第1頁（共1頁）高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）已知：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ?mol﹣1，部分鍵能數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）化學(xué)鍵C＝OH—HO—H鍵能/（kJ?mol﹣1）808436464A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行 B．CO中C≡O(shè)的鍵能為1082.8kJ?mol﹣1 C．當(dāng)4.48LCO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D．1molCO2（g）和1molH2（g）充分反應(yīng)生成CO（g）和H2O（g），吸收41.2kJ的熱量2．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）下列說法正確的是（）A．肼（N2H4）的燃燒熱為622.08kJ?mol﹣1，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣622.08kJ?mol﹣1 B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．反應(yīng)A（g）?2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng) D．已知xP4（白磷，s）＝4Px（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量P2O5（s），紅磷放出的熱量更多3．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是（）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1A．1mol液態(tài)水與1mol水蒸氣所具有的內(nèi)能不同 B．1molH2（g）與0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O（g），放出的熱量大于285.8kJ C．常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、H2完全燃燒，H2放出的熱量更多 D．反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）的ΔH＜04．（2024秋?靜海區(qū)校級(jí)月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ?mol﹣1 C．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱 D．在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大5．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）下列關(guān)于圖像的描述不正確的是（）A．由圖可知?dú)浞釣槿跛?，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（HF）比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（HCl）大B．由圖可知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該圖可表示壓強(qiáng)對(duì)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．可以表示2NH3?3H2+N2使用催化劑的能量變化情況A．A B．B C．C D．D6．（2024?河北區(qū)一模）科學(xué)家稱他們正在研制的鋁電池未來有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖；電池放電時(shí)的反應(yīng)為：2Al+3AgO（氧化高銀）+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+3Ag下列說法正確的是（）A．Al電極發(fā)生還原反應(yīng) B．陽離子交換膜允許陽離子和電子通過 C．當(dāng)導(dǎo)線中通過3mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小42g D．正極電極反應(yīng)式為AgO+2e﹣+2H+═Ag+H2O7．（2024春?橋西區(qū)校級(jí)期末）如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的（）A．H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè) B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2↑+12H+ C．電子經(jīng)過導(dǎo)線由O2所在的鉑電極流入 D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量8．（2024春?天津期末）鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其原理如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑。電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．如果將海水換成乙醇，該裝置仍可以構(gòu)成原電池裝置 B．溶液中的陰離子向鋰電極移動(dòng) C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D．理論上每轉(zhuǎn)移2mol電子可以生成22.4LH29．（2024春?河北區(qū)期末）某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．鐵棒的質(zhì)量增加 B．正極表面有氣泡產(chǎn)生 C．石墨棒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．電子從石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒10．（2024春?紅橋區(qū)校級(jí)期末）鉛酸蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其構(gòu)造如圖所示，已知PbSO4難溶于水，電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，PbO2為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液pH保持不變 C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++═PbSO4+2H2O D．硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)，在放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加11．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)期中）常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、、Br﹣、S2﹣ B．c（H+）＞的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣ C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、、、 D．的溶液中：K+、Na+、、12．（2024秋?津南區(qū)校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)的導(dǎo)電能力變化符合下圖的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的硫酸 B．向NaOH溶液中遂滴加入等濃度的硝酸 C．向澄清石灰水中逐滴加入等濃度的Na2CO3溶液 D．向NaCl溶液中逐滴加入等濃度的KNO3溶液13．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)期中）下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）①pH＝0的溶液中Fe3+與S2﹣因發(fā)生雙水解而不共存②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA④和[Al（OH）4]﹣在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊姊菹嗤w積的pH＝2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH＝5，醋酸加水量大⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)14．（2023秋?天津期末）下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2c（CO32﹣） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） C．pH＜7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）＜c（Na+） D．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液和0.1mol?L﹣1NH3?H2O相比，c（NH4+）前者大于后者15．（2024秋?河西區(qū)期中）在10L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g），氣體A在2s內(nèi)由8mol/L變?yōu)?mol/L，2s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）[單位均為mol/（L?s）]正確的是（）A．0.1 B．0.05 C．1 D．216．（2024秋?河西區(qū)期中）CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4Cl﹣?[CuCl4]2﹣（黃色）+4H2OΔH＞0。下列可使藍(lán)色的CuSO4溶液變?yōu)辄S綠色的是（）A．加NaCl（s） B．加Na2SO4（s） C．加水 D．降溫17．（2024秋?河西區(qū)期中）研究濃度對(duì)反應(yīng)Cr2（橙色）+H2O?2（黃色）+2H+ΔH＝+13.8kJ/mol化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。