第五章能力提升檢測卷完卷時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：C12O16Al27S32Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．（2021·天津高三二模）下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式為B．H2O的比例模型：C．中子數(shù)為10的氧原子：D．乙烯的電子式：【答案】C【解析】A．聚丙烯的結構簡式為，故A錯誤；B．H2O的比例模型：，故B錯誤；C．中子數(shù)為10的氧原子，核電荷數(shù)為18：，故C正確；D．乙烯的電子式：，故D錯誤；故選C。2．（2021·廣東高三二模）“嫦娥五號”帶回的月球土壤中富含，可以發(fā)生核聚變反應生成。下列關于、的說法正確的是A．互為同位素 B．中子數(shù)相同 C．質量數(shù)相同 D．性質完全相同【答案】A【解析】、，具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)，質量數(shù)不同互為同位素，性質相似，故A正確；故選A。3．（2021·四川遂寧市·高三三模）一種由短周期元素組成的化合物，其結構如圖所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序數(shù)依次遞增，Z、Q的核電荷數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)的2倍。下列不正確的是A．Y和R形成的化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構B．原子半徑：X＞Z＞Q＞RC．元素的非金屬性：Z＜Q＜RD．化合物存在離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4個共價鍵，為IVA元素，Q形成2個共價鍵，為VIA族元素；R形成1個共價鍵，為VIIA族元素；由Z、Q的核電荷數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)的2倍，可以推出Z為C，Q為O，R為F，X為Li；Y形成4個共價鍵，整個陰離子帶有1個單位的負電荷，則Y為IIIA族元素B。A．Y與R形成的化合物為BF3，B原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結構，B原子周圍為6個電子，故A錯誤；B．同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，Li>C>O>F，故B正確；C．同一周期，從左到右，非金屬性增強，所以B<C<O<F，故C正確；D．陰陽離子間存在離子鍵，陰離子內部存在共價鍵，故D正確；故選A。4．（2021·廣東肇慶市·高三三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍；Y原子在同周期中半徑最大.下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X的單質與水反應生成兩種酸C．簡單離子還原性：D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物有2種以上【答案】D【解析】由信息可知，W與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半徑最大，Y是Na，所以X是F。A．簡單離子半徑，，A錯誤；B．與水反應生成和，B錯誤；C．還原性小于，C錯誤；D．由、S、O三種元素組成的化合物有、、等，D正確；故選D。5．（2021·北京高三一模）已知：鍶(38Sr)與鎂元素同主族，與碘元素同周期。下列說法不正確的是A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族 B．原子半徑：C．相同條件下，Sr與水反應比Rb的更劇烈 D．堿性：【答案】C【解析】A．鍶(38Sr)與鎂元素同主族，與碘元素同周期，則Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：，故B正確；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則Sr比Rb的金屬性弱，相同條件下，Rb與水反應比Sr的更劇烈，故C錯誤；D．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物堿性增強，因此堿性：，故D正確；答案選C。6．（2021·上海高三二模）第75號元素錸是廣泛用于航空發(fā)動機渦輪葉片的稀土元素。從信息中不能獲取的是（）A．質量數(shù) B．周期表中位置 C．質子數(shù) D．核外電子排布【答案】A【解析】已知第75號元素錸是廣泛用于航空發(fā)動機渦輪葉片的稀土元素。可得錸元素的質子數(shù)是75，根據原子核外電子排布規(guī)律可推出錸原子核外電子排布，從而知道錸元素在周期表中位置，不能獲取的是錸元素的質量數(shù)；故答案選A。7．（2021·吉林長春市·高三三模）TCCA(分子結構如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑，其中的W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且最外層電子數(shù)為依次增大的連續(xù)整數(shù)。四種原子中Z的原子半徑最大，W、X、Z均能分別與Y形成多種分子。下列說法正確的是A．常溫下，WY2、XY2都可以和水發(fā)生氧化還原反應B．Z2和ZY2均可用于自來水消毒C．原子半徑Y>X>WD．氧化物的水化物的酸性Z>X>W【答案】B【解析】根據該物質的結構簡式可知Y能形成2個共價鍵，可推測其為O原子，最外層電子數(shù)為6，X可以形成3個共價鍵，推測為N原子，最外層電子數(shù)為5，Z可以形成一個共價鍵，且半徑最大，應為Cl元素，最外層電子數(shù)為7，則W的最外層電子數(shù)應為4，且半徑小于Cl，應為C元素；綜上所述W為C、X為N、Y為O、Z為Cl。A．WY2、XY2分別為CO2、NO2，CO2和水反應生成碳酸鈉，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．Z2和ZY2分別為Cl2和ClO2，水溶液都具有強氧化性，可以用于自來水消毒，B正確；C．C、N、O為同周期元素，同周期主族元素自左至右原子半徑減小，即半徑C＞N＞O，即W＞X＞Y，C錯誤；D．非金屬性Cl＞N＞C，其最高價氧化物對于水化物的酸性依次減弱，但若不是最高價氧化對應的水化物則不一定，如HClO的酸性小于HNO3，D錯誤；綜上所述答案為B。8．（2021·四川成都市·石室中學高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說法一定正確的是A．簡單離子半徑的大小順序：W>Q>R>YB．X、Z、Q最高價氧化物對應水化物均可與W的最高價氧化物對應水化物反應C．