第八單元常見的酸、堿、鹽【單元內(nèi)容概述】本單元容量大，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。主要教學(xué)內(nèi)容包括酸、堿、鹽的分類、命名、性質(zhì)和用途等幾個部分，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了水、氧氣、碳及其化合物的基礎(chǔ)上，對元素和物質(zhì)知識的進一步學(xué)習(xí)。我們還將親手做很多化學(xué)實驗，以探究或研究物質(zhì)的性質(zhì)，這些實驗大多在試管中就能完成，很多實驗現(xiàn)象為實驗結(jié)果的分析提供了依據(jù)。酸、堿、鹽在我們生活中并不少見，在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)到不少如鹽酸、硫酸、醋酸、消石灰、燒堿、食鹽、石灰石等等，我們都已經(jīng)非常熟悉，但在本單元我們將比較系統(tǒng)地分類研究它們的組成和性質(zhì)，最后綜合研究各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并將研究的結(jié)果運用到物質(zhì)的鑒定、分離、提純等實驗中(或者說化工生產(chǎn)中)?！締卧虒W(xué)目標(biāo)】1.掌握酸、堿、鹽的定義、組成和名稱。2.了解重要酸、堿、鹽的性質(zhì)和主要用途。3.掌握一些重要酸、堿、鹽的化學(xué)共性，理解物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系。4.掌握酸、堿、鹽反應(yīng)的一般規(guī)律。5.知道一些常見化肥的名稱和作用。8.1溶液的酸堿性《溶液的酸堿性》是本單元內(nèi)容的開篇，在此之前，學(xué)生也學(xué)習(xí)了溶液的相關(guān)知識，如溶液的某些性質(zhì)（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電等）。溶液的酸堿性是溶液的一個特性，溶液酸堿性的強弱對其化學(xué)反應(yīng)及應(yīng)用有重大的影響，因此，了解并檢驗溶液的酸堿性、測定溶液的酸堿度有重要的意義。本節(jié)的主要內(nèi)容是溶液的酸堿性及其定性、定量檢測，貼近學(xué)生生活。學(xué)生已有一些生活經(jīng)驗，從已有經(jīng)驗和知識引出，通過實驗觀察進行歸納和比較，學(xué)生容易對知識產(chǎn)生興趣，對本單元的后續(xù)學(xué)習(xí)有較大幫助。【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）知道一些常見物質(zhì)水溶液的酸堿性。（2）認(rèn)識酸堿指示劑，并學(xué)會用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。（3）學(xué)會酸堿度的表示方法。（4）掌握pH和溶液酸堿性的關(guān)系，學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿性和酸堿度。（5）知道溶液酸堿性與生命活動有關(guān)。（6）通過親自實驗，掌握正確的酸堿性檢驗方法，并能說出生活中一些常見溶液的酸堿性。（7）通過小組合作的方式探究指示劑遇到酸、堿、中性溶液顏色的變化，體驗合作學(xué)習(xí)的重要性。【教學(xué)重點】區(qū)分溶液酸堿性和檢驗溶液酸堿性強弱程度?！窘虒W(xué)難點】pH與溶液酸堿性強弱的關(guān)系。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件。實驗用品：點滴板、膠頭滴管、玻璃棒、試管、表面皿。紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、石灰水、蘋果片、稀氫氧化鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氫氧化鈉溶液、食醋、石灰水、洗滌劑、橙汁、白醋、牛奶、肥皂水、洗滌液、洗發(fā)劑、廚房洗潔精、衛(wèi)生間清潔劑、西瓜汁、西紅柿汁、橘子汁、蘋果汁【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課某瓶裝水商家在大商場進行派發(fā)pH試紙、測試水的酸堿性活動，并在廣告中宣稱：“健康的生命需要天然的弱堿性水，喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美?！贝藦V告遭到了廣大網(wǎng)友的質(zhì)疑，一是堿性水能否調(diào)節(jié)人體的酸堿平衡。另一個是對其產(chǎn)品本身提出質(zhì)疑，該飲用水產(chǎn)品的包裝上標(biāo)注著：pH為7.3(±0.5)，說明該產(chǎn)品并不一定是堿性水。你對這些質(zhì)疑有什么看法？今天我們就來學(xué)習(xí)溶液的酸堿性。二、推進新課知識點1區(qū)分酸性溶液和堿性溶液［復(fù)習(xí)回顧］在學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時，我們把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發(fā)生了什么變化?［回答］紫色石蕊溶液變紅。［過渡］在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道碳酸能使紫色石蕊溶液變紅?，F(xiàn)在請你用石蕊溶液來檢驗?zāi)撤N溶液是否顯酸性或堿性。此外，無色酚酞溶液也能檢驗溶液是否顯堿性。［學(xué)生實驗］教師分發(fā)實驗用品，組織學(xué)生分組進行課本P69【實驗81】。實驗步驟：取1~2mL稀鹽酸、石灰水各兩份，分別加入4支試管中。向兩支盛有稀鹽酸的試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴無色酚酞溶液，再向兩支盛有石灰水的試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴無色酚酞溶液，觀察顏色變化實驗現(xiàn)象：稀鹽酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞溶液變色；石灰水使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。［分析總結(jié)］酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞溶液變色；堿性溶液可以使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。［布置任務(wù)］請設(shè)計并完成課本P69【實驗82】。［成果展示］設(shè)計實驗：取1~2mL蘋果汁、稀氫氧化鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氫氧化鈉溶液各兩份,分別加入10支試管中，向兩支盛有蘋果汁的試管中分別滴加２滴紫色石蕊溶液、２滴無色酚酞溶液，其余四種溶液按同樣的方法滴加，觀察顏色變化。分析解釋：1.通過稀氫氧化鉀溶液和稀氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象，可以得出堿性物質(zhì)可以使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色的結(jié)論。2.通過蘋果汁、稀硫酸和稀硝酸的實驗現(xiàn)象，可以得出酸性物質(zhì)可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞溶液變色的結(jié)論。［教師講解］酸堿指示劑的定義：像石蕊、酚酞這些能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見酸堿指示劑及變色規(guī)律：知識點2檢驗溶液酸堿性強弱的程度［過渡］通過剛才的實驗，我們知道蘋果片和稀硫酸都顯酸性，能使紫色石蕊變紅，誰的酸性強呢？我們該如何判斷溶液的酸堿性呢？［教師講解］在實際生產(chǎn)和科研中，僅僅知道溶液呈酸性還是呈堿性是不夠的，還要知道溶液酸堿性的強弱程度。稀溶液酸堿性的強弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。常溫下，pH與溶液酸堿性的關(guān)系為：［過渡］如何測定溶液的pH呢？［講解］常見的測量pH的方法有兩種：用pH試紙可粗略測定溶液的pH，用酸度計或pH傳感器精確測定溶液的pH。最簡便的方法是利用pH試紙，pH試紙上附有多種指示劑，對酸堿度很敏感。將待測溶液滴在pH試紙上，試紙即改變顏色，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可讀出溶液的pH。用pH試紙測定溶液pH的步驟：①放：將一小條pH試紙放在干燥、潔凈的表面皿（或小燒杯或點滴板）上。②滴：用干燥、潔凈的滴管吸?。ɑ蛴酶稍铩崈舻牟ＡО粽喝。┬铏z測的溶液滴(或涂)在pH試紙上。③比：顯色后，立即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。④讀：讀出與試紙相同或相近顏色的pH數(shù)值。［學(xué)生活動］請同學(xué)們練習(xí)用pH試紙的使用方法，并測定食醋、石灰水、洗滌劑、橙汁、食鹽水、蒸餾水等溶液的pH。［結(jié)果匯報］待測溶液食醋石灰水洗滌劑橙汁食鹽水蒸餾水pH31012477［討論］如果測量前用水將pH試紙潤濕，玻璃棒上有水，會影響測量結(jié)果嗎？［回答］如果測量前用水將pH試紙潤濕或滴管、玻璃棒上有水、會影響酸性溶液或堿性溶液酸堿度的測量結(jié)果，不會影響中性溶液酸堿度的測量結(jié)果。［思考］酸性溶液稀釋后，pH會怎樣變化？堿性溶液稀釋后，pH會怎樣變化？［教師講解］溶液稀釋后pH的變化：規(guī)律酸性溶液加水稀釋，溶液的pH變大，但不能大于或等于7堿性溶液加水稀釋，溶液的pH變小，但不能小于或等于7中性溶液加水稀釋，溶液的pH不變，仍為7溶液仍呈中性圖像［學(xué)生活動］組織學(xué)生分組完成課本P71【實驗84】，并將結(jié)果匯總到記錄表中。［結(jié)果匯報］被測樣品白醋牛奶肥皂水洗滌液洗發(fā)劑廚房洗潔精ｐＨ2～36～710～119～107～812～13被測樣品衛(wèi)生間清潔劑西瓜汁西紅柿汁橘子汁蘋果汁ｐＨ1～25～64～53～43～4知識點4pH與生命活動［教師講解］溶液的pH對生命活動有重大影響。人體的生理活動要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常進行，如果體液的pH超出正常范圍，會導(dǎo)致生理功能失調(diào)甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”；農(nóng)作物要正常生長也要求環(huán)境在一定的pH范圍內(nèi)，大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長。［學(xué)生閱讀］組織學(xué)生閱讀課本P71“pH與生命活動”部分內(nèi)容。［總結(jié)］pH與生命活動：三、典例剖析例溶液的酸堿度常用pH來表示，請回答下列與pH相關(guān)的問題：（1）請分別指出酸性溶液與堿性溶液的pH范圍。酸性溶液：，堿性溶液：。（2）用酚酞溶液檢測NaOH溶液，將看到什么顏色？用pH試紙呢？用酚酞溶液：，用pH試紙：。（3）電解pH=4的稀硫酸（實質(zhì)是電解水），隨著電解的進行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？并請總結(jié)出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系。【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性.酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色.顯酸性的溶液，氫離子濃度越大，酸性越強，pH越小?！敬鸢浮浚?）pH＜7pH＞7（2）溶液顯紅色試紙顯藍(lán)色（3）隨著電解的進行，溶液的pH越來越小；當(dāng)溶液的pH越來越小時，溶液中H+濃度越來越大。