濱城高中聯(lián)盟2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分。2.按照要求填寫(xiě)答題紙，答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量:H-1 C-12O-16N-14S-32Fe-56 Cu-64Pb-207第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案。)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A.四千年前中國(guó)人用谷物釀出美酒，谷物中淀粉水解生成了酒精 B.味精最早是從海帶中發(fā)現(xiàn)和提取出來(lái)的，主要成分為谷氨酸鈉 C.葡萄糖和蔗糖屬于同系物，油脂和蛋白質(zhì)是天然高分子化合物 D.石油經(jīng)分餾后可得到乙烯、丙烯和甲烷等重要的基本化工原料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是 A.電子式表示MgCl2形成過(guò)程: B.乙酸乙酯的分子式:CH C.N2的p-pσ鍵的形成: D.sp2雜化軌道示意圖:3.設(shè)NA A.一定條件下,1?molSO2和足量的O2 B.常溫常壓下，4.6?g由NO2和N2O C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LOF2氣體與水完全反應(yīng)生成O2和HF D.在核反應(yīng)?92238U→?aAX+?4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 A.N2 B.BaSO4不溶于水和酸且不易被X射線透過(guò),醫(yī)療上用作 C.SO2 D.檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，生活中可用檸檬酸去除水垢5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.NaClO溶液中通入少量SO B.用惰性電極電解MgCl2水溶液:2Cl?+ C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH D.FeBr2溶液中通入足量的6.下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.在95%乙醇中加入 CaO后蒸餾制無(wú)水乙醇 B.用加熱氯化銨的方法來(lái)制取NH C.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D.測(cè)定葡萄酒中CH3CH A.A B.B C.CD.D7.通過(guò)CO2合成甲醇的實(shí)驗(yàn)原理為:CO2?g+CH若合成甲醇的反應(yīng)歷程只有一步,其中正反應(yīng)的活化能為E正,逆反應(yīng)的活化能為E逆,則Ea?bkJ?molC.a+bkJ?mol科學(xué)家研制出可持久放電的Cu?PbO2雙極膜二次電池,工作原理如右圖所示,雙極膜中的H2O可以解離生成H+已知:放電時(shí)Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu+ A.電極電勢(shì):PbO2電極<Cu B.放電時(shí)，左側(cè)硫酸溶液的濃度不變，右側(cè)NaOH溶液的濃度變小 C.充電時(shí),H+通過(guò)膜p向PbO2 D.放電時(shí),導(dǎo)線中通過(guò)1mole?9.海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開(kāi)發(fā)等相結(jié)合已成為海水綜合利用的重要方向，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等 B.除去粗鹽中的SO42?,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，可依次加入 C.“吹出法”是海水提溴常用的技術(shù)，在“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br D.冶煉金屬鎂可以以海水為原料，先制得MgO固體，再經(jīng)H210.根據(jù)已知條件得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知條件結(jié)論 AH生成1?mol水時(shí),中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為 B2H2?S燃燒熱的 CCH碳和氫氣燃燒熱的ΔH之和為 D在一定條件下,將0.5?mol?N2?g和1.5?molN A. A B. B C. C D. D11.在一定條件下的恒容密閉容器中1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的能量一反應(yīng)進(jìn)程圖如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)生成的1-溴-2-丁烯的比例越大 B.該條件下短時(shí)間t?min內(nèi)，若消耗amol?L?11,3 C.H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步驟, Br進(jìn)攻時(shí)生成 D.兩種產(chǎn)物的穩(wěn)定性3-溴-1-丁烯大于1-溴-2-丁烯12.利用石墨電極電解CuNO32溶液，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K,Y電極表面有固體生成，一段時(shí)間后。打開(kāi) A.Y電極表面的固體逐漸溶解 B.裝置內(nèi)氣體顏色會(huì)發(fā)生變化 C.a處酚酞試紙無(wú)明顯變化 D.b處濾紙變紅13.高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和太陽(yáng)能光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)制備高純硅的一種工藝流程如下圖所示。