第一單元到實驗室去化學實驗基本技能訓練（一）教學設(shè)計---2023-2024學年九年級化學魯教版上冊主備人備課成員教材分析《第一單元到實驗室去化學實驗基本技能訓練（一）》教學設(shè)計，2023-2024學年九年級化學魯教版上冊。本單元旨在通過基礎(chǔ)實驗操作訓練，幫助學生掌握化學實驗的基本技能，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和良好的實驗習慣。內(nèi)容涉及化學實驗的基本操作，如稱量、溶解、過濾等，與課本實驗章節(jié)緊密相連，符合教學實際，實用性強。核心素養(yǎng)目標分析培養(yǎng)學生科學探究精神，提高實驗操作技能，增強安全意識，發(fā)展觀察能力和問題解決能力。通過實驗操作，使學生學會運用科學方法分析問題，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度和團隊合作精神，為后續(xù)化學學習打下堅實基礎(chǔ)。學情分析九年級學生對化學實驗基本技能的理解尚處于初步階段，他們在學習本章節(jié)內(nèi)容時，通常具備以下特點：

1.學生對化學實驗有一定的好奇心和興趣，愿意親自動手操作，但部分學生對實驗過程中可能出現(xiàn)的安全問題認識不足，需要加強安全教育。

2.學生在初中階段已經(jīng)接觸過簡單的實驗操作，但實際操作技能和實驗規(guī)范意識參差不齊。部分學生在實驗操作時，缺乏嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度，對實驗現(xiàn)象和結(jié)果的觀察記錄不夠細致。

3.學生的科學素養(yǎng)有待提高，他們在觀察實驗現(xiàn)象、分析實驗數(shù)據(jù)時，可能缺乏科學的思維方式和方法。

4.學生在實驗操作過程中，存在一定的不良習慣，如隨意擺放實驗器材、不按操作規(guī)程進行實驗等，這些習慣可能會影響實驗結(jié)果和安全。

5.由于實驗資源的限制，學生在學校進行的實驗數(shù)量有限，可能導致實驗操作技能提升較慢。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結(jié)合實驗原理，講解實驗步驟和注意事項，幫助學生建立正確的實驗概念。

2.實驗法：通過分組實驗，讓學生親自動手操作，培養(yǎng)實驗技能和科學探究能力。

3.討論法：在實驗后組織學生討論實驗現(xiàn)象和結(jié)果，培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力。

教學手段：

1.多媒體展示實驗操作步驟，提高學生的直觀理解能力。

2.利用實驗室安全視頻，加強學生的安全意識教育。

3.互動教學軟件，通過游戲和模擬實驗，增強學生的學習興趣和參與度。教學流程1.導入新課

詳細內(nèi)容：以生活中的化學現(xiàn)象為例，如清潔劑的除垢作用、食品的防腐措施等，引導學生思考這些現(xiàn)象背后的化學原理，激發(fā)學生對化學實驗的興趣。接著，通過提問：“你們對化學實驗有哪些好奇？你們認為實驗中需要注意什么？”引導學生回顧已知的實驗安全知識，為新課的展開做鋪墊。（用時5分鐘）

2.新課講授

詳細內(nèi)容：

（1）講解實驗基本操作規(guī)范，如實驗器材的使用、試劑的取用、實驗數(shù)據(jù)的記錄等，通過實際操作演示，讓學生直觀了解每一步驟的正確方法。（用時10分鐘）

（2）介紹實驗中常見的安全隱患，如試劑的腐蝕性、易燃易爆等，以及相應(yīng)的應(yīng)急處理措施，強化學生的安全意識。（用時5分鐘）

（3）分析實驗中可能出現(xiàn)的誤差，引導學生思考如何減少誤差，提高實驗數(shù)據(jù)的準確性。（用時5分鐘）

3.實踐活動

詳細內(nèi)容：

（1）分組進行實驗操作，每組學生按照實驗步驟完成實驗，教師巡回指導，糾正操作錯誤，確保實驗安全。（用時20分鐘）

（2）學生觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，教師提問引導學生分析實驗結(jié)果，討論實驗原理。（用時10分鐘）

（3）實驗結(jié)束后，學生總結(jié)實驗心得，分享實驗過程中遇到的問題和解決方法。（用時5分鐘）

4.學生小組討論

詳細內(nèi)容舉例回答：

（1）討論實驗中遇到的困難，如試劑取用量不準確、實驗現(xiàn)象不明顯等，分析原因并提出改進措施。（舉例：討論如何準確稱量試劑，如何提高實驗現(xiàn)象的觀察效果）

