初中PAGE1初中第三單元物質構成的奧秘（B卷·拔高卷）（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（23-24九年級上·廣東東莞·期中）中國科學家張青蓮對化學的突出貢獻在于A．提出了原子論和分子學說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．主持測定銦等相對原子質量D．從定量的角度驗證質量守恒定律2．物質由微觀粒子構成。下列各組物質均由分子構成的是（）A．銅、氫氣 B．金剛石、C60 C．液氧、干冰 D．氯化鎂、硫酸銅3．（23-24九年級上·廣東清遠·期中）對下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL分子之間有間隔B墻內(nèi)開花墻外香分子在不斷運動C溫度計能指示氣溫的高低溫度改變，分子大小改變D碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍色分子能保持物質的化學性質4．（23-24九年級上·廣東廣州·期中）下列有關分子、原子的說法正確的是（）A．分子可以構成物質，原子不能構成物質B．保持物質化學性質的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔5．華為自主研發(fā)的芯片突破了美國對芯片技術的封鎖。芯片的的主要材料是硅。下列有關硅原子的說法不正確的是A．一個硅原子中有15個質子 B．單質硅是由硅原子構成的C．硅原子的質量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外層有4個電子6．含義豐富的化學符號是獨特的化學語言。下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是A．N B．C C．O D．H7．下列屬于陰離子的結構示意圖的是（）A． B． C． D．8．（2024·遼寧）下列選項中，表示兩個鈉離子的是（）A． B．Na C． D．9．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關元素和微粒的說法不正確的是（）A．鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等 B．同種原子可以構成不同種分子C．相對原子質量越大的原子質量越大 D．原子核都由質子和中子構成10．某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內(nèi)有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質量分別為（）A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，4611．關于Fe、Fe3+兩種粒子的說法正確的是（）A．它們的電子層數(shù)一定相同 B．它們屬于不同的元素C．它們的質量幾乎相同 D．它們的質子數(shù)和電子數(shù)一定相等12．（23-24九年級上·廣東廣州·期中）如圖為氦和鎂的原子結構示意圖，下列說法正確的是A．鎂的原子序數(shù)為12 B．鎂原子第一層的2個電子能量最高C．鎂原子此時已達到相對穩(wěn)定結構 D．鎂元素的化學性質和氦元素相似13．如圖是元素周期表的部分信息，下列說法錯誤的是（）A．硼屬于非金屬元素 B．氮的相對原子質量是14.01gC．碳元素的原子序數(shù)為6 D．不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同14．（2024·青海）某化學反應的微觀示意圖如下（反應條件已省略），根據(jù)圖示，下列選項正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變B．生成物中共有3種單質C．該反應的反應物是D．反應前后原子種類不變15．（23-24九年級上·廣東云浮·期中）釩被譽為“合金中的維生素”，國家速滑館的“天幕”用國產(chǎn)高釩封閉索編織而成。右圖是釩在元素周期表中的部分信息及其原子結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．x的值為8 B．釩屬于金屬元素C．釩元素位于第三周期 D．釩離子的符號為V2+二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。16．（10分）某同學設計如下實驗裝置探究分子的運動。（1）圖Ⅰ甲燒杯中的實驗現(xiàn)象是，此實驗說明分子。（2）按照圖Ⅰ進行實驗時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，如圖Ⅱ所示。①在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中觀察。B、C兩試管中的酚酞溶液變色情況是。②由上述實驗可以得出溫度與分子運動速率的關系是：溫度越高，分子的運動速率。（3）對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是(答一點即可)。17．（6分）物質與其構成粒子之間的關系如圖1所示，鋁原子的相關信息如圖2所示。將圖1和圖2中的內(nèi)容補充完整：①；②(填一種氣體)；X=。20．（8分）（2024四川達州）達州蘊藏有豐富的鋰、鉀、溴等資源。圖1是鋰元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。利用所學知識回答下列問題。（1）由圖1可知，鋰的相對原子質量是。（2）圖2中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母序號），A與C化學性質相似的原因是相同。（3）A與B形成化合物的化學式為。19．（10分）下圖是氫氣（）和氯氣（）在密閉容器中物質質變化過程的微觀示意圖。