課題1金屬材料

教學目標

知識技能：使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。

通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。

科學品質(zhì)：通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。培養(yǎng)學生將化學

知識應(yīng)用于生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會問題和生活問題做出合理的解釋。

科學方法：指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。

美育滲透：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。

重點

1,金屬材料的物理性質(zhì)

2,物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

難點

1、）養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

2、提高學生綜合分析問題的能力

教學方法

采用實驗探究法：按照問題一實驗一觀察一分析一結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。

儀器、藥品

鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料

和新型的合金的資料.

教師活動學生活動設(shè)計意圖

引導學生通過看錄相、上在教師指導下觀看

網(wǎng)查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、錄像、有目的的查閱資料,設(shè)置背景，讓學生從生活

認識金屬、使用金屬的歷史，利展示他們收集到的金屬制走進化學，突出化學與社會的密

用學生的生活背景，讓學生說出品，如：銅錢、硬幣、紀念切聯(lián)系。

日常生活中接觸到的金屬制品。章等。

學生分別取出鐵

培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸

絲、銅絲、鋁絲。①觀察它

納總結(jié)和語言表達的能力，實事

們的顏色狀態(tài);②用力試試

求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學

讓學生分組實驗，實驗過是否可以彎曲、折斷；③用

習興趣，領(lǐng)悟科學研究的方法，

程中指導學生觀察實驗現(xiàn)象。小刀割一下;④用鐵錘錘一

從中獲得成功的喜悅。通過合作

下；⑤用酒精燈加熱；⑥用

學習的方式，培養(yǎng)學生的合作意

電池、小燈泡測試它們的導

||電性。識和與人交往的方法。

、吊4讓每組的學生代表培養(yǎng)學生分析問題、正確

屋伊1器?發(fā)生討牝‘心出金說出實驗和討論的結(jié)果，其

表達實驗結(jié)論和分析結(jié)果的能

屬的物理性質(zhì)。他同學補充。

力。

指導學生閱讀課文，了解

閱讀課文第2?3培養(yǎng)學生的自學能力、閱

金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要

頁。讀能力和歸納能力。

金屬的特性。

利用課件給出討論題：1、通過討論，讓學生明白物

為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)

制而不用鉛制？2、銀的導電性比系，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)

學生分組討論，然

銅好，為什么電線一般用銅制而決定的”這一重要結(jié)論。

后代表陳述討論、交流結(jié)

不用銀制？3、為什么燈炮里的燈使學生學會將生活現(xiàn)象與

果，其他同學作補充。

絲用鴇制而不用錫制？如果用錫學科學習有機結(jié)合的科學方法、

制會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有并敢于表達自己的觀點，從而培

的鐵制如水龍頭等要鍍銘？如果養(yǎng)學生的自信心。

鍍金怎么樣？

思考后引導學生得出以下結(jié)論：

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但

這不是唯一的決定因素，在考慮

提問：結(jié)合你在生活中看到思考、查資料、討物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、

的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是論及總結(jié)，獨立或集體回答資源存量、是否美觀，使用是否

否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？問題。便利，以及廢料是否易于回收和

對環(huán)境的影響等多種因素。從而

培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)

度。

提問：1、我們在生活中所

見到的金屬是不是純金屬？

2、什么是合金？常見的合

學生閱讀課文第4?5頁。培養(yǎng)學生的閱讀能力。

金有哪些？

3、合金與純金屬有什么不

同呢？

學生帶著問題分組實讓學生通過實驗，感受學

指導學生分組實驗?？偨Y(jié)驗，觀察黃銅片和銅片、焊習化學的樂趣，體會學習化學的

出合金比純金屬的硬度大、韌性錫和錫的光澤和顏色;將它價值。在愉快的心境中學習合金

強、熔點低的特性。們互相刻劃、比較硬度，比的定義、合金與金屬的區(qū)別等知

較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。識。

指導學生閱讀課文，了解激發(fā)學生興趣和學好化

學生閱讀課文第6

鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于

頁。

材料。建設(shè)祖國、報效祖國的責任感。

布置課后作業(yè)：

通過上網(wǎng)、進圖書館等渠道

知識拓展，激發(fā)學生求知欲。

查找資料，了解一些新型金屬，

寫一篇科普小論文與同學交流。

【板書設(shè)計】

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質(zhì)

