第三節(jié)

化學(xué)鍵第2課時(shí)

化學(xué)鍵分子間作用力第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.理解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)(重點(diǎn))。2.會(huì)識(shí)別微粒間作用力的類型，能判斷物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)(難點(diǎn))。一、化學(xué)鍵與分子間作用力一、化學(xué)鍵與分子間作用力思考討論用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程H—HCl—Cl+→第1階段：H—Cl第2階段：舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵H—Cl

N≡NO=O

H-HH-O-O-H共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵形成思考1有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定有新物質(zhì)生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，有離子鍵形成，但過(guò)程為物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。一、化學(xué)鍵與分子間作用力2.分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，最初又稱范德華力。熔化為什么干冰升華、硫晶體熔化等都要吸收能量？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。比化學(xué)鍵弱得多一、化學(xué)鍵與分子間作用力2.分子間作用力范德華力氫鍵：一種較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵。化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力

(3)氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，冰的密度低于液態(tài)水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之間一、化學(xué)鍵與分子間作用力(2)分類水分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是化學(xué)性質(zhì)。一、化學(xué)鍵與分子間作用力思考2應(yīng)用體驗(yàn)一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間(3)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(4)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵××√×一、化學(xué)鍵與分子間作用力應(yīng)用體驗(yàn)2.下列敘述正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵√應(yīng)用體驗(yàn)3.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√一、化學(xué)鍵與分子間作用力一、化學(xué)鍵與分子間作用力應(yīng)用體驗(yàn)4.下列各組物質(zhì)中，含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√一、化學(xué)鍵與分子間作用力歸納總結(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化(2)實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成兩過(guò)程不可分割如：H2＋Cl2===2HCl，化學(xué)鍵H—H、Cl—Cl均被破壞，形成H—Cl。1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)鍵的變化：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，如H2+Cl22HCl。二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化2.物質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程(1)離子化合物的溶解或熔化的過(guò)程離子化合物

電離

陰、陽(yáng)離子如NaCl在水中或熔化時(shí)的電離：

。NaCl===Na++Cl-注：特殊的離子化合物，與水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞。二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程①溶解過(guò)程能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物共價(jià)化合物為電解質(zhì)和水不反應(yīng)的非電解質(zhì)如CO2、SO2等如H2SO4、NH3·H2O如乙醇、葡萄糖共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽(yáng)離子共價(jià)鍵不被破壞舊鍵斷裂、新鍵形成只破壞分子間作用力無(wú)新鍵形成二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化②熔化過(guò)程共價(jià)化合物由分子構(gòu)成由原子構(gòu)成分子間有氫鍵，如H2O主要破壞氫鍵分子間無(wú)氫鍵，如干冰主要破壞范德華力分子間作用力如SiO2破壞共價(jià)鍵二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化(3)單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華等由原子構(gòu)成的單質(zhì)(稀有氣體除外)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石、晶體硅等能與水反應(yīng)的活潑非金屬單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水

⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是

，只有共價(jià)鍵被破壞的是

。

(2)既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞的是

。

②④⑥⑤思考1二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化在不斷升溫時(shí)，會(huì)發(fā)生如下變化：冰

液態(tài)水

水蒸氣

H2+O2則每個(gè)過(guò)程中破壞的主要作用力是什么？Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅲ.共價(jià)鍵(H—O)。思考2二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化應(yīng)用體驗(yàn)1.在下列變化過(guò)程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華√二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化應(yīng)用體驗(yàn)2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵√二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化歸納總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要從化學(xué)鍵方面找原因；凡涉及物理性質(zhì)的問(wèn)題，要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。自我測(cè)試1.(2024·北京高一開(kāi)學(xué)考試)關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力，下列說(shuō)法不正確的是A.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力B.分子間作用力就是分子間的引力C.膽礬既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物√自我測(cè)試2.(2023·廣州六中高一檢測(cè))用NaClO可除去水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成√自我測(cè)試3.(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共價(jià)鍵的是

；

②只含離子鍵的是

；

③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

；

④屬于共價(jià)化合物的是

；

⑤屬于離子化合物的是