四、課堂檢測教師安排學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］這節(jié)課學(xué)的怎樣?［教師小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了用石蕊和酚酞兩種指示劑檢驗溶液的酸堿性；學(xué)習(xí)了用pH試紙定量的測定溶液的酸堿度；認(rèn)識溶液的酸堿性和溶液pH的關(guān)系；了解常見物質(zhì)的pH；知道pH對生命活動及農(nóng)作物生長的影響。［布置任務(wù)］大家自己把知識梳理下，看這節(jié)課你有什么收獲。［學(xué)生小結(jié)］(學(xué)生快速把自己的收獲寫下來，以口頭闡述的形式展示給全班同學(xué)。有說的不準(zhǔn)確的地方，同學(xué)教師再補充)六、布置作業(yè)1.完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。2.課外實踐：完成課本P72“家庭小實驗”。【教學(xué)后記】8.2常見的酸和堿本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的選擇和呈現(xiàn)以“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走進社會”為主線，把酸、堿知識的學(xué)習(xí)與科學(xué)探究活動和科學(xué)方法教育有機地融為一體?？茖W(xué)探究既是本節(jié)重要的教學(xué)內(nèi)容，又是學(xué)習(xí)酸堿知識最重要的方式。本節(jié)共設(shè)計了4個“觀察活動”，2個“學(xué)生實驗活動”，1個“實踐活動”。其中酸和堿性質(zhì)的探究實驗具有一定的綜合性和開放性，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的不同，這些探究活動包含了科學(xué)探究過程中一些基本要素，設(shè)置的目的是通過開放性的科學(xué)探究活動，增進學(xué)生對科學(xué)探究的理解，進一步發(fā)展科學(xué)探究的能力。常見的酸和堿的性質(zhì)是本章首先接觸到的具體化學(xué)物質(zhì)。盡管前面的內(nèi)容學(xué)生已接觸過一些酸和堿，但在這里才系統(tǒng)學(xué)習(xí)某些重要酸堿的特性和酸堿的共性：先認(rèn)識鹽酸和硫酸兩大強酸，介紹濃硫酸吸水性、脫水性和腐蝕性，再學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)相似性規(guī)律；然后了解熟石灰和燒堿的特性，進而學(xué)習(xí)堿溶液化學(xué)相似性的基本規(guī)律，為下節(jié)學(xué)習(xí)酸堿相互反應(yīng)打下基礎(chǔ)。第1課時常見的酸【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）知道鹽酸和硫酸的用途。（2）認(rèn)識濃鹽酸揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性。（3）知道酸保存方法，掌握使用酸的方法。（4）學(xué)會濃硫酸的稀釋方法，能根據(jù)酸的性質(zhì)對某些物質(zhì)進行鑒別。（5）通過對酸的性質(zhì)的開放性探究，養(yǎng)成“先個別后一般”的認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)方法，進一步發(fā)展科學(xué)探究能力。（6）培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊的思維方式，正確掌握其性質(zhì)并使用它們?！窘虒W(xué)重點】濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的特性?！窘虒W(xué)難點】濃硫酸的稀釋。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、玻璃棒、表面皿、蔗糖、燒杯、濃硫酸、濃鹽酸、水、紙。【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課什么叫酸、堿、鹽？鹽酸、硫酸、硝酸是三種常見的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途。在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些酸？（展示講臺上三瓶酸）像這些物質(zhì)通常都含有一類特殊的化合物——酸。今天首先學(xué)習(xí)常見的酸。二、新課推進［講解］“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。我們今天所要學(xué)習(xí)的“酸”是某一類物質(zhì)的總稱。在實驗室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。［演示］由教師出示濃鹽酸和濃硫酸，引導(dǎo)學(xué)生觀察他們的物理性質(zhì)。步驟：①觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài)。②分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。［匯報］學(xué)生將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。觀察記錄：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)無色液體無色、黏稠的油狀液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3［展示實驗］播放實驗視頻：分別在已調(diào)零的天平上放置敞口的濃鹽酸和濃硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡后，取下試劑瓶，久置一段時間后在稱量，觀察天平指針的變化。［提問］以上實驗中，天平發(fā)生了什么變化？［學(xué)生回答］稱濃硫酸的天平向左傾斜，稱濃鹽酸的天平向右傾斜。［講解］這是因為濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水分，使瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量增加，因此濃硫酸可用作干燥劑干燥某些氣體。而濃鹽酸具有揮發(fā)性，久置后溶質(zhì)揮發(fā)，使瓶中物質(zhì)的質(zhì)量減少，因此濃鹽酸需密封保存。［閱讀］組織學(xué)生閱讀P75“表81”，總結(jié)鹽酸和硫酸的主要用途。［總結(jié)］鹽酸和硫酸的主要用途：鹽酸：電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)。硫酸：車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉。知識點2濃硫酸的脫水性［演示實驗］教師演示課本P75【實驗85】，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。步驟：①用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。②取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。［匯報］學(xué)生將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象①紙上顯出黑色字跡②蔗糖變黑后慢慢膨脹［教師總結(jié)］濃硫酸有強脫水性，能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭。［教師講解］濃硫酸對衣物、皮膚等有強腐蝕性。如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。［討論交流］如果不小心將濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣很長的時間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑。［提出問題］有兩瓶裝著濃鹽酸和濃硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，如何簡單將其區(qū)分開？［回答］打開瓶塞，看是否有白霧產(chǎn)生。［反思］通過上面的活動與探究，你有什么想法?［學(xué)生發(fā)言］使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。知識點3稀釋濃硫酸的正確操作［演示實驗］教師演示課本P76【實驗86】，并講解實驗注意事項。步驟：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。［分析討論］手有什么感覺？這說明了什么？［學(xué)生］用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。［設(shè)問］能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里?［學(xué)生發(fā)言］能/不能。［演示］教師播放實驗視頻：在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗（盛有水），另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。［學(xué)生描述現(xiàn)象］水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。［設(shè)問］四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣？能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調(diào)？［學(xué)生回答］皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩＃劢處熤v解］水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。［小結(jié)］稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。［思考］如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什么?［學(xué)生思考后發(fā)言］應(yīng)該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。三、典例剖析例如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：（1）稀釋濃硫酸操作正確的圖示是（填序號）。（2）水的密度比濃硫酸的小，它會浮在濃硫酸上面，且溶解時發(fā)出大量的熱，所以B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（3）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩種液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，區(qū)分它們的方法有多種。下列方法適合的是。①根據(jù)密度不同，稱重法——比較相同體積的這兩瓶酸的質(zhì)量；②根據(jù)粘度不同，用玻璃棒蘸取液體，比較它們的粘稠度（下滴的速度）；③根據(jù)腐蝕性強度不同，用玻璃棒蘸取液體，滴在布料（火柴桿）上，比較破損（炭化）狀況；④根據(jù)溶解放熱不同，稀釋法——比較它們?nèi)芙庥谒欠穹懦龃罅康臒??！窘馕觥浚?）由B中方法會造成酸液飛濺，不安全。（2）濃硫酸溶解于水，要放出大量的熱，且水的密度小于濃硫酸，會浮于硫酸上，熱量不能散失，使水沸騰，造成酸液飛濺。（3）①濃硫酸的密度大，稱相同體積的兩種液體，質(zhì)量大的為濃硫酸，故方法①可行。②觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸，故方法②可行。③用玻璃棒蘸取液體，滴在布料（火柴桿）上，布料（或火柴桿）變黑的為濃硫酸，故方法③可行。④濃硫酸溶于水放出大量的熱量，液體溫度高的為濃硫酸.故方法④可行?！敬鸢浮浚?）A（2）液體飛濺，內(nèi)壁有液滴（3）①②③④四、課堂檢測教師布置學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會和想法？還有哪些疑問？［小結(jié)］這一節(jié)課主要是同學(xué)們根據(jù)不同材料和實驗自己探究出來的，我們學(xué)到了一系列的知識，也學(xué)會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就像我們到旅游區(qū)去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現(xiàn)在請大家畫一張?zhí)骄柯糜蔚摹皩?dǎo)游圖”，然后來比較看誰的“導(dǎo)游圖”更明了、更科學(xué)。學(xué)生畫探究“導(dǎo)游圖”：學(xué)生分組“畫圖”，形成多種小結(jié)方式。下面展示一組學(xué)生的“導(dǎo)游圖”：六、布置作業(yè)完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容。【教學(xué)后記】第2課時稀酸的化學(xué)性質(zhì)【素養(yǎng)目標(biāo)】1.認(rèn)識稀酸的化學(xué)共性。2.通過演示實驗和學(xué)生分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力以及記錄實驗的能力。3.通過對酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般認(rèn)識事物的過程，建立個性與共性的辯證關(guān)系。4培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，樹立事物間的共性與個性的辯證唯物觀?！窘虒W(xué)重點】酸的化學(xué)共性。【教學(xué)難點】依據(jù)物質(zhì)類別認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】儀器：試管、膠頭滴管、點滴板等。試劑：濃鹽酸、濃硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、銹鐵釘、氧化銅、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液等。【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課［教師］同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和用途，現(xiàn)在老師手中拿的就是這兩種酸，它們的標(biāo)簽都被遮擋住了。那么，在不看標(biāo)簽的情況下，你能夠用哪些方法來區(qū)分二者？請同學(xué)們思考。［學(xué)生］打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧出現(xiàn)或有刺激性氣味產(chǎn)生，若有，則是濃鹽酸；沒有則是濃硫酸。［教師］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些特性呢？這就是我們今天主要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。二、新課推進知識點1認(rèn)識稀酸的化學(xué)性質(zhì)［提問］試管中的紫色石蕊溶液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？［學(xué)生演示］向試管中吹氣，紫色石蕊溶液會變成紅色。［追問］為什么會變色？［學(xué)生回答］二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸使紫色石蕊溶液變成紅色。［提問］除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色嗎？［學(xué)生實驗］分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液。［實驗現(xiàn)象交流］與碳酸的現(xiàn)象相似，溶液變紅。［教師總結(jié)］稀酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。［過渡］稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，它們還有其他的共性嗎？［知識回顧］鐵跟稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；鐵跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。［交流］都有氫氣產(chǎn)生；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。［教師講解］由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫作鹽。［總結(jié)］稀酸都能與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（酸+金屬→鹽+氫氣）。［知識回顧］第1單元1.3【實驗113】稀硫酸滴進氧化銅中，加熱振蕩，生成藍(lán)綠色的溶液：CuO+2H2SO4==CuSO4+H2O。［學(xué)生實驗］組織學(xué)生分組完成【實驗87】，選擇合適的反應(yīng)物進行實驗。［實驗記錄］［實驗結(jié)論］酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（酸+金屬氧化物→鹽+水）。［提問］利用上面的反應(yīng)除去金屬表面的銹，除銹時能否長時間將金屬制品浸在酸中？為什么？［交流］不能；因為在除去銹之后，酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成對金屬的腐蝕。［提問］上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？［回答］都生成了鹽和水。［知識回顧］［第5單元5.3］實驗室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑［學(xué)生實驗］組織學(xué)生分組完成【實驗88】，選擇合適的反應(yīng)物進行實驗。［實驗記錄］［實驗結(jié)論］酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和水（鹽+酸→新鹽+新酸）。［布置任務(wù)］請同學(xué)們回憶以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，總結(jié)稀酸(如稀鹽酸、稀硫酸等)的化學(xué)共性。［結(jié)果匯報］酸的化學(xué)共性：三、典例剖析例（廣東茂名中考）小明同學(xué)的自行車鎖生銹了（鐵銹的主要成分是Fe2O3），他怎樣也開不了，于是他把鎖拿到修理店請師傅幫他解決。老師傅很快拿出一瓶噴劑，叫小明往鎖孔里輕輕噴一下，一會兒后，鎖終于用鑰匙打開了，小明感到很驚奇，問老師傅是什么原因，老師傅只會使用但不會解釋。小明決定用所學(xué)的化學(xué)知識弄明白，他仔細(xì)看了噴劑瓶上的說明，原來它主要成分是鹽酸，小明頓時恍然大悟…請你用化學(xué)方程式解釋其原因：。小明思考了一會，謙謙有禮地對老師傅說，以后使用這種噴劑不能過量使用，否則會損壞鐵質(zhì)鎖，老師傅笑著點點頭。請你再用化學(xué)方程式解釋其原因：?！窘馕觥胯F銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑?！敬鸢浮縁e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑四、課堂檢測教師安排學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［小結(jié)］本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)，知道了酸溶液可以與指示劑作用，酸能和活潑金屬反應(yīng)，也能和金屬氧化物反應(yīng)。同時也認(rèn)識到稀鹽酸和稀硫酸與一些金屬化合物的反應(yīng)。這部分的內(nèi)容很重要，請同學(xué)們在課后一定要好好復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)。今天雖然學(xué)習(xí)了酸的不少化學(xué)性質(zhì)，但是還有一點非常重要的化學(xué)性質(zhì)我們沒有講到，那就是酸和堿的反應(yīng)，這部分太重要了，以至于我們本節(jié)課沒有時間來討論它，將在后續(xù)學(xué)習(xí)中重點討論它。六、布置作業(yè)完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容?！窘虒W(xué)后記】第3課時常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）知道常見的幾種堿—氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。（2）歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)。（3）認(rèn)識堿的腐蝕性及使用時需要注意的的安全事項。（4）用探究的方法認(rèn)識堿的性質(zhì)，用對比觀察與分析的方式歸納出堿的通性。（5）通過對強堿的腐蝕性的認(rèn)識，正確掌握堿的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強實驗安全意識。【教學(xué)重點】堿的化學(xué)共性?！窘虒W(xué)難點】證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件；氫氧化鈉固體、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液、蒸餾水、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液、表面皿、試管、點滴板、膠頭滴管、水槽。【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課［演示實驗1］教師視頻播放演示實驗“瓶吞雞蛋”。［演示實驗2］教師視頻播放演示實驗清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁。［提問］大家想一想，熟雞蛋為什么會掉下去呢？這里的“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？這些神奇的現(xiàn)象存在的反應(yīng)原理是什么？這堂課我們來認(rèn)識另外一類物質(zhì)——堿。二、推進新課知識點1認(rèn)識氫氧化鈣的性質(zhì)和用途［提問］在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？［回答］三種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀。［過渡］這些常見的堿，你們對它們的了解有多少？想知道更多嗎？［閱讀］請你閱讀課本P80“表82”，認(rèn)識重要的堿及其主要用途。［教師講解］氫氧化鈣俗名叫熟石灰或消石灰，我們用來檢驗CO?的澄清石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。［設(shè)問］熟石灰可以用來制作建筑材料，是因為其既實用又便宜，那么它是怎樣得到的呢？下面我們簡單了解它的制取過程。［教師講解］將石灰石放在石灰窯里高溫煅燒，便得到生石灰（主要成分是CaO），然后，生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變成熟石灰，反應(yīng)時放出大量熱。轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：［總結(jié)］1.氫氧化鈣（1）俗名：熟石灰、消石灰.（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液。（4）制?。褐R點2認(rèn)識氫氧化鈉的潮解性和腐蝕性［演示實驗］教師演示課本P81【實驗89】，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并提醒學(xué)生注意實驗安全。實驗操作 現(xiàn)象 說明氫氧化鈉有何性質(zhì)①取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間 固體表面變得潮濕 易潮解②取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，并用手觸摸試管外壁 氫氧化鈉逐漸溶解，試管外壁發(fā)燙 易溶于水，溶解時放出大量熱［教師講解］氫氧化鈉易吸水潮解，因此可作干燥劑，干燥堿性氣體（如NH3）和中性氣體（如O2、H2、CO、CH4等)。同時氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要小心。如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。［總結(jié)］2.氫氧化鈉：（1）俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。（2）主要用途：制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油。（3）性質(zhì)：具有潮解性、水溶性和腐蝕性。知識點3堿的化學(xué)性質(zhì)［知識回顧］（堿與指示劑的作用）堿溶液能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液顯什么顏色？［學(xué)生回答］堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。［教師總結(jié)］和酸一樣，堿也有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色，這是堿的化學(xué)共性之一。［知識回顧］[第5單元‘5.3’］實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。［講解］氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。［學(xué)生實驗］組織學(xué)生分組進行課本P82【實驗810】。實驗步驟：兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插在氫氧化鈉溶液中，擺動試管。［提出問題］實驗中什么現(xiàn)象說明CO,與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？［學(xué)生回答］盛氫氧化鈉溶液的試管內(nèi)進入的液體高度比盛水的試管里高得多。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。［總結(jié)］堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)（堿+非金屬氧化物→鹽+水）。［教師講解］1.氫氧化鈉固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鈉固體與氫氧化鈣固體均須密封保存。2.除了CO2，氫氧化鈉還能與SO2、SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉可用于處理含二氧化硫的廢氣，反應(yīng)原理：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用磨砂玻璃塞，要用橡膠塞或木塞，反應(yīng)原理：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。［思考］為什么實驗室不用NaOH溶液檢驗CO2，而用澄清石灰水。［討論回答］因為NaOH溶液和CO2反應(yīng)沒有沉淀等明顯現(xiàn)象。［過渡］氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象，誰能描述一下？［學(xué)生發(fā)言］生成藍(lán)色絮狀沉淀。［知識回顧］[第4單元‘4.2’］氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO4。［學(xué)生實驗］組織學(xué)生分組完成課本P83【實驗811】，引導(dǎo)觀察并記錄實驗現(xiàn)象。［實驗記錄］編號 堿溶液 加入試劑 現(xiàn)象 化學(xué)方程式① 氫氧化鈉溶液 氯化鐵溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl② 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4③ 氫氧化鈣溶液 碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓［交流討論］分析以上反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，歸納堿的化學(xué)共性。［得出結(jié)論］堿溶液能和某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（堿+鹽→新堿+新鹽）。［教師總結(jié)］堿的化學(xué)共性：三、典例剖析例化學(xué)課堂上要學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)，老師讓兩位同學(xué)和他共同做實驗，要求兩位同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學(xué)們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。同學(xué)們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該使用，針對②中的情況，師生共同開始探究之旅。［提出問題］二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？［猜想假設(shè)］猜想A：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想B：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。［實驗探究］（1） 小明設(shè)計了如圖所示的③、④兩個實驗。實驗現(xiàn)象：③中的軟塑料瓶變癟，④。（2）小亮認(rèn)為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學(xué)卻對此提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是。（3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：［實驗結(jié)論］二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。［反思拓展］探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；②通過證明反應(yīng)的發(fā)生?！窘馕觥慷趸寄苁钩吻迨宜儨啙幔虼丝捎贸吻迨宜畞頇z驗二氧化碳。［實驗探究］（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大。（2）二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小，所以小華的設(shè)計不嚴(yán)密，要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實驗，與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）通過對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論。（3）證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還可以檢驗其反應(yīng)生成物來驗證，可向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭酉←}酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說明二者發(fā)生了反應(yīng)，因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水，無氣體生成，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)；［反思拓展］通過以上實驗可以看出，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過檢驗反應(yīng)物是否減少或檢驗生成物的方法驗證反應(yīng)是否發(fā)生。【答案】澄清的石灰水[實驗探究］（1）氣球變大（合理說法均可）（2）將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比（3）稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成等）[反思拓展］檢驗生成物四、課堂檢測教師安排學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［反思］這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了哪些知識?［小結(jié)］1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途2.堿的通性和用途六、布置作業(yè)1.完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。2.完成家庭小實驗：制作“葉脈書簽”。【教學(xué)后記】8.3酸和堿的反應(yīng)通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)和用途有了初步認(rèn)識，這一節(jié)順應(yīng)了學(xué)生深入學(xué)習(xí)的需要。在此之前學(xué)生接觸的化學(xué)變化一般都伴隨有明顯的現(xiàn)象，但是有些酸、堿溶液發(fā)生的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，那是否發(fā)生了反應(yīng)呢？學(xué)生會抱有疑惑，這是本節(jié)課需要解決的難點，但也正是探究活動的切入點。酸堿中和反應(yīng)是自然界最常見的化學(xué)反應(yīng)之一，生活和生產(chǎn)中利用酸堿中和反應(yīng)的場合很多，學(xué)生在生活實踐中或通過各種媒體也會了解到這類反應(yīng)，盡管他們還不能認(rèn)識這些反應(yīng)的實質(zhì)，但這些實例都是可以利用的學(xué)習(xí)資源，讓學(xué)生通過身邊熟悉的例子來認(rèn)識中和反應(yīng)的應(yīng)用。本節(jié)從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單地將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了復(fù)分解反應(yīng)的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應(yīng)用價值?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】（1）了解酸堿各自具有其共性的原因。