實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊主備人備課成員教材分析實驗活動5《不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》是人教版化學(xué)必修第二冊高一下學(xué)期的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容旨在讓學(xué)生通過實驗探究，了解硫及其化合物的性質(zhì)，掌握硫的氧化還原反應(yīng)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作技能和科學(xué)探究能力。本節(jié)課的設(shè)計緊密圍繞教材，注重理論與實踐相結(jié)合，旨在提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神、實驗操作能力、化學(xué)思維和環(huán)境保護意識。學(xué)生將通過實驗活動，學(xué)會運用觀察、分析、推理等方法，探究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，提升對化學(xué)現(xiàn)象的理解能力。同時，通過實驗操作，強化學(xué)生的實驗技能和安全意識，培養(yǎng)嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度，以及對環(huán)境保護的責(zé)任感。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

-確定硫及其化合物的價態(tài)：通過實驗觀察和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，學(xué)生需學(xué)會如何確定硫在化合物中的價態(tài)。

-掌握氧化還原反應(yīng)原理：重點理解氧化劑和還原劑的作用，以及電子轉(zhuǎn)移在氧化還原反應(yīng)中的體現(xiàn)。

-理解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律：通過實驗現(xiàn)象分析，學(xué)生需掌握硫從低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化以及相反過程的規(guī)律。

2.教學(xué)難點：

-實驗現(xiàn)象的準確觀察和記錄：學(xué)生在實驗中可能難以準確觀察和記錄反應(yīng)過程中的顏色變化、沉淀生成等現(xiàn)象。

-反應(yīng)機理的理解：氧化還原反應(yīng)機理復(fù)雜，學(xué)生可能難以理解電子轉(zhuǎn)移的具體過程和反應(yīng)條件。

-實驗誤差的識別和處理：學(xué)生在實驗中可能遇到各種誤差，需要學(xué)會識別誤差來源并采取相應(yīng)措施減少誤差影響。學(xué)具準備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：實驗室設(shè)備（試管、燒杯、滴定管、酒精燈、蒸發(fā)皿等）、化學(xué)試劑（硫化合物、氧化劑、還原劑等）、實驗記錄本、顯微鏡等。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺或網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺。

-信息化資源：電子教案、實驗操作視頻、化學(xué)知識科普文章。

-教學(xué)手段：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、計算機）、實物模型、化學(xué)實驗演示等。教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課

-老師說：同學(xué)們，今天我們來學(xué)習(xí)《不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》這一節(jié)內(nèi)容。大家知道，硫是一種重要的非金屬元素，它在自然界中以多種化合物的形式存在。今天，我們將通過一系列實驗，探究硫及其化合物的性質(zhì)，特別是它們在不同價態(tài)下的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

2.實驗準備

-老師說：首先，我們需要準備實驗器材和試劑。請同學(xué)們按照實驗指導(dǎo)書，檢查自己的實驗桌上的器材是否齊全，并確保所有試劑標簽清晰，量取準確。

3.實驗操作與觀察

-老師說：現(xiàn)在，我們開始進行實驗。請同學(xué)們按照以下步驟進行操作：

a.取一定量的硫化氫溶液，滴加少量硫酸銅溶液，觀察是否有沉淀生成。

b.將硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色的變化。

c.將硫磺粉末加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生，并用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體。

-老師巡視指導(dǎo)，確保每個學(xué)生都能正確操作。

4.實驗現(xiàn)象分析與討論

-老師說：同學(xué)們，現(xiàn)在請大家觀察并記錄實驗現(xiàn)象。接下來，我們一起來分析這些現(xiàn)象。

a.對于硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，我們觀察到生成了黑色沉淀，說明硫化氫中的硫被氧化成了硫單質(zhì)。

b.當(dāng)硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色，這是因為硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫化鈉，硫化鈉與水反應(yīng)生成了硫氫化鈉和氫氧化鈉，硫氫化鈉進一步與水反應(yīng)生成了硫和氫氧化鈉，導(dǎo)致溶液變藍。

c.加熱硫磺粉末，我們觀察到產(chǎn)生了刺激性氣體，這是二氧化硫。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明二氧化硫具有氧化性。

-老師引導(dǎo)學(xué)生討論不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件，如氧化劑、還原劑的作用，以及反應(yīng)的溫度、酸堿度等因素。

5.實驗結(jié)論與總結(jié)

-老師說：通過實驗，我們得出了以下結(jié)論：

a.硫化氫可以被氧化成硫單質(zhì)。

b.硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，進一步轉(zhuǎn)化為硫和氫氧化鈉。

c.硫磺加熱生成二氧化硫，具有氧化性。

-老師總結(jié)：今天我們學(xué)習(xí)了不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，掌握了氧化還原反應(yīng)的基本原理。這些知識對于理解硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

6.課堂練習(xí)

-老師說：為了鞏固今天所學(xué)的知識，請大家完成以下練習(xí)題：

a.寫出硫化氫與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b.解釋為什么硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)會導(dǎo)致溶液變藍。

c.列舉三種常見的氧化還原反應(yīng)，并說明其反應(yīng)條件。

-老師巡視指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問。

7.課堂小結(jié)

