第01周硫及其化合物時(shí)間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分。1.下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（）。A．能溶于水 B．是一種白色固體C．在空氣中燃燒生成二氧化硫 D．在純氧中燃燒生成三氧化硫【答案】C【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；硫是淡黃的固體，B錯(cuò)誤；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，C正確；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）。A．SO2是一種無色無味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大【答案】D【解析】SO2有刺激性氣味，A錯(cuò)誤；SO2與O2不易發(fā)生反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SO2易溶于水不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；空氣的相對分子質(zhì)量為29，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，則相同條件下，SO2密度比空氣大，D正確。3.下列有關(guān)酸雨的說法中不正確的是（）。A．化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的重要原因 B．酸雨的形成中涉及了氧化還原反應(yīng)C．酸雨是指pH值小于7的雨雪或其他形式的大氣降水 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【答案】C【解析】化石燃料的燃燒可以釋放大量的硫氧化物和氮氧化物，二者是酸雨形成的主要原因，A正確；酸雨在形成過程中，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大氣降水，C錯(cuò)誤；石灰石的主要成分是CaCO3，在高溫條件下可以吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，D正確。4.自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）。A．火山噴發(fā)、化石燃料燃燒均會(huì)產(chǎn)生SO2B．SO2形成酸雨的過程為SO2+H2O==H2SO3C．可用石灰處理酸化了的水體D．自然界的硫循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)硫的循環(huán)過程圖可知，火山噴發(fā)、化石燃料燃燒均會(huì)產(chǎn)生SO2，A正確；硫的循環(huán)過程圖中，SO2形成的酸雨中硫變?yōu)榱蛩岣x子，故其過程為2SO2+2H2O+O2==2H2SO4，B錯(cuò)誤；石灰的主要成分為氧化鈣，為堿性氧化物，可中和酸，故可用石灰處理酸化了的水體，C正確；自然界的硫循環(huán)過程中硫的化合價(jià)發(fā)生改變，故涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。5.購買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）。A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)簽，A符合題意；濃硫酸不是易燃液體，不能粘貼易燃液體標(biāo)簽，B不符合題意；濃硫酸不能自燃，不能粘貼自燃物品標(biāo)簽，C不符合題意；濃硫酸無毒，只有腐蝕性，不能粘貼劇毒品標(biāo)簽，D不符合題意。6.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）。A.Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2【答案】D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀；B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；C中SO2能把S2－氧化成單質(zhì)S沉淀；D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，故選D。7.下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是（）。選項(xiàng)ABCDXSO2SO2CO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2SO3溶液【答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫或者二氧化碳，據(jù)此分析解答。二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，若關(guān)閉活塞，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，SO2使品紅褪色，A符合題意；Y為濃硫酸，則無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都褪色，B不符合題意；二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應(yīng)，所以無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都不褪色，C不符合題意；若關(guān)閉活塞，氯氣通入Na2SO3溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，品紅溶液無變化，澄清石灰水無變化，若打開活塞，氯氣通入品紅溶液中會(huì)使品紅褪色，D不符合題意。8.有關(guān)硫元素的幾種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中說法正確的是（）。A．反應(yīng)①中濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)②中SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白作用C．反應(yīng)④中Na2S2O3是既是氧化劑又是還原劑D．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)①中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中SO2與NaOH溶液反應(yīng)，使OH-濃度降低，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④中硫元素化合價(jià)既升高又降低，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，C正確；反應(yīng)②沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是（）。A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】Na2S和SO2反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，A正確；硫酸、亞硫酸和氫硫酸都屬于二元酸，對應(yīng)的鹽有正鹽、酸式鹽兩種，B正確；硫酸在空氣中穩(wěn)定，不會(huì)被氧化，C錯(cuò)誤；氫硫酸、亞硫酸均有還原性，氯水中的氯氣有強(qiáng)氧化性，可以氧化氫硫酸、亞硫酸，D正確。10.硫元素的“價(jià)-類二維圖”如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在物質(zhì)AB．氣體D具有強(qiáng)還原性，不能用F的濃溶液干燥C．向H溶液中滴加G溶液并加熱，可能生成氣體DD．可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)G中的陰離子【答案】C【解析】自然界中存在游離態(tài)的硫，主要在火山噴口處，A錯(cuò)誤；氣體D具有強(qiáng)還原性，但能用F的濃溶液干燥，主要是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；H可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，G可能為硫酸氫鈉或硫酸鈉，當(dāng)G為硫酸氫鈉時(shí)，硫酸氫鈉與亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，C正確；G溶液中陰離子為硫酸根離子，為排除碳酸根、銀離子的干擾，先加鹽酸酸化，在加氯化鋇溶液檢驗(yàn)（若溶液中含陰離子，則加鹽酸酸化的氯化鋇溶液也會(huì)產(chǎn)生沉淀）。D錯(cuò)誤。11.過硫化氫的化學(xué)式為H2S2，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列關(guān)于過硫化氫的說法，不正確的是（）。A．過硫化氫在常溫下呈液態(tài) B．過硫化氫不穩(wěn)定，易分解C．用黃鐵礦(FeS2)和鹽酸可制備過硫化氫 D．過硫化氫有氧化性，能將Fe2+氧化至Fe3+【答案】D【解析】過硫化氫是一種無色液體，常溫下呈液態(tài)，A正確；過硫化氫不穩(wěn)定，易分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S2=H2S+S↓，B正確；用穩(wěn)定性較強(qiáng)的酸制取穩(wěn)定性較弱的酸，化合價(jià)不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl=FeCl2+H2S2，C正確；由選項(xiàng)C可知，F(xiàn)e2+與H2S2共存，則過硫化氫不能氧化Fe2+，D錯(cuò)誤。12.Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）。A．等于1.8mol B．小于0.9molC．等于0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之間【答案】D【解析】n(H2SO4)=0.1L×18mol·L-1=1.8mol，當(dāng)全部發(fā)生Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O時(shí)，有0.9molH2SO4被還原，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，當(dāng)只發(fā)生此反應(yīng)時(shí)，有1.8molH2SO4被還原，但這兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)處于兩者之間，即被還原的H2SO4的物質(zhì)的量在0.9mol和1.8mol之間，故選D。13.雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法正確的是（）。A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出還原性B．鼓入空氣是為了使Na2SO3與Ca（OH）2充分接觸C．雙堿法得到的最終產(chǎn)物有Na2SO3和CaSO4D．整個(gè)過程中，NaOH可以循環(huán)利用【答案】D【解析】過程I中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)說明SO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；過程II中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空氣的目的是將SO32-氧化，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，雙堿法得到的最終產(chǎn)物為CaSO4，C錯(cuò)誤；過程I中NaOH作為反應(yīng)物被消耗，過程II中生成NaOH，整個(gè)過程中，NaOH可以循環(huán)利用，D14.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）。A．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3D．裝置D起干燥氣體作用【答案】A【解析】A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，A正確；A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，B錯(cuò)誤；濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，C錯(cuò)誤；儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，D錯(cuò)誤。15.由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO3【答案】D【解析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)。裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通過觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，A正確；SO2催化氧化的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，B正確；裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，C正確；裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會(huì)生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷（非選擇題）非選擇題：包括第16題~第19題4個(gè)大題，共55分。16.發(fā)生天然氣井噴事故中噴發(fā)出的天然氣含有硫化氫氣體，請你用學(xué)到的知識(shí)回答下列問題：（1）為防止井噴事故中更大的人員傷亡，搶救人員欲采用點(diǎn)火燃燒的方法來除去有毒氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）在石油鉆井中，為防止井噴事故，要根據(jù)井下壓強(qiáng)，將重晶石（密度4.5g/cm3左右）與泥漿按一定比例混合后灌入井中。寫出重晶石的化學(xué)式：。試說明重晶石粉作壓井材料的原因：。（3）含硫地區(qū)鉆井液的pH值應(yīng)控制9.5以上，若用氫氧化鈉溶液作控制液，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2）BaSO4密度大（3）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O【解析】（1）H2S屬于可燃性氣體，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O或2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，因?yàn)镾單質(zhì)還能燃燒，因此本題的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S＋3O2=3SO2＋2H2O。（2）重晶石的化學(xué)式為BaSO4；能用重晶石粉作壓井材料的原因是BaSO4密度大，易下沉。（3）H2S為酸性氣體，能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，防止有毒氣體污染，所加的控制液需過量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O。17.利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)X的化學(xué)式是；從硫元素的化合價(jià)變化角度分析，圖中Y與H2O2的反應(yīng)時(shí)，Y體現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性；寫出檢驗(yàn)物質(zhì)Y的一種方法是。(2)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(3)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是(填字母)。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為?！敬鸢浮浚?）H2S還原將氣體通入到品紅溶液，溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復(fù)原來的顏色或氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液會(huì)褪色或?qū)怏w通入到硫化氫的水溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀物（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）B（4）+3【解析】由圖象可知，X為S的-2價(jià)的氫化物，即為H2S；Y為S的+4價(jià)氧化物，為SO2；Z為S的+6價(jià)含氧酸，為H2SO4。（1）根據(jù)分析，X為H2S；Y為SO2，有較強(qiáng)的還原性，H2O2中-1價(jià)的O有較強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，因此SO2為還原劑；SO2有漂白性，可以使品紅褪色，但加熱后品紅又可以恢復(fù)無色，SO2有還原性，可以使KMnO4溶液褪色，SO2有氧化性，可以將H2S氧化為S單質(zhì)，因此可以用品紅、KMnO4、H2S檢驗(yàn)SO2。（2）根據(jù)分析，Z為H2SO4，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S為+2價(jià)，由歸中反應(yīng)可知，一種反應(yīng)物中S的化合價(jià)應(yīng)比+2價(jià)高，一種反應(yīng)物中S的化合價(jià)應(yīng)比+2價(jià)低，故選B。（4）設(shè)Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得：2×0.024L×0.05mol·L-1=2×0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)，解得x=+3。18.某學(xué)習(xí)小組探究不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。任務(wù)I.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉(zhuǎn)化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液