1、共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性,

密度較大，熔點教高。

2、特性：

二、性質(zhì)決定用途

三、合金

1、常見合金——生鐵和鋼。

2、常見合金的主要成份、性能和用途。

課題2金屬的化學性質(zhì)

教學目標

1、知識與技能

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋

一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些

與日常生活有關(guān)的化學問題。

2、過程與方法

（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

（2）課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及

其活動性順序。

（3）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習

慣和方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

(2)培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考?、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

(4)在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重點

金屬活動性順序。

教學難點

對金屬總動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

教學方法

問題情景f實驗探究一得出結(jié)論一練習鞏固一聯(lián)系實際。

教學準備

教師：制作多媒體課件

學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、用煙鉗、火柴、砂紙、稀HCK稀H2S0,＞硝酸銀溶液、

硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。

課時安排2課時

教學過程

教麗耘廠學生活動設(shè)計意圖

［引言］要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各［學生觀察］引入新課

鎂條、信片具有銀白色的金屬光

種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課增強學生的感

我們來學習金屬的化學性質(zhì)。澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。性認識，使學生對金

［問］大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是［實驗］分別把鎂條、鋁片、銅片屬與氧氣的反應(yīng)有

什么顏色的？用砂紙打磨后在空氣中加熱。更深刻的印象；提高

［問］把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)［觀察］鎂條在空氣中劇烈燃燒；學習化學的興趣。使

象發(fā)生？大家動手做這個實驗。鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。學生學會正確描述

請大家寫出以上反應(yīng)的化學方程式［板演］2Mg+Oz======2MgO現(xiàn)象

請一個同學到黑板上來寫4Al+302===2Al203通過分析現(xiàn)象

［問］鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)得出結(jié)論，鞏固寫化

2CU+02===2CU0

的化學方程式。［書寫］3Fe+20TFesOi學方程式的能力

［問］根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么［思考回答］金屬可與氧氣發(fā)生化溫故而知新

樣的化學性質(zhì)？學反應(yīng)。提高學生歸納

［小結(jié)］金屬與氧氣發(fā)生化學反應(yīng),生成相應(yīng)的金［思考回答］不一樣，鎂在空氣中總結(jié)能力

屬氧化物?？梢匀紵?，而鋁、銅要在純氧中才能通過小結(jié)，使學

［板書］金屬+氧氣一金屬氧化物燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中生對金屬與氧氣反

［問］金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能應(yīng)的認識系統(tǒng)化

不同？與氧氣反應(yīng)……使學生認識到

［問］是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果［思考］人們戴的白金、黃金飾品共性中存在個性，開

不是，能舉出一些例子嗎？時間再久也總是金光閃閃……始引導學生體會到

［問］“真金不怕火煉”說明了什么？［傾聽思考］不同金屬活動性不金屬間存在活動性

［講解］實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反同。的差異。

應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等［思考回答］金屬的活動性順序：聯(lián)系生活實際，

在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不Mg>Al>Fe,Cu>Au培養(yǎng)學生用化學知

與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕［思考回答］若用鋼刷、沙等來擦識解釋生活中遇到

火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，的問題。

述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬從而起不同保護作用。通過講解，學生

活動性。［學生進行探究實驗并填寫表格］初步認識到金屬活

［投影］比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)動性不同。

［問］鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻金屬現(xiàn)象化學方程式在教師的分析

很耐腐蝕？鎂Mg+2HC1==之后，學生總結(jié)出這

［講解］鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣幾種金屬的活潑性

MgCl2+H21

在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的鋅Zn+2HC1=聯(lián)系生活實際，

進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到擴大學生的知識面；

ZnCl+H2t

如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鐵Fe+2HC1==使學生學會辨證地

鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較看待問題

FeCl2+H21

小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能銅不反應(yīng)訓練學生的思

好。B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)維，用練習鞏固所學

［問］為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？金屬現(xiàn)象化學方程式的知識

［補充］我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用

鎂Mg+H2s。4=擴大學生的知

特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制識面，提高學習化學

MgSO4+H21

品。的興趣。

鋅Zn+H2so產(chǎn)二

［過渡］很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與使學生學會探

ZnS0+H1

鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以42究；通過實驗，更直

鐵Fe+H2s。4=

及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面,觀地獲取信息，進一

FeS0+H1

我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。42步增強學習化學的

銅不反應(yīng)