已知：試管c與試管a相比，溫度略有升高，溶液顏色變深，呈橙色。下列說法正確的是（）A．當(dāng)試管b中溶液顏色不再改變時(shí)，表明Cr2已全部反應(yīng) B．由上述②信息，說明影響試管c中反應(yīng)化學(xué)平衡的主要因素是溫度 C．對(duì)比試管b、d溶液顏色變化，可得結(jié)論：減小c（H+），平衡正向移動(dòng) D．試管d中溶液顏色變淺是由于體系中各離子濃度變小，但平衡不移動(dòng)18．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）下列敘述與圖像不相對(duì)應(yīng)的是（）A．圖1表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0速率時(shí)間圖像，t4時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng) B．圖2是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài) C．圖3表示Zn與足量鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)間圖像，其中AB段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高 D．圖4表示用（NH4）2CO3捕碳的反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq），其中b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)镵b＞Kc＞Kd19．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）＝C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正（C）＝v逆（D）⑥c（B）＝2c（C）A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④20．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）在密閉容器中，反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g）在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c（NO2）隨時(shí)間的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中）N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（）A．溫度不變時(shí)，向B點(diǎn)的平衡體系中充入N2O4，達(dá)新平衡時(shí)的N2O4體積分?jǐn)?shù)大于B點(diǎn) B．圖a中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2 C．圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆） D．圖b中，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y二．解答題（共4小題）21．（2024春?和平區(qū)校級(jí)期中）Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量變化，請(qǐng)回答下列問題：（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖1所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH1＝﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）ΔH3＝﹣1480kJ/mol則2FeCO3（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2CO2（g）ΔH＝。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液100mL與0.50mol/L的鹽酸100mL置于如圖2所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)。（3）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是，裝置中還存在的錯(cuò)誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是。（5）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL，并記錄原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2﹣t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.03.0225.125.125.128.23.1325.125.125.128.02.9已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液c＝4.2kJ/（kg?℃），則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝。（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）22．（2024春?紅橋區(qū)校級(jí)期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，可以幫助我們深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，更好地為生產(chǎn)和生活服務(wù)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下面問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要能量（填“吸收”或“釋放”）。（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖1、圖2中除連接的銅棒不同外，其他均相同），有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是。A．圖1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖2的示數(shù)B．圖1和圖2中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖1和圖2的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖2中產(chǎn)生氣體的速度比I快（3）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。如圖3的示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是。（4）在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖4所示。由圖示可知：C（石墨）的燃燒熱ΔH＝。金剛石的穩(wěn)定性石墨（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）已知2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571.0kJ?mol﹣1，工業(yè)生產(chǎn)利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4。第二步：FeO與水反應(yīng)獲得H2。第一步：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g）ΔH＝+604.8kJ?mol﹣1。請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（6）甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.7kJ?mol﹣1。對(duì)于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是。A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)過程中既有極性共價(jià)鍵的斷裂，又有非極性共價(jià)鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時(shí)破壞了內(nèi)部的化學(xué)鍵D．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低（7）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖5所示（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH﹣向B電極定向移動(dòng)，則（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。23．（2023秋?寧河區(qū)期末）25℃時(shí)，pH＝2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。（1）屬于強(qiáng)酸的是。（2）溶液中的總酸量：a點(diǎn)b點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。（3）HB的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。（4）將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則的值將（填“增大”或“減小”）。（5）常溫下，若將HB溶液加水稀釋則的值將（填“增大”“減小”或“無法判斷”）；若向10mL0.1mol?L﹣1的HB溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖，則b、c兩點(diǎn)水的電離程度：bc（填“＞”“＜”或“＝”）。（6）往HB溶液中滴加NaOH溶液至混合溶液顯中性，則溶液中c（HB）+c（B﹣）c（Na+）（填“＞”“＜”或“＝”）。（7）若已知Ksp（MB2）＝1.84×10﹣7，當(dāng)M2+離子完全沉淀時(shí)（即M2+離子濃度≤10﹣5L），至少需要的B﹣離子濃度是mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（已知＝1.36）24．（2024秋?天津期中）CO2資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。