重慶市2023年新高考化學試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．重慶市戰(zhàn)略性新興產業(yè)發(fā)展“十四五”規(guī)劃（2021﹣2025年）涉及的下列物質中，屬于金屬材料的是（）A.重組蛋白B.高性能銅箔C.氮化鎵半導體D.聚氨酯樹脂A．A B．B C．C D．D2．下列離子方程式中，錯誤的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2+NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SO42?+2Fe3+═2Fe3．下列敘述正確的是（）A．Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同B．SO2分別與H2O和H2S反應，反應的類型相同C．Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同D．濃H2SO4分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同4．已知反應：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8L（標準狀況）F2，下列敘述錯誤的是（）A．轉移的電子數(shù)為4NAB．生成的NaF質量為84gC．生成的氧化產物分子數(shù)為2NAD．生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA5．下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是（）A．制取NH3B．轉移溶液C．保護鐵件D．收集NO6．“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（釔，原子序數(shù)比Fe大13）組成，下列說法正確的是（）A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中C．5種元素中，第一電離能最小的是FeD．5種元素中，電負性最大的是P7．橙皮苷廣泛存在于臍橙中，其結構簡式（未考慮立體異構）如圖所示。關于橙皮苷的說法正確的是（）A．光照下與氯氣反應，苯環(huán)上可形成C﹣Cl鍵B．與足量NaOH水溶液反應，O﹣H鍵均可斷裂C．催化劑存在下與足量氫氣反應，π鍵均可斷裂D．與NaOH醇溶液反應，多羥基六元環(huán)上可形成π鍵8．下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的試管中分別滴加濃鹽酸盛NiO（OH）的試管中產生黃綠色氣體氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）3B向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀（CuS）酸性：H2S＜H2SO4C乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀（Ag3PO4）Na2HPO4發(fā)生了水解反應A．A B．B C．C D．D9．配合物[MA2L2]的分子結構以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．中心原子的配位數(shù)是4B．晶胞中配合物分子的數(shù)目為2C．晶體中相鄰分子間存在范德華力D．該晶體屬于混合型晶體10．NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應，其中NCl3的水解機理示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．NCl3和SiCl4均為極性分子B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C．NCl3和SiCl4的水解反應機理相同D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵11．（NH4）2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是（）A．M點Kw等于N點KwB．M點pH大于N點pHC．N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D．P點c（H+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（OH﹣12．電化學合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯誤的是（）A．電極a為陰極B．H+從電極b移向電極aC．電極b發(fā)生的反應為：D．生成3mol半胱氨酸的同時生成1mol煙酸13．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7。1molX3Y7WR含40mol質子。X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞RB．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體D．常溫常壓下X和W的單質均為固體14．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）在恒容條件下，按V（CO2）：V（H2）＝1：1投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ的ΔH＜0，反應Ⅱ的ΔH＞0B．M點反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＜1C．N點H2O的壓強是CH4的3倍D．若按V（CO2）：V（H2）＝1：2投料，則曲線之間交點位置不變二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產物CaCl2水合物的工藝如圖。25℃時各物質溶度積見表：物質Fe（OH）2Fe（OH）3Ca（OH）2溶度積（Ksp）4.9×10﹣172.8×10﹣395.0×10﹣6回答下列問題：（1）Fe3O4中Fe元素的化合價是+2和。O2﹣的核外電子排布式為。（2）反應釜1中的反應需在隔絕空氣條件下進行，其原因是。（3）反應釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。①反應的離子方程式為。②為加快反應速率，可采取的措施有（寫出兩項即可）。（4）①反應釜3中，25℃時，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上pH不超過。②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達到終點的現(xiàn)象為，該副產物中CaCl2的質量分數(shù)為。16．煤的化學活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標，可用與焦炭（由煤樣制得）反應的CO2的轉化率α來表示。研究小組設計測定α的實驗裝置如圖：（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是；b中除去的物質是（填化學式）。（2）①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時得焦炭，該過程稱為。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應的化學方程式為。（3）裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據d和e中分別生成的固體質量計算α。①d中的現(xiàn)象是。②e中生成的固體為Ag，反應的化學方程式為。③d和e的連接順序顛倒后將造成α（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）在工業(yè)上按照國家標準測定α：將干燥后的CO2（含雜質N2的體積分數(shù)為n）以一定流量通入裝置Ⅱ反應，用奧氏氣體分析儀測出反應后某時段氣體中CO2的體積分數(shù)為m，此時α的表達式為。17．銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根據圖1所示，回答下列問題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO（ads）的活化能為kJ/mol。②由EO（g）生成AA（g）的熱化學方程式為。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：Ag2O（s）?2Ag（s）+12O2（g），該反應平衡壓強pcT/K401443463pc/kPa1051100①463K時的平衡常數(shù)Kp＝(kPa)1②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經圖2過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，下列敘述正確的是（填字母）。A.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS＞0B.pc（Ⅱ）＞pc（Ⅲ）C.平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ）D.若體積V（Ⅲ）＝2V（Ⅰ），則Q（Ⅰ）＝2K（Ⅲ）E.逆反應的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＝v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過程中反應速率v（O2）與壓強p的關系為v（O2）＝k（1﹣ppc），k為速率常數(shù)（定溫下為常數(shù)）。當固體質量減少4%時，逆反應速率最大。若轉化率為14.5%，則v（O2）＝（3）α﹣AgI可用作固體離子導體，能通過加熱γ﹣AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖3所示（為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置）。①測定晶體結構最常用的儀器是（填字母）。A.質譜儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.X射線衍射儀②γ﹣AgI與α﹣AgI晶胞的體積之比為。③測定α﹣AgI中導電離子類型的實驗裝置如圖4所示。實驗測得支管a中AgI質量不變，可判定導電離子是Ag+而不是I﹣，依據是。18．有機物K作為一種高性能發(fā)光材料，廣泛用于有機電致發(fā)光器件（OLED）。K的一種合成路線如圖所示，部分試劑及反應條件省略。已知以下信息：（R1和R2為烴基）（1）A中所含官能團名稱為羥基和。（2）B的結構簡式為。（3）C的化學名稱為，生成D的反應類型為。（4）E的結構簡式為。（5）G的同分異構體中，含有兩個的化合物有個（不考慮立體異構體），其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：3的化合物為L，L與足量新制的Cu（OH）2反應的化學方程式為。（6）以J和N（）為原料，利用上述合成路線中的相關試劑，合成另一種用于OLED的發(fā)光材料M（分子式為C46H39N5O2）。制備M的合成路線為（路線中原料和目標化合物用相應的字母J、N和M表示）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．重組蛋白屬于有機高分子聚合物，不屬于金屬材料，A不符合題意；