［投影展示活動與探究內(nèi)容］興趣；通過實驗，鞏

［生］甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃固學生的實驗操作。

和稀硫酸反應(yīng)生成H”銅不能與稀鹽

著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生盡量讓每個學

酸或稀硫酸反應(yīng)。

成了什么氣體。生都有回答匯報的

乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動

參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或機會。提高學生把獲

性由強到弱。

銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈取的信息進行加工

丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時

程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。整理的能力；提高學

的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)生分析、對比、總結(jié)

次是鋅，然后是鐵。

象。歸納的能力。

T：與酸反應(yīng)時，能生成乩的金

［安排］第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第充分利用課本

屬活動性強，否則，就較弱。

二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)資源，該圖惟妙惟肖

［思考回答］金屬的活動性順序：

［請一位同學上黑板寫出反應(yīng)的化學方程式，現(xiàn)象地表現(xiàn)了金屬與酸

Mg>Zn>Fe>Cu

可由學生口述］反應(yīng)的劇烈程度不

［觀察思考］這幾個反應(yīng)不屬于化

［問］通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？同

合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于

［評價］大家回答得都很好。通過小結(jié)，使學

那種基本反應(yīng)類型呢？

［指導閱讀］欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的生系統(tǒng)掌握金屬與

［學生討論后回答］這些反應(yīng)的特

比較酸反應(yīng)的知識。進一

點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，

［小結(jié)］金屬與酸發(fā)生化學反應(yīng)，生成金屬化合物步比較金屬的活動

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其

和氫氣。性。

特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

［板書］金屬+酸f金屬化合物+氫氣通過觀察分析，

［回憶并寫化學方程式］

［投影］比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動Fe+CuS04=FeS0d+Cu認識到置換反應(yīng)的

性［學生進行探究實驗并填寫表格］特點，掌握置換反應(yīng)

［過渡］大家觀察這幾個化學方程式實現(xiàn)象化學方程式這個基本的反應(yīng)類

［投影］Mg+2HCl==MgCk+H21驗型。

液

溶

Zn+H2sa=ZnS04+H21鋁2A1+3CU0FAKS0()+3CU設(shè)懸念，引導學

色3

藍

Fe+H2sO」=FeSO計壓t絲生思考

變

［問］請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單浸溫故而知新，為

淺

質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與入，金屬與鹽的反應(yīng)做

鋁

我們學過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？硫絲鋪墊

上

附

［師］回答得很好。化學上，我們把具有這一特點酸學生認識水平

著

一

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。銅有限，先把這個結(jié)論

層

紅

［板書］置換反應(yīng)溶給出，以便進一步學

色

固

［講解］由一種單質(zhì)與--種化合物反應(yīng)，生成另一液習

體

種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。中培養(yǎng)學生的探

銅

［過渡］我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬銅絲Cu+2AgN03=Cu(NO3)2+2Ag究能力；這個實驗現(xiàn)