利用CO2可制備CH3CH2OH。已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH1＝﹣484kJ/mol②C2H5OH（g）+3O2（g）＝3H2O（g）+2CO2（g）ΔH2＝﹣1277kJ/mol（1）ΔH1（填“是”或“不是”）H2（g）的燃燒熱。（2）根據(jù)已知，反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）＝C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＝。（3）在恒溫恒容條件下，發(fā)生（2）反應(yīng)，下列情況一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．氣體總壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變（4）在起始容積相同、溫度相同的甲、乙、兩三個(gè)容器中都充入1molCO2（g）、3molH2（g），發(fā)生（2）的反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡，如下表所示：容器甲乙丙條件恒溫、恒容絕熱、恒容恒溫、恒壓二氧化碳轉(zhuǎn)化率α甲α乙α丙平衡常數(shù)KK甲K乙K丙達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間/mint甲t乙t丙則K甲K乙（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；t甲t乙；α乙α丙；（5）在一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2（g）、xmolH2（g），發(fā)生（2）的反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中，C2H5OH（g）的體積分?jǐn)?shù)φ與x的關(guān)系如圖所示。①在m、n、p點(diǎn)中，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)（填字母）；②n點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為。

參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）已知：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ?mol﹣1，部分鍵能數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）化學(xué)鍵C＝OH—HO—H鍵能/（kJ?mol﹣1）808436464A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行 B．CO中C≡O(shè)的鍵能為1082.8kJ?mol﹣1 C．當(dāng)4.48LCO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D．1molCO2（g）和1molH2（g）充分反應(yīng)生成CO（g）和H2O（g），吸收41.2kJ的熱量【答案】B【分析】A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行；B．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；C．未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！窘獯稹拷猓篈．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如八水合氫氧化鋇和氯化銨，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝（808kJ/mol×2+436kJ/mol）﹣E（C≡O(shè)）﹣2×464kJ/mol＝+41.2kJ/mol，解得E（C≡O(shè)）＝1082.8kJ?mol﹣1，故B正確；C．未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以4.48LCO2的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molCO2（g）和1molH2（g）充分反應(yīng)生成CO（g）和H2O（g），吸收的熱量小于41.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查分析能力和計(jì)算能量，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大。2．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）下列說法正確的是（）A．肼（N2H4）的燃燒熱為622.08kJ?mol﹣1，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣622.08kJ?mol﹣1 B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．反應(yīng)A（g）?2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng) D．已知xP4（白磷，s）＝4Px（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量P2O5（s），紅磷放出的熱量更多【答案】C【分析】A.燃燒熱對(duì)應(yīng)燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水；B.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0，說明石墨能量更低；C.反應(yīng)A（g）?2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為；D.已知xP4（白磷，s）＝4Px（紅磷，s）ΔH＜0，白磷能量更高?！窘獯稹拷猓篈.燃燒熱對(duì)應(yīng)燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0，說明石墨能量更低，能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)A（g）?2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng)，故C正確；D.已知xP4（白磷，s）＝4Px（紅磷，s）ΔH＜0，白磷能量更高，燃燒釋放的熱量更多，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。3．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是（）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1A．1mol液態(tài)水與1mol水蒸氣所具有的內(nèi)能不同 B．1molH2（g）與0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O（g），放出的熱量大于285.8kJ C．常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、H2完全燃燒，H2放出的熱量更多 D．反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）的ΔH＜0【答案】B【分析】A．液態(tài)水變化為水蒸氣是內(nèi)能增大的過程；B．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的高；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算出1克物質(zhì)完全燃燒后放出的熱量，然后比較大??；D．根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算。【解答】解：A．液態(tài)水與水蒸氣狀態(tài)不同，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是內(nèi)能增大的過程，所具有的內(nèi)能不同，故A正確；B．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的高，故生成1molH2O（g）放出的熱量小于285.8kJ，故B錯(cuò)誤；C．由CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ?mol﹣1可知1克CH4完全燃燒后放出的熱量為kJ＝55.644kJ，由ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1，可知1克H2完全燃燒后放出的熱量為kJ＝142.9kJ，故C正確；D.根據(jù)蓋斯定律，由①×4﹣②可得CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝4×（﹣285.8kJ?mol﹣1）﹣（﹣890.3kJ?mol﹣1）＝﹣252.9kJ?mol﹣1＜0，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。4．（2024秋?靜海區(qū)校級(jí)月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ?mol﹣1 C．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱 D．在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】D【分析】A．有效碰撞需要滿足兩個(gè)條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、分子在一定的方向上發(fā)生碰撞；B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ/mol﹣（﹣1.99）kJ/mol；C．催化劑不能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱；D．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能＜0。【解答】解：A．有效碰撞需要滿足兩個(gè)條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、分子在一定的方向上發(fā)生碰撞，則化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ/mol﹣（﹣1.99）kJ/mol＝18.86kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能＜0，所以逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)歷程和反應(yīng)過程中的能量變化，掌握催化劑不改變反應(yīng)的焓變是解題關(guān)鍵，此題難度中等。