已知:粗SiHCl3(沸點(diǎn)33.0°C)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6°C)和HCl A.過(guò)程①中發(fā)生的主要反應(yīng)是SiO2+C高溫 B.過(guò)程⑤生成的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 C.過(guò)程②發(fā)生了化合反應(yīng)，過(guò)程④發(fā)生了置換反應(yīng) D.過(guò)程③可以采用蒸餾的方法進(jìn)行提純14.中國(guó)科學(xué)家在CH4低溫轉(zhuǎn)化研究方面取得新進(jìn)展,利用Fe氧簇MOF低溫催化甲烷反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示, A.該反應(yīng)有利于減少溫室氣體的排放 B.O_PE CO為該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1 D15.工業(yè)上常用H2除去CS2:CS2?g投料CSHCHH①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol③1mol1mol00下列說(shuō)法不正確的是 A.圖中M對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H B.①中達(dá)到平衡時(shí)，n C.按照②進(jìn)行投料時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D.任意時(shí)刻③中CS2的體積分?jǐn)?shù)均為第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.(14分)BiVO4(釩酸鉍)是一種重要的半導(dǎo)體材料，難溶于水，在光催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種利用含釩廢渣(V2O3、V2O4、FeO、已知:①+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表所示:pH2~46~810~12主要存在形式HVOVO②“沉釩”得到的濾渣NH4VO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)83 Bi與N是同一主族元素，?83Bi(2)將含釩廢渣與碳酸鈉進(jìn)行充分研磨的日的是_____。(3)“焙燒”過(guò)程中V2O4轉(zhuǎn)化為(4)在調(diào)節(jié)“pH1=3.2”至“(5)“沉釩”時(shí)為提高“沉釩”率，可采取的措施有_____(填一條)，提純NH4VO(6)寫(xiě)出“合成”步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。17.(13分)銅是不活潑的金屬，有+1價(jià)、+2價(jià)。為探究銅與其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):以廢銅片(含有鐵及部分不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備并測(cè)定硫酸四氨合銅CuNH3步驟一:將廢銅片在20%的Na2CO3溶液中加熱煮沸，冷卻后取出，用蒸餾水洗滌干凈后，將銅片置于稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入步驟二:向上述粗CuSO4溶液中滴加2?mL3%H2O2,加熱至沸騰,同時(shí)邊攪拌邊滴加步驟三:所得濾液轉(zhuǎn)移至干凈的蒸發(fā)皿中，繼續(xù)水浴加熱濃縮濾液，冷卻至室溫；步驟四:用如圖1所示裝置制備硫酸四氨合銅溶液；步驟五:將C中所得的深藍(lán)色溶液......，析出深藍(lán)色晶體。抽濾(圖2)，洗滌，干燥，稱量。完成下列填空:(1)圖1中裝置C的儀器名稱為_(kāi)____(2)采用步驟一的方法制取CuSO4，比用銅和濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4(3)步驟二中往粗CuSO4溶液中滴加2?mL(4)請(qǐng)寫(xiě)出從上述溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法:_____。采用該方法，而不采用濃縮結(jié)晶的原因是_____。(5)抽濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，目的是_____。(6)洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是_____(填標(biāo)號(hào))。A.乙醚 B.乙醇 C.乙醇與濃氨水體積比為1:2的混合液 D.濃氨水18.(14分)我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，對(duì)溫室氣體二氧化碳的處理是化學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)“碳中和”重點(diǎn)研究的課題。I.以CO2和CH4催化重整制備合成氣，發(fā)生反應(yīng)CH4?g+CO2?g?2(1)①若反應(yīng)在恒溫、恒壓密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。 A.容器中混合氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)CO與H2 C.反應(yīng)速率:v D.斷裂2?molC?H鍵的同時(shí)斷裂1?molH?H②由圖可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度下Y點(diǎn)速率v正_____v逆(填I(lǐng)I.合成尿素CONH22是利用反應(yīng)i:2NH反應(yīng)ii:H反應(yīng)iii:2NH3(2)反應(yīng)iii:2NH3?g+CO2?g?CO(3)焓變的計(jì)算方法有很多，僅從以下單項(xiàng)數(shù)據(jù)不能計(jì)算出上述反應(yīng)iii的△H的是_____。 