（2）認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)及其實質(zhì)。（3）了解酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。（4）能設(shè)計實驗探究酸堿中和反應(yīng)的程度。（5）通過實驗探究進一步理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)。（6）學(xué)會借助酸堿指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法。（7）在得出結(jié)論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。（8）學(xué)會將所學(xué)知識運到實際解決問題。（9）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)探究精神。（10）激發(fā)和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【教學(xué)重點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用?！窘虒W(xué)難點】酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件；蒸餾水、酒精、稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水。低壓電源、導(dǎo)線若干、電極、燒杯、燈泡（含燈座）、開關(guān)?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？為了弄清這個問題，這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)酸和堿的反應(yīng)。酸和堿之間是否會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。二、推進新課知識點1酸、堿具有化學(xué)共性的原因［討論］從上節(jié)學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道酸、堿各自有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因造成的呢？［猜想］酸和堿中各自具有相似的化學(xué)成分。［學(xué)生實驗］組織學(xué)生分組進行課本P86【實驗812】，試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性。試劑：①蒸餾水、②酒精、③稀鹽酸、④稀硫酸、⑤稀燒堿溶液、⑥澄清石灰水。儀器：低壓電源、導(dǎo)線若干、電極、燒杯、燈泡（含燈座）、開關(guān)。實驗步驟：（1）在6只依次標(biāo)有①~⑥號的小燒杯中分別盛放下表列出的試劑各100mL。（2）按如圖所示裝置進行實驗，當(dāng)閉合開關(guān)后，觀察燈泡是否發(fā)亮。［匯報］學(xué)生將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。現(xiàn)象：①蒸餾水②酒精③稀鹽酸④稀硫酸⑤稀燒堿溶液⑥澄清石灰水燈泡是否發(fā)亮否否亮亮亮亮結(jié)論：蒸餾水、酒精不導(dǎo)電；稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水能導(dǎo)電。［講解］溶液能導(dǎo)電是因為其中含有可自由移動的帶電微觀粒子，由實驗可知，蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，而酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?。這說明酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子。這些帶電微觀粒子是什么呢？經(jīng)實驗驗證HCl溶于水時能解離出自由移動的H+和Cl－，H2SO4在水中能解離出自由移動的H+和SO42－，NaOH溶于水時能解離出自由移動的Na+和OH－，Ca(OH)2溶于水時能解離出自由移動的Ca2+和OH－。［總結(jié)］比較上述物質(zhì)的解離情況，可知酸溶液都能解離出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+；堿溶液中都能解離出相同的OH－，即不同堿溶液中都含有OH－，故酸、堿都有各自相似的化學(xué)性質(zhì)。知識點2探究鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)［過渡］前面我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，也已經(jīng)掌握了它們的化學(xué)性質(zhì)。例如：酸堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色；酸能和多種活潑金屬和金屬氧化物反應(yīng)；堿能和非金屬氧化物反應(yīng)等。把酸溶液和堿溶液相混合，它們之間又會發(fā)生什么反應(yīng)呢？下面我們探究酸和堿之間是否能發(fā)生反應(yīng)。［演示實驗］教師演示課本P87【實驗813】。［設(shè)疑］無色的NaOH和HCl混合在一起，它們之間是否能發(fā)生反應(yīng)呢？［講解］此實驗無明顯現(xiàn)象，從實驗中，我們無法看出NaOH和HCl是否發(fā)生了反應(yīng)。［提出問題］我們可以用什么方法證明這個反應(yīng)是否發(fā)生了？［學(xué)生回答］可以借助酸堿指示劑的顏色變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生。［布置任務(wù)］閱讀課本P87“實驗設(shè)計和實施”內(nèi)容，預(yù)測實驗（1）的實驗現(xiàn)象和結(jié)論，并據(jù)此設(shè)計實驗（2）（3）和（4）。預(yù)測：實驗（1）中滴入無色酚酞溶液后，試管溶液呈紅色，滴加稀鹽酸一段時間后，溶液逐漸褪色，說明稀氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。［學(xué)生活動］組織學(xué)生分組設(shè)計實驗方案，并實施實驗：實驗操作及記錄：序號實驗設(shè)計發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）最開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后，燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（3）燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（4）最開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后，燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O［分析講解］指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且有反應(yīng)物和生成物的組成分析，生成物均為鹽和水。［得出結(jié)論］酸與堿能反應(yīng)生成鹽和水（酸+堿→鹽+水）。［設(shè)問］為什么實驗中選用無色酚酞溶液作指示劑而不用紫色石蕊溶液呢？［教師講解］一般情況下，酸和堿的反應(yīng)不選用紫色石蕊溶液作指示劑是因為反應(yīng)過程中石蕊溶液的顏色變化不明顯。［提出問題］若向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，觀察到無明顯變化，能說明NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)嗎?［學(xué)生活動］討論回答：溶液可能為酸性或中性；若溶液為酸性則酸過量，若溶液為中性，則二者恰好完全反應(yīng)。［設(shè)問］通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，若將反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)會觀察到什么現(xiàn)象？酸和堿到底是怎樣反應(yīng)的？生成了哪些新物質(zhì)？［動畫演示］教師播放鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀模擬過程視頻動畫，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考把兩瓶溶液倒在一起反應(yīng)后，什么離子不見了？什么離子參與了反應(yīng)？生成了什么物質(zhì)？什么離子只是旁觀者？試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。［歸納總結(jié)］鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程實質(zhì)上是OH－和H+結(jié)合生成H2O的過程，Na+和Cl－沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O。［學(xué)生活動］取適量實驗（1）反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿上，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿上的現(xiàn)象。［現(xiàn)象］蒸發(fā)皿上出現(xiàn)白色粉末。［學(xué)生活動］討論，回答：是NaCl。［教師講解］這種酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，同樣是酸和堿重要的化學(xué)性質(zhì)之一。中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。［討論交流］有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎?［歸納總結(jié)］有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水。［拓展介紹］對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，還可以運用手持技術(shù)數(shù)字化實驗，通過pH傳感器定量測量反應(yīng)過程中溶液的pH，通過分析pH變化曲線尋找酸和堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。也可以通過溫度傳感器定量測量反應(yīng)過程中溫度的變化。［課件展示］甲：向NaOH溶液中滴加稀鹽酸的pH變化曲線 乙：向NaOH溶液中滴加鹽酸的溫度變化曲線知識點3復(fù)分解反應(yīng)［布置任務(wù)］閱讀課本P89“長話短說”內(nèi)容，結(jié)合本單元所學(xué)內(nèi)容將表中空格補充完整。［匯報展示］酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)：酸的主要化學(xué)性質(zhì) 堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液變紅 使紫色石蕊溶液變藍(lán)無色酚酞 使無色酚酞溶液不變色 使無色酚酞溶液變紅酸堿相互反應(yīng) 酸+堿→鹽+水與氧化物反應(yīng) 酸+金屬氧化物→鹽+水 堿+非金屬氧化物→鹽+水與鹽反應(yīng) 酸+鹽→新酸+新鹽 堿+鹽→新堿+新鹽與較活潑金屬反應(yīng) 酸+較活潑金屬→鹽+氫氣 —［布置任務(wù)］將上表中涉及的化學(xué)反應(yīng)分別各舉一例寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，觀察這些反應(yīng)有什么共同特征？請同學(xué)們獨立思考，交換意見。