江西省九江市永修縣2024年中考化學一模試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單項選擇題(本大題共7小題，l～5每題1分，6~7每題2分，共9分)。在每小題列出的四個備選項中只有一項是最符合題目要求的，請將其代碼填涂在答題卡相應位置。錯選、多選或未選均不得分。1．2023年春節(jié)期間，南昌空氣質(zhì)量中部六省會排名第一，優(yōu)良率為85.7%。下列物質(zhì)沒有被列入空氣質(zhì)量監(jiān)測項目的是（）A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．細微顆粒物2．下列實驗儀器主要由金屬材料制成的是（）A．鐵架臺 B．量筒 C．漏斗 D．集氣瓶3．為了全面營造健康向上的校園無煙環(huán)境，引導青少年遠離煙草危害，樹立典型，南昌市衛(wèi)健委和市教育局聯(lián)合發(fā)文命名57所學校為“南昌市無煙學?！?。下圖表示“禁止吸煙”標志的是（）A． B．C． D．4．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作中正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體C．滴加酚酞試液 D．測定pH5．甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下，甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，有關說法正確的是（）甲乙丙丁A．反應后原子的數(shù)目減少 B．該反應前后分子數(shù)目不變C．丁物質(zhì)的化學式為CO2 D．該反應中共有3種氧化物6．化學學科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展的重要價值，下列示例說法正確的是（）A．化學觀念：某物質(zhì)燃燒后生成二氧化碳和水，可推出該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素B．科學思維：pH<7的溶液一定顯酸性，則pH<7的溶液一定是酸溶液C．科學探究與實踐：向某物質(zhì)中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該物質(zhì)一定是活潑金屬D．科學態(tài)度與責任：濃硫酸有強腐蝕性，稀釋濃硫酸時必須十分小心，防止沾到皮膚上7．下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A．足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒B．向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、FeC．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體D．向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量二、選擇填充題(本大題共3小題，每小題2分選擇和堵充各1分，共6分)。在每小題列出的備選項中，先在A、B、C三個選項中選擇一個最符合題目要求的，請將其代碼填涂在答題卡相應位置，然后填充D選項使其符合題目要求。8．根據(jù)《漢書·地理志》及《水經(jīng)注》的記載，在當今的陜西延長縣一帶，發(fā)現(xiàn)了“洧水”這種物質(zhì)，可以作為燃料使用，這種物質(zhì)就是石油。下列關于“洧水”的說法正確的是（）A.是可再生能源B.“洧水”分餾利用的是物質(zhì)的熔點不同C.是混合物D.“洧水”和、煤都是化石能源9．a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A.t1℃時，a、c的溶解度相同都為25B.t2℃時，將50ga物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是150gC.t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃后，三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b>a>cD.若a中含有少量b，可用的方法提純a10．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去氯化鈉中的泥沙加水溶解，過濾、洗滌，干燥B檢驗硬水和軟水取樣，滴加等量的肥皂水，振蕩C比較銅和金的金屬活動性取樣，分別滴加稀鹽酸D除去氧化鈣中的碳酸鈣A.AB.BC.CD.D三、填空與說明題(本大題共4小題，共20分)11．《天工開物》記載古代煉鐵工藝：“一爐載土(鐵礦石)二千余斤，或用煤炭，扇爐風箱必四人……，土化為鐵”，“凡鐵分生，熟，出爐未炒則生，既炒則熟，生熟相和，煉成則鋼”。請回答下列問題：（1）“煉成則鋼”發(fā)生的是(選填“物理變化”或“化學變化”)。（2）煉鐵時，人們將煤炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，該過程中，煤炭的作用是。（3）為了保持爐內(nèi)高溫，煉鐵過程中需要不斷拉動風箱使煤炭充分燃燒。不斷拉動風箱可以使煤炭充分燃燒的原因是。（4）若“土”為赤鐵礦，煉鐵過程中發(fā)生反應的化學方程式為。12．2024年1月9日，某公司在江西吉安縣投資20億人民幣建設儲能鋰電池項目，該項目生產(chǎn)動力鋰電池，主要運用于共享電單車等領域。請回答下列問題：（1）鋰原子的結(jié)構示意圖及其在元素周期表中的部分信息如圖1所示，鋰原子的相對原子質(zhì)量為。（2）鋰和鈉的化學性質(zhì)相似的原因是。（3）在化學反應中，鋰原子容易(選填“得到”或“失去”)電子。（4）鋰離子電池電極材料為鈷酸鋰(LiCoO2)，鈷酸鋰中鋰元素的化合價為＋1，則鈷元素的化合價為；鈷酸鋰溶液的pH為9.5～11.5，向鈷酸鋰溶液中加入紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是。13．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行下圖所示的“化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量關系”實驗探究。（1）若實驗A中取用紅磷的量不足，對實驗結(jié)果(選填“有”或“沒有”)影響。（2）上述實驗中不能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是(填字母)，該反應的化學方程式為。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋鐵絲在氧氣中點燃后質(zhì)量變大：。14．利用鐵的氧化物礦渣(主要含F(xiàn)e2O3和FeO，還有少量Al2O3)制備顏料級Fe2O3的流程如下?；卮鹩嘘P問題：已知：氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氧化鐵和氧化亞鐵不溶于氫氧化鈉溶液，鐵粉能將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵。（1）流程中“步驟1”的名稱為。（2）鐵的氧化物礦渣加NaOH溶液，目的是溶解掉。（3）“溶液2”中的金屬陽離子有Fe2+，F(xiàn)e3+，得到該離子的化學方程式為(填一個即可)。（4）“溶液2”中加入鐵粉的目的是。四、實驗與探究題(本大題共2小題，共15分)15．化學是一門以實驗為基礎的學科。請結(jié)合圖示回答問題：（1）儀器①的名稱為。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為(填字母)。（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為，用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是。16．通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究重要環(huán)節(jié)。某學習小組的同學在學習酸堿中和反應實驗時，發(fā)現(xiàn)該反應沒有明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應?【分析討論】兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)，進行了如下探究：（1）I.探究酸和堿能否發(fā)生反應①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中，可判斷NaOH與HCl發(fā)生了反應。請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。②乙同學將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Na+和Cl-，他據(jù)此認為NaOH與HCl發(fā)生了反應，且生成了NaCl。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)?請說出你的觀點并闡述理由；。（2）Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?【提出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和NaOH：猜想3：NaCl和HCl。大家一致認為不成立。（3）【設計實驗】方案實驗操作實驗現(xiàn)象及化學方程式實驗結(jié)論方案1試管中加入少量鋅粒，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生猜想3成立