A.各物質(zhì)的燃燒熱(4)下列關(guān)于尿素合成的說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。 A.及時(shí)分離出尿素可促使反應(yīng)ii向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.從合成塔出來(lái)的混合氣體分離出水蒸氣后可以循環(huán)使用 C.保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，可提高反應(yīng)iii的反應(yīng)速率 D.保持壓強(qiáng)不變，降低氨碳比nNH3/nCO2可提高反應(yīng)i(5)T°C,向2?L恒容容器中加入1?molCO2和2?molNH3發(fā)生反應(yīng)iii,平衡時(shí),CO2轉(zhuǎn)化率為20%;相同溫度,在體積為VL的恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)(6)利用電解裝置可以將汽車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素CONH2陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。19.(14分)化合物J具有抗腫瘤活性，可由如下路線合成(略去部分試劑和條件)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____， B的官能團(tuán)名稱是_____。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。 A.E有順?lè)串悩?gòu)體 B.A可與FeCl3 C.F→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中標(biāo)注的碳原子a~d，其中手性碳原子是_____。(4) D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列件的共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為9:3:1:1。寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

濱城高中聯(lián)盟2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試化學(xué)試卷答案第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案。)1. B【解析】 A.谷物中的淀粉水解再經(jīng)過(guò)發(fā)酵才能釀成酒, A項(xiàng)錯(cuò)誤; B.味精最早是從海帶中發(fā)現(xiàn)和提取出來(lái)的,主要成分為谷氨酸鈉, B項(xiàng)正確; C.葡萄糖和蔗糖不屬于同系物，油脂不是天然高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D.石油經(jīng)裂解后可得到乙烯、丙烯和甲烷等重要的基本化工原料, D項(xiàng)錯(cuò)誤;2. D【解析】 A.MgCl?2用電子式表示其形成過(guò)程時(shí),應(yīng)該是Mg失去電子,Cl得到電子:: Ci.+Mg×+Cl:→:Cl:? B.乙酸乙酯的分子式C C.N2的p?pσ D.sp2雜化形成的原子軌道為平面三角形,其雜化軌道示意圖為3. B【解析】 A.SO2和O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,產(chǎn)物小于2?mol, B.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同，4.6?g.由NO24.6 C.OF2+H2O=O2↑+2HF中，H、F的化合價(jià)不變，+2價(jià)的O和-2價(jià)的O發(fā)生歸中反應(yīng)生成O2，11 D.根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，0.1mol90234X含中子數(shù):0.1mol×234?4. C【解析】 A.N2分子中氮氮三鍵鍵能大穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣,A B.BaSO4不溶于水和酸且不易被X射線透過(guò),醫(yī)療上用作“鋇餐”,B C.SO2的漂白性源于其與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),而非氧化性,C D.檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸,能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶物, D項(xiàng)正確;5. C【解析】 A.ClO?與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物應(yīng)為SO42?、Cl?和H+ B.電解MgCl2溶液時(shí),Mg2+會(huì)與生成的OH?結(jié)合生成Mg2+ C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇,離子方程式正確,C項(xiàng)正確; D.足量的Cl2與FeBr2反應(yīng),FeBr2不符合比例,6. A【解析】 A.95%乙醇中含水，加入CaO可與水反應(yīng)生成CaOH2(高沸點(diǎn))，通過(guò)蒸餾可分離出低沸點(diǎn)的無(wú)水乙醇, AB加熱氯化銨分解生成NH3和HCl,二者在試管口遇冷又化合為NH4NH3,實(shí)驗(yàn)室制取NH3應(yīng)使用NH4Cl與CaOH2 C.比較非金屬性需用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸(應(yīng)為HClO4,無(wú)法證明Cl>C>Si,C D.