福建省福州九校聯(lián)盟2024—205學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷B卷

一、單選題(★★★)1.古代典籍中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識，下列古詩詞的描述中存在吸熱反應(yīng)的是

A．李白——日照香爐生紫煙B．王安石——爆竹聲中一歲除C．李商隱——蠟炬成灰淚始干D．蘇軾——投泥潑水愈光明(★★★)2.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．將足量銅絲插入d的濃溶液只產(chǎn)生c氣體B．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原C．c溶于水可得d和bD．自然界可存在的轉(zhuǎn)化(★★★)3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溴水中通入SO2橙紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃硫酸具有吸水性

A．AB．BC．CD．D(★★)4.下列有關(guān)有效碰撞理論說法正確的是

A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．催化劑能降低活化能，增大有效碰撞幾率，也能改變反應(yīng)熱C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多D．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多(★★★)5.向VL恒容密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)。Cl2、SCl2的消耗速率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫有利于提高SCl2的平衡產(chǎn)率C．相同條件下，若初始投料改為2molS2Cl2和2molCl2，則平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率變大D．若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)K減小(★★★)6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為(★★★)7.已知反應(yīng)①：和反應(yīng)②：在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③：的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)C．對于反應(yīng)②，若恒容時，溫度升高，濃度減小，則該反應(yīng)平衡常數(shù)也會減小D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大濃度，平衡常數(shù)一定會減小(★★★)8.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是

A．已知，1mol與3mol在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出92.4kJ的熱量B．已知的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol，甲醇()的燃燒熱為726.4kJ/moll。則C．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.5kJ/mol，則D．已知則(★★★★)9.一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達(dá)平衡。不同時間測得如下表所示。下列說法錯誤的是

051015201.61.20.90.80.8

A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)在前10s的平均速率為C．保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時，則反應(yīng)的D．相同溫度下，起始時向容器中充入，則此時(★★★)10.將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件Ⅰ26%42%52%57%60%60%60%條件Ⅱ20%33%43%52%57%65%65%下列說法中正確的是

A．在條件Ⅰ下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10B．在條件Ⅱ下，到達(dá)平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%C．在條件Ⅰ下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)D．條件Ⅰ與條件Ⅱ相比，條件Ⅰ的平衡常數(shù)的數(shù)值較大(★★★)11.下列圖示與對應(yīng)敘述不正確的

A．用圖甲的裝置可在實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3B．用圖乙的裝置可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍銅C．圖丙裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)D．圖丁兩個裝置中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同，正極上均產(chǎn)生氫氣(★★★)12.下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中不正確的是

A．體系的熵增越大，焓變越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程C．ΔH<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定(★★★)13.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的有①已知兩個放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(l)△H1；2A(l)+B(l)=2C(g)△H2②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(g)△H2④C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)(★★★)14.某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是

選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10

A．可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B．①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響C．若x=0，②④兩組實(shí)驗(yàn)可探究溫度對反應(yīng)速率的影響D．若x=5，①②兩組實(shí)驗(yàn)可探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響(★★★★)15.利用光能源可以將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料C2H4(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Y極為陰極B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)Z極產(chǎn)生11.2LO2時，可生成H3PO2的數(shù)目為NAC．a(chǎn)、b、d為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜D．W極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O(★★★★)16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量思想在探究實(shí)驗(yàn)中有重要應(yīng)用。某研究小組以反應(yīng)為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/℃酸性溶液溶液溶液顏色褪至無色所用時間/s①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1x

A．x=3B．用的溶液也能達(dá)到目的C．，D．利用實(shí)驗(yàn)①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、填空題(★★★)17.原電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識完成下列題目。(1)干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是混合溶液。該電池的負(fù)極材料是___________，電池工作時，電子流向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。若混合溶液中含有雜質(zhì)，會加速某電極的反應(yīng)，形成“自放電”現(xiàn)象，其主要原因是___________。(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是和，電解質(zhì)溶液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：。請根據(jù)上述情況判斷：該蓄電池放電時，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極附近溶液的酸性___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)；充電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向___________(填“”或“”)電極，陰極的電極反應(yīng)式為___________。已知可逆反應(yīng)：如圖所示裝置，進(jìn)行如下操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。(3)(Ⅰ)操作過程中石墨棒(a)上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。(4)(Ⅱ)操作過程中石墨棒(b)上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。三、解答題(★★★)18.為防止氮的氧化物污染空氣，可用甲烷或氫氣還原氮氧化物。(1)利用甲烷可將氮氧化物還原為氮?dú)獬?。已知：①已知反?yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵411494800460則___________。②反應(yīng)___________(用a，b、c表示)。(2)消除NO污染物，在一定條件下，用將NO還原為和。①還原NO的總反應(yīng)為，其能量變化如下圖所示。每還原1molNO，總反應(yīng)的能量變化為___________。②研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ．；Ⅱ．。該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)決定。③為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。A．升高溫度B．增加濃度C．使用合適催化劑D．移出(3)利用和催化合成的反應(yīng)如下：。①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．B．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化C．恒溫恒壓條件下，氣體的體積不再變化D．與的物質(zhì)的量之比保持不變②一定溫度和壓強(qiáng)下，將一定比例和分別通過裝有甲、乙兩種催化劑的反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。Ⅰ．的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低的原因是___________。Ⅱ．280℃-320℃，用甲作催化劑，轉(zhuǎn)化率迅速上升，原因是___________。(★★★)19.I．某實(shí)驗(yàn)小組用0.8mol·L-1NaOH溶液和0.9mol·L-1鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.131.0227.027.427.232.3325.925.925.930.9426.426.226.333.4(1)近似認(rèn)為0.8mol·L-1NaOH溶液和0.9mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·(g·℃)-1或4.2KJ·(kg·℃)-1.則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________。(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．分多次加入鹽酸C．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒D．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸溶液燒杯內(nèi)有極少量殘留液II．事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)。(3)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是：___________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0(4)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為___________。(5)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極。若a為CuSO4溶液，則電解開始時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。(★★★