課題2常見的酸和堿第十單元常見的酸、堿、鹽第1課時(shí)

常見的酸狄仁杰的迷惑生活中含有酸的物質(zhì)檸檬中的檸檬酸食醋中的醋酸飲料中的碳酸胃酸中的鹽酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會(huì)產(chǎn)生酸味。探索新知知識點(diǎn)1

幾種常見的酸在實(shí)驗(yàn)室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。讀法：“×酸”寫法：“H×”它們有哪些性質(zhì)和用途呢？酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）1.84g/cm3【實(shí)驗(yàn)10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。聞氣味時(shí)應(yīng)采用怎樣的方法？合作探究（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶塞，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象揮發(fā)性密度常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3無色、有刺激性氣味的液體濃硫酸為無色黏稠油狀液體瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)讀法："×酸"寫法："H×"二、常見的酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）1.84g/cm3【實(shí)驗(yàn)10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。聞氣味時(shí)應(yīng)采用怎樣的方法？無色水狀液體瓶口有白霧有刺激性氣味無色油狀液體無明顯現(xiàn)象無味鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸應(yīng)密封保存鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。思考：實(shí)驗(yàn)室制取CO2能否用濃鹽酸？不能，濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，制得的CO2中會(huì)混有大量HCl氣體。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上出現(xiàn)黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞蘸有濃硫酸的部位變黑注意濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性！實(shí)驗(yàn)記錄

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水?！緦?shí)驗(yàn)10-6】

如圖所示，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測量溫度變化。溫度變化溫度升高原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%﹣5%的NaHCO3溶液。幾種常見的酸01濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪【實(shí)驗(yàn)10-6】

如圖所示，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測量溫度變化。注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。酸入水，不后悔；水入酸，惹禍端！用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹（潔廁靈）、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。幾種常見的酸01濃硫酸的吸水性濃硫酸H2SO4洗氣瓶H2H2、H2O通入液面下濃硫酸具有吸水性(稀硫酸無吸水性)，可作氣體干燥劑。物理變化濃硫酸應(yīng)密封保存【討論】如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時(shí)間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有無變質(zhì)濃鹽酸減少不變減少變小無濃硫酸不變增加增加變小無通過討論可知：實(shí)驗(yàn)室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。二、常見的酸(1)①添加順序：_______②顛倒后果：____________________③玻璃棒作用：____________________(2)濃硫酸溶于水_____熱(3)如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即___________，然后_____________________________________。攪拌,使熱量即時(shí)散失。酸液沸濺，造成危險(xiǎn)。大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液放酸入水隨堂訓(xùn)練1.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會(huì)變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化D隨堂訓(xùn)練2．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是(

)A知識點(diǎn)2

酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)【問題與預(yù)測】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)與分析】（1）如圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、顯色明顯化學(xué)性質(zhì)1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。酸的化學(xué)性質(zhì)02【實(shí)驗(yàn)與分析】（2）寫出下面三種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？化學(xué)性質(zhì)2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】在盛有稀鹽酸(HCl)與稀硫酸(H2SO4)的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價(jià)不變！酸的化學(xué)性質(zhì)02分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液為黃色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色不能討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。酸+金屬氧化物→鹽+水現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng),所以可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。為什么發(fā)生了爆炸？用水沖洗鐵罐車時(shí)，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣，氫氣遇火發(fā)生爆炸。思考交流【結(jié)論】

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析，結(jié)合前面學(xué)過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅色不能使無色酚酞溶液變色與多種活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)生成氫氣生成水稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。能自由移動(dòng)的離子HCl在水中解離出離子示意圖D1.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是（）

A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體

B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧

C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會(huì)變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D3.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶標(biāo)簽失落的濃酸，詢問老師后只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶。請用三種不同的方法對這兩瓶酸加以鑒別。方法一____________________________________________________________。方法二：______