B．高性能銅箔是銅單質，屬于金屬材料，B符合題意；

C．氮化鎵半導體是化合物，不屬于金屬材料，C不符合題意；

D．聚氨酯樹脂是有機高分子聚合物，不屬于金屬材料，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金（由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬混合而成的）。2．【答案】B【解析】【解答】A．NO2通入水中的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2+NO，A不符合題意；

B．石灰乳為微溶物，其主要成分Ca(OH)2應寫化學式，所以正確的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2═ClO-+Cl-+H2O+Ca2+，B符合題意；

C．Al放入NaOH溶液中的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑，C不符合題意；

D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中的離子方程式為Pb+SO42?+2Fe3+═2Fe2++PbSO4，D不符合題意；

故答案為：B。

3．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物不同，A不符合題意；

B．由分析可知，SO2與H2O反應屬于非氧化還原反應和化合反應，與H2S反應屬于非氧化還原反應，二者反應類型不同，B不符合題意；

C．由分析可知，Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體均為O2，C符合題意；

D．由分析可知，濃H2SO4與Cu反應生成SO2，與C反應生成SO2、CO2，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.一定條件下，空氣中能與Mg反應的氣體有N2、O2、CO2，且Mg與N2反應生成Mg3N2，與O2反應生成MgO，與CO2反應生成MgO和C。