-老師說：今天我們學(xué)習(xí)了不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，了解了氧化還原反應(yīng)的基本原理。希望大家課后能夠復(fù)習(xí)鞏固，并嘗試將所學(xué)知識應(yīng)用到實際生活中。

8.布置作業(yè)

-老師說：請同學(xué)們課后完成以下作業(yè)：

a.查閱資料，了解硫及其化合物的其他性質(zhì)。

b.選擇一種硫化合物，設(shè)計一個實驗方案，探究其轉(zhuǎn)化規(guī)律。

c.撰寫一篇關(guān)于氧化還原反應(yīng)的科普文章。

9.課堂反思

-老師說：在今天的課堂教學(xué)中，我注意到同學(xué)們在實驗操作和現(xiàn)象分析方面表現(xiàn)良好。但在課堂練習(xí)中，部分同學(xué)對氧化還原反應(yīng)的原理理解不夠深入。在今后的教學(xué)中，我將更加注重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，并通過實驗和練習(xí)，提高學(xué)生的實際操作能力和科學(xué)探究能力。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-硫的化合物性質(zhì)：介紹硫的不同價態(tài)及其對應(yīng)的化合物，如硫化氫（H2S）、硫單質(zhì)（S）、硫酸（H2SO4）等，以及它們的物理和化學(xué)性質(zhì)。

-氧化還原反應(yīng)類型：拓展講解氧化還原反應(yīng)的類型，包括氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的具體表現(xiàn)。

-環(huán)境中的硫化合物：探討硫化合物在環(huán)境中的存在形式和影響，如酸雨的形成、大氣污染等。

-硫在工業(yè)中的應(yīng)用：介紹硫在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如硫酸生產(chǎn)、石油加工、化肥生產(chǎn)等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書籍或資料，深入了解硫及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

-組織學(xué)生進行小組討論，分析硫在不同價態(tài)下的轉(zhuǎn)化過程，并嘗試解釋其中的化學(xué)原理。

-設(shè)計實驗，探究硫化合物在不同條件下的反應(yīng)，如溫度、酸堿度、催化劑等對反應(yīng)的影響。

-觀看與硫化合物相關(guān)的科普視頻或紀錄片，增強對硫及其化合物在自然界和工業(yè)中作用的認識。

-鼓勵學(xué)生參與科學(xué)競賽或創(chuàng)新活動，將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于實際問題解決。

-鼓勵學(xué)生閱讀與硫相關(guān)的歷史文獻，了解硫在人類歷史和文化中的地位。

-安排實地考察活動，如參觀硫酸廠、化肥廠等，讓學(xué)生直觀感受硫在工業(yè)中的應(yīng)用。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，對實驗現(xiàn)象的觀察和分析比較準確。

-大部分學(xué)生能夠按照實驗步驟進行操作，實驗技能得到鍛煉。

-部分學(xué)生在實驗過程中遇到困難時，能夠主動向同學(xué)或老師求助，表現(xiàn)出良好的合作精神。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生能夠積極參與，各抒己見，對實驗現(xiàn)象和結(jié)論進行深入探討。

-小組代表能夠清晰、準確地展示小組討論成果，表達自己的觀點和看法。

-小組討論過程中，學(xué)生能夠互相啟發(fā)，共同解決問題，提高了團隊協(xié)作能力。

3.隨堂測試：

-隨堂測試涵蓋了本節(jié)課的重點內(nèi)容，如硫及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。

-學(xué)生在隨堂測試中表現(xiàn)出較好的掌握程度，能夠正確回答相關(guān)問題。

-部分學(xué)生在測試中存在一些錯誤，如反應(yīng)方程式書寫不規(guī)范、對反應(yīng)機理理解不透徹等。

4.實驗報告：

-學(xué)生能夠按照實驗要求撰寫實驗報告，內(nèi)容包括實驗?zāi)康?、原理、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等。

-實驗報告格式規(guī)范，語言表達清晰，能夠反映學(xué)生對實驗內(nèi)容的理解和掌握程度。

5.教師評價與反饋：

-針對學(xué)生課堂表現(xiàn)：教師對學(xué)生的積極參與和良好表現(xiàn)給予肯定，對個別學(xué)生的不足提出改進建議，如提高實驗操作的規(guī)范性、加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)等。

-針對小組討論成果展示：教師鼓勵學(xué)生繼續(xù)發(fā)揮團隊協(xié)作精神，提高討論質(zhì)量和成果展示效果。

-針對隨堂測試：教師對學(xué)生在測試中的表現(xiàn)進行分析，指出存在的問題，并給予針對性的輔導(dǎo)。

-針對實驗報告：教師強調(diào)實驗報告的重要性，要求學(xué)生認真對待，提高實驗報告的質(zhì)量。

-針對拓展資源：教師建議學(xué)生利用課外時間，進一步拓展相關(guān)知識，提高自己的化學(xué)素養(yǎng)。

總體評價：本節(jié)課教學(xué)效果良好，學(xué)生在實驗操作、現(xiàn)象觀察、知識掌握等方面取得了較好的成績。在今后的教學(xué)中，教師將繼續(xù)關(guān)注學(xué)生的個體差異，提高教學(xué)針對性，促進學(xué)生全面發(fā)展。典型例題講解1.例題一：