［教師講解］上述酸和堿的許多反應(yīng)中都有這樣的特點：參加反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。像這種類型的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。［提出問題］大家已經(jīng)學(xué)習(xí)過化合、分解、置換、復(fù)分解這四種基本反應(yīng)類型。你能歸納出它們各自的特點，并準(zhǔn)確判斷某個具體化學(xué)反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型嗎？［歸納總結(jié)］化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)通式A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特點多變一一變多單換單雙交換化合價可能改變可能改變一定改變一定不變知識點4探究中和反應(yīng)的應(yīng)用［閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P90“中和反應(yīng)”部分內(nèi)容，思考并總結(jié)中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。［歸納總結(jié)］［補充講解］改良酸性土壤一般用熟石灰，而不用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉有強腐蝕性，中和含硫酸的酸性廢水既可以用熟石灰也可以用燒堿?？诜膲A性胃藥一般選擇堿性較弱的堿，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有腐蝕性的堿，由于反應(yīng)生成的Al3+對人體有不良作用，現(xiàn)在Al(OH)3已被其他藥物取代。［拓展內(nèi)容］閱讀課本P91“知識視窗”。三、典例剖析例（廣西中考）在南寧市理化實驗操作考試中。小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗。請回答：（1）試劑Ⅰ是，試劑Ⅱ是。（2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是。（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是。A.石蕊溶液B.銅片C.碳酸氫鈉粉末【解析】（1）先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。（2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊溶液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時的顏色變化不明顯。（3）要驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是銅片，因為銅不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過量時，加入銅不會有現(xiàn)象。【答案】（1）酚酞溶液稀鹽酸（2）石蕊溶液顏色變化不明顯（3）B四、課堂檢測教師安排學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］這一節(jié)課你學(xué)到了什么知識？你有哪些收獲？（請你用最簡練的語言概括出來）［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。六、布置作業(yè)完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容?！窘虒W(xué)后記】8.4常見的鹽本課題主要介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其主要用途，鹽的組成及其化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等內(nèi)容。在教學(xué)設(shè)計中應(yīng)當(dāng)：1.幫助學(xué)生從化學(xué)角度認(rèn)識“鹽”。在本節(jié)之前，學(xué)生對鹽的認(rèn)識僅限于食鹽，并不能將其當(dāng)作一類物質(zhì)來看待。通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步學(xué)會從組成角度去認(rèn)識和區(qū)分常見的鹽，同時認(rèn)識到鹽的組成（即所含的金屬離子或酸根離子）與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，且組成相似的鹽，其化學(xué)性質(zhì)也相似。2.幫助學(xué)生對無機化合物進行較為系統(tǒng)的分類。對“鹽”的概念的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對無機化合物的分類有了一個較全面的認(rèn)識。至此，在學(xué)生頭腦中已形成了一個相對完整的物質(zhì)分類系統(tǒng)。此外，學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)的同時也體會到分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要意義，認(rèn)識到分類是為了人類更便利的研究化學(xué)物質(zhì)，研究角度不同，分類依據(jù)也會不同。3.使學(xué)生初步掌握碳酸根離子的檢驗方法。“初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)”是課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定初中生應(yīng)具備的化學(xué)實驗技能之一。本課題前，學(xué)生通過學(xué)習(xí)具體的元素化合物知識，學(xué)會了對氧氣、二氧化碳等某一種物質(zhì)進行檢驗。本課題通過對碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握碳酸根離子的檢驗方法，認(rèn)識到可根據(jù)物質(zhì)的特殊組成對一類物質(zhì)進行檢驗。此外，對碳酸根離子的檢驗，再一次強化了學(xué)生頭腦中對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)思想的認(rèn)知。4.幫助學(xué)生對基本反應(yīng)類型形成一個較全面的認(rèn)識。截至本課題，學(xué)生完成了對四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)）的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到可根據(jù)變化形式，對化學(xué)反應(yīng)進行最基本的分類，初步形成和建立了化學(xué)反應(yīng)的分類觀。意識到對化學(xué)反應(yīng)進行分類，有利于了解和掌握身邊化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生條件和規(guī)律，以便有計劃地利用化學(xué)反應(yīng)，使其在提高生活質(zhì)量、保護環(huán)境、促進社會發(fā)展等方面發(fā)揮的作用。第1課時幾種常見鹽的用途【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）了解食鹽、碳酸鈣、純堿、小蘇打等鹽的主要形狀及其在日常生活中的用途。（2）初步理解鹽的組成特點。（3）掌握食鹽、純堿、碳酸鈣等的化學(xué)式的書寫、用途。（4）通過演繹、歸納鹽的分類和命名，具有初步的類比、分類的思想。（5）掌握物質(zhì)的分類方法，理解物質(zhì)的性質(zhì)與組成的關(guān)系。（6）認(rèn)識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系.（7）進一步增強學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學(xué)習(xí)的志向?！窘虒W(xué)重點】了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途?！窘虒W(xué)難點】碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、石灰石、貝殼、大理石?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課說起“鹽”，你可能馬上就會想到食鹽，的確，在物質(zhì)的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義。日常生活中我們經(jīng)常接觸到的物質(zhì)，有許多是鹽，如我們每天吃的食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏等。食鹽是一種物質(zhì)，鹽是一類化合物，其含義不同?！胞}”是對一大類化合物的總稱：由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。猜一猜，下面兩則謎語指的是哪兩種鹽？［謎語一］原從水中來，不敢水中行。人人都要我，無我事不成。［謎語二］雖然叫堿不是堿，侯氏制法來生產(chǎn)，家家廚房時時備，遇酸就把氣體產(chǎn)。你知道這兩種物質(zhì)是什么嗎？下面我們先一起來學(xué)習(xí)幾種常見的鹽，看看哪一種是你們心中的謎底吧！二、推進新課知識點幾種常見的鹽［布置任務(wù)］食鹽是我們生活中經(jīng)常接觸的物品，其主要成分是氯化鈉，在我們前面的學(xué)習(xí)和實驗過程中也有過接觸，請根據(jù)你們的經(jīng)驗，描述一下氯化鈉的基本性狀。［總結(jié)］白色晶體，易溶于水，有咸味。［提出問題］結(jié)合溶液酸堿性的學(xué)習(xí)內(nèi)容，回顧一下，氯化鈉溶液水中形成的溶液酸堿性是怎樣的？［學(xué)生回答］氯化鈉溶液呈中性。［投影展示］教師多媒體展示生活中使用食鹽的圖片，向?qū)W生們介紹食鹽在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療等方面的應(yīng)用。[交流活動］學(xué)生根據(jù)圖片，說明食鹽的用途。［總結(jié)］氯化鈉的主要用途：①食品加工調(diào)味;②配制醫(yī)用生理鹽水;③制鹽酸、氯氣等原料［教師講解］交通上，將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發(fā)生；農(nóng)業(yè)上用可用一定濃度的氯化鈉溶液進行選種。［補充講解］鹽是一類物質(zhì)，食鹽的主要成分是NaCl，NaCl屬于鹽。食鹽可食用，但大多數(shù)的鹽是有毒的，不能食用，如工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)、硫酸銅、氯化鋇等。［過渡］碳酸鈣也是生活中經(jīng)常使用到的一種鹽類物質(zhì)，除了我們使用過的石灰石，貝殼、大理石、珍珠等這些物質(zhì)的主要成分也是碳酸鈣。［展示］教師展示幾種主要成分為碳酸鈣的物質(zhì)（如石灰石、貝殼、大理石等）或圖片，指導(dǎo)學(xué)生觀察這些物質(zhì)的共同特點，并嘗試出碳酸鈣的性狀。［學(xué)生發(fā)言］多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末。［回顧］第五單元5.3“實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳”的內(nèi)容，將碳酸鈣的溶解性和化學(xué)性質(zhì)進行補充。［總結(jié)］碳酸鈣的性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；難溶于水，能與酸反應(yīng)。［設(shè)問］同學(xué)們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？［投影］教師利用多媒體展示生活中使用碳酸鈣的圖片，向?qū)W生們介紹其應(yīng)用。