仿真卷08（14道選擇題+4道非選擇題）備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬卷（新高考省份專用）考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三（新高考省份專用）試卷標題：仿真卷08（14道選擇題+4道非選擇題）備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬卷（新高考省份專用）一、選擇題（共14題，每題2分）要求：從每題的四個選項中，選擇最符合題意的一個選項，并將其字母填入題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.CH4D.NaOH2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.C+CO2→2COC.CaCO3→CaO+CO2D.N2+3H2→2NH33.下列化合物中，沸點最高的是（）A.CH4B.H2OC.CO2D.Cl24.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNH3·H2O5.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）A.H2B.O2C.F2D.Cl26.下列物質(zhì)中，具有酸性的是（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.Mg(OH)27.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.C+CO2→2COC.CaCO3→CaO+CO2D.N2+3H2→2NH38.下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.CH4D.NaOH9.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是（）A.HClB.HNO3C.H2SO4D.H3PO410.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.C+CO2→2COC.CaCO3→CaO+CO2D.N2+3H2→2NH311.下列物質(zhì)中，具有堿性的是（）A.HClB.NaOHC.KOHD.Ca(OH)212.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2OB.2H2+O2→2H2OC.C+CO2→2COD.N2+3H2→2NH313.下列化合物中，屬于非金屬氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.CaOD.Na2O14.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.HB.CC.ND.O二、填空題（共4題，每題3分）要求：將正確答案填寫在題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：氧化鈣（__________）、二氧化碳（__________）、硫酸（__________）、氯化鈉（__________）。2.下列離子的名稱為：氫離子（__________）、鈉離子（__________）、氯離子（__________）、碳酸根離子（__________）。3.下列物質(zhì)的俗稱分別為：氫氧化鈉（__________）、硫酸（__________）、碳酸鈉（__________）、氫氧化鈣（__________）。4.下列化合物的性質(zhì)分別為：氫氧化鈉（__________）、硫酸（__________）、碳酸鈉（__________）、氯化鈉（__________）。三、判斷題（共6題，每題2分）要求：判斷下列說法的正誤，正確的寫“√”，錯誤的寫“×”。1.金屬元素在化合物中通常顯正價。（__________）2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在。（__________）3.堿性溶液的pH值大于7。（__________）4.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。（__________）5.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比為1:1。（__________）6.氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（__________）四、簡答題（共2題，每題5分）要求：簡明扼要地回答下列問題。1.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。五、計算題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)題意，進行計算并寫出計算過程。1.計算20g10%的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量。2.計算50g20%的氫氧化鈉溶液與100g5%的鹽酸溶液反應(yīng)后，所得溶液的pH值。六、實驗題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)題意，完成實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。1.實驗?zāi)康模簷z驗?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子。實驗原理：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）滴加硝酸銀溶液；（3）觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：__________2.實驗?zāi)康模簻y定某固體物質(zhì)的熔點。實驗原理：將固體物質(zhì)加熱，當溫度達到熔點時，固體物質(zhì)開始熔化。實驗步驟：（1）取少量固體物質(zhì)于試管中；（2）將試管置于酒精燈火焰上加熱；（3）觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：__________本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。CH4是非電解質(zhì)，因為它在水中不電離。2.D解析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)。N2與H2反應(yīng)生成NH3時釋放熱量，是放熱反應(yīng)。3.B解析：沸點受分子間作用力的影響，水分子間存在氫鍵，使其沸點較高。4.B解析：pH值大于7的溶液呈堿性。NaOH是強堿，其溶液pH值最大。5.A解析：還原性物質(zhì)是指能夠提供電子的物質(zhì)。H2能提供電子，具有還原性。6.A解析：酸性物質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)生H+離子。HCl是強酸，完全電離。7.D解析：可逆反應(yīng)是指正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行的反應(yīng)。N2與H2反應(yīng)生成NH3和NH3分解成N2與H2均為可逆反應(yīng)。8.C解析：非電解質(zhì)在水溶液中不電離。CH4是非電解質(zhì)。9.A解析：強酸在水溶液中完全電離。HCl是強酸，完全電離。10.A解析：氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2H2與O2反應(yīng)生成H2O時，氫被氧化，氧被還原。11.B解析：堿性物質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)生OH-離子。NaOH是強堿，完全電離。12.A解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。HCl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2與水。13.A解析：非金屬氧化物是指含有非金屬元素的氧化物。CO2是非金屬氧化物。14.D解析：金屬元素是指具有金屬性質(zhì)的元素。O是非金屬元素。二、填空題1.氧化鈣（CaO）、二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）、氯化鈉（NaCl）2.氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、氯離子（Cl-）、碳酸根離子（CO32-）3.氫氧化鈉（燒堿）、硫酸（濃硫酸）、碳酸鈉（純堿）、氫氧化鈣（熟石灰）4.氫氧化鈉（堿性）、硫酸（酸性）、碳酸鈉（堿性）、氯化鈉（中性）三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.×6.√四、簡答題1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，氧化劑獲得電子被還原，還原劑失去電子被氧化。2.酸堿中和反應(yīng)的特點是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后溶液的pH值發(fā)生變化，酸性減弱或堿性減弱。五、計算題1.硫酸的質(zhì)量=20g×10%=2g2.NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH的物質(zhì)的量=50g×20%/40g/mol=0.25molHCl的物質(zhì)的量=100g×5%/36.5g/mol=0.138mol由于NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為0.25:0.138，即1:0.55，所以反應(yīng)完全