5．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）下列關(guān)于圖像的描述不正確的是（）A．由圖可知?dú)浞釣槿跛?，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（HF）比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（HCl）大B．由圖可知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該圖可表示壓強(qiáng)對(duì)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．可以表示2NH3?3H2+N2使用催化劑的能量變化情況A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根據(jù)相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸的導(dǎo)電能力小于氫氟酸溶液，說明氫氟酸溶液中HF存在電離平衡進(jìn)行分析；B．根據(jù)先拐先平數(shù)值大進(jìn)行分析；C．根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)使用催化劑，活化能降低，進(jìn)行分析。【解答】解：A．相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的HF溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸的導(dǎo)電能力小于氫氟酸溶液，說明HF溶液中HF存在電離平衡，即氫氟酸為弱酸，且導(dǎo)電能力相同的HF溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HF溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（HF）比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（HCl）大，故A正確；B．T2時(shí)先達(dá)平衡，則T2＞T1，降低溫度，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)3SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．乙比甲先達(dá)到平衡，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，則平衡時(shí)甲、乙反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，所以該圖不能表示壓強(qiáng)對(duì)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，活化能降低，所以圖可以表示2NH3?3H2+N2使用催化劑的能量變化情況，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2024?河北區(qū)一模）科學(xué)家稱他們正在研制的鋁電池未來有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖；電池放電時(shí)的反應(yīng)為：2Al+3AgO（氧化高銀）+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+3Ag下列說法正確的是（）A．Al電極發(fā)生還原反應(yīng) B．陽離子交換膜允許陽離子和電子通過 C．當(dāng)導(dǎo)線中通過3mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小42g D．正極電極反應(yīng)式為AgO+2e﹣+2H+═Ag+H2O【答案】C【分析】電池放電時(shí)的反應(yīng)為2A1+3AgO（氧化高銀）+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+3Ag，Al發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]、Al電極作負(fù)極，AgO電極作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，正極反應(yīng)式為AgO+2e﹣+H2O＝Ag+2OH﹣，放電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．原電池工作時(shí)，Al電極作負(fù)極，AgO電極作正極，負(fù)極上Al發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，導(dǎo)線中通過3mol電子時(shí)，消耗1molAl，轉(zhuǎn)移3molNa+，則負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小為23g/mol×3mol﹣27g/mol×1mol＝42g，故C正確；D．原電池工作時(shí)，AgO電極作正極，堿性條件下正極反應(yīng)式為AgO+2e﹣+H2O＝Ag+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力和運(yùn)用能力考查，準(zhǔn)確判斷正負(fù)極、正確書寫電極反應(yīng)式是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。7．（2024春?橋西區(qū)校級(jí)期末）如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的（）A．H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè) B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2↑+12H+ C．電子經(jīng)過導(dǎo)線由O2所在的鉑電極流入 D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量【答案】B【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，該裝置中正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，則右側(cè)Pt電極為正極，H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，故A正確；B．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O＝4H++CH3COOH，故B錯(cuò)誤；C．乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即電子經(jīng)過導(dǎo)線由O2所在的鉑電極流入，故C正確；D．根據(jù)微處理器通過檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。8．（2024春?天津期末）鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其原理如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑。電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．如果將海水換成乙醇，該裝置仍可以構(gòu)成原電池裝置 B．溶液中的陰離子向鋰電極移動(dòng) C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D．理論上每轉(zhuǎn)移2mol電子可以生成22.4LH2【答案】B【分析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i﹣e﹣＝Li+，金屬鎳作原電池正極，海水中水發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成氫氣，正極反應(yīng)為2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．乙醇是非電解質(zhì)，不能形成回路，該裝置不可以構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．鋰電極為負(fù)極，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，溶液中的陰離子向鋰電極移動(dòng)，故B正確；C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體的狀態(tài)，故無法計(jì)算生成H2的體積，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及電子的移動(dòng)方向即可解答，試題側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。9．（2024春?河北區(qū)期末）某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．鐵棒的質(zhì)量增加 B．正極表面有氣泡產(chǎn)生 C．石墨棒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．電子從石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒【答案】B【分析】鐵棒、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鐵為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極上鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極上H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該原電池工作時(shí)，鐵為負(fù)極，鐵失電子生成Fe2+進(jìn)入溶液中，鐵棒的質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B．石墨為正極，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，即正極表面有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．