方案2用玻璃棒蘸取少量甲同學實驗后的無色溶液滴在pH試紙上pH(選填“>”“<”或“=”)7方案3取少量甲同學實驗后的無色溶液于試管中然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)（4）【發(fā)散思維】由上述實驗聯(lián)想到把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，丙同學設計了如圖所示實驗，向圖1和圖2中分別滴入等量的氫氧化鈉溶液和水后，當觀察到時，說明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。五、綜合計算題(共10分)17．銅鋅合金外觀似金子，某?；瘜W興趣小組的同學為了測定某銅鋅合金中鋅的含量，取該銅鋅合金樣品40g放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得生成氣體的質(zhì)量記錄如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525生成氣體的質(zhì)量/g0.120.12m0.04請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）m的值為。（2）恰好完全反應時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是。（3）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。（4）第4次實驗所得溶液的溶質(zhì)有。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】一氧化碳、二氧化氮、細微顆粒物都是空氣污染物，列入了空氣質(zhì)量監(jiān)測項目，二氧化碳為空氣中主要成分，不是空氣污染物，沒有被列入空氣質(zhì)量監(jiān)測項目。

故選B。

【分析】根據(jù)空氣污染物被列入空氣質(zhì)量監(jiān)測項目分析，空氣的主要成分都不屬于空氣污染物分析。2．【答案】A【解析】【解答】鐵架臺所用材料為金屬材料，量筒、漏斗、集氣瓶所用材料為玻璃，屬于無機非金屬材料。