B.SO2分別與H2O和H2S反應的化學方程式為SO2+H2O?H2SO3、SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

C.Na2O2分別與H2O、CO2反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

D.濃硫酸分別和Cu、C反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4（濃）=△2SO2↑+CO2↑+2H4．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，標況下消耗44.8LF2，即2molF2，轉移4mol電子，其電子數(shù)為4NA，正確，A不符合題意；

B．根據題干方程式可知，反應關系式為F2~NaF，則生成n(NaF)=n(F2)=2mol，所以m(NaF)=42g/mol×2mol=84g，B不符合題意；

C．由分析可知，氧化產物是OF2，結合方程式可知n(OF2)=12n(F2)=1mol，即生成的氧化產物分子數(shù)為NA，C符合題意；

D．結合方程式可知n(H2O)=12n(F2)=1mol，1個H2O分子中含2個孤電子對，所以生成的1molH2O含有孤電子對數(shù)為2NA，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，反應前后F元素化合價由0降為-1，O元素化合價由-2升為+2，則F2是氧化劑，NaOH是還原劑，氧化產物是OF2，還原產物是OF25．【答案】B【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，而NH3和HCl常溫下可結合生成NH4Cl，不能達到實驗目的，A不符合題意；

B．轉移液體需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度線以下，能達到實驗目的，B符合題意；

C．該裝置為原電池，鐵為負極，失電子發(fā)生氧化反應，不能達到實驗目的，C不符合題意；

D．常溫下NO與空氣中的O2反應生成NO2，不能達到實驗目的，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意NH3和HCl常溫下可結合生成NH4Cl。

B.注意轉移溶液時玻璃棒下端在刻度線以下。

C.注意鐵為負極，失電子發(fā)生氧化反應。

D.注意常溫下NO與O2反應6．【答案】A【解析】【解答】A．Fe的原子序數(shù)為26，則Y的原子序數(shù)是26+13=39，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，則Y元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A符合題意；

B．基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，所以填充軌道數(shù)為4×1+2×3=10，B不符合題意；

C．金屬性越強，其第一電離能越小，則第一電離能最小的是Ca，C不符合題意；

D．非金屬性越強，其電負性越大，則電負性最大的是O，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.Fe的原子序數(shù)為26，則Y的原子序數(shù)是26+13=39，結合原子核外電子排布規(guī)律進行分析。

B.注意s能級有1個軌道，p能級有3個軌道。

C.金屬性越強，其第一電離能越小。

D.非金屬性越強，其電負性越大。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，該物質在催化劑條件下與氯氣反應，苯環(huán)上可形成C-Cl鍵，A不符合題意；

B．與足量NaOH水溶液反應，只有酚羥基的O-H可斷裂，B不符合題意；

C．該物質中苯環(huán)、羰基中存在π鍵，催化劑條件下能與足量氫氣發(fā)生反應，π鍵均可斷裂，C符合題意；

D．由分析可知，該物質在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應，多羥基六元環(huán)上可形成π鍵，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意催化劑條件下，苯環(huán)上氫原子可被取代。

B.酚羥基能與NaOH反應。

C.該物質中苯環(huán)、羰基中存在π鍵。

D.醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應。8．【答案】A【解析】【解答】A．根據實現(xiàn)現(xiàn)象可知，NiO(OH)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，而Fe(OH)3與濃鹽酸發(fā)生中和反應，說明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，A符合題意；

B．根據實現(xiàn)現(xiàn)象可知，CuSO4與H2S反應生成CuS沉淀和H2SO4，不能比較H2S、H2SO4的酸性強弱，B不符合題意；

C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃的過程中會發(fā)生副反應，生成的SO2也能使溴水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應，C不符合題意；