鐵為負(fù)極，石墨為正極，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，鐵為負(fù)極，石墨為正極，電子由負(fù)極鐵棒經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，明確電極判斷、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，題目難度不大。10．（2024春?紅橋區(qū)校級(jí)期末）鉛酸蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其構(gòu)造如圖所示，已知PbSO4難溶于水，電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，PbO2為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液pH保持不變 C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++═PbSO4+2H2O D．硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)，在放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加【答案】D【分析】該原電池工作時(shí)，Pb電極為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，PbO2為正極，得電子結(jié)合氫離子和硫酸根離子生成硫酸鉛和水，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．電池工作時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由題干化學(xué)方程式可知，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的硫酸逐漸被消耗，pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上硫酸根離子結(jié)合鉛離子生成硫酸鉛，正極上，硫酸根離子、氫離子與二氧化鉛反應(yīng)生成硫酸鉛，正極的電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為，Pb→PbSO4電極質(zhì)量均增加，正極的電極反應(yīng)式為，PbO2→PbSO4電極質(zhì)量均增加，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。11．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)期中）常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、、Br﹣、S2﹣ B．c（H+）＞的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣ C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、、、 D．的溶液中：K+、Na+、、【答案】D【分析】A．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；B．c（H+）＞的溶液，溶液顯酸性；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液，含鐵離子；D．的溶液，顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在，酸溶液中不能大量存在S2﹣，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）＞的溶液，溶液顯酸性，不能大量存在[Al（OH）4]﹣，故B錯(cuò)誤；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液，含鐵離子，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。12．（2024秋?津南區(qū)校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)的導(dǎo)電能力變化符合下圖的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的硫酸 B．向NaOH溶液中遂滴加入等濃度的硝酸 C．向澄清石灰水中逐滴加入等濃度的Na2CO3溶液 D．向NaCl溶液中逐滴加入等濃度的KNO3溶液【答案】A【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比、與電荷成正比，根據(jù)圖知，隨著所加溶液的量增加，溶液的導(dǎo)電能力先減小，減小到幾乎為0時(shí)又增大，導(dǎo)電能力為0時(shí)，說明加入溶液過程中離子之間反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度幾乎為0?！窘獯稹拷猓篈．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸至過量，二者反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)過程中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為0，因而溶液不導(dǎo)電，符合圖象，故A正確；B．向NaOH溶液滴加HNO3溶液至過量，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，溶液中離子濃度變化但沒有幾乎為0時(shí)刻，所以導(dǎo)電能力不會(huì)降為0，故B錯(cuò)誤；C．往澄清石灰水中滴加等濃度的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣與氫氧化鈉，溶液中離子濃度變化但沒有幾乎為0時(shí)刻，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)降為0，故C錯(cuò)誤；D．往NaCl溶液中滴加等濃度的KNO3溶液，兩者不反應(yīng)，離子濃度幾乎不變，則導(dǎo)電能力基本不變，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液導(dǎo)電能力曲線，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確溶液導(dǎo)電能力影響因素及元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性，題目難度不大。13．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)期中）下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）①pH＝0的溶液中Fe3+與S2﹣因發(fā)生雙水解而不共存②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA④和[Al（OH）4]﹣在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊姊菹嗤w積的pH＝2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH＝5，醋酸加水量大⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】B【分析】①Fe3+與S2﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；③Na2CO3在溶液中水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；④和[Al（OH）4]﹣在溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；⑤醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸的電離被促進(jìn)；⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3。【解答】解：①Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，S2﹣具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3+與S2﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe3+與S2﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中的鎂離子易水解，加熱溶液促進(jìn)水解，所以MgCl2溶液蒸干后得Mg（OH）2固體，在酸性環(huán)境下可以抑制水解，所以想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流，故②正確；③Na2CO3在溶液中水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增加，所以將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故③錯(cuò)誤；④和[Al（OH）4]﹣在溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，所以和[Al（OH）4]﹣不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤相同體積的pH＝2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH＝5，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，pH＝2的鹽酸稀釋到pH＝5時(shí)，稀釋后溶液的體積是原來體積的1000倍；而醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸的電離被促進(jìn)，故同樣是稀釋至溶液的體積是原來體積的1000倍的時(shí)候，溶液的pH小于5，故要想也稀釋至pH＝5，故均稀釋到pH＝5，醋酸加水量大，故⑤正確；⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，所以NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大，故⑥正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽酸的水解、氧化還原反應(yīng)、離子共存、溶解平衡、電離平衡，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等。