3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及裝置分析選擇題熱點(diǎn)練2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪用書(shū)化學(xué)L課后習(xí)題含答案3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及裝置分析(分值:30分)學(xué)生用書(shū)P255(選擇題每小題3分)1.(2024·廣東順德區(qū)適應(yīng)性考試)利用以下裝置制取、凈化、收集Cl2,并進(jìn)行尾氣吸收,難以達(dá)到預(yù)期目的的是()A.制取B.凈化C.收集D.尾氣吸收答案:B解析:高錳酸鉀可以氧化濃鹽酸制備Cl2,反應(yīng)不需要加熱,故將該裝置傾斜,使?jié)恹}酸從小試管中流出即可發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,A正確;制取的Cl2中含有揮發(fā)的HCl、水汽,應(yīng)將氣體從插入飽和食鹽水的長(zhǎng)導(dǎo)管通入洗氣瓶中除去HCl,從未插入飽和食鹽水的短導(dǎo)管導(dǎo)出,再通入盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水汽,該凈化裝置氣體從短導(dǎo)管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,B錯(cuò)誤;相同條件下,Cl2密度大于空氣密度,能溶于水,應(yīng)采用向上排空氣法收集氣體,從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出,C正確;Cl2有毒,用盛有堿石灰的干燥管吸收,D正確。2.(2024·山東青島二模)利用熱重分析法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.坩堝使用前需洗凈、擦干,置于180℃烘箱中干燥1小時(shí)B.用坩堝鉗夾持灼熱的坩堝時(shí)需先將坩堝鉗預(yù)熱C.稱重前應(yīng)將灼熱的坩堝轉(zhuǎn)移至干燥器中迅速蓋緊干燥器D.完成該實(shí)驗(yàn)至少需要進(jìn)行4次稱量答案:C解析:坩堝使用前需洗凈、擦干,置于180℃烘箱中干燥1小時(shí),A正確;用坩堝鉗夾持灼熱的坩堝時(shí)需先將坩堝鉗預(yù)熱,B正確;稱重前應(yīng)將灼熱的坩堝轉(zhuǎn)移至干燥器中冷卻三十分鐘,至室溫后迅速稱重,C錯(cuò)誤;在硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中至少進(jìn)行4次稱量,分別為:坩堝質(zhì)量、坩堝和樣品質(zhì)量、灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量、再灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量,D正確。3.(2024·甘肅二模)定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)①②③④A.圖①:測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量B.圖②:配制0.1mol·L-1NaOH溶液C.圖③:測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④:中和熱的測(cè)定答案:C解析:A項(xiàng),測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量應(yīng)選用坩堝,不能選用蒸發(fā)皿;B項(xiàng),用固體配制一定濃度的溶液時(shí),不能在容量瓶中溶解固體;C項(xiàng),用該裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積,從而測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率;D項(xiàng),缺少玻璃攪拌器;故選C。4.(2024·天津河西區(qū)二模)下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)驗(yàn)證吸氧腐蝕分離乙醇和[Cu(NH3)4]SO4·H2O制備NH3測(cè)量NO2體積答案:A解析:食鹽水浸潤(rùn)的鐵釘中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣,試管中壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管中溶液液面上升,A正確;[Cu(NH3)4]SO4·H2O難溶于乙醇,不能通過(guò)分液的方式進(jìn)行分離,應(yīng)過(guò)濾分離,B錯(cuò)誤;NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又反應(yīng)生成NH4Cl,無(wú)法用圖示裝置制備氨氣,C錯(cuò)誤;二氧化氮能與水反應(yīng),不能用圖示裝置測(cè)量其體積,D錯(cuò)誤。5.(2024·浙江寧波十校二模聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃),將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3,分液收集CH2Cl2層,再用無(wú)水MgSO4干燥,過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的部分裝置(夾持及加熱裝置略)如下圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置①在加熱回流時(shí),需加入沸石或碎瓷片B.裝置②與裝置①的冷凝管上端相連,因HCl氣體極易溶于水,需將尾氣處理裝置設(shè)計(jì)成防倒吸C.裝置③在分液前無(wú)法區(qū)分水層與有機(jī)層時(shí),可向分液漏斗中滴水,若上層無(wú)水滴通過(guò)軌跡,則上層為水層D.CH2Cl2沸點(diǎn)為39.8℃,為增強(qiáng)冷凝效果,可使用裝置④的蒸餾裝置,對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行控制溫度的溫水浴加熱答案:A解析:裝置①中有攪拌棒,不需加入沸石或碎瓷片,A錯(cuò)誤;裝置②與裝置①的冷凝管上端相連,用來(lái)收集反應(yīng)生成的HCl,HCl氣體極易溶于水,所以要防止倒吸,B正確;裝置③:向兩層溶液中滴水,滴入水后如果先接觸有機(jī)層,滴入的水與有機(jī)層會(huì)有明顯的界限,如果滴入水層,就會(huì)消失不見(jiàn),C正確;CH2Cl2沸點(diǎn)為39.8℃,1-氯-2-甲基丙烷沸點(diǎn)69℃,故可使用裝置④的蒸餾裝置,對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行控制溫度的溫水浴加熱,得到純凈的1-氯-2-甲基丙烷,D正確。