D．根據實現(xiàn)現(xiàn)象可知，AgNO3溶液能促進HPO42-電離，不能說明Na2HPO4發(fā)生了水解反應，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.NiO(OH)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。

B.CuSO4與H2S反應生成CuS沉淀和H2SO4。

C.注意乙醇和濃硫酸共熱至170℃的過程中會發(fā)生副反應。

D.AgNO3溶液能促進HPO42-電離。

9．【答案】D【解析】【解答】A．根據分子在晶胞中的位置可知，與中心原子距離最近且距離相等的分子有4個，則中心原子的配位數(shù)是4，A不符合題意；

B．根據晶胞圖及均攤法，晶胞中配合物分子數(shù)目為8×1/8+2×1/2=2，B不符合題意；

C．該物質由分子構成，屬于分子晶體，則晶體中相鄰分子間存在范德華力，C不符合題意；

D．該物質由分子構成，屬于分子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.與中心原子距離最近且距離相等的分子有4個。

B.根據晶胞圖及均攤法進行分析。

C.該物質由分子構成，屬于分子晶體。

D.該物質由分子構成，屬于分子晶體。10．【答案】D【解析】【解答】A．NCl3的價電子對數(shù)為5+32=4，孤電子對數(shù)為1，為三角錐形，屬于極性分子，SiCl4的價電子對數(shù)為4+42=4，孤電子對數(shù)0，為正四面體形，為非極性分子，A不符合題意；

B．NCl3和NH3中心原子均為N，其價電子對數(shù)均為5+32=4，則NCl3和NH3中的N均為sp3雜化，B不符合題意；

C．SiCl4的水解機理為，與NCl3的水解機理不同，C不符合題意；

D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據中心原子價電子對數(shù)及孤電子對數(shù)進行分析。

B.根據中心原子價電子對數(shù)進行分析。

C.SiCl4的水解機理為。

D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵。11．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大，根據圖示信息可知，M點Kw小于N點Kw，A不符合題意；

B．(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，根據圖示信息可知，(NH4)2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，則溫度越高，(NH4)2SO4水解程度越大，所以c(H+)：M＜N，即M點pH大于N點pH，B符合題意；

C．N點降低過程中，溶液中存在水的電離，(NH4)2SO4的溶解、水解共3個平衡發(fā)生移動，C不符合題意；

D．根據電荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)＝c(OH﹣)+2c(SO42-)，則c(H+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(OH﹣)+2c(SO42-)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大。

B.(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，水解程度越大，其pH越小。

C.N點降低過程中，溶液中存在水的電離，(NH4)2SO4的溶解、水解共3個平衡發(fā)生移動。

D.根據電荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)＝c(OH﹣)+2c(SO42-)。

12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，電極a為陰極，A不符合題意；

B．由分析可知，電極a為陰極，電極b為陽極，則H+從電極b通過質子交換膜移向電極a，B不符合題意；

C．由分析可知，電極b發(fā)生的反應為：，C不符合題意；

D．根據電極反應式和電子守恒可知，生成3mol半胱氨酸的同時生成0.5mol煙酸，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據題干信息，該裝置為電解池，結合圖示信息，胱氨酸得電子發(fā)生還原反應生成半胱氨酸，其電極反應式為：+2H++2e-=2；3-甲基吡啶失電子發(fā)生氧化反應生成煙酸，其電極反應式為：?？赏瞥龆栊噪姌Oa為陰極、惰性電極b為陽極。13．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，W、R分別為N元素、O元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：W＞R，A符合題意；

B．由分析可知，X、R分別為C元素、O元素，同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，則非金屬性：X＜R，B不符合題意；