14．（2023秋?天津期末）下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2c（CO32﹣） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） C．pH＜7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）＜c（Na+） D．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液和0.1mol?L﹣1NH3?H2O相比，c（NH4+）前者大于后者【答案】D【分析】A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣發(fā)生兩步水解產(chǎn)生HCO3﹣和H2CO3；B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+部分水解產(chǎn)生NH3?H2O和H+；C．pH＜7的CH3COOH、CH3COONa，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度；D．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH4+和Cl﹣，NH4+有很少一部分發(fā)生水解；NH3?H2O是弱堿，電離程度很小，溶液中NH4+很小?！窘獯稹拷猓篈．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣發(fā)生兩步水解產(chǎn)生HCO3﹣和H2CO3，根據(jù)物料守恒：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+部分水解產(chǎn)生NH3?H2O和H+，溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．pH＜7的CH3COOH、CH3COONa，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則混合溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH4+和Cl﹣，NH4+有很少一部分發(fā)生水解；NH3?H2O是弱堿，電離程度很小，溶液中NH4+很小，所以0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液和0.1mol?L﹣1NH3?H2O相比，c（NH4+）前者大于后者，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。15．（2024秋?河西區(qū)期中）在10L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g），氣體A在2s內(nèi)由8mol/L變?yōu)?mol/L，2s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）[單位均為mol/（L?s）]正確的是（）A．0.1 B．0.05 C．1 D．2【答案】C【分析】根據(jù)v＝進(jìn)行解答。【解答】解：根據(jù)v＝＝＝1mol/（L?s），故C正確，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，注意對(duì)公式的記憶，題目比較簡(jiǎn)單。16．（2024秋?河西區(qū)期中）CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4Cl﹣?[CuCl4]2﹣（黃色）+4H2OΔH＞0。下列可使藍(lán)色的CuSO4溶液變?yōu)辄S綠色的是（）A．加NaCl（s） B．加Na2SO4（s） C．加水 D．降溫【答案】A【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．加入NaCl（s），溶液中氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色的CuSO4溶液變?yōu)辄S綠色，故A正確；B．加Na2SO4（s），平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤；C．加水，反應(yīng)物濃度減小幅度更大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．降溫，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。17．（2024秋?河西區(qū)期中）研究濃度對(duì)反應(yīng)Cr2（橙色）+H2O?2（黃色）+2H+ΔH＝+13.8kJ/mol化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。已知：試管c與試管a相比，溫度略有升高，溶液顏色變深，呈橙色。下列說法正確的是（）A．當(dāng)試管b中溶液顏色不再改變時(shí)，表明Cr2已全部反應(yīng) B．由上述②信息，說明影響試管c中反應(yīng)化學(xué)平衡的主要因素是溫度 C．對(duì)比試管b、d溶液顏色變化，可得結(jié)論：減小c（H+），平衡正向移動(dòng) D．試管d中溶液顏色變淺是由于體系中各離子濃度變小，但平衡不移動(dòng)【答案】C【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)試管b中溶液顏色不再改變時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，反應(yīng)物和生成物共存，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水放熱，同時(shí)使溶液中氫離子濃度增大，溶液顏色變深，呈橙色，說明平衡最終逆向移動(dòng)，說明影響試管c中反應(yīng)化學(xué)平衡的主要因素是氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)比試管b、d溶液顏色變化，加入NaOH，溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．試管d中溶液顏色變淺是由于體系中各離子濃度變小，生成物濃度減小幅度更大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。18．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）下列敘述與圖像不相對(duì)應(yīng)的是（）A．圖1表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0速率時(shí)間圖像，t4時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng) B．圖2是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài) C．圖3表示Zn與足量鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)間圖像，其中AB段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高 D．圖4表示用（NH4）2CO3捕碳的反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq），其中b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)镵b＞Kc＞Kd【答案】B【分析】A．t4時(shí)如果減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)；B．如果X、Y、Z均為氣態(tài)，X+Y?2Z為氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；C．Zn與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始時(shí)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位；D．c點(diǎn)之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的濃度增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小?！窘獯稹拷猓篈．t4時(shí)如果減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，與圖像相符合，故A錯(cuò)誤；B．如果X、Y、Z均為氣態(tài)，X+Y?2Z為氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符合，故B正確；C．Zn與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始時(shí)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，故反應(yīng)速率加快，與圖像相符，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的濃度增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，故Kb＞Kc＞Kd，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。19．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）＝C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正（C）＝v逆（D）⑥c（B）＝2c（C）A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：①該反應(yīng)有固體參與，混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故③錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度不變，說明B的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；⑤v正（C）＝v逆（D）說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥c（B）＝2c（C）不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。20．