故選A。

【分析】根據(jù)所給儀器所用材料及金屬材料包括純金屬和合金分析。3．【答案】D【解析】【解答】D圖標為禁止吸煙標志。

故選D。

【分析】根據(jù)所給圖標名稱分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；

B、傾倒液體時瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標簽向著手心，不符合題意；

C、滴管滴加液體時要在容器口上方垂直懸空滴加，符合題意；

D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；

故選C。

【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋酸入水中分析；

B、根據(jù)傾倒液體時標簽、試劑瓶口、瓶塞三處要求分析；

C、根據(jù)滴管的使用方法分析；

D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。5．【答案】B【解析】【解答】該反應方程式為CH4＋2O2＝點燃CO2＋2H2O。

A、反應后原子的數(shù)目不變，不符合題意；

B、該反應前后分子數(shù)目不變，符合題意；

C、丁物質(zhì)的化學式為H2O，不符合題意；

D、該反應中共有2種氧化物，不符合題意；

故選B。

【分析】A、根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變分析；

B、根據(jù)該反應前后分子數(shù)目不變分析；

C、根據(jù)丁的分子構成分析；

6．【答案】D【解析】【解答】A、某物質(zhì)燃燒后生成二氧化碳和水，可推出該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，不符合題意；

B、pH<7的溶液一定顯酸性，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，也可能是鹽溶液，不符合題意；

C、向某物質(zhì)中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該物質(zhì)可能是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，不符合題意；

D、濃硫酸有強腐蝕性，稀釋濃硫酸時必須十分小心，防止沾到皮膚上，符合題意；

故選D。

【分析】A、根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析；

B、根據(jù)酸性溶液與酸的溶液的區(qū)別分析；

C、根據(jù)碳酸鹽、活潑金屬都能與酸反應產(chǎn)生氣體分析；

D、根據(jù)濃硫酸的腐蝕性分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒，放出熱且消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強先增加后減少，最終小于原始值，不符合題意；

B、向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、Fe，鋅的活動性強，反應速率快，鐵的相對原子質(zhì)量小，最終完全反應產(chǎn)生氫氣多，符合題意；

C、向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體，硝酸銨溶解吸熱溶液溫度降低，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，不符合題意；

D、向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量，等質(zhì)量鹽酸反應生成氯化鎂質(zhì)量相等，完全反應后鎂消耗鹽酸質(zhì)量大，生成氯化鎂質(zhì)量多，不符合題意；

故選B。

【分析】A、根據(jù)磷燃燒放熱消耗氧氣分析；

B、根據(jù)等質(zhì)量鋅和鐵空無一人反應鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋅的活動性強，反應速率快分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉溶解吸熱，硝酸銨溶解放熱分析；

D、根據(jù)等質(zhì)量鎂和氧化鎂與鹽酸反應，鎂消耗鹽酸質(zhì)量大于氧化鎂分析。8．【答案】C；天然氣【解析】【解答】A、“洧水”為石油，屬于不可再生能源，不符合題意；

B、“洧水”分餾利用的是物質(zhì)的沸點不同，不符合題意；

C、“洧水”屬于混合物，符合題意；

D、“洧水”和天然氣、煤都是化石能源；

故選C。

【分析】根據(jù)化石燃料包括煤、石油、天然氣，屬于不可再生能源，石油分餾是利用沸點不同分析。9．【答案】C；降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液【解析】【解答】A、t1℃時，a、c的溶解度相同都為25g，不符合題意；

B、t2℃時，a的溶解度為40克，將50ga物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是140g，不符合題意；

C、t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃后，a、b變成t1℃飽和溶液，c變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍是t2℃飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則降溫后三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b>a>c，符合題意；

D、a的溶解度隨溫度升高明顯增大，若a中含有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a；

故選C。

【分析】A、根據(jù)溶解度定義分析；

B、根據(jù)所給物質(zhì)溶解度確定一定量溶劑中最多溶解的質(zhì)量分析；

C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度/100+溶解度分析；

D、根據(jù)溶解度受溫度影響大的物質(zhì)適宜降溫結(jié)晶分析。10．【答案】B；高溫煅燒【解析】【解答】A、除去氯化鈉中的泥沙操作為加水溶解，過濾、蒸發(fā)，不符合題意；