（2）交流實驗操作技巧，如如何正確使用滴管、如何避免試劑濺出等，分享操作經(jīng)驗。（舉例：討論滴管的使用方法，如何防止試劑濺出）

（3）討論實驗結(jié)果與預期是否相符，分析可能的原因，如實驗條件控制、試劑質(zhì)量等，提出進一步驗證的方案。（舉例：討論實驗結(jié)果偏差的原因，如何進一步驗證實驗結(jié)果）

5.總結(jié)回顧

內(nèi)容：教師引導學生回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，包括實驗基本操作規(guī)范、安全注意事項、實驗現(xiàn)象分析等。針對本節(jié)課的重難點，如實驗操作的準確性、安全意識等，進行強調(diào)和總結(jié)。最后，布置課后作業(yè)，讓學生鞏固所學知識，如完成實驗報告、查找相關(guān)資料等。（用時5分鐘）

總用時：45分鐘知識點梳理1.化學實驗基本操作

-實驗器材的清潔與擺放：確保實驗器材清潔，按照規(guī)定擺放，防止交叉污染。

-稱量操作：正確使用天平，遵循“左物右碼”原則，注意稱量精度。

-溶解操作：根據(jù)溶解度選擇適當溶劑，控制溶解速度，注意攪拌技巧。

-過濾操作：選擇合適的濾紙和漏斗，正確操作濾紙折疊，避免濾液泄漏。

-蒸發(fā)操作：控制加熱溫度，避免溶液飛濺，注意安全操作。

2.實驗室安全知識

-化學品的安全儲存：了解不同化學品的儲存條件，避免光照、高溫等不利因素。

-試劑取用：正確取用試劑，注意劑量控制，防止過量使用。

-實驗室火災預防與處理：了解火災原因，掌握滅火器使用方法，學會緊急疏散。

-人體防護：佩戴適當?shù)姆雷o用品，如手套、護目鏡等，防止化學物質(zhì)傷害。

3.實驗數(shù)據(jù)記錄與分析

-實驗數(shù)據(jù)記錄：準確記錄實驗數(shù)據(jù)，包括時間、溫度、濃度等，注意數(shù)據(jù)的有效性。

-實驗誤差分析：分析實驗誤差來源，如儀器誤差、操作誤差等，提出減少誤差的方法。

-實驗結(jié)果分析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，驗證實驗假設(shè)。

4.實驗原理與現(xiàn)象

-化學反應(yīng)原理：了解化學反應(yīng)的基本類型，如酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

-實驗現(xiàn)象觀察：學會觀察實驗現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。

-實驗現(xiàn)象解釋：根據(jù)實驗原理，解釋實驗現(xiàn)象，如化學反應(yīng)的進行、物質(zhì)的變化等。

5.實驗報告撰寫

-實驗目的與原理：明確實驗目的，闡述實驗原理，為實驗提供理論基礎(chǔ)。

-實驗步驟與現(xiàn)象：詳細描述實驗步驟，記錄實驗現(xiàn)象，確保實驗過程清晰。

-實驗數(shù)據(jù)與分析：展示實驗數(shù)據(jù)，進行數(shù)據(jù)分析，得出實驗結(jié)論。

-實驗討論與結(jié)論：討論實驗結(jié)果，分析實驗誤差，總結(jié)實驗經(jīng)驗。

6.實驗室廢棄物處理

-廢棄物分類：了解廢棄物的分類方法，如有害廢物、一般廢物等。

-廢棄物處理：遵循廢棄物處理規(guī)范，正確處理實驗廢棄物，防止環(huán)境污染。

-廢棄物回收利用：探索廢棄物的回收利用途徑，提高資源利用率。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.實驗操作演示與互動：在講解實驗操作時，采用現(xiàn)場演示和互動式教學，讓學生更直觀地學習實驗技能，提高學生的參與度和興趣。

2.安全教育融入實驗：在實驗教學中，將安全教育貫穿始終，通過案例分析、情景模擬等方式，增強學生的安全意識，預防實驗事故的發(fā)生。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生實驗操作技能不足：部分學生在實驗操作中存在不規(guī)范、不準確的問題，需要加強對學生實驗技能的培養(yǎng)。