［交流總結(jié)］碳酸鈣的主要用途：①作建筑、裝飾材料，制熟石灰原料；②制珍珠首飾；③作煉鐵、煉鋼原料；④制水泥原料。［閱讀］組織學(xué)生閱讀課本P94“表83”內(nèi)容，總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性狀及主要用途。［總結(jié)］碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3）：白色晶體、風(fēng)化成粉末；易溶于水，水溶液呈堿性。主要用途為①作造紙原料；②制洗滌劑；③用于印染工業(yè)；④制玻璃、瓷磚原料。碳酸氫鈉（俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3）：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱堿性，較易分解。主要用途為①作面點發(fā)酵劑；②作滅火劑的原料。［討論］經(jīng)過上面的學(xué)習(xí)，我們可以看到碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成和性質(zhì)都比較相似，我們能否設(shè)計一個方案將二者進行區(qū)分呢？［交流總結(jié)］可以根據(jù)二者的穩(wěn)定性不同設(shè)計實驗進行區(qū)分，如將二者同時進行加熱，質(zhì)量變少的就是碳酸氫鈉。［教師講解］碳酸氫鈉受熱易分解，分別取樣，加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。［布置任務(wù)］寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式。［成果展示］2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O。［提出問題］根據(jù)以上四種鹽的性狀判斷，“鹽都溶于水，且溶液都呈中性”這一觀點是否正確？［學(xué)生回答］不正確，有的鹽溶于水，且溶液呈中性，如氯化鈉；有的鹽不溶于水，如碳酸鈣；有的鹽溶液水，但是形成的溶液呈堿性，如碳酸鈉和碳酸氫鈉。［評價補充］大家回答的非常好！也有的鹽溶于水后，溶液呈酸性，如硫酸銨，這也是一種鹽，大家課后也可以了解一下其相關(guān)的性狀和用途。［課件展示］教師用課件展示“侯氏制堿法”的背景故事，講解并是學(xué)生了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對國家和社會發(fā)展的重要性。1926年，我國化學(xué)家侯德榜（1890—1974）主持生產(chǎn)出高純度的“紅三角”牌純堿，為中華民族化學(xué)工業(yè)贏得了聲譽，結(jié)束了列強壟斷純堿生產(chǎn)的局面?？谷諔?zhàn)爭時期，他發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的“侯氏聯(lián)合制堿法”。三、典例剖析例（江蘇蘇州中考）下列有關(guān)純堿的說法正確的是（）A.純堿難溶于水B.純堿是堿而不是鹽C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去【解析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，故選項說法錯誤。B.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選項說法錯誤。C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，故選項說法正確。D.純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤?！敬鸢浮緾四、課堂檢測教師安排學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］這節(jié)課你學(xué)到了哪些東西？你還有什么問題呢？［小結(jié)］本節(jié)主要學(xué)習(xí)了鹽與食鹽的聯(lián)系與區(qū)別，認(rèn)識了食鹽、碳酸鈣、純堿、小蘇打等鹽的化學(xué)式、形狀及在日常生活中的主要用途等。六、布置作業(yè)完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容?！窘虒W(xué)后記】第2課時鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）理解鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）掌握復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件，并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。（3）體驗通過對知識的回顧、小組交流討論、總結(jié)規(guī)律，學(xué)會運用規(guī)律解決實際問題。（4）學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象進行分析、對比、歸納進行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。（5）發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。（6）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。（7）在有趣的實驗與老師的點播中輕松掌握化學(xué)知識、體驗到學(xué)習(xí)的快樂?！窘虒W(xué)重點】對鹽的化學(xué)性質(zhì)進行總結(jié)?！窘虒W(xué)難點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、試管（2支）、膠頭滴管?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了常見的鹽及其主要用途，那么鹽的組成有什么特點，其具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？請同學(xué)們拿起你的筆，寫出下面三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵和硫酸銅；碳酸鈣和稀鹽酸；氯化鐵和氫氧化鈣（每組出一個代表板演）。今天我們一起來總結(jié)鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)。二、推進新課知識點1鹽的組成［提問］請列舉一些你所熟知的鹽，并寫出它們的化學(xué)式，觀察其組成有什么相似之處？［展示］CuSO4CaCO3Na2CO3NH4Cl······［總結(jié)］鹽的組成：由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構(gòu)成。［講解］根據(jù)鹽的組成進行分類，有以下兩種分類方式。［投影］［補充］NH4+不含金屬元素，但其化學(xué)性質(zhì)與金屬離子的一些化學(xué)性質(zhì)相似，因此稱為“銨鹽”，故鹽中不一定含有金屬元素。［拓展講解］含有相同離子的同一類鹽具有相似的特征或化學(xué)性質(zhì)，如含有Cu2+的稀溶液呈藍(lán)色，含有Fe2+的稀溶液呈淺綠色，含有Fe3+的稀溶液呈黃色，含有MnO4ˉ呈紫紅色。［閱讀］組織學(xué)生閱讀課本P137“部分酸堿鹽的溶解性表”，討論含有相同離子的同一類物質(zhì)在水中溶解時有什么共同點。［總結(jié)］鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；氯化銀、硫酸鋇不溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。［教師講解］含有相同離子的同一類物質(zhì)在水中溶解時具有相似性，可利用口訣幫助記憶。常見酸、堿、鹽的溶解性酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。［過渡］我國勞動人民很早就認(rèn)識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅。它成為濕法冶金的先驅(qū)，在世界化學(xué)史上占有光輝的一頁。［教師講解］濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe══Cu+FeSO4。回顧第六單元金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，可以得出，鹽溶液能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)［交流］舉例：化學(xué)方程式 2AgNO3+Cu══2Ag+Cu(NO3)2反應(yīng)類型 置換反應(yīng)反應(yīng)條件 ①反應(yīng)物中的鹽要可溶；②在金屬活動順序中，排在前面的活動性較強的金屬，可把排在后面的活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來［結(jié)論］鹽的化學(xué)性質(zhì)1：鹽溶液能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)，表示為鹽（可溶）+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬。［提問］不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到嗎？鹽 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4相關(guān)的酸 H2SO4 HNO3 HNO3 HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4相關(guān)的堿 NaOH KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2［交流］安排學(xué)生將答案填寫在課本P95對應(yīng)表格中，然后進行匯報。［過渡］前面我們比較系統(tǒng)地研究了金屬、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，我們已經(jīng)知道同一類物質(zhì)會具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下面我們進一步總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。［回顧］第五單元5.3中實驗室制取二氧化碳的實驗中碳酸鈣與鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。第八單元8.2【實驗88】中探究了稀酸與鹽的反應(yīng)。［討論］以上探究中能分析得出鹽具有什么化學(xué)性質(zhì)？［結(jié)論］鹽的化學(xué)性質(zhì)2：鹽溶液能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸，可表示為鹽+酸→新鹽+新酸。［學(xué)生活動］我們第四單元4.2【實驗43】進行了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)識出反應(yīng)中各物質(zhì)的種類。（請學(xué)生上臺演示）［展示］CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4（鹽）（堿）（堿）（鹽）［分析］結(jié)合第八單元中堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)，可以得出鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。［結(jié)論］鹽的化學(xué)性質(zhì)3：鹽溶液能與堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，可表示為鹽+堿→新鹽+新堿。