2025全國高考二輪化學(xué)抓分卷限時微模擬(30min“8＋1”模擬練(十九)一、選擇題1.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法正確的是(C)A.CO2分子呈現(xiàn)完美對稱，為V形結(jié)構(gòu)B.NaCl焰色試驗為黃色，與氯原子的電子躍遷有關(guān)C.冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力D.鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，只將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能【解析】CO2分子中中心原子碳原子價層電子對數(shù)為2，不含孤電子對，呈直線形結(jié)構(gòu)，A錯誤；NaCl焰色試驗為黃色，Na＋的核外電子從能量高的狀態(tài)躍遷到能量較低的狀態(tài)，以光的形式將能量釋放出來，B錯誤；Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為光能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤。2.現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展離不開先進(jìn)的儀器。下列有關(guān)說法錯誤的是(C)A.光譜儀能攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜B.質(zhì)譜儀通過分析樣品轟擊后的碎片質(zhì)荷比來確定分子的相對分子質(zhì)量C.X射線衍射實驗?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體，但無法確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角D.紅外光譜儀通過分析有機(jī)物的紅外光譜圖，可獲得分子所含的化學(xué)鍵和基團(tuán)信息【解析】X射線衍射實驗是一種區(qū)分晶體與非晶體的有效方法，晶體會對X射線發(fā)生衍射，可確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角，C錯誤。3.藥物黃酮哌酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(C)A.黃酮哌酯的分子式為C24H24O4NB.黃酮哌酯能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)C.一定條件下，黃酮哌酯可發(fā)生加成反應(yīng)與水解反應(yīng)D.黃酮哌酯分子中有7個與N原子雜化方式相同的碳原子【解析】黃酮哌酯的分子式為C24H25O4N，A錯誤；黃酮哌酯中含有酯基，在酸性或者堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；N原子的雜化方式為sp3，黃酮哌酯分子中有8個與N原子雜化方式相同的碳原子，D錯誤。4.化學(xué)服務(wù)于社會。下列有關(guān)項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(B)選項項目化學(xué)知識A醫(yī)院用BaSO4作“鋇餐”BaSO4不溶于酸和水B工廠電解熔融Al2O3獲得鋁Al2O3熔點高C作坊向豆?jié){中加入石膏制作豆腐石膏能使膠體發(fā)生聚沉D利用植物油生產(chǎn)氫化植物油植物油能發(fā)生加成反應(yīng)【解析】工廠電解熔融Al2O3獲得鋁，是因為熔融Al2O3能電離，與熔點無關(guān)，B選。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是(D)A.1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NAB.1mol/LCuSO4溶液中含有Cu2＋的數(shù)目小于NAC.1molNH4SCN晶體中，σ鍵數(shù)目為8NAD.0℃，101kPa,2.24LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA【解析】1.8gD2O物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.8g,20g/mol)＝0.09mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A錯誤；溶液體積未知，故溶液中Cu2＋的數(shù)目無法計算，B錯誤；NH4SCN是離子化合物，1molNH4SCN中含σ鍵數(shù)目為6NA，C錯誤；n(Cl2)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，當(dāng)0.1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D正確。6.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A.M存在最高化合價為＋6B.Q單質(zhì)與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應(yīng)C.Y、M形成的化合物YM2為大氣污染物D.X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物【解析】X、Y、Z、M、R、Q分別為H、C、N、O、Na、Li。O元素不存在＋6價，A錯誤；鋰單質(zhì)能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)：4Li＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Li2O＋C，B錯誤；CO2不是大氣污染物，C錯誤；X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，D正確。7.為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后裝置內(nèi)氮氧化物的綠色化處理問題，某實驗小組對裝置進(jìn)行微型化改造，設(shè)計如圖所示的裝置(試管底部有孔隙)。下列說法錯誤的是(B)A.裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OB.實驗開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器BC.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止D.實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A【解析】該實驗中，通過推拉注射器B可調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)，實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣，B錯誤。8.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列敘述錯誤的是(C)A.溶液pH＝4時，c(M＋)＜3.0×10－4mol/LB.MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－4【解析】pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol/L，由圖可知此時c2(M＋)＝7.5×10－8(mol/L)2，故c(M＋)＜3.0×10－4mol/L，A正確；c(H＋)＝0時，溶液中OH－濃度比較大，A－水解被抑制，溶液中c(M＋)≈c(A－)，則Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正確；pH＝7，若等式成立，則c(M＋)＝c(A－)，此時Ksp(MA)＝5.0×10－8，但由圖可知此時溶液中c(H＋)＝0，溶液pH≠7，C錯誤；Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，當(dāng)c(A－)＝c(HA)時，Ka(HA)＝c(H＋)，由元素質(zhì)量守恒：c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，則c(M＋)＝2c(A－)，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝eq\f(1,2)c2(M＋)＝5.0×10－8(mol/L)2，c2(M＋)＝10×10－8(mol/L)2，由線性關(guān)系知Ka(HA)＝c(H＋)≈2.0×10－4mol/L，D正確。