④Na2SO3溶液

⑤Cu

⑥品紅溶液（1）寫出完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化：(寫出操作和現(xiàn)象)。任務(wù)II.完成硫元素在、、價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質(zhì)是，寫出③的離子方程式：。任務(wù)III.工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（4）過程II中，反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色（3）NaOH溶液2H++S2O32-=S↓+SO2（4）4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O3（5）4.48【解析】（1）→，S元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。（3）SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液；Na2SO3和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和二氧化硫，③的離子方程式為2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；（4）過程II中，S2-和MnO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S2O32-、Mn(OH)2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-。（5）若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320mg/L)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10L×0.32g/L32g/mol×8=0.8mol。119.SO2常用作漂白劑和防腐劑，但它也是造成大氣污染的主要有害氣體之一?；鹆Πl(fā)電廠使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤煙氣需凈化后再排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示(ac均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持與加熱裝置略)。制備SO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為；a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；b處觀察到顏色褪去，體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為。（2）在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中二氧化硫允許排放量不超過0.02mg?L-1，該小組為測定火力發(fā)電廠附近空氣中的二氧化硫的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(含氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、二氧化硫?，緩慢通入適量I2的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，向所得溶液中加入稍過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一系列操作后，稱得其質(zhì)量為0.233g。其中，“一系列操作”為；二氧化硫的含量為。(3)該小組查閱資料