6.(2024·山東濰坊一模)完成下列實(shí)驗(yàn),選用儀器(非玻璃儀器任選)正確的是()A.由濃硫酸配制40%的稀硫酸:①②③④B.測(cè)定CuSO4·5H2O晶體中結(jié)晶水的含量:③⑤C.Fe(OH)3膠體的制備:①④⑤D.食鹽精制:①③④⑤⑥答案:A解析:由濃硫酸配制40%的稀硫酸需要計(jì)算、量取、稀釋等,需要用到燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒,故選①②③④,A正確;測(cè)定CuSO4·5H2O晶體中結(jié)晶水的含量需要稱量、灼燒,需要用到坩堝、天平和酒精燈,不需要膠頭滴管,B錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體的制備需要把氯化鐵溶液滴入沸水中,需要酒精燈和燒杯,不需要玻璃棒,C錯(cuò)誤;食鹽精制需要除雜、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥,需要用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗,D錯(cuò)誤。7.(2024·山東煙臺(tái)三模)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()AB除去Cl2中的HCl收集SO2氣體CD萃取振蕩時(shí)放氣配制溶液定容后搖勻答案:B解析:除去氯氣中的氯化氫氣體,應(yīng)該將導(dǎo)管伸入飽和的氯化鈉溶液中,圖中操作錯(cuò)誤,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;收集SO2氣體時(shí),可用排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法,操作合理,故B項(xiàng)正確;振蕩時(shí)分液漏斗下口傾斜向上,堵住上口的塞子,打開(kāi)旋塞放氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液定容后上下反復(fù)顛倒、搖勻需要用左手扶著容量瓶底部,操作錯(cuò)誤,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2024·廣東順德區(qū)適應(yīng)性考試)乙炔的制取及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置如圖。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞b,再慢慢打開(kāi)活塞a。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.飽和食鹽水可降低反應(yīng)速率B.硫酸銅溶液可除掉H2S,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-CuS↓C.酸性KMnO4溶液褪色說(shuō)明乙炔具有還原性D.打開(kāi)活塞b,酚酞溶液變紅答案:B解析:飽和食鹽水減少了水與電石的接觸面積,從而可以減小反應(yīng)速率,A正確;H2S為弱酸,應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,B錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液褪色說(shuō)明KMnO4被還原,乙炔具有還原性,C正確;電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,使溶液呈堿性,因此打開(kāi)活塞b后,酚酞溶液變紅色,D正確。9.(2024·陜西商洛尖子生學(xué)情診斷)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成NaHSO3。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置Ⅰ中的濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性B.可以用鹽酸和氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體是否氧化變質(zhì)C.制備Na2S2O5的反應(yīng)原理是SO2+Na2SO3Na2S2O5D.Na2S2O5與H2O反應(yīng)生成NaHSO3屬于非氧化還原反應(yīng)答案:A解析:裝置Ⅰ中是發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑反應(yīng),該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)的不是濃硫酸的強(qiáng)氧化性,而是濃硫酸的酸性,A錯(cuò)誤;Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)生成硫酸鈉,通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子可判斷是否變質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量的鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說(shuō)明變質(zhì),B正確;裝置Ⅰ中生成的SO2進(jìn)入Ⅱ中Na2SO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5,反應(yīng)方程式為SO2+Na2SO3Na2S2O5,C正確;在Na2S2O5+H2O2NaHSO3中,沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng),D正確。10.