葡萄酒中除乙醇外還含葡萄糖等還原性物質(zhì),會(huì)與酸性KMnO4反應(yīng),干擾乙醇含量的測(cè)定, D7. B【解析】反應(yīng)IH2?gIICH3OHCO2?g+3H2ΔH1=3ΔH2?ΔH8. D【解析】 A.由題意和題圖可知,PbO2電極為正極,Cu電極為負(fù)極,正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì),則電極電勢(shì)PbO2電極>Cu電極,A B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:PbO2+2e?+SO42?+4 C.根據(jù)分析,通過(guò)p膜的為H+→C D.導(dǎo)線中通過(guò)Imol?,負(fù)極電極方程式為:Cu+2OH??2e?=CuOH2,生成0.5?molCuOH2,理論上負(fù)極質(zhì)量增加9. D【解析】 A.海水淡化常用方法包括蒸餾法、反滲透法、電滲析法等, A項(xiàng)正確; B.除去粗鹽中雜質(zhì)時(shí),BaCl2除SO42?,NaOH除Mg2+,Na2CO3除Ca2+ C.吹出法提溴中，吸收塔內(nèi)Br2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式正確，C D.冶煉鎂需電解熔融MgCl2,MgO熔點(diǎn)高且H2不能還原MgO,D項(xiàng)錯(cuò)誤;10.【詳解】 A.H2SO4aq+BaOH2aq= B.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱,硫化氫燃燒是生成二氧化硫和水, B C.將兩個(gè)方程式相加得到2ΔH=?1359?kJ?mol?1,則碳和氫氣的燃燒熱之和為 D.500°C、30MPa下,將0.5?mol?N2?g和1.5?molH2?g置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3?g11. D【詳解】 A.根據(jù)圖示可知,1-溴-2-丁烯的能量低,更穩(wěn)定,因此反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),得到1-溴-2丁烯的比例越大, A正確; B.根據(jù)圖示可知,生成3-溴-1-丁烯的第二步反應(yīng)的活化能低,因此短時(shí)間內(nèi),生成3-溴-1-丁烯的比例大,故生成1-溴-2-丁烯的平均速率為0.7at C.根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步，第二步反應(yīng)中生成3-溴-1-丁烯的活化能小速率快，C D.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性3-溴-1-丁烯小于1-溴-2-丁烯， D錯(cuò)誤。12. C【解析】 A.依圖分析,X極陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O?4e?=4H++O2↑,Y極陰極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e?=Cu; B.依據(jù)分析,電解時(shí)陽(yáng)極生成O2(無(wú)色);打開(kāi)K后又生成NO,二者均無(wú)色,但二者反應(yīng)生成的NO2為紅棕色氣體,故裝置內(nèi)氣體顏色從無(wú)色變?yōu)榧t棕色, B C.a處酚酞試紙顯紅色(顯堿性),NO2進(jìn)入右圖U3NO2+H2O=2HNO3+NO D.NO2進(jìn)入U(xiǎn)型管后,b處濾紙?zhí)幇l(fā)生反應(yīng):NO2+2Fe2++2H+=2Fe3++NO↑+H13. D【解析】 A.過(guò)程①中焦炭過(guò)量生成CO,則發(fā)生的反應(yīng)有2C+SiO2→高溫 B.過(guò)程⑤生成的氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C.過(guò)程②發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Si(粗硅)+3H Cl?3?° CSiH Cl?3+H2，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng),過(guò)程④發(fā)生的反應(yīng)方程式為:SiHCl3+H D.由已知信息可知，粗SiHCl3(沸點(diǎn)33.0°C)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6°C)和HCl(沸點(diǎn)-84.7° C),14. C【解析】 A.甲烷是一種溫室氣體,它的溫室效應(yīng)比二氧化碳更強(qiáng),該反應(yīng)消耗甲烷,有利于減少溫室氣體排放， A項(xiàng)正確； B.O>FeO在反應(yīng)歷程中,先消耗,后生成,故是該反應(yīng)的催化劑, C.根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為CH4+N2O=催化劑CH3OH+ D.該反應(yīng)中存在碳?xì)?、氮氧極性鍵的斷裂，碳氧、氫氧極性鍵的形成， D項(xiàng)正確。15. C【解析】 A.對(duì)圖中曲線標(biāo)記如圖CS2?g+4H2?g?CH4?g+2H2?S?g,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2消耗的物質(zhì)的量更大,故b表示H2,?d表示CS2,同理H2?S生成相比 B.由圖知,①平衡時(shí),H2和CH4CS2?g+?4H2?g起始mol?1?4?0?0到平衡nH2 C.設(shè)容器體積為1L,由選項(xiàng)BK=c2c2H2?ScC D.根據(jù)③的投料，列出三段式1C平衡mol第II卷(非選擇題,共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.