**題目**：寫出硫在+4價態(tài)和+6價態(tài)下的兩種常見化合物的化學(xué)式，并說明它們在酸性和堿性條件下的反應(yīng)。

**答案**：

-硫在+4價態(tài)下的常見化合物：二氧化硫（SO2）

-酸性條件下：SO2+H2O→H2SO3

-堿性條件下：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

-硫在+6價態(tài)下的常見化合物：硫酸（H2SO4）

-酸性條件下：H2SO4不發(fā)生進一步反應(yīng)。

-堿性條件下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

2.例題二：

**題目**：計算在標準狀況下，0.1摩爾二氧化硫（SO2）與足量氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)時，生成的亞硫酸鈉（Na2SO3）的摩爾數(shù)。

**答案**：

-反應(yīng)方程式：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

-根據(jù)方程式，1摩爾SO2生成1摩爾Na2SO3。

-因此，0.1摩爾SO2將生成0.1摩爾Na2SO3。

3.例題三：

**題目**：寫出硫單質(zhì)（S）與氧氣（O2）反應(yīng)生成二氧化硫（SO2）的化學(xué)方程式，并計算在標準狀況下，0.5摩爾硫與足量氧氣反應(yīng)時，生成的二氧化硫的體積。

**答案**：

-化學(xué)方程式：S+O2→SO2

-根據(jù)方程式，1摩爾硫生成1摩爾SO2。

-0.5摩爾硫?qū)⑸?.5摩爾SO2。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-因此，0.5摩爾SO2的體積為0.5摩爾×22.4升/摩爾=11.2升。

4.例題四：

**題目**：已知硫酸（H2SO4）與鐵（Fe）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算在標準狀況下，1摩爾硫酸與足量鐵反應(yīng)時，生成的氫氣的體積。

**答案**：

-化學(xué)方程式：H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑

-根據(jù)方程式，1摩爾H2SO4生成1摩爾H2。

-因此，1摩爾硫酸將生成1摩爾H2。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-因此，1摩爾H2的體積為22.4升。

5.例題五：

**題目**：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在酸性條件下分解生成硫單質(zhì)（S）、二氧化硫（SO2）和水（H2O）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算在標準狀況下，0.25摩爾硫代硫酸鈉分解時，生成的硫單質(zhì)的體積。

**答案**：

-化學(xué)方程式：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

-根據(jù)方程式，1摩爾Na2S2O3生成1摩爾S。

-因此，0.25摩爾Na2S2O3將生成0.25摩爾S。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-由于硫單質(zhì)是固體，不計算體積，但可以計算生成的二氧化硫的體積。

-因此，0.25摩爾SO2的體積為0.25摩爾×22.4升/摩爾=5.6升。教學(xué)反思教學(xué)反思

今天上了《不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》這一節(jié)課，總體來說，我覺得效果還不錯。但是，也有一些地方讓我覺得需要改進。

首先，我覺得課堂氛圍挺活躍的。同學(xué)們對實驗現(xiàn)象都很感興趣，提問也很積極。在實驗操作環(huán)節(jié)，大家都能按照要求進行，實驗技能得到了鍛煉。不過，我也發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生在實驗過程中過于關(guān)注現(xiàn)象，而忽略了實驗步驟和原理的掌握。這說明我在教學(xué)過程中，需要更加注重引導(dǎo)學(xué)生理解實驗背后的科學(xué)道理。

其次，我在講解氧化還原反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對反應(yīng)機理的理解還不夠深入。他們在分析反應(yīng)過程中，往往只關(guān)注到了電子的得失，而忽略了反應(yīng)物和生成物的價態(tài)變化。這讓我意識到，在今后的教學(xué)中，我需要更加詳細地講解氧化還原反應(yīng)的原理，幫助學(xué)生建立起完整的知識體系。

在小組討論環(huán)節(jié)，同學(xué)們的表現(xiàn)讓我感到欣慰。他們能夠積極地參與到討論中，各抒己見，共同解決問題。但是，我也發(fā)現(xiàn)一些小組在討論過程中，缺乏明確的分工和合作。為了提高小組討論的效果，我打算在今后的教學(xué)中，加強對小組合作技巧的指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會如何有效地進行討論。

隨堂測試的結(jié)果也讓我有所思考。雖然大部分學(xué)生能夠正確回答問題，但仍有部分學(xué)生在一些基礎(chǔ)知識的掌握上存在不足。這讓我意識到，在教學(xué)過程中，我需要更加關(guān)注學(xué)生的個體差異，針對不同層次的學(xué)生進行差異化教學(xué)。

此外，我還發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生在實驗報告的撰寫上存在一些問題。有的學(xué)生只注重現(xiàn)象描述，而忽略了實驗原理和結(jié)論的分析；有的學(xué)生則對實驗數(shù)據(jù)缺乏整理和分析。為了提高學(xué)生的實驗報告撰寫能力，我打算在今后的教學(xué)中，加強對實驗報告寫作的指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會如何規(guī)范地撰寫實驗