［學(xué)生實驗］（教師分發(fā)實驗用品）組織學(xué)生分組進行課本P96【實驗815】，觀察現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。［實驗記錄］鹽溶液 試劑 現(xiàn)象 化學(xué)方程式碳酸鈉溶液 氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl硫酸鈉溶液 硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3［分析］鹽溶液能與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。［結(jié)論］鹽的化學(xué)性質(zhì)4：鹽溶液能與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽1和新鹽2，可表示為鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。［總結(jié)］鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：①鹽+酸→新鹽+新酸；②鹽+堿→新鹽+新堿；③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。2.鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)：鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬。［學(xué)生實驗］（教師分發(fā)實驗用品）組織學(xué)生分組進行課本P97【實驗816】，觀察現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。［實驗現(xiàn)象］實驗操作 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 生成物特征向裝有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl══AgCl+HNO3 沉淀向裝有稀鹽酸的試管中滴加碳酸氫鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl══NaCl+CO2+H2O 氣體和水［分析］并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。［總結(jié)］復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物在溶液中互相交換成分，且生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水等。［講解］酸堿鹽之間以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但實驗證實：有的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有的不能。由此可見，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是需要一定的條件的。那么，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要怎樣的條件呢？讓我們先從離子的角度來分析一下前面練習(xí)中幾個可以發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。［投影］［講解］可以看出：當(dāng)反應(yīng)物在溶液中進行離子交換后，產(chǎn)物中有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。注意：只需滿足其中一個條件就可。［討論］請預(yù)測KNO3和NaCl能否在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？［交流］不能。因為兩種溶液混后沒有沉淀、氣體和水產(chǎn)生。［過渡］怎樣判定兩種化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？“八字訣”有辦法解決這個問題，不過先要熟悉常見酸、堿、鹽的溶解性，否則八字訣沒有用武之地。［講解］八字訣：［分類］、［關(guān)系］、［條件］、［方程］。分類；給反應(yīng)物分類。確定它是否是酸？堿？鹽？關(guān)系：找出反應(yīng)關(guān)系，確定是酸跟堿？酸跟鹽？堿跟鹽？鹽跟鹽中哪類反應(yīng)？條件：根據(jù)溶解性衡量反應(yīng)條件是否具備？①看反應(yīng)物是否可溶（溶于水或溶于酸）。②看預(yù)測的生成物中有無沉淀、氣體、水之一生成。方程：能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。［歸納］復(fù)分解反應(yīng)的類型：［講解］記住這些反應(yīng)的類型及實例可以幫助我們很快地進行判斷。三、典例剖析例將下列各組中的兩種溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不寫）：（1）A組發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)方程式為。實質(zhì)是反應(yīng)物1中的（填粒子符號，下同）與反應(yīng)物2中的結(jié)合形成。（2）B組發(fā)生化學(xué)變化，且B組反應(yīng)物1是鹽的水溶液，反應(yīng)物2是堿的水溶液，則B組中反應(yīng)物1是(填名稱，下同)，反應(yīng)物2是。（3）C組沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是（微觀角度解釋）：。【解析】(1)氫氧化鉀和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鉀中的氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生了水分子。(2)根據(jù)生成的物質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化銅可以知道該反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，由于反應(yīng)物1是鹽，反應(yīng)物2是堿，故1是硫酸銅，故2是氫氧化鈉。(3)C組實驗反應(yīng)前后溶液中的離子沒有改變，故不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【答案】(1)HCl+KOH══KCl+H2OH+OHH2O(2)硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液(3)混合前后，溶液中的離子沒有結(jié)合生成沉淀、氣體或水四、課堂檢測教師安排學(xué)生完成當(dāng)堂訓(xùn)練中的題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？［小結(jié)］1.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：①鹽+酸→新鹽+新酸；②鹽+堿→新鹽+新堿；③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。(2)鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)：鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬。2.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物在溶液中互相交換成分，且生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水等。復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物狀態(tài)的要求：①酸與堿的反應(yīng)中，必須至少一種反應(yīng)物是可溶的。②堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須都可溶。③酸與鹽的反應(yīng)中，酸必須可溶。六、布置作業(yè)完成課后練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。【教學(xué)后記】8.5化學(xué)肥料本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容分三部分：一是常用化肥，簡要介紹了化肥的種類及其主要功效；二是檢驗銨態(tài)氮肥，學(xué)習(xí)檢驗銨態(tài)的簡易方法；三是認(rèn)識化肥的合理施用?；瘜W(xué)肥料的種類很多，所涉及的知識也很復(fù)雜，本節(jié)只是簡單地對常用化肥的作用和影響作簡要介紹。內(nèi)容分為兩個方面：一方面了解化肥對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的作用，并以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀等元素在植物生長過程中所起的重要作用，為化肥的增產(chǎn)作用提供理論和事實例證，同時展現(xiàn)化學(xué)的價值。另一方面介紹了化肥在實際使用中的注意事項，主要包括種類的鑒別和合理施用化肥的重要性。本節(jié)提供了實例使將人類在化肥使用上所面臨的問題全面而真實地呈現(xiàn)給學(xué)生，不僅讓他們深刻理解可持續(xù)發(fā)展的重要性，及化學(xué)對社會發(fā)展與環(huán)境保護中所能發(fā)揮的重要作用，同時明白維護地球的生態(tài)平衡離不開化學(xué)的應(yīng)用?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】（1）了解常見的化學(xué)肥料種類及其主要功效。（2）掌握檢驗銨態(tài)氮肥的簡易方法。（3）了解常見化學(xué)肥料使用的注意事項及不合理施用化肥對環(huán)境的影響。（4）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的科學(xué)實踐思維。（5）通過對化肥使用的“利弊”的學(xué)習(xí)，加強學(xué)生的辯證思維，使他們認(rèn)識到科學(xué)技術(shù)的進步將是永無止境的。（6）逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)產(chǎn)品的觀念。【教學(xué)重點】常見化肥的種類、主要功效及合理施用化肥的重要性?！窘虒W(xué)難點】檢驗銨態(tài)氮肥的方法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件；試管、試管架、試管夾、膠頭滴管、研缽、酒精燈、火柴、水、燒杯；碳酸氫銨、氯化銨、熟石灰、氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課常言道“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。正像人需要營養(yǎng)一樣，植物生長也需要養(yǎng)分。我們從《生物學(xué)》的學(xué)習(xí)中知道植物生長需要的元素很多，如C、H、O等，它們來自空氣、土壤和水分，來源充足；但還有一些元素卻需要通過施肥補給，才能保證植物正常生長，尤其是N、P、K。學(xué)完本課你將認(rèn)識化學(xué)肥料。二、推進新課知識點1常用的化肥［講師講解］人類最初使用的肥料是人畜糞便和植物莖、葉等漚制的天然有機肥，后來才發(fā)展到用化學(xué)方法制取化學(xué)肥料，簡稱化肥。常用化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥，此外還有含氮、磷、鉀中的兩種或三種元素的復(fù)合肥料。［學(xué)生活動］根據(jù)肥料的概念，對常用肥料進行分類。［匯報］［展示］教師展示提前搜集的常見化肥的樣品。