C．由分析可知，Y、Z互為同位素，C不符合題意；

D．由分析可知，X、W分別為C元素、N元素，常溫常壓下W的單質（N2）為氣體，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相對分子質量相差7，說明Y與Z屬于同位素，結合相對分子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，則Y與Z的中子數(shù)相差1；X、W和R三種元素位于同周期，1molX3Y7WR含40mol質子，可推出X、W和R位于第二周期，則Y（Z）位于第一周期，且Y、Z為氫元素的兩種同位素；X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，假設X最外層電子數(shù)為m，W核外電子數(shù)為y，則R原子核外電子數(shù)為2m，X原子核外電子數(shù)為（2+m），根據1molX3Y7WR含40mol質子可得，3×（2+m）+1×7+y+2m=40，即5m+y=27。當m=3時，y=12，W不在第二周期，不符合題意；當m=4時，y=7，符合題意；當m=5時，y=2，W不在第二周期，不符合題意。綜上可得X為C元素，R為O元素，W為N元素。

14．【答案】C【解析】【解答】A．根據圖示信息可知，升高溫度，n(CH4)減少，n(CO)增多，說明隨溫度升高，反應Ⅱ逆向移動、反應Ⅰ正向移動，則反應Ⅰ的ΔH＞0，反應Ⅱ的ΔH＜0，A不符合題意；

B．根據圖示信息可知，M點時，n(CO)=n(CO2)，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比進行反應，則此時反應Ⅰ平衡時CO2、CO、H2、H2O的物質的量相等，其平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)=1，B不符合題意；

C．N點時，n(CO)=n(CH4)，根據反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，n(H2O)=3n(CH4)，同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比，則N點H2O的壓強是CH4的3倍，C符合題意；

D．根據反應Ⅰ和反應Ⅱ，若按V（CO2）：V（H2）=1：2投料，相當于增加H2的投料，會使CH4含量增大，導致CH4、CO曲線之間交點位置發(fā)生改變，D不符合題意；

故答案為：C。

15．【答案】（1）+3；1s22s22p6（2）防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵（3）4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+；攪拌、適當升高溫度（4）11；當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴嗜芤?，溶液由無色變成淺紅色，并且半分鐘內不變色；66.6%【解析】【解答】（1）Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價是+2和+3。O2-的核外電子數(shù)為10，排布式為1s22s22p6。

（2）反應釜1中的反應需在隔絕空氣條件下進行，是為了防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵。

（3）①由分析可知，反應釜2中離子方程式為4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+。

②為加快反應速率，可采取的措施有攪拌、適當升高溫度等。

（4）①Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)?c2(OH-)=5.0×10-6，則溶液中c(Ca2+)=5.0mol/L時，

c(OH-)=5.0×10-65.0mol/L=1.0×10-3mol/L，c(H+)=10-1410-3mol/L=1.0×10-11mol/L，pH=11，所以25℃時，c(Ca2+)=5.0mol/L，理論上pH不超過11。

②滴定達到終點的現(xiàn)象為當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴嗜芤?，溶液由無色變成淺紅色，并且半分鐘內不變色。

③涉及反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4?+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據Ca、C原子守恒有：5CaCl2～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，則n(CaCl2)=52n(KMnO4)=2.5×0.024L×0.1000mol/L=0.0060mol，m(CaCl2)=0.0060mol×111g/mol=0.6660g，CaCl2的質量分數(shù)為0.6660g1.000g×100%=66.6%。

【分析】根據題干信息及流程圖信息，“反應釜1”中發(fā)生反應：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2，“反應釜2”中發(fā)生反應：4CaO+6H2O+4FeCl2+O2=4Fe(OH)3↓+4CaCl2，“反應釜3”中經調節(jié)pH，形成Fe3O4和CaCl2溶液，經“加壓過濾”得到Fe3O4沉淀和CaCl2溶液，F(xiàn)e3O416．【答案】（1）分液漏斗；HCl（2）干餾；CO2+C高溫_（3）白色沉淀生成；CO+2[Ag（NH3）2]OH＝2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3↑；偏大（4）1?m-n【解析】【解答】（1）儀器a為分液漏斗。b中所盛飽和碳酸氫鈉溶液用于除去CO2氣體中混有的HCl氣體。