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）在密閉容器中，反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g）在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c（NO2）隨時(shí)間的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中）N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（）A．溫度不變時(shí)，向B點(diǎn)的平衡體系中充入N2O4，達(dá)新平衡時(shí)的N2O4體積分?jǐn)?shù)大于B點(diǎn) B．圖a中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2 C．圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆） D．圖b中，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y【答案】C【分析】有圖a可知，c（NO2）瞬間增大，后由逐漸減小，故改變條件可能為增大壓強(qiáng)或加入NO2，圖b中曲線上點(diǎn)為不同溫度下對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)，故D、E未達(dá)到平衡，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．恒溫恒壓條件下，對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)，等比投料可構(gòu)成等效平衡，故恒溫恒壓時(shí)，向B點(diǎn)的平衡體系中充入N2O4，相當(dāng)于對(duì)原平衡起始成倍投料，與原平衡構(gòu)成等效平衡，N2O4體積分?jǐn)?shù)增大，故達(dá)新平衡時(shí)的N2O4體積分?jǐn)?shù)等于B點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，A1→A2變化的原因可能為增大壓強(qiáng)或加入NO2，故B錯(cuò)誤；C．圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故C正確；D．圖b中，E→A的溫度比D→C低，反應(yīng)速率慢，所需時(shí)間長(zhǎng)，故x＞y，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。二．解答題（共4小題）21．（2024春?和平區(qū)校級(jí)期中）Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量變化，請(qǐng)回答下列問題：（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖1所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol。（2）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH1＝﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）ΔH3＝﹣1480kJ/mol則2FeCO3（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2CO2（g）ΔH＝﹣260kJ/mol。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液100mL與0.50mol/L的鹽酸100mL置于如圖2所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)。（3）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置中還存在的錯(cuò)誤有大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全。（5）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL，并記錄原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2﹣t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.03.0225.125.125.128.23.1325.125.125.128.02.9已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液c＝4.2kJ/（kg?℃），則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝﹣50.4kJ/mol。（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）【答案】（1）N2；N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝180kJ/mol；（2）﹣260kJ/mol；（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料；偏大；（4）確保定量的HCl反應(yīng)完全；（5）﹣50.4kJ/mol。【分析】（1）由圖可知，N2、O2、NO的鍵能分別為946kJ/mol、498kJ/mol、632kJ/mol，故三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝（946+498﹣2×632）kJ/mol＝+180kJ/mol；（2）已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH＝﹣1648kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393kJ/mol，③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）ΔH＝﹣1480kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）＝2Fe2O3（s）+4CO2（g）的ΔH；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；（4）為了確保定量的HCl反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；（5）先根據(jù)Q＝m?C?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)ΔH＝﹣kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，N2、O2、NO的鍵能分別為946kJ/mol、498kJ/mol、632kJ/mol，故三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝（946+498﹣2×632）kJ/mol＝+180kJ/mol，故答案為：N2；N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol；（2）已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH＝﹣1648kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393kJ/mol，③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）ΔH＝﹣1480kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）＝2Fe2O3（s）+4CO2（g），故ΔH＝﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）＝﹣260kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）＝2Fe2O3（s）+4CO2（g）ΔH＝﹣260kJ/mol，故答案為：﹣260kJ/mol；（3）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高），大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，則ΔH偏大，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料；偏大；（4）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全；故答案為：確保定量的HCl反應(yīng)完全；（5）100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.1L×0.50mol/L＝0.05mol，溶液的質(zhì)量為：200mL×1g/mL＝200g，溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值3.0℃，則生成0.05mol水放出的熱量為Q＝m?c?△T＝200g×4.2J/（g?℃）×3.0℃＝2520J，即2.52kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝﹣kJ/mol＝﹣＝﹣50.4kJ/mol，故答案為：﹣5016kJ/mol。【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵。22．（2024春?紅橋區(qū)校級(jí)期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，可以幫助我們深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，更好地為生產(chǎn)和生活服務(wù)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下面問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量（填“吸收”或“釋放”）。（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖1、圖2中除連接的銅棒不同外，其他均相同），有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是AD。A．圖1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖2的示數(shù)B．圖1和圖2中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖1和圖2的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖2中產(chǎn)生氣體的速度比I快（3）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。