(2024·山東青島二模)下列除雜試劑、分離方法選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANO(NO2)H2O洗氣BNaCl溶液(MgSO4)NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸過(guò)濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液D溴苯(Br2)NaOH溶液分液答案:C解析:A項(xiàng),NO(NO2)通過(guò)水時(shí),NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2ONO+2HNO3,可以除去NO中的NO2雜質(zhì),但是反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),MgSO4與NaOH反應(yīng)生成的氫氧化鎂會(huì)被稀鹽酸溶解,鎂又轉(zhuǎn)化為離子,無(wú)法除去;C項(xiàng),飽和碳酸鈉溶液可與乙酸反應(yīng)從而除去乙酸,還可減小乙酸乙酯的溶解度,除去乙酸后,乙酸乙酯與水相互不相溶,用分液法即可分離,所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Br2與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的NaBr和NaBrO,故可除去溴苯中溶解的溴,溴苯不溶于水,可用分液法與水層分離,但Br2與NaOH反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);選C。4.表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)(分值:21分)學(xué)生用書(shū)P257(選擇題每小題3分)1.(2024·貴州六校聯(lián)盟聯(lián)考三)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明Fe3+和I-的反應(yīng)存在限度向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入5mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色B檢驗(yàn)待測(cè)液中含有Na+用玻璃棒蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒觀察現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體將5~6滴飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色為止D室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱答案:C解析:向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入5mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,該反應(yīng)中FeCl3過(guò)量,溶液呈棕黃色,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,只能說(shuō)明溶液中存在Fe3+,不能說(shuō)明Fe3+和I-的反應(yīng)存在限度,A錯(cuò)誤;玻璃中含有硅酸鈉,因此不能用玻璃棒做焰色試驗(yàn),應(yīng)該用鉑絲或潔凈鐵絲,B錯(cuò)誤;飽和氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng),當(dāng)出現(xiàn)紅褐色時(shí)即可制得氫氧化鐵膠體,C正確;次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測(cè)定其pH,D錯(cuò)誤。2.(雙選)(2024·山東濰坊三模)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液,冷卻后加入NaOH溶液至堿性,再加入銀氨溶液,加熱有銀鏡產(chǎn)生水解產(chǎn)物中一定含有還原糖B將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中前者會(huì)冒“白煙”水解程度:TiCl4>FeCl3C向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過(guò)量稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生Cl-與Ag+結(jié)合的能力強(qiáng)于NH3分子與Ag+的配位能力D在硬質(zhì)試管中對(duì)石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫色褪去氣體中含有不飽和烴答案:AC解析:麥芽糖是還原糖,加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液,冷卻后的溶液也有還原性,無(wú)法證明是麥芽糖本身還是麥芽糖水解產(chǎn)物含有還原糖,A錯(cuò)誤;將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中,前者會(huì)冒“白煙”,說(shuō)明TiCl4水解產(chǎn)生大量HCl,水解程度:TiCl4>FeCl3,B正確;向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氯化銀,離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4++H2O,滴加鹽酸過(guò)程中,只要Q>Ksp(AgCl)即可產(chǎn)生沉淀,而氯化銀沉淀的產(chǎn)生會(huì)促使配離子進(jìn)一步解離,氫離子也會(huì)與氨分子反應(yīng)生成銨根離子,促使配離子進(jìn)一步解離,故不能說(shuō)明Cl-與Ag+結(jié)合的能力強(qiáng)于NH3分子與Ag+的配位能力,C錯(cuò)誤;石蠟油的主要成分是烷烴,不飽和烴可使酸性KMnO4溶液紫色褪去,由實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象可知石蠟油發(fā)生了反應(yīng)且產(chǎn)物含有不飽和烴,D3.