（1）、、中表示混合物的是（填字母）；（2）寫出變化①的符號表達式，該反應屬于（填基本反應類型）；由該圖示可知：化學變化中最小的微粒是。（3）變化②是氣體變成液體的過程，其微觀實質是分子的間隔（填“變大”或“變小”），可以采用增大壓強、（填“升高”或“降低”）溫度的方法。變化③是變化。（填物理或化學）20．（10分）（23-24九年級上·廣東東莞·期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。（1）觀察如圖1實驗，一段時間后電子秤示數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”），從微觀角度解釋原因：。（2）“天宮二號”使用的冷原子鐘精度居于世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該冷原子鐘應用了銣原子。圖2為元素周期表部分信息，圖3為銣原子結構示意圖。①圖3中n=，銣元素位于元素周期表的第周期，銣離子的離子符號為。②銣元素與鈉元素的化學性質（填“相似”或“不相似”）。。（3）日本宣布向海洋傾倒被福島H-3核污染的廢水，此舉將長期嚴重污染太平洋，遭到許多國家的反對，H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的具有放射性的氫原子。如圖4所示，H-3的相對原子質量為。21．（12分）（23-24九年級上·廣東珠?！て谥校裨刂芷诒硎菍W習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：?請根據(jù)相關信息與知識回答：（1）1869年，（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。A．拉瓦錫 B．張青蓮C．門捷列夫 D．道爾頓和阿伏加德羅（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為。（3）元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化學性質，則下列各組元素具有相似化學性質的是。A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl（4）張青蓮教授主持測定了銦的相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦元素的原子結構示意圖如圖1和在周期表中信息如圖2所示。圖中x=，銦位于元素周期表中第周期。（5）氚（）是核聚變的原料，它的質子數(shù)為1，中子數(shù)為2。圖3中能正確表示氚原子結構的是（填字母）。Ⅱ.A-H都是九年級化學中的常見物質，C、D在常溫時均呈液態(tài)：B和C混合立即產(chǎn)生無色氣體H，H能使帶火星的木條復燃，它們之間有如下的轉化關系，且B在反應①和③中前后質量和化學性質均不變。（6）E物質的化學式為；黑色固體I的名稱為。（7）請寫出反應①的符號表達式。（8）寫出反應④所屬的基本反應類型為。第三單元物質構成的奧秘（B卷·拔高卷）（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（23-24九年級上·廣東東莞·期中）中國科學家張青蓮對化學的突出貢獻在于A．提出了原子論和分子學說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．主持測定銦等相對原子質量D．從定量的角度驗證質量守恒定律【答案】C【知識點】化學發(fā)展史、質量守恒定律內(nèi)容及適用范圍、相對原子質量的概念及有關計算【解析】A、道爾頓提出了原子論，阿伏加德羅提出了分子學說，故選項不符合題意；B、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表，故選項不符合題意；C、張青蓮主持測定了銦等元素的相對原子質量，故選項符合題意；D、拉瓦錫從定量的角度驗證質量守恒定律，故選項不符合題意。故選C。2．物質由微觀粒子構成。下列各組物質均由分子構成的是（）A．銅、氫氣 B．金剛石、C60 C．液氧、干冰 D．氯化鎂、硫酸銅【答案】C【解析】A、銅屬于金屬，銅由銅原子構成，氫氣由氫分子構成，故選項不符合題意；B、金剛石是由碳原子構成的，C60由C60分子構成，故選項不符合題意；C、液氧由氧分子構成，干冰即固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構成，故選項符合題意D、氯化鎂由鎂離子和氯離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故選項不符合題意；故選：C。3．（23-24九年級上·廣東清遠·期中）對下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL分子之間有間隔B墻內(nèi)開花墻外香分子在不斷運動C溫度計能指示氣溫的高低溫度改變，分子大小改變D碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍色分子能保持物質的化學性質【答案】C【解析】A、100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL，是因為分子之間有間隔，水分子和酒精分子會互相占據(jù)對方的間隔，解釋正確，不符合題意；B、墻內(nèi)開花墻外香，是因為分子在不斷運動，花香分子會從墻內(nèi)運動到墻外，解釋正確，不符合題意；C、溫度計能指示氣溫的高低，是因為溫度改變，分子間的間隔會發(fā)生改變，而不是分子大小改變，解釋不正確，符合題意；D、碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍色，是因為碘分子能保持物質的化學性質，解釋正確，不符合題意。故選C。4．（23-24九年級上·廣東廣州·期中）下列有關分子、原子的說法正確的是（）A．分子可以構成物質，原子不能構成物質B．