二、填空題9.Ⅰ.Na2S又稱臭堿、硫化堿，實驗室擬用以下方案研究Na2S的性質(zhì)。(1)用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因：S2－＋H2OHS－＋OH－。(2)向5mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液(pH＝0)中滴加10滴同濃度的Na2S溶液，觀察到溶液紫色變淺(pH＞1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)，說明S2－具有還原性。有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)中S2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,3)，該預(yù)測不正確(填“正確”或“不正確”)，原因是溶液紫色變淺，并未完全褪色，說明KMnO4過量，SOeq\o\al(2－,3)會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)。Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反應(yīng)本質(zhì)。反應(yīng)原理預(yù)測：發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生完全雙水解反應(yīng)已知：單質(zhì)硫在酒精中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大；Ksp(FeS)＝6.3×10－25、Ksp(Fe2S3)＝1.0×10－88、Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36。(3)根據(jù)試管a中的“局部產(chǎn)生紅褐色沉淀”現(xiàn)象，推測Fe3＋與S2－局部發(fā)生強(qiáng)烈雙水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3和H2S(填化學(xué)式)。(4)推測c中的沉淀為Fe2S3，根據(jù)b到c的實驗現(xiàn)象，推測紅褐色消失發(fā)生的離子方程式為2Fe(OH)3(s)＋3S2－(aq)Fe2S3(s)＋6OH－(aq)。(5)取c中黑色固體，洗凈后分別置于兩支試管i、ii中進(jìn)行如下實驗：試管實驗步驟現(xiàn)象i加入過量稀鹽酸，充分振蕩黑色沉淀完全溶解，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，放出少量臭雞蛋味道氣體ii向試管中加入__________，振蕩、靜置，取上層清液少許加入蒸餾水中未見淡黃色渾濁出現(xiàn)試管i中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3＋4HCl=2FeCl2＋S↓＋2H2S↑，試管ii中加入的試劑為無水乙醇，結(jié)合試管i、ii現(xiàn)象，推測黑色固體中不含有(填“含有”或“不含有”)FeS，原因是試管ii中未產(chǎn)生S，說明生成黑色固體時未有化合價變化，無法產(chǎn)生Fe2＋，故無法產(chǎn)生FeS?！窘馕觥?3)Fe3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑，則生成物是Fe(OH)3和H2S。(4)b中的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，c中的黑色沉淀是Fe2S3，由溶度積常數(shù)可知，F(xiàn)e2S3的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，會發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3(s)＋3S2－(aq)Fe2S3(s)＋6OH－(aq)，使Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)換成Fe2S3，因此紅褐色消失?！?＋1”模擬練(十八)一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(A)A.用液氮制作分子冰激淋B.高爐煉鐵C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D.生石灰作為食品干燥劑2.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關(guān)系的是(A)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用明礬凈水Al(OH)3膠體具有吸附性BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2C二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料D用“84”消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液呈堿性【解析】因為鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體H2，故鈉著火時不能用水滅火，B錯誤；二氧化硅對光能進(jìn)行全反射，可用于制備光導(dǎo)纖維，C錯誤；由于NaClO具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，D錯誤。3.實驗是激發(fā)興趣的最好途徑。下列有關(guān)化學(xué)實驗敘述不正確的是(C)A.用干燥的沙土撲滅著火的金屬鈉B.用稀硝酸清洗銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁附著的銀C.進(jìn)行中和滴定操作時眼睛注視滴定管內(nèi)的液面變化D.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用大量的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗【解析】中和滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不能注視滴定管內(nèi)的液面變化，C錯誤。4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目對應(yīng)的化學(xué)知識解讀不正確的是(B)選項勞動項目化學(xué)知識A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B在家炒菜時加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)C客家人釀造娘酒該過程涉及多糖水解及氧化還原反應(yīng)D做面包時加入膨松劑膨松劑含有NaHCO3，可中和酸并受熱分解【解析】含鐵醬油中添加了人體需要的鐵元素，不是鐵單質(zhì)，B錯誤。5.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列定量實驗的操作或方法正確的是(C)選項定量實驗實驗操作或方法A滴定分析法用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出超出的部分C中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測定測定Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率實驗中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行【解析】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，A錯誤；定容時加水超過刻度線，膠頭滴管吸出超出的部分溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低，B錯誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸和Zn反應(yīng)生成的氣體是NO而不是H2，D錯誤。