B、取樣，滴加等量的肥皂水，觀察產(chǎn)生泡沫多少可鑒別硬水和軟水，符合題意；

C、銅和金都不與稀鹽酸反應，加稀鹽酸不能比較兩金屬的活動性，不符合題意；

D、除去氧化鈣中的碳酸鈣，可采用高溫煅燒，使碳酸鈣高溫分解；

故選B。

【分析】A、根據(jù)除氯化鈉中難溶雜質(zhì)操作步驟分析；

B、根據(jù)硬水軟水加肥皂水鑒別分析；

C、根據(jù)都不與酸反應的金屬加酸不能比較活動性強弱分析；

D、根據(jù)碳酸鈣高溫分解的性質(zhì)分析。11．【答案】（1）化學變化（2）提供熱量和作還原劑（3）使煤炭與氧氣充分接觸（4）3CO+Fe2O3高溫__【解析】【解答】（1）“煉成則鋼”是將生鐵中過量的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化。

（2）煉鐵時，煤炭的作用是燃燒提供熱量，與二氧化碳反應生作還原劑生成一氧化碳。

（3）不斷拉動風箱可提供充足氧氣，使煤炭與氧氣充分接觸，使煤炭充分燃燒。

（4）煉鐵原理是高溫條件一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式為3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO2。

【分析】（1）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化為化學變化分收入

（2）根據(jù)煉鐵時煤作燃料和還原劑分析；

（3）根據(jù)提供充足氧氣可使燃料充分燃燒分析；12．【答案】（1）6.941（2）最外層電子數(shù)相同（3）失去（4）+3；紫色石蕊溶液變成藍色【解析】【解答】（1）鋰原子相對原子質(zhì)量為6.941.

（2）鋰和鈉原子最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相似。

（3）鋰原子最外層電子數(shù)為1，化學反應中，鋰原子容易失去電子。

（4）鈷酸鋰中鋰元素化合價為+1價，氧元素為－2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，鈷元素化合價為+3；鈷酸鋰溶液的pH為9.5～11.5，呈堿性，向鈷酸鋰溶液中加入紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變成藍色。

【分析】（1）根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對原子質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似分析；

（3）根據(jù)最外層電子數(shù)小于4的原子易失電子分析；

（4）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，pH大于7的溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍分析。

13．【答案】（1）沒有（2）B；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以點燃后鐵絲質(zhì)量變大【解析】【解答】（1）A密閉裝置驗證質(zhì)量守恒定律，若實驗A中取用紅磷的量不足，對實驗結(jié)果沒有影響。

（2）B反應時有氣體生成，敞口裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以點燃后鐵絲質(zhì)量變大。

【分析】（1）根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律時藥品不足不影響結(jié)果分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，敞口容器中進行氣體會逸出分析；

（3）根據(jù)鐵與氧氣反應時參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量分析。14．【答案】（1）過濾（2）Al2O3/氧化鋁（3）FeO+（4）將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵(合理即可)【解析】【解答】（1）流程中“步驟1”分離出固體和液體，名稱為過濾。

（2）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氧化鐵和氧化亞鐵不溶于氫氧化鈉溶液，鐵的氧化物礦渣加NaOH溶液，是為了溶解掉氧化鋁。

（3）“溶液2”中的金屬陽離子有Fe2+，F(xiàn)e3+，得到Fe2+離子的化學方程式為FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O，得到Fe3+離子的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H15．【答案】（1）試管（2）CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；AD（3）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O【解析】【解答】（1）儀器①的名稱為試管。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑，該反應物為固體和液體，反應條件為常溫，發(fā)生裝置選擇A，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，選擇D收集。

（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，方程式為2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑。用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已收集滿……

【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；

（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理及由反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，由氣體密度和溶解性選擇收集裝置分析；16．【答案】（1）氫氧化鈉消失了；HCl+NaOH=NaCl+H2O；沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈉溶液中有鈉離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應也會存在鈉離子和氯離子（2）猜想2（3）<；溶液由無色變?yōu)榧t色（4）圖1中氣球膨脹程度大于圖2【解析】【解答】（1）①酚酚遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液呈無色，向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水