保持物質化學性質的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔【答案】D【解析】A、分子、原子都能構成物質，故選項說法錯誤；B、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒，由原子直接構成的物質，原子是保持其化學性質的最小微粒，故選項說法錯誤；C、不同物質的分子和原子不能直接比較，故選項說法錯誤；D、分子、原子間都有一定的間隔，故選項說法正確；故選：D。5．華為自主研發(fā)的芯片突破了美國對芯片技術的封鎖。芯片的的主要材料是硅。下列有關硅原子的說法不正確的是A．一個硅原子中有15個質子 B．單質硅是由硅原子構成的C．硅原子的質量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外層有4個電子【答案】A【解析】A、原子的原子序數(shù)=質子數(shù)，硅原子的原子序數(shù)為14，所以一個硅原子中有14個質子，故選項說法錯誤；B、硅屬于固態(tài)非金屬單質，是由硅原子構成的，故選項說法正確；C、原子的質量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的質量主要集中在硅原子的原子核上，故選項說法正確；D、硅原子的核外有14個電子，第一層上有2個電子，第二層數(shù)有8個電子，最外層有4個電子，故選項說法正確；故選：A。6．含義豐富的化學符號是獨特的化學語言。下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是A．N B．C C．O D．H【答案】B【知識點】元素符號書寫及含義【解析】A、N既可以表示一個氮原子，又可以表示氮元素，但是不能表示一種物質，故A不符合題意；B、C既可以表示一個碳原子，又可以表示碳元素，還可以碳這種物質，故B符合題意；C、O既可以表示一個氧原子，又可以表示氧元素，但是不能表示一種物質，故C不符合題意；D、H既可以表示一個氫原子，又可以表示氫元素，但是不能表示一種物質，故D不符合題意；故選：B。7．下列屬于陰離子的結構示意圖的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質子數(shù)=10，核外電子數(shù)=2+8=10，質子數(shù)＝核外電子數(shù)，表示原子，故A不正確；B、質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子，故B不正確；C、質子數(shù)=12，核外電子數(shù)=2+8=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子，故C不正確；D、質子數(shù)=9，核外電子數(shù)=2+8=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子，故D正確；故選：D。8．（2024·遼寧）下列選項中，表示兩個鈉離子的是（）A． B．Na C． D．【答案】C【解析】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個單位電荷時，“1”要省略，表示多個該離子則在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故兩個鈉離子表示為，故選：C。9．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關元素和微粒的說法不正確的是（）A．鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等 B．同種原子可以構成不同種分子C．相對原子質量越大的原子質量越大 D．原子核都由質子和中子構成【答案】D【解析】A、原子得失電子形成離子，電子的質量非常小，可以忽略不計，所以鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等，A選項正確；B、同種原子可以構成不同種分子，如O原子可以構成O2、O3這兩種分子，B選項正確；C、相對原子質量是原子的質量與C-12原子質量的1/12的比值，所以相對原子質量越大的原子質量越大，C選項正確；D、原子核通常由質子和中子構成，但氫原子的原子核只由質子構成，D選項錯誤。故選：D。10．某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內(nèi)有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質量分別為（）A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46【答案】C【解析】某陽離子A3+的核外有23個電子，A3+是其原子失去3個電子后形成的，故其原子核外電子數(shù)為23+3=26，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=26，核內(nèi)有30個中子，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=30+26=56。故選C。11．關于Fe、Fe3+兩種粒子的說法正確的是（）A．它們的電子層數(shù)一定相同 B．它們屬于不同的元素C．它們的質量幾乎相同 D．它們的質子數(shù)和電子數(shù)一定相等【答案】C【解析】Fe表示鐵原子，F(xiàn)e3+表示+3價的鐵離子：A、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子層數(shù)比Fe3+的核外電子層數(shù)多1層，說法錯誤；B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質子數(shù)相同，說法錯誤；C、電子的質量比質子、中子的質量小很多，可以忽略不計，故原子失去電子后，質量幾乎不變，說法正確；D、原子得到或失去電子后，只是電子數(shù)改變，它們的質子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，說法錯誤。