6.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是(C)A.元素電負(fù)性：W＞Y＞XB.ZX3的VSEPR模型為四面體形C.Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.第一電離能：Z＞Y【解析】X、Y、Z、W分別為H、C、N、Cl。同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則元素電負(fù)性：Cl＞C＞H，A正確；NH3中心原子的價層電子對數(shù)為4，其VSEPR模型為四面體形，B正確；CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤；N的2p能級為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞C，D正確。7.我國科學(xué)家以CO2與辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料能夠高選擇性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，實現(xiàn)了CO2的再利用，有益于解決全球變暖問題。其工作原理如圖所示，已知右池反應(yīng)過程中無氣體生成。下列說法不正確的是(D)A.Ni2P電極的電勢高于In/In2O3－x電極B.In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C.陰極上的電極反應(yīng)式：CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時，Ni2P電極有1.5mol辛腈生成【解析】CO2在In/In2O3－x電極轉(zhuǎn)化為HCOO－發(fā)生還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極與電源負(fù)極相連，而Ni2P極為陽極與電源的正極相連。陽極的電勢高于陰極，A正確；H＋可能在In/In2O3－x電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，B正確；陰極電極反應(yīng)式為CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)得失電子守恒，2CO2～辛腈，即1.5mol的CO2產(chǎn)生0.75mol辛腈，D錯誤。8.氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上以氨氣和氧氣為原料，利用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，在Pt－Rh合金催化劑作用下，發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、2molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下，反應(yīng)相同時間內(nèi)，生成物的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)已知：有效轉(zhuǎn)化率＝eq\f(制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量,原料總的轉(zhuǎn)化量)×100%A.該催化劑在低溫時對反應(yīng)Ⅱ的選擇性更好B.520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%C.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右D.高于400℃，n(N2)隨溫度升高而下降可能是反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動導(dǎo)致【解析】由圖可知，低溫時反應(yīng)的主要產(chǎn)物為氮氣，即主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，說明該催化劑在低溫時對反應(yīng)Ⅱ的選擇性更好，A正確；520℃時，NH3發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成0.2molNO，消耗0.2mol氨氣，NH3發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成0.2molN2，消耗0.4mol氨氣，則NH3的有效轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.2mol,0.2mol＋0.4mol)×100%≈33.3%，B錯誤；840℃時，反應(yīng)相同時間，NO的物質(zhì)的量最大，副產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量最小，說明該溫度下最有利于NO的生成，因此工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右，C正確；400℃后n(N2)隨溫度升高而下降，其原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高于400℃時平衡逆向移動，使得N2的物質(zhì)的量減少，D正確。二、填空題9.某同學(xué)查閱資料得知，無水氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計反應(yīng)的實驗裝置如圖1。檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖2所示。(1)儀器B的名稱是干燥管；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度，液體X可能是c(填字母)。a.水 B.酒精C.油 D.乙酸(2)根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為125℃(或120～130℃)。(3)在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是溫度過高，AlCl3催化活性降低，無法催化乙醇制乙烯。(4)在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是乙烯被濃硫酸吸收(或乙烯與濃硫酸發(fā)生反應(yīng))。(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用氯化鋁作催化劑制備乙烯的優(yōu)點有反應(yīng)條件溫和、副反應(yīng)少(列舉兩點)。(6)工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。①該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%(保留3位有效數(shù)字)。②某次測定結(jié)果誤差為－2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是ab(填字母)。a.稱量樣品時少量吸水潮解 B.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 D.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)【解析】在圓底燒瓶中加入5g無水氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入100mL無水乙醇，無水氯化鋁催化乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯進(jìn)入C中與Br2發(fā)生加成反