整潔安全。03儀器設備安全操作熟悉常見儀器設備的操作規(guī)程，避免誤操作導致的安全事故。04儀器使用方法和維護保養(yǎng)技巧分享儀器使用前檢查檢查儀器是否完好無損、零部件是否齊全，確保儀器處于正常工作狀態(tài)。02040301儀器保養(yǎng)與維護定期對儀器進行保養(yǎng)和維護，保持儀器清潔、干燥、防銹蝕，延長儀器使用壽命。儀器正確操作方法按照儀器說明書或老師指導正確操作儀器，避免因操作不當導致的誤差或損壞。儀器故障處理了解儀器常見故障及排除方法，遇到故障時能夠及時進行處理。實驗過程中要及時、準確、完整地記錄實驗數(shù)據(jù)，包括實驗條件、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)果等。掌握常用的數(shù)據(jù)處理方法，如圖表法、統(tǒng)計分析法等，對實驗數(shù)據(jù)進行處理和分析。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，得出實驗結(jié)論，并與理論預期進行比較和討論。按照規(guī)范的格式和要求撰寫實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、數(shù)據(jù)、結(jié)論等部分。實驗數(shù)據(jù)記錄處理分析方法論述實驗數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理方法實驗結(jié)果分析實驗報告撰寫科學探究過程中問題解