2025年高二下學期化學入學考試試題一、單選題（共48分）1．某有機離子液體結構為，元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次Z原子的p能級電子總數(shù)比s能級電子總數(shù)多1R與Z同主族。下列說法錯誤的是A．同周期第一電離能大于X的元素有5種B．鍵角：C．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵D．原子半徑：X>Y>Z2．在容積為2L的恒容密閉容器中通入2mol，發(fā)生反應，一定溫度下，測得的轉化率隨時間的變化如圖所示，在60min時反應達到平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．a點處的逆反應速率小于b點處的正反應速率B．0-10min內，的平均反應速率C．其他條件不變，改為恒壓條件下發(fā)生反應，平衡時的轉化率小于50%D60min2molNO和1mol變3．工業(yè)上合成氰化氫()的一種反應原理為：。利用下列相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，估算該反應的約為化學鍵鍵能/414389896436A．B．C．D．試卷第1頁，共3頁4“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是A．明礬溶液呈酸性的原因：B．HF分子中的化學鍵類型為s-p鍵C．稠環(huán)芳香烴萘（）和蒽（）均是非極性分子D．為了增強輪胎的耐磨性，工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化5．我國研發(fā)一款擁有自主知識產權的超薄銣Rb原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有關說法中正確的是A．第一電離能：Rb>KB．銣原子核外電子運動狀態(tài)有37種C．單質沸點：Rb>NaD．銣原子N層有18e-6．阻燃劑分子結構如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．分子中元素的化合價均為+5價C．基態(tài)原子價電子排布式為D．基態(tài)原子的軌道表示式為7．鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應為下列說法錯誤的是試卷第1頁，共3頁A．基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B．氮原子的雜化方式均為雜化C．鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵D．丁二酮肟中所有原子可能共平面8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-9．LiFePO4常作為鋰離子電池的正極材料，電池充電時，LiFePO4脫出部分形成。下列說法正確的是A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族B．第三周期元素中，第一電離能介于Al和P之間的元素有2種C．基態(tài)氧原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有5種D．充電時陽極反應式為10．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B．少量通入NaClO溶液中：C．銅在氨水中被腐蝕：D．用淀粉KI溶液檢驗：AlPb鋁表面的氧化膜增厚。電解過程中，下列判斷正確的是選項鉛蓄電池電解池試卷第1頁，共3頁移向Pb電極移向Pb電極電極增重64g鋁電極增重16g負極：陽極：硫酸濃度減小硫酸濃度不變A．AB．BC．CD．D12．物質的結構決定物質的性質，下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是性質差異結構因素A水溶性：分子極性B熔點：金剛石()高于碳化硅()共價鍵強度C鍵角：()大于()中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：(氣體)，(液體)分子間作用力A．AB．BC．CD．D13、下的質量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示。下列說法正確的是A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為B．從Q到M，平衡向左移動C．M、N、Q達到平衡所需時間關系為D．該條件下，向反應器中充入和，則反應達平衡時放出熱量小于試卷第1頁，共3頁14．25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ<HY<HXB．時，三種溶液中CHXHY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX存在：D．若進行HZ濃度測定，洗凈堿式滴定管后直接取標準溶液進行滴定，則測定結果偏低15．常溫下，在NaCO3溶液中發(fā)生反應，可能生成或MgCO。圖1表示NaCO3溶液中各含碳物種的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合。利用平衡原理分析，下列說法正確的是試卷第1頁，共3頁A．常溫時，的水解常數(shù)B．的數(shù)量級為C．由圖2，當，時，有沉淀生成D．由圖1和圖2，在pH=8，時，溶液中發(fā)生反應：160.1mol/L的NaOH20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH與滴入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示[不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，]，下列說法正確的是A．a點溶液中，一定存在B．b點溶液中，一定存在C．d點溶液中，D．a→d的過程中，溶液中水的電離程度先變小后變大二、解答題（共52分）17硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示試卷第1頁，共3頁請回答下列問題：(1)本工藝中所用的原料除、CaCO、HO外，還需要的兩種原料是、(2)室溫下，溶液的pH（填“>”“<”或“=”外）的物質的量濃度由小到大的順序為。(3)轉化Ⅰ是將難溶的CaSO（sCaCO（s加入過量的CaSO4懸濁液中，充分反應后，測得溶液中，此時溶液中的。[已知：、](4)已知不同溫度下KSO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度/℃020406075KSO4溶解的量/g7.714.718.120.575℃的KSO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出KSO4晶體g。(5)寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：。18．廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：試卷第1頁，共3頁(1)硒(Se)的價層電子排布式為；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價為。(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的離子方程式為。(3)已知：25℃，，，。當金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；為探究在氨水中能否溶解，計算反應的平衡常數(shù)。(已知：，K＇=)(4)“回流過濾”中加入的與水反應的化學反應方程式；。(5)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為。19．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。；(“能”或“不能”)自發(fā)進行。該反應的平衡常數(shù)表達式。(2)已知在400℃時，的。相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為化學鍵鍵能946436390.8回答下列問題：①在400℃時，的。該反應的平衡常數(shù)表達式。②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的。試卷第1頁，共3頁201-甲基萘()制備四氫萘類物質(，包括和)。反應過程中伴有生成十氫萘()的副反應，涉及反應如圖：請回答下列問題：(1)已知一定條件下反應的焓變分別為，則反應的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)根據(jù)和的結構及命名方式，和的一種同分異構體的名稱為。(3)四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示。①，，中最穩(wěn)定的是。②不考慮生成，從反應進行程度上考慮，利于生成的條件是。③若曲線c、d分別代表反應、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為。(4)的變化關系如圖乙所示。試卷第1頁，共3頁在此溫度下，如何更多的得到。a．延長反應時間b．增大壓強c．使用選擇性更高的催化劑d反應初期生成較多時，及時分離出(5)時，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的，假定只發(fā)生過程，足量，且反應過程中氫氣的濃度恒定為，當?shù)霓D化率為a時，反應的平衡常數(shù)為。試卷第1頁，共3頁題號12345678910