2.實驗教學資源有限：由于實驗設(shè)備、試劑等因素的限制，實驗教學的開展受到一定影響，需要探索更多資源整合的方式。

3.學生對實驗原理理解不深：部分學生對實驗原理的理解不夠深入，導致實驗操作時缺乏目的性，需要加強理論教學與實驗教學的結(jié)合。

反思改進措施（三）改進措施

1.加強實驗操作技能訓練：針對學生實驗操作技能不足的問題，可以增設(shè)實驗操作訓練課程，通過反復練習，提高學生的實驗技能。

2.拓展實驗教學資源：積極與學校、企業(yè)合作，爭取更多實驗設(shè)備、試劑等資源，為實驗教學提供更好的條件。

3.深化理論教學與實驗教學的結(jié)合：在理論教學中，注重實驗原理的講解，引導學生理解實驗操作的目的和意義，提高學生對實驗原理的掌握程度。

4.創(chuàng)新實驗教學方法：嘗試引入翻轉(zhuǎn)課堂、混合式教學等新型教學方法，激發(fā)學生的學習興趣，提高教學效果。

5.加強實驗教學評價：建立科學合理的實驗教學評價體系，關(guān)注學生的實驗技能、安全意識、團隊合作等方面的表現(xiàn)，及時反饋教學效果，促進教學改進。

6.提高教師實驗教學能力：鼓勵教師參加實驗技能培訓，提升自身的實驗操作水平和教學能力，為學生提供更高質(zhì)量的實驗教學服務(wù)。典型例題講解1.例題：某固體樣品可能含有NaCl、KNO3、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了確定其成分，進行了以下實驗：

（1）將樣品溶解于水，得到澄清溶液；

（2）向溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾后，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

請根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，推斷該固體樣品可能含有哪些物質(zhì)。

答案：固體樣品可能含有NaCl、KNO3、Na2SO4。原因：加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有SO4^2-或CO3^2-離子，但由于步驟（1）中未出現(xiàn)沉淀，故排除CO3^2-；加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有Cl^-離子。結(jié)合實驗現(xiàn)象，推斷樣品中含有NaCl、KNO3、Na2SO4。

2.例題：在一定條件下，將含有一定質(zhì)量分數(shù)的HCl溶液滴加到一定質(zhì)量的CaCO3粉末中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

若滴加的HCl溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。

答案：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為m，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成CaCl2的質(zhì)量為：

CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，CaCl2的摩爾質(zhì)量為111g/mol，根據(jù)反應(yīng)比例，有：

m(CaCO3)/100g/mol=n(CaCl2)/111g/mol

n(CaCl2)=m(CaCO3)/100g/mol*111g/mol

反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為m(CaCO3)+2*m(HCl)，其中m(HCl)為滴加的HCl溶液質(zhì)量。因此，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為：

質(zhì)量分數(shù)=m(CaCl2)/(m(CaCO3)+2*m(HCl))*100%

根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，代入計算得到CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。

3.例題：在一定條件下，將含有一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液滴加到一定質(zhì)量的AlCl3溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

若滴加的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

答案：設(shè)AlCl3的質(zhì)量為m，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NaCl的質(zhì)量為：

AlCl3的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，根據(jù)反應(yīng)比例，有：

m(AlCl3)/133.5g/mol=n(NaCl)/58.5g/mol

n(NaCl)=m(AlCl3)/133.5g/mol*58.5g/mol

反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為m(AlCl3)+3*m(NaOH)，其中m(NaOH)為滴加的NaOH溶液質(zhì)量。因此，NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

質(zhì)量分數(shù)=m(NaCl)/(m(AlCl3)+3*m(NaOH))*100%

根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，代入計算得到NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

4.例題：將一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O晶體加熱至恒重，得到無水硫酸銅。若加熱前后的質(zhì)量變化為2.4g，求CuSO4·5H2O晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

答案：CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量為90g/mol。根據(jù)題目，質(zhì)量變化為2.4g，即結(jié)晶水的質(zhì)量為2.4g。因此，結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為：

質(zhì)量分數(shù)=結(jié)晶水的質(zhì)量/CuSO4·5H2O晶體的總質(zhì)量*100%

根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，代入計算得到結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

5.例題：在一定條件下，將一定質(zhì)量的Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

若反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量減少10g，求反應(yīng)后溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)。

答案：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molFe反應(yīng)生成1molFeSO4。CuSO4的摩爾質(zhì)量為160g/mol，F(xiàn)eSO4的摩爾質(zhì)量為152g/mol。根據(jù)題目，CuSO4的質(zhì)量減少10g，即反應(yīng)生成了10gCuSO4。因此，反應(yīng)生成了：

n(FeSO4)=10g/160g/mol

反應(yīng)后溶液中FeSO4的質(zhì)量為：

m(FeSO4)=n(FeSO4)*152g/mol

反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為初始溶液質(zhì)量減去CuSO4的質(zhì)量。因此，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量分數(shù)為：

質(zhì)量分數(shù)=m(FeSO4)/(初始溶液質(zhì)量-10g)*100%

根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，代入計算得到FeSO4的質(zhì)量分數(shù)。板書設(shè)計①化學實驗基本操作

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