X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點D．Z2Y2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【答案】D【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，核外有6個電子，為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S，R原子序數(shù)大于S，且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z為Na；W為金屬，為Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A．Y、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外電子排布的簡單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2->Cl->O2->Mg2+或Al3+，A說法錯誤；B．Z的氧化物為氧化鈉，若W為Mg時，氧化鈉與氫氧化鎂不反應，B說法錯誤；C．X的氫化物為烴類，沸點不一定低于水的沸點，C說法錯誤；D．Z2Y2為Na2O2，能與水和二氧化碳產生氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，D說法正確；答案為D。9．（2021·江西高三二模）a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．d的含氧酸酸性比e的強B．c、d、e的氫化物的沸點：c＜e＜dC．a、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學鍵類型一定相同D．a、b形成的化合物與水完全反應產生1mola單質轉移的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】由圖可知，根據原子最外層電子數(shù)和原子半徑的大小可以推出，a是氫元素，b是鈉元素，c是碳元素，d是氮元素，e是硫元素。A．d，e的含氧酸的酸性強弱無法比較，應該比較d、e的最高價含氧酸的酸性強弱，故A錯誤；B．沒有說明是最簡單氫化物的沸點，不能比較三種物質氫化物的沸點大小，故B錯誤；C．a、b形成的化合物是氫化鈉，含有離子鍵，b、e形成的化合物是硫化鈉或者是過硫化鈉，而過硫化鈉化學鍵是離子鍵和共價鍵，則化學鍵的類型不一定相同，故C錯誤；D．a、b形成的化合物是氫化鈉，與水反應的化學方程式是，則與水完全反應產生1mola（氫氣）單質轉移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選：D。10．（2021·天津高三二模）下列事實不能用元素周期律解釋的是A．的堿性強于 B．與冷水劇烈反應，與冷水緩慢反應C．的穩(wěn)定性強于H2S D．的沸點高于【答案】D【解析】A．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物堿性減弱，的堿性強于，故A不選；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質與水反應由易到難，與冷水劇烈反應，與冷水緩慢反應，故B不選；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化的穩(wěn)定性減弱，的穩(wěn)定性強于H2S，故C不選；D．相對分子質量＞，分子間作用力＞，的沸點高于，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。11．（2021·福建高三三模）短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質如圖，Z的質子數(shù)是X的質子數(shù)的2倍。下列說。法正確的是A．R的氫化物可能為弱酸B．簡單離子半徑：Y＜Z＜RC．Y與X形成的一種化合物也可以使品紅溶液褪色D．化合物A和B的水溶液皆呈堿性【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調味和食品保存，則Y為Na，R為Cl，已知化合物A、B的轉化關系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素。Z的質子數(shù)是X的質子數(shù)的2倍，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，與氯氣反應生成硫酸鈉，與過氧化氫反應生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl，A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉。A．HCl為強酸，A項錯誤；B．簡單離子半徑Na<Cl＜S，B項錯誤；C．Na2O2可以使品紅溶液褪色，C項正確；D．硫酸鈉呈中性，D項錯誤；故選C。12．（2021·山西晉中市·高三三模）壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一，品種達數(shù)＋種之多。某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經熱液蝕變而成，化學式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質能與強堿反應生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W B．X的氧化物可用作冶煉單質X的原料C．Y元素主要以游離態(tài)存在于自然界 D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體【答案】C【解析】某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經熱液蝕變而成，化學式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為Al，且其單質能與強堿反應生成W2，則W為H，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)，根據Y、Z在化合物中的成鍵可推出Y、Z分別是Si、O。A.同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W，選項A正確；B．X的氧化物Al2O3可用作冶煉單質X的原料，電解熔融氧化鋁制取鋁，選項B正確；C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，選項C錯誤；D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物H2O、H2O2均為液體，選項D正確；答案選C。13．（2021·山東高三二模）某玉石主要成分的化學式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，X是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．