上

活動性的相對強弱呢？絲附象明顯，豐富學生的

有

［問］大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能浸白感性材料，輕松地掌

色

不能寫出反應(yīng)的化學方程式？入固握金屬與鹽溶液的

體

［講解］鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶硝，反應(yīng)；進一步增強學

溶

液中置換出來。酸液習化學的興趣。

由

無

［投影］活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它銀每個小組派學

色

變

們的化合物中反應(yīng)出來。溶生代表回答匯報。提

為

藍

［過渡］下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀液高學生把獲取的信

色

三種金屬的活動性順序。中息進行加工整理的

［投影展示活動與探究的內(nèi)容］銅無明能力；提高學生分

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液絲顯現(xiàn)析、對比、總結(jié)歸納

中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？浸象的能力。

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會入通過小節(jié)，把金

兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？硫?qū)倥c鹽反應(yīng)的知識

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一酸系統(tǒng)化

會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？鋁輕松得出結(jié)論

［問］通過這兒個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能溶經(jīng)過探究和討

否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？液論，得出金屬的活動

［小結(jié)］金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應(yīng)，生中性順序

成新的金屬化合物和新金屬。［答］實驗1說明鋁的活動性強于自然而然，順利

［板書］金屬+金屬化合物一新金屬化合物+新金屬銅。突破難點，學生體會

［投影］比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動實驗2說明銅的活動性強于銀。到獲得知識的喜悅

性實驗3說明銅的活動性弱于鋁。系統(tǒng)地介紹金

［講解］經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人［思考回答］金屬的活動性順序：屬活動性順序的運

們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和Al>Cu>Ag用

總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：［答案］(1)(3)不反應(yīng)；(2)能用金屬活動

［板書］二、金屬活動性順序(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學方性順序?qū)τ嘘P(guān)的置

程式略。換反應(yīng)進行簡單地

KCaNaMgAlInFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

［思考答案］：1、因波爾多液中的判斷

金屬活動性：由強到弱硫酸銅要與鐵反應(yīng)：能利用置換反

應(yīng)解釋一些與日常

［投影并講解］金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科CuSO1+Fe==FeSO1+Cu,從而腐蝕鐵制容

學研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依器；生活有關(guān)的化學問

據(jù)：［思考回答］：1、“真金不怕火題。

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，把化學運用到

的活動性就越強。不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀生活中來，能利用金

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金屬活動性順序解釋

置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它一些與日常生活有

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的關(guān)的化學問題，提高

位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大學生的綜合能力，分

［投影練習］下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生的為黃銅，小的為黃金……析能力。

反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。小結(jié)本課內(nèi)容，

(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液知道本課的內(nèi)容

(3)銅與硫酸鋅溶(4)鋁與硝酸銀溶液課后習題，鞏固

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，所學知識

它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵

制容器來配制波爾多液？

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社

會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活

動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可

用什么辦法來鑒別它們呢？

［小結(jié)］通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬

能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)

金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷

出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬

的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應(yīng)類

型一置換反應(yīng)。

［布置作業(yè)］習題3,4,6,8

［主板書設(shè)計］

課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O24&MgO

A1+3O2^^=2A12O3

2CU+O20^CUOFe+20i'==Fe；i0i

金屬+氧氣一金屬氧化物

金屬的活動性：

Mg>Al>Fe,Cu>Au

2、金屬與酸的反應(yīng)

Mg+2HCl==MgCl2+H2tZn+2HCl==ZnCl+Hzt

Fe+2HCl==FeCl2+H21Mg+H2S04==MgS04+H2t

Zn+H2S04==ZnS04+H2tFe+H2S0i==FeS0i+H2t

金屬+酸f金屬化合物+氫氣

金屬的活動性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應(yīng)：A+BC-AC+B

3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)

金屬+金屬化合物一新金屬化合物+新金屬

2Al+3CuS0)=Al(SOi)3+3Cu

Cu+2AgN0：t=Cu(N03)2+2Ag金屬的活動性：Al>Cu>Ag

二、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性：由強到弱

課題2金屬的化學性質(zhì)

教學目標

1、知識與技能

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋

一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些

與日常生活有關(guān)的化學問題。

2、過程與方法

（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

（2）課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及

其活動性順序。

（3）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習

慣和方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

(2)培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考?、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

(4)在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重點

金屬活動性順序。

教學難點

對金屬總動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

教學方法

問題情景f實驗探究一得出結(jié)論一練習鞏固一聯(lián)系實際。

教學準備

教師：制作多媒體課件

學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、用煙鉗、火柴、砂紙、稀HCK稀H2S0,＞硝酸銀溶液、

硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。

課時安排2課時

教學過程

教麗耘廠學生活動設(shè)計意圖

［引言］要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各［學生觀察］引入新課

鎂條、信片具有銀白色的金屬光

種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課增強學生的感

我們來學習金屬的化學性質(zhì)。