(2024·湖南邵陽(yáng)二模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中,加足量的稀硫酸溶解,分成兩份:第一份滴加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液第一份溶液變紅色,第二份溶液紫紅色褪去固體產(chǎn)物中鐵元素只有+3價(jià)態(tài)B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽一定為K2SO3或KHSO3或二者的混合物C向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀Na2SO4使蛋白質(zhì)變性D在小燒杯中加入約5g動(dòng)物脂肪、6mL95%的乙醇,再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液,微熱一段時(shí)間后取少量溶液,加入新制氫氧化銅沉淀溶解、溶液呈絳藍(lán)色油脂已發(fā)生水解答案:D解析:取少量Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中,加足量的稀硫酸溶解,分成兩份:第一份滴加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液,第一份溶液變紅色,說(shuō)明含有Fe3+,第二份溶液紫紅色褪去,說(shuō)明含有Fe2+,固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài),A錯(cuò)誤;向某鉀鹽中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色,放出的氣體為二氧化硫或氯氣,所以該鉀鹽可能為K2SO3或KHSO3或二者的混合物,也可能為KClO3、KMnO4等強(qiáng)氧化性鹽,B錯(cuò)誤;向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生沉淀,Na2SO4使蛋白質(zhì)溶液鹽析,C錯(cuò)誤;在小燒杯中加入約5g動(dòng)物脂肪、6mL95%的乙醇,再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液,微熱一段時(shí)間后取少量溶液,加入新制氫氧化銅,沉淀溶解,溶液呈絳藍(lán)色,說(shuō)明有甘油生成,則油脂已發(fā)生水解,D正確。4.(2024·吉林白山二模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)方案目的A在乙醇、水中分別加入大小相同且形狀相近的鈉塊探究水、乙醇中H—O的極性強(qiáng)弱B在10mL0.1mol·L-1、0.5mol·L-1的酸性KMnO4溶液中,分別加入10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C測(cè)定NaX溶液、NaY溶液pH探究HX、HY的Ka大小D在溴水中滴加丙烯醛(CH2CHCHO)溶液確定丙烯醛中含碳碳雙鍵答案:A解析:A項(xiàng),若水中產(chǎn)生H2的過(guò)程較乙醇中更劇烈,則水中H—O極性比乙醇中的強(qiáng),能達(dá)到目的;B項(xiàng),酸性KMnO4溶液過(guò)量,溶液不褪色,不能判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,不能達(dá)到目的;C項(xiàng),未標(biāo)明鈉鹽濃度,無(wú)法比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱,不能達(dá)到目的;D項(xiàng),溴水具有強(qiáng)氧化性,能氧化醛基,不能達(dá)到目的;故選A。5.(2024·廣東深圳二模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱,冷卻后取上層水溶液,加入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色B證明活動(dòng)性:K>Cu將少量K投入CuSO4溶液中,觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,觀察是否有氣體生成D驗(yàn)證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中,加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)答案:D解析:加入NaOH溶液共熱,CH3CH2X(鹵代烴)發(fā)生水解,檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中,沒(méi)有加硝酸酸化,不能利用硝酸銀檢驗(yàn),A錯(cuò)誤;K與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),K先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀,氫氧化鉀再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅,得不到紅色固體,B錯(cuò)誤;鈉與乙醇本身能反應(yīng)放出H2,故向乙醇中加入一小粒金屬鈉,觀察是否有氣體生成,不能檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,C錯(cuò)誤;加入鹽酸除去Na2SO3,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成則說(shuō)明Na2SO3中含有Na2SO4,從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì),D正確。6.(2024·山東臨沂二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A乙醇和濃硫酸共熱至170℃,產(chǎn)生的氣體使溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)B在25℃和40℃時(shí),測(cè)得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH分別是9.66和9.37SO3C向K2Cr2O7溶液中加入少量AgNO3溶液,只有Ag2CrO4沉淀生成Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)D常溫下,分別向無(wú)水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉,前者反應(yīng)更劇烈分子中氫氧鍵的極性:乙醇<乙酸答案:C解析:乙醇和濃硫酸共熱至170℃,產(chǎn)生的乙烯氣體中混有二氧化硫,二氧化硫也可以使