Y的單質在氧氣中燃燒所得產物中陰、陽離子個數(shù)比為1：2B．單質的熔點：Y＜ZC．W和Y的單質均可以保存在煤油中D．Z、X組成的化合物能與強堿溶液反應【答案】C【解析】某玉石主要成分的化學式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，當W、Y位于ⅠA族時，Z位于ⅣA族，W與X（O）位于同一周期，則W為Li，Y為Na，Z為Si元素；當W、Y位于ⅡA族時，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件。根據分析可知，W為Li元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Si元素。A．Y的單質是Na，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉中存在Na+和O，其陰陽離子之比為1：2，故A正確；B．鈉的熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，所以單質熔點：X＜Z，故B正確；C．鈉單質可以保存在煤油中，單質鋰的密度小于煤油的，不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中，故C錯誤；D．Z、X組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故D正確；故選C。14．（2021·山西臨汾市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質。已知：甲＋乙→?。海祝欤?；25℃時，0.1mol·L-1的丁溶液pH=13.下列說法錯誤的是A．1mol甲與足量乙反應轉移2mol電子B．離子半徑Z＞WC．甲與丙反應時，既有離子鍵、共價鍵的斷裂，又有離子鍵、共價鍵的形成D．四種元素可以組成化合物WXY2Z4【答案】A【解析】0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁為NaOH，由反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再根據反應：甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，則Y為C。A．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa2O2反應轉移的電子為1mol××2=1mol，故A錯誤；B．電子層結構相同的離子，核電荷大的半徑小，離子半徑O2-＞Na+，故B正確；C．Na2O2與CO2反應時生成Na2CO3和O2，既有離子鍵(如Na+與O)、共價鍵的斷裂(O-O鍵)，又有離子鍵（Na+與CO）、共價鍵（O-C鍵）的形成，故C正確；D．四種元素可以組成化合物NaHC2O4(草酸氫鈉)，故D正確；故選A。15．（2020·福建漳州市·高三三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中Y與Z為金屬元素，p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質。s是Z的單質，能溶解于Y的最高價氧化物的水化物溶液中。這些物質間的轉化關系為。下列說法正確的是()A．q只含有共價鍵B．原子半徑：X<W<Z<YC．W的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．Y分別與W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最終變藍【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；Y與Z為金屬元素，則Y的最高價氧化物的水化物溶液，應為強堿性溶液，則Y為Na，且能溶于NaOH的金屬應為Al；工業(yè)上電解熔融Al2O3制金屬Al需要加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑，則W為O元素，X為F元素。由分析知：W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Al；p為Al2O3，q為Na3AlF6；A．由分析知q為Na3AlF6，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．O、F為第二周期主族元素，Na、Al為第三周期主族元素，同周期主族核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑由小到大的順序為F<O<Al<Na，故B正確；C．F的非金屬性比O強，則HF比H2O穩(wěn)定，故C錯誤；D．NaF的水溶液顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍；而Na2O2有強氧化性，使紫色石蕊溶液先變藍后褪色，故D錯誤；故答案為B。16．（2020·安徽六安市·六安一中高三月考）W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a點對應的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-【答案】C【解析】W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCO3－不可以大量共存；b點溶液為中性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在Cl－可與Ag＋生成白色沉淀；d點溶液中存在Al3＋可與CO32－發(fā)生雙水解。答案選C。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2020·新疆烏魯木齊市·高三一模）（10分）X、Y、L、M、N為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、M與N三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)，Y與L同主族。回答下列問題：(1)X與M組成的最簡單化合物的化學式是__。(2)X與N組成的物質是__(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式是__。(3)Y在周期表中的位置是__，其含氧酸的化學式是__。(4)M與N形成的化合物中M的化合價是__。(5)在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固體單質在氧氣中完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是__?