故選C。12．（23-24九年級上·廣東廣州·期中）如圖為氦和鎂的原子結構示意圖，下列說法正確的是A．鎂的原子序數(shù)為12 B．鎂原子第一層的2個電子能量最高C．鎂原子此時已達到相對穩(wěn)定結構 D．鎂元素的化學性質和氦元素相似【答案】A【知識點】原子結構示意圖含義及應用、核外電子排布規(guī)律的理解及應用、最外層電子在化學變化中的作用【解析】A、由圖可知該鎂原子的核電荷數(shù)為12，因為原子序數(shù)等于核電荷數(shù)粒子，故鎂的原子序數(shù)為12，A正確；B、該粒子最外層的2個電子能量最高，B錯誤；C、該粒子最外層有兩個電子，小于四，易失去兩個電子，沒有達到相對穩(wěn)定結構，C錯誤；D、鎂元素易失去電子，氦元素化學性質穩(wěn)定，該元素的化學性質和氦元素不相似，D錯誤。故選A。13．如圖是元素周期表的部分信息，下列說法錯誤的是（）A．硼屬于非金屬元素 B．氮的相對原子質量是14.01gC．碳元素的原子序數(shù)為6 D．不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同【答案】B【解析】A、硼帶有“石”字旁，則硼元素為非金屬元素，故選項說法正確；B、根據(jù)氮元素在元素周期表中的一格可知，素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，故氮元素的相對原子質量為14.01，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故選項說法錯誤；C、根據(jù)碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序數(shù)依次遞增，則碳元素的原子序數(shù)為6，故選項說法正確；D、元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，則不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故選項說法正確；故選：B。14．（2024·青海）某化學反應的微觀示意圖如下（反應條件已省略），根據(jù)圖示，下列選項正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變B．生成物中共有3種單質C．該反應的反應物是D．反應前后原子種類不變【答案】D【解析】A、由圖可知，化學反應前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，反應前是2個，反應后是3個，不符合題意；B、由圖可知，生成物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣均是由同種元素組成的純凈物，均屬于單質，故生成物中共有兩種單質，不符合題意；C、由圖可知，該反應的反應物是H2O，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，符合題意。故選D。15．（23-24九年級上·廣東云浮·期中）釩被譽為“合金中的維生素”，國家速滑館的“天幕”用國產(chǎn)高釩封閉索編織而成。右圖是釩在元素周期表中的部分信息及其原子結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．x的值為8 B．釩屬于金屬元素C．釩元素位于第三周期 D．釩離子的符號為V2+【答案】C【解析】A、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)。根據(jù)釩原子的結構示意圖，2＋x＋11＋2=23，x=8,選項A正確；B、根據(jù)元素中文名稱造字規(guī)律，“釩”是“钅”字旁，屬于金屬元素，選項B正確；C、由釩的原子結構示意圖可知，釩原子核外有四個電子層，原子的電子層數(shù)=元素周期數(shù)，因此釩元素位于第四周期，選項C不正確；D、釩原子最外層有兩個電子，在化學反應中容易失去，因此釩離子帶兩個單位正電荷，其符號為：V2+，選項D正確。故選C。二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。16．（10分）某同學設計如下實驗裝置探究分子的運動。（1）圖Ⅰ甲燒杯中的實驗現(xiàn)象是，此實驗說明分子。（2）按照圖Ⅰ進行實驗時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，如圖Ⅱ所示。①在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中觀察。B、C兩試管中的酚酞溶液變色情況是。②由上述實驗可以得出溫度與分子運動速率的關系是：溫度越高，分子的運動速率。（3）對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是(答一點即可)?！敬鸢浮浚?）溶液由無色變?yōu)榧t色分子總是在不斷運動著的（2）B、C中溶液均由無色變?yōu)榧t色，C中溶液先變色越快（3）環(huán)保(或節(jié)約藥品)【解析】（1）濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到酚酞溶液中，使酚酞變紅，實驗中能觀察到甲燒杯中酚酞溶液變紅，說明分子在不斷運動；（2）①B、C兩試管中的酚酞溶液都會變紅，且C中酚酞先變紅；②由上述實驗可以得出溫度與分子運動速率的關系是：溫度越高，分子的運動速率越大；（3）對比改進前的實驗，改進后實驗中所用濃氨水量少，可以節(jié)約藥品；改進后的實驗是在密閉裝置內(nèi)進行，可以防止環(huán)境污染。17．（6分）物質與其構成粒子之間的關系如圖1所示，鋁原子的相關信息如圖2所示。將圖1和圖2中的內(nèi)容補充完整：①；②(填一種氣體)；X=?！敬鸢浮浚靠?