PAGEPAGE1元素的性質與原子結構1、X、Y都是短周期元素,若X的原子序數為n,X2+與Y2-具有相同的電子層結構,則Y的原子序數是(

)A.n-2

B.n-4

C.n+2

D.n+42、我國的納米基礎探討實力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學式為RN(其中N元素顯-3價),已知該化合物中的核外有28個電子,且R與B元素同主族,則R元素位于元素周期表的()A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族3、下列各性質中不符合圖示關系的(

)

A.還原性 B.與水反應的猛烈程度

C.熔點 D.原子半徑4、已知某原子的結構示意圖為,下列說法正確的是(

)A.該元素位于第2周期第ⅡA族 B.該元素位于第2周期第Ⅷ族

C.該元素位于第3周期第ⅡA族 D.該元素位于第3周期0族5、元素周期表是學習化學的重要工具,如圖是元素周期表中的一格,從該圖中,我們獲得的相關信息中錯誤的是(

)A.該元素的名稱是鈉B.該元素的原子序數為11C.該元素在地殼中的含量為22.99%D.該元素的元素符號為Na6、俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子,結果4次勝利合成4個第115號元素的原子.這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素.下列有關敘述正確的是(

)A.115號元素在第六周期

B.113號元素在第七周期Ⅲ族

C.115號和113號元素都是非金屬元素

D.镅元素和115號元素不在同一周期7、探討表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是(

)A.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點

B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用8、下列對堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是(

)①鉀通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時可干脆用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子,氧化性最強的是Li+⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大,熔、沸點越來越高A.②③⑥

B.②③④

C.④⑤⑥

D.①③⑤9、下列敘述中,金屬a的活潑性確定比金屬b的活潑性強的是(

)A.a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少

B.常溫時,a能從水中置換出氫氣,而b不能

C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D.a原子電子層數比b原子的電子層數多10、下列各組比較不正確的是(

)A.鋰與水反應不如鈉與水反應猛烈

B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點:Li>Na>K

D.堿性:LiOH<NaOH<KOH11、關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增加而增加

C.鹵素單質的顏色從F2→I2按相對分子質量增大而加深

D.X-的還原性依次為F-<Cl-<Br-<I-,因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來12、關于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是(

)A.氫氧化銫飽是一種強堿,比KOH的堿性強

B.銫與水或酸溶液反應猛烈,都生成氫氣

C.Cs的還原性比Na強,故Na+的氧化性強于Cs+

D.Al的金屬性強于Cs的金屬性13、元素周期表中鹵族元素的單質、化合物的性質,從上到下呈現確定的遞變性。下列敘述中正確的是(

)①單質的氧化性增加②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質的沸點上升⑤陰離子的還原性增加A.①②③

B.②③④

C.②④⑤

D.④⑤14、X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素,它們滿意以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請回答下列問題:

1.Y、Z和W是否位于同一周期?__________(填“是”或“否”),理由是__________

2.Y是__________,Z是__________,W是__________。(填元素名稱)3.X、Y、Z和W可按原子個數之比8:2:4:1構成一種化合物,寫出該化合物的名稱及化學式:__________15、據報道,德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換,該成果將給量子計算機的探討帶來重大突破。已知銣是37號元素。依據材料回答下列問題:

1.銣(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。2.關于銣的結構和性質推斷正確的是(

)①與水反應比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸准橙O2④它的陽離子最外層電子數和鎂相同⑤它是還原劑A.①③④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤

3.現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是(

)

A.Li

B.Na

C.K

D.Cs

答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：設Y的原子序數是y,則有關系,n-2=y+2,即有y=n-4。2答案及解析：答案：B解析：據化學式RN知N為-3價,則R為+3價,則帶3個單位正電荷,核外28個電子,則R原子的質子數=28+3=31,因為18<31<36,故R位于第四周期,又R與B元素同主族,則R位于第IIIA族,故B項正確。3答案及解析：答案：C解析：A.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數的增大,元素的金屬性漸漸增加,單質的還原性漸漸增加,故A正確;

B.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數的增大,元素的金屬性漸漸增加,與水反應的猛烈程度漸漸增大,故B正確;

C.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數的增大,金屬晶體的金屬鍵作用力減弱,熔點漸漸降低,故C錯誤;

D.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數的增大,核外電子層數漸漸增多,電子層數越多,半徑越大,故D正確.