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空2分）(1)PH3（1分）(2)離子（1分）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(3)第二周期第ⅢA族H3BO3（1分）(4)-3（1分）(5)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·mol-1【解析】X、Y、L、M、N為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，是最輕的氣體，所以X為H元素；Y、M與N三種元素原子的質子數(shù)均為5的倍數(shù)，質子數(shù)在數(shù)值上等于原子序數(shù)，所以Y為B元素，M為P元素，N為Ca元素；Y和L同主族，所以L為Al元素；(1)X(H）和M(P）組成的最簡單化合物的化學式為PH3，故答案為：PH3；(2)X(H)與N(Ca)組成的化合物為CaH2，CaH2中含有離子鍵，故CaH2為離子化合物；其與水反應可生成應急燃料，由反應物中只含有H、Ca、O三種元素可推斷該反應的產物之一(燃料）為H2，反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故答案為：離子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)B元素位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，其最高化合價為+3價，則其含氧酸有H3BO3，故答案為：第二周期第ⅢA族；H3BO3；(4)M(P)與N(Ca)形成的化合物為Ca3P2,Ca3P2中P元素的化合價為-3價，故答案為：-3；(5)25℃101kPa下，13.5gAl的物質的量為0.5mol，完全燃燒放熱419kJ，所以該反應的熱化學方程式為4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-419kJ·mol-1×8=-3352kJ·mol-1，故答案為：4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·mol-1。18．（2021·陜西咸陽市·高三一模）（10分）有八種短周期主族元素，其中隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關系如圖2所示。根據上述信息回答下列問題：(1)g在元素周期表中的位置是___________。(2)比較的簡單離子半徑大小為____________________(用離子符號表示)；的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________(用化學式表示)。(3)下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據是___________(填字母)。A．測等濃度相應氯化物水溶液的B．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點C．比較單質作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少D．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(4)由元素組成的劇毒化合物不慎泄露時，通常用過氧化氫溶液處理，以減少污染，反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為___________。【答案】(每空2分)(1)第三周期第ⅥA族(2)<<(3)AD(4)【解析】根據隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化，可知元素分別是H、C、O、Al；根據的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關系，可知元素分別是N、Na、S、Cl。(1)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(2)電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑大小為Al3+<Na+<O2-；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>C，、H2CO3中酸性較強的是；(3)A．氯化鋁溶液的大于等濃度氯化鈉溶液的，說明氫氧化鋁的堿性比氫氧化鈉弱，證明鈉的金屬性大于鋁，故選A；B．單質的硬度和熔、沸點與金屬性強弱無關，故不選B；C．金屬單質作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少與金屬性強弱無關，故不選C；D．金屬性越強，與酸反應的速率越快，根據單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度，可判斷金屬性強弱，故選D；選AD。(4)由元素組成的劇毒化合物不慎泄露時，通常用過氧化氫溶液處理，反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，則反應生成碳酸氫鈉和氨氣，該反應的化學方程式為。19．（2020·福建省福州第一中學高三一模）（10分）A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉化關系。(1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質的量濃度相等的B、C兩溶液中，C溶液的pH較小；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質，該反應是工業(yè)上生產B的重要反應。寫出電解D的水溶液時發(fā)生反應的化學方程式：______。(2)若A為氣體單質，C、D的相對分子質量相差16，常溫下，0.1mol·L－1E溶液中只有3種離子，且溶液中的。則：①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置為____，B的電子式為____。②E→C反應的離子方程式為________________。(3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質，標準狀況下2.24LC氣體通入1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反應，所得溶液的pH<7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為__________(OH-除外)。(4)若A為常見金屬單質，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，產生的氣體只有一種，該氣體無色、有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該反應的離子方程式為___________________?