如圖3的示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是D。（4）在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖4所示。由圖示可知：C（石墨）的燃燒熱ΔH＝﹣393.5kJ?mol﹣1。金剛石的穩(wěn)定性＜石墨（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）已知2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571.0kJ?mol﹣1，工業(yè)生產(chǎn)利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4。第二步：FeO與水反應(yīng)獲得H2。第一步：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g）ΔH＝+604.8kJ?mol﹣1。請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2O（l）+3FeO（s）＝Fe3O4（s）+H2（g）ΔH＝﹣16.9kJ?mol﹣1。（6）甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.7kJ?mol﹣1。對(duì)于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是AD。A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)過程中既有極性共價(jià)鍵的斷裂，又有非極性共價(jià)鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時(shí)破壞了內(nèi)部的化學(xué)鍵D．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低（7）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖5所示（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH﹣向B電極定向移動(dòng)，則B（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4?8e?+10OH﹣＝+7H2O。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9.6mol。【答案】（1）吸收；（2）AD；（3）D；（4）﹣393.5kJ?mol﹣1；＜；（5）H2O（l）+3FeO（s）＝Fe3O4（s）+H2（g）ΔH＝﹣16.9kJ?mol﹣1；（6）AD；（7）B；CH4?8e?+10OH﹣＝+7H2O；9.6mol。【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；（2）圖Ⅰ發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)樵姵匮b置，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，由于原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（3）①吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；（4）能量越低越穩(wěn)定；（5）據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（6）A.該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；B.該反應(yīng)過程中碳、氧極性共價(jià)鍵斷裂和氫氣中的非極性共價(jià)鍵斷裂；C.干冰變?yōu)槎趸紴槲锢碜兓?；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（7）在電池中，陰離子移向負(fù)極，故B為負(fù)極，A為正極，甲烷中碳的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故B處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4?8e?+10OH﹣＝+7H2O，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故答案為：吸收；（2）圖Ⅰ發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)樵姵匮b置，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，由于原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，銅作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，則圖Ⅱ的氣泡產(chǎn)生在銅棒表面，形成原電池后，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：AD；（3）①A+B→X（吸熱）則反應(yīng)物A+B的總能量低于X的能量，②X→C（放熱）則X的能量高于C，A+B→C（放熱）則A+B的總能量高于C的能量，故答案為：D；（4）由圖示可知：C（石墨）的燃燒熱為：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝ΔH3+ΔH2＝（﹣110.5﹣283.0）kJ?mol?1＝﹣393.5kJ?mol?1；通過圖示可知，金剛石的能量大于石墨，故金剛石的穩(wěn)定性＜石墨，故答案為：﹣393.5kJ?mol﹣1；＜；（5）工業(yè)生產(chǎn)利用兩步熱循環(huán)制H2，則根據(jù)第一步反應(yīng)可知，第二步反應(yīng)為H2O（l）+3FeO（s）＝Fe3O4（s）+H2（g），根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH＝[（+571.0）?（+604.8）]÷2＝?16.9kJ?mol?1，故答案為：H2O（l）+3FeO（s）＝Fe3O4（s）+H2（g）ΔH＝﹣16.9kJ?mol﹣1；（6）A.該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B.該反應(yīng)過程中碳、氧極性共價(jià)鍵斷裂和氫氣中的非極性共價(jià)鍵斷裂，但形成的均為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.干冰變?yōu)槎趸紴槲锢碜兓瑑?nèi)部的化學(xué)鍵未被破壞，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低，故D正確；故答案為：AD；（7）在電池中，陰離子移向負(fù)極，故B為負(fù)極，A為正極，甲烷中碳的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故B處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4?8e?+10OH﹣＝+7H2O。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則有1.2molCH4失去電子，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9.6mol，故答案為：AB；CH4?8e?+10OH﹣＝+7H2O；9.6mol?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，注意蓋斯定律的運(yùn)用及元素化合物的相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度中等。23．（2023秋?寧河區(qū)期末）25℃時(shí)，pH＝2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。（1）屬于強(qiáng)酸的是HA。（2）溶液中的總酸量：a點(diǎn)＜b點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。（3）HB的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。（4）將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則的值將減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。（5）常溫下，若將HB溶液加水稀釋則的值將增大（填“增大”“減小”或“無法判斷”）；若向10mL0.1mol?L﹣1的HB溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖，則b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b＞c（填“＞”“＜”或“＝”）。（6）往HB溶液中滴加NaOH溶液至混合溶液顯中性，則溶液中c（HB）+c（B﹣）＞c（Na+）（填“＞”“＜”或“＝”）。（7）若已知Ksp（MB2）＝1.84×10﹣7，當(dāng)M2+離子完全沉淀時(shí)（即M2+離子濃度≤10﹣5L），至少需要的B﹣離子濃度是0.136mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（已知＝1.36）【答案】（1）HA；（2）＜；（3）＜；（4）減?。唬?）增大；＞；（6）＞；（7）0.136mol/L?！痉治觥浚?）酸溶液稀釋1000倍，溶液pH增大3個(gè)單位的為強(qiáng)酸；（2）溶液體積為1000mL時(shí)，HA的pH值變化3個(gè)單位，而HB不到3個(gè)單位，所以HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸；（3）加水促進(jìn)電離；（4）將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c（A﹣）不變，而溫度升高促進(jìn)HB的電離，所以c（B﹣）變大；（5）圖象分析可知，HB為弱酸，常溫下，若將HB溶液加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，b點(diǎn)恰好生成NH4R，水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)堿過量；（6）往HB溶液中滴加NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成的NaB為堿性溶液，至混合溶液顯中性時(shí)HB大于NaOH，結(jié)合物料守恒分析判斷；（7）若已知