(14分)(每空2分)【答案】(1)6(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(答案合理即可)(3)2(4)H(5)NH4Cl適當(dāng)過(guò)量、適當(dāng)降溫(6)BiCl【解析】在含釩廢渣V2O3、?V2O4、FeO、Al2O3加入Na2CO3,再通入空氣,V2O3、V2O4轉(zhuǎn)化為NaVO3,FeO被氧化為Fe2O3;加入HCl“浸取”,則溶液中存在H3?V2O7?、Al3+、Fe3+;調(diào)節(jié)pH1=3.2,使Fe3+(1)83 Bi與N是同一主族元素，?83Bi的外圍電子排布式(2)將含釩廢渣與碳酸鈉進(jìn)行充分研磨可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分;(3)“焙燒”過(guò)程中，V2O4與氧氣、Na2CO32(4)pH1=3.2時(shí)，+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式為H3?V2O7?,pH2=6.5時(shí)，+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式為VO(5)根據(jù)已知信息，NH4VO3微溶于冷水，能溶于熱水，因此“沉釩”時(shí)為提高“沉釩”率，可使NH4Cl適當(dāng)過(guò)量或適當(dāng)降溫;(6)“合成”步驟中，NH4VO3與BiCl3、氨水反應(yīng)生成BiVO417.(13分)除特殊標(biāo)注外每空2分【答案】(1)三頸燒瓶或三口燒瓶(1分)(2)無(wú)污染物SO2(3)H(4)加入乙醇(或醇析)CuNH3(5)使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓?6 【解析】【分析】廢銅片表面有油污,用20%的Na2CO3溶液除去,因?yàn)镃u不溶于稀硫酸,需要邊加熱邊在銅片表面通入O2使其完全溶解,但鐵會(huì)和稀硫酸反應(yīng),生成亞鐵離子;在所得溶液中加2?mL3%H2O2,目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子,滴加NaOH溶液到pH=(2)碳酸鈉水解使溶液呈堿性，堿性條件下，油污去除能力強(qiáng)，故答案為:除去廢銅片表面的油污。(3)H2OH2O2+2(4)硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出,則從上述溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法為:加入乙醇(或醇析);采用該方法,而不采用濃縮結(jié)晶的原因是CuNH34SO4?H2(5)抽濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，作用是使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，故答案為:使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。(6)乙醇和濃氨水的混合溶液一方面使溶液極性減小防止產(chǎn)物的溶解，濃氨水能防止配離子解離，從而能減小物質(zhì)在洗滌過(guò)程中的損耗，故答案為: C。18.(14分)每空2分答案】(1)①. A D(選對(duì)1個(gè)給一分，選錯(cuò)不給分)②.<(2)E1?E2+E3?E(3) A(4) B D(選對(duì)1個(gè)給一分，選錯(cuò)不給分)(5)18或(6)CO【解析】(1)① A.CH4?g+CO2?g?2COg+2H2?g在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，若未達(dá)到平衡, B.容器內(nèi)生成物CO與H2的物質(zhì)的量之比恒為1:1,則容器內(nèi)CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡, C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v逆COv正CO2=2v逆CO,得 D.斷裂2?molC?H鍵,即消耗0.5?molCH4生成1?molH2,斷裂1?molH?H鍵,即消耗②壓強(qiáng)為p2時(shí)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率比平衡點(diǎn)X對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)逆向進(jìn)行,故對(duì)應(yīng)溫度下Y點(diǎn)速率(2)反應(yīng)i+反應(yīng)ii=總反應(yīng)iii，反應(yīng)ii的ΔH1=E1?E2(3) A.燃燒熱的定義中H元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2Ol，而反應(yīng)iii中為H2Og B.ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能-僅通過(guò)正逆反應(yīng)的活化能可以完成計(jì)算, B C.ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,僅通過(guò)各物質(zhì)的相對(duì)能量可以完成計(jì)算, C(4) A.尿素是固體，分離出尿素不影響平衡移動(dòng)， A錯(cuò)誤； B.從合成塔出來(lái)的混合氣體的成分是氨氣、二氧化碳、水蒸氣,分離出水蒸氣后,氨氣和二氧化碳能循環(huán)使用, B正確; C.保持容積不變,充入惰性氣體增大壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度不變,總反應(yīng)iii的反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤; D.保持壓強(qiáng)不變,降低氨碳比nNH3/nCO2,增大二氧化碳的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),可提高反應(yīng)i中NH(5)T°C，向2?L恒容容器中加入1?molCO2和2?molNH3CO2CO起始(mol)1200轉(zhuǎn)化(mol)0.