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空2分）(1)(2)①第二周期VA族（1分）（1分）②(3)(4)【解析】(1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體，推知A是Na2O2，Na2O2能和水、CO2分別反應生成NaOH、Na2CO3，由溶液的pH大小關系，得B是NaOH、C是Na2CO3，由“電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質,該反應是工業(yè)上生產B的重要反應”，D是NaCl，電解NaCl溶液的化學方程式為，故答案為：；(2)①由條件“C、D的相對分子質量相差16”，知C、D相差一個O原子，C、D均為同一元素的氧化物，再由A為氣體單質，知A為N2，再由條件“0.1mol/L的E溶液的與聯(lián)立，得到c(H+)=0.1mol/L，故溶液E為強酸性的HNO3，則B為NH3，C為NO、D為NO2，A、B、C、D、E中都含有氮元素，其在第二周期VA族，B為NH3其電子式為，故答案為：第二周期VA族，；②E為強酸性的HNO3，C為NO，E→C反應的離子方程式為，故答案為：；(3)短周期元素組成的固體非金屬單質有硼、碳、硅、磷、硫五種，由0.1mol氣體C與0.1molNaOH恰好完全反應后溶液呈酸性可知，氣體C為SO2，恰好完全反應生成NaHSO3,HSO的水解程度小于其電離程度，故溶液的pH<7，溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)，故答案為：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)；(4)由條件知A為Al，Al元素能形成鋁鹽和偏鋁酸鹽,B為溶液呈酸性的鋁鹽,C為溶液呈堿性的偏鋁酸鹽，白色沉淀D為Al(OH)3，堿性條件下，金屬Al可在硝酸鈉溶液中被氧化為AlO，根據題意，NO被還原為NH3，即，故答案為：。20．（2020·全國高三模擬）（10分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學用語回答：(1)D的簡單陰離子的結構示意圖是__________________。(2)用電子式表示E2F的形成過程___________。(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。(4)下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是________（填字母）。選項實驗操作實驗現(xiàn)象a將E單質投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學式___________，該物質與G的單質在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________(填字母)。【答案】（除標注外，每空2分）(1)（1分）(2)(3)S2-＞C1-＞Na+(4)ab(5)CH4（1分）D【解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A元素原子核內無中子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為N元素；E的化合物焰色反應是黃色，則E為Na元素；G原子序數(shù)大于鈉，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為C1元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為S元素。由以上分析知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為S元素，G為C1元素，(1)D為O元素，其簡單陰離子的結構示意圖是；(2)E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為；(3)E、F、G三種元素的原子所形成的簡單離子中，Na+比其他兩種離子少一個電子層，半徑最小，S2-、C1-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)大的離子半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2-＞C1-＞Na+；(4)a.將單質鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，鈉不能置換出單質銅，所以無大量紅色固體生成，故不正確；b.C的氣態(tài)氫化物氨氣通入AlC13溶液，發(fā)生反應：AlC13+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，產生白色沉淀，氨氣過量，Al(OH)3不溶解，故不正確；c.Cl2通入到NaBr溶液中充分反應，C12置換出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振蕩，靜置，由于Br2易溶于CCl4，則CCl4層變?yōu)槌壬?，CCl4比水的密度大，在下層，故正確；d.B的最高價氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中產生H2SiO3白色沉淀，故正確；故選ab；

(5)A與B形成的10電子分子的化學式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氫，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀液體，故試管內壁有油狀液滴，氯氣被消耗，因此氣體顏色變淺，生成的氯化氫極易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進入試管中，因此可以看到D裝置的現(xiàn)象，答案選D。21．（2020·四川省廣漢中學高三一模）（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：（1）D的元素符號為___________。（2）F在元素周期表中的位置___________。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：__________________________。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為________________________、________________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為______________________________________________。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子?，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進行實驗。兩次每次取200.00mL進行實驗。實驗1：取200mL溶