故選C。4答案及解析：答案：C解析：由該原子的結構示意圖可知該元素電子層數為3,最外層電子數為2,故該元素位于第3周期第ⅢA族。5答案及解析：答案：C解析：據圖可知,該元素的名稱是鈉,其元素符號為Na,原子序數為11,相對原子質量為22.99,故選C。6答案及解析：答案：B解析：A.元素周期表中112號元素在第七周期第Ⅱ族,則115號元素在第七周期第Ⅴ族,故A錯誤;

B.元素周期表中112號元素在第七周期第Ⅱ族,則113號元素在第七周期第Ⅲ族,故B正確;

C.115號和113號元素都在第七周期,均為金屬元素,故C錯誤;

D.镅元素為95號元素,在第七周期的錒系,镅元素和115號元素在同一周期,故D錯誤;

故選B.7答案及解析：答案：BC解析：在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,氯化鋁先生成氫氧化鋁沉淀再溶解,氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀不溶解,說明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁。將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入鎂帶的溶液變?yōu)榧t色,加入鋁片的溶液不變色,說明鎂和熱水反應而鋁和熱水不反應。8答案及解析：答案：A解析：②中堿金屬不行干脆用手拿,否則會和手上的汗水反應生成強堿而腐蝕皮膚;③堿金屬中還原性最強的不是鉀:⑥從Li到Cs,密度呈增大趨勢,但K的密度小于Na;堿金屬的熔、沸點越來越低。所以②③⑥錯,選A。9答案及解析：答案：B解析：A:比較金屬的活潑性不能依據最外層電子數的多少,如Li的最外層電子數比Ca少,但不如Ca活潑,Na的最外層電子數比Cu少,但Na比Cu活潑,故A錯誤

B:常溫時,a能從水中置換出氫氣,說明a比b易失電子,金屬a的活潑性比b強,B正確;C:比較金屬的活潑性不能依據生成氫氣的多少來推斷,例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多,但Mg的活潑性強,故C錯;D:比較金屬的活潑性不能依據原子電子層數的多少,如Na的電子層數比Cu少,但Na比Cu活潑,故D錯誤;10答案及解析：答案：B解析：鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉猛烈,故A項正確;還原性:K>Na>Li,但K不能從NaCl溶液中置換出Na,因為K先與H2O反應,故B項錯誤;堿金屬元素從Li到Cs熔、沸點漸漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C項正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性漸漸增加,對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增加,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D項正確。11答案及解析：答案：C解析：選項A,F2與H2O反應為2F2+2H2O4HF+O2,不行用X2+H2OHXO+HX表示;選項B,HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而減弱;選項D,F2性質極為活潑,遇鹽溶液先和水反應,故不能將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。12答案及解析：答案：D解析：Cs的最外層電子數是1,電子層數比K的多,故Cs的金屬性比K強,CsOH的堿性比KOH強,A項正確;銫與Na的性質相像,與水或酸反應更猛烈,都生成H2,B項正確;Cs的還原性比Na強,所以Na+的氧化性比Cs+強,C項正確;因為Cs的金屬性強于Na,Na的金屬性強于Al,所以AI的金屬性弱于Cs,D項錯誤。13答案及解析：答案：C解析：①~⑤解析如下:物理性質單質的顏色加深②正確單質的沸點上升④正確化學性質單質的氧化性減弱①錯誤陰離子的還原性增加⑤正確氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱③錯誤14答案及解析：答案：1.否;假如位于同一周期,則其最外層電子數之和應當是3的整數倍

2.氮;氧;硫;3.硫酸銨、(NH4)2SO4解析：由題意,假設Y、Z、W位于同一周期,則依次為,設Z最外層電子數為:x,則Y最外層電子數為x-1,