（2）①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時得焦炭，該過程稱為干餾。

②高溫條件下，CO2與C反應生成CO，化學方程式為CO2+C高溫__2CO。

（3）①由分析可知，d中現(xiàn)象是白色沉淀生成。

②由分析可知，e中反應的化學方程式為CO+2[Ag（NH3）2]OH＝2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3↑。

③d和e的連接順序顛倒后，CO2能與銀氨溶液反應，導致所測CO的含量偏大，與Ba(OH)2溶液反應的CO2量偏小，所測CO2的轉化率α偏大。

（4）假設開始通入的混合氣體為xmol，則n(CO2)=（1-n）xmol，n(N2)=nxmol，CO2的轉化率為α，根據CO2+C高溫__2CO，消耗n(CO2)=（1-n）xαmol，反應后剩余n(CO2)=（1-n）（1-α）xmol，則生成n(CO)=2（1-n）αxmol，某時段氣體中CO2的體積分數(shù)為m，即（1-n）（1-α）x=[nx+2（1-n）αx+（1-n）（1-α）x]m，解得α=1?m-n(1+m)(1?n)。

【分析】（1）根據儀器特征進行分析；鹽酸具有揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl。

（2）①干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程。

②CO2與C在高溫下反應生成CO。

（3）①氣體X為CO2和CO的混合氣體，CO2與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3白色沉淀和H2O。

②裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X（CO2和CO的混合氣），可除去CO2，再通入足量Ar氣，可除去裝置中的氧氣，剩余的CO與銀氨溶液反應生成Ag、(NH4)2CO3和NH3。

③d和e的連接順序顛倒后，CO2能與銀氨溶液反應，與Ba(OH)2溶液反應的CO2量偏小。

（4）假設開始通入的混合氣體為xmol，則n(CO2)=（1-n）xmol，n(N2)=nxmol，CO2的轉化率為α，根據CO2+C高溫17．【答案】（1）83；EO（g）Ag_（2）10；CDE；3k（3）D；12：7；a中Ag電極質量減小，b中Ag電極質量增大【解析】【解答】（1）①根據圖示信息，中間體OMC生成吸附態(tài)EO（ads）的活化能為-93kJ/mol-（-176kJ/mol）=83kJ/mol。

②由EO（g）生成AA（g）的焓變ΔH=-219kJ/mol-（-117kJ/mol）=-102kJ/mol，則其熱化學方程式為EO（g）Ag__AA（g）ΔH＝﹣102kJ/mol。

（2）①463K時該反應的平衡常數(shù)Kp=Pc=100kPa=10(kPa)12。

②A．該反應前后，氣體體積增大，平衡狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ，正向移動，固體質量減小，而狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，則狀態(tài)Ⅰ到Ⅱ的過程中固體質量增大，即反應逆向進行，則從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS＜0，錯誤；

B．Kp只與溫度有關，溫度不變則Kp不變，即pc（Ⅱ）=pc（Ⅲ），錯誤；

C．由表中數(shù)據可知，該反應的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應，即平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ），正確；

D．狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，則n（O2）相等，若V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），則壓強p（Ⅰ）=2p（Ⅲ），即濃度熵Q(Ⅰ)=P(Ⅰ)，K(Ⅲ)=P(Ⅲ)，則Q(Ⅰ)=2K(Ⅲ)，正確；

E．由A項可知，狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ，反應逆向進行，v逆（Ⅰ）＞v逆（Ⅱ），由C項可知，反應為吸熱反應，狀態(tài)Ⅲ→Ⅳ，逆向移動，v逆（Ⅲ）＞v逆（Ⅳ），狀態(tài)Ⅱ→Ⅲ，Kp和pc（O2）均不變，則v逆（Ⅱ）=v逆（Ⅲ），降低溫度反應速率減小，綜上可知，逆反應的