分）原子氧氣（合理即可）13【解析】鋁是金屬單質，是由鋁原子直接構成的，金剛石是由碳原子直接構成的；分子是由原子構成的，原子得失電子形成離子，所以①為原子；氧氣是由氧分子構成的，則②可以為氧氣等（合理即可）；由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則X表示鋁原子序數(shù)，由鋁原子結構示意圖可知，鋁的質子數(shù)=13，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)，則鋁的原子序數(shù)為13，即X=13。20．（8分）（2024四川達州）達州蘊藏有豐富的鋰、鉀、溴等資源。圖1是鋰元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。利用所學知識回答下列問題。（1）由圖1可知，鋰的相對原子質量是。（2）圖2中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母序號），A與C化學性質相似的原因是相同。（3）A與B形成化合物的化學式為。【答案】（1）6.941（2）E最外層電子數(shù)（3）NaF【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，故鋰原子的相對原子質量是6.941；（2）最外層為8電子的結構屬于穩(wěn)定結構，圖2中具有相對穩(wěn)定結構的原子(質子數(shù)=核外電子數(shù))是E；決定元素化學性質的為最外層電子數(shù)，A、C最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；（3）A是氟原子，氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，則氟元素的化合價為－1價；B是鈉原子，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，則鈉元素的化合價為+1價，故兩種元素形成的化合物化學式為NaF。19．（10分）下圖是氫氣（）和氯氣（）在密閉容器中物質質變化過程的微觀示意圖。（1）、、中表示混合物的是（填字母）；（2）寫出變化①的符號表達式，該反應屬于（填基本反應類型）；由該圖示可知：化學變化中最小的微粒是。（3）變化②是氣體變成液體的過程，其微觀實質是分子的間隔（填“變大”或“變小”），可以采用增大壓強、（填“升高”或“降低”）溫度的方法。變化③是變化。（填物理或化學）【答案】（1）A（2）化合反應氯原子和氫原子（3）變小降低物理【解析】（1）由圖可知，中含有兩種分子，、中只含有一種分子，則屬于混合物。故填：A。（2）變化①是氫氣和氯氣在光照條件下生成氯化氫，該反應的符號表達式為：；該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，基本反應類型化合反應；由該圖示可知化學變化中最小的微粒是氯原子和氫原子。故填：；化合反應；氯原子和氫原子。（3）變化②是氣體變成液體的過程，其微觀實質是分子的間隔變小；增大壓強、降低溫度均能使分子間的間隔減小；由圖可知，變化③分子種類不變，即沒有新物質生成，屬于物理變化。故填：變??；降低；物理。20．（10分）（23-24九年級上·廣東東莞·期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。（1）觀察如圖1實驗，一段時間后電子秤示數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”），從微觀角度解釋原因：。（2）“天宮二號”使用的冷原子鐘精度居于世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該冷原子鐘應用了銣原子。圖2為元素周期表部分信息，圖3為銣原子結構示意圖。①圖3中n=，銣元素位于元素周期表的第周期，銣離子的離子符號為。②銣元素與鈉元素的化學性質（填“相似”或“不相似”）。。（3）日本宣布向海洋傾倒被福島H-3核污染的廢水，此舉將長期嚴重污染太平洋，遭到許多國家的反對，H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的具有放射性的氫原子。如圖4所示，H-3的相對原子質量為?！敬鸢浮浚?）變小分子在不斷運動（2）1五/5Rb+相似（3）3【知識點】微粒的觀點解釋現(xiàn)象、元素周期表信息示意圖、原子結構示意圖與元素在周期表中的位置相互推斷、化學式書寫及讀法【解析】（1）酒精具有揮發(fā)性，部分酒精會擴散到空氣中，導致質量減小，故一段時間后電子秤示數(shù)變?。粡奈⒂^角度解釋原因：分子在不斷運動，部分酒精分子擴散到了空氣中；（2）①在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)，故m=37，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，37=2+8+18+8+n，n=1；銣原子核外有5個電子層，故銣元素位于元素周期表的第五周期；在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故銣的元素符號為Rb，銣原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故銣離子表示為：Rb+；②銣原子與鈉原子的最外層電子數(shù)相同，均是1，化學性質相似；（3）H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的具有放射性的氫原子，氫原子的質子數(shù)為1，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，故H-3的相對原子質量為：2+1=3。21．（12分）（23-24九年級上·廣東珠海·期中）Ⅰ元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：?請根據(jù)相關信息與知識回答：（1）1869年，