北海市2022年春季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3．本卷命題范圍：選修3、選修4。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A．植樹(shù)造林增加綠色植被B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)2．反應(yīng)的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．是非極性分子D．基態(tài)原子的電子排布式：3．中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮主持測(cè)定的銦（）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（）同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．是第五周期第Ⅲ族元素B．原子半徑：C．是區(qū)元素D．第一電離能：4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中雜化的碳原子數(shù)為B．中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C．冰中含有氫鍵的數(shù)目為D．中鍵的數(shù)目為5．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，、同主族，、、最外層電子數(shù)之和等于11，、、三種元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑：B．與形成的化合物中只含有離子鍵C．的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比的弱D．、形成的化合物能破壞水的電離平衡6．、、、、為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．、、三種元素可以形成離子化合物B．元素的電負(fù)性：C．、都可以與形成配位鍵D．與可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子原子7．交警用三氧化鉻（）硅膠可以查酒駕。元素的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水B．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．、都只有極性鍵但分子極性不同D．基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為8．氫氣是重要的能源物質(zhì)。通過(guò)太陽(yáng)光催化分解水可制氫：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)生成放出的能量B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C．每消耗水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．若使用催化劑，則減小9．合成氨反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．催化劑增大了正、逆反應(yīng)的活化能B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率10．下列說(shuō)法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．一定條件下反應(yīng)，當(dāng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡C．向溶液中加入少量水，溶液中減小D．在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的11．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液：B．溶液：C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：D．的溶液：12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)結(jié)論A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：B常溫下，測(cè)得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下，水解程度：C向某密閉容器中充入，保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比開(kāi)始時(shí)淺平衡正向移動(dòng)D在的溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A．AB．BC．CD．D13．利用含雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜）電解裝置將普通電解精煉銅所制備的精銅（仍含微量雜質(zhì)）提純?yōu)楦呒兌茹~。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．電極為高純度銅，電極為精銅B．電極上發(fā)生的主要反應(yīng)為C．甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D．相同時(shí)間內(nèi)電極減少的質(zhì)量和電極增加的質(zhì)量相等14．常溫下，的溶液中、、三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨變化的關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是（）A．常溫下，B．將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液恰好為4.3C．常溫下的，將少量溶液加入到足量溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為D．在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15．（9分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。①水解反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③在中燃燒④固體溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原⑦濃硫酸稀釋?zhuān)?）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________。（3）已知反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖甲，化學(xué)鍵鍵能如下表所示，通過(guò)計(jì)算可得________。圖甲化學(xué)鍵鍵能/391436（4）鋰催化非水相氮還原合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，各步如下表所示：圖乙步驟ⅠⅡⅢ①?gòu)姆磻?yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)中第________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）步完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)。②第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。16．（12分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的________；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是________（填字母），判斷的理由是________________________________。A．B．C．D．（2）與反應(yīng)得到合成氣的原理為。某小組向體積是的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的與，反應(yīng)過(guò)程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)：________（填“>”或“<”）。②1100℃、條件下，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則內(nèi)的反應(yīng)速率________，反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．（12分）鋁灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用鋁灰制備凈水劑的工藝流程如圖。已知：金屬離子濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8回答相關(guān)問(wèn)題：（1）酸浸時(shí)為確保安全應(yīng)注意________，酸浸充分后溶液中的金屬陽(yáng)離子是________。（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)是________。（3）若無(wú)氧化步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是________。（4）棕色沉淀含。操作①加入反應(yīng)的離子方程式是________________________，判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是________。（5）操作②調(diào)的原因是________。（6）可制作聚合硫酸鋁（），它是復(fù)合型高分子聚合物，凈水效果優(yōu)于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)凈水劑。若，則________。引起聚合硫酸鋁形態(tài)多變的基本成分是，可用實(shí)驗(yàn)測(cè)定其含量。稱(chēng)取試樣，將其移入錐形瓶中，用移液管加入鹽酸，充分溶解聚合物后，加氟化鉀溶液掩蔽掉全部鋁離子，搖勻。加入3滴酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點(diǎn)，消耗了標(biāo)準(zhǔn)液。則聚合硫酸鋁中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。18．（11分）某興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如圖所示，其中乙裝置中為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）甲中通入氧氣的電極是________極（填“正”或“負(fù)”），通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是________。（2）乙裝置中電解的總離子方程式為_(kāi)_______________________，陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______。（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_______。（4）某同學(xué)利用鉛蓄電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，為電池的________極。寫(xiě)出與反應(yīng)生成漂白液的離子方程式：________________________。19．（14分）銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運(yùn)用廣泛的材料。（1）銅元素在周期表中的位置是________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________。（2）合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）{}溶液吸收對(duì)氨合成的催化劑有毒害作用的。①中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________。②的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)________，原因是________________________。的鍵角小于的鍵角，原因是________________________。（3）晶胞的兩個(gè)基本要素。①原子坐標(biāo)參數(shù)：晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)：；；。則處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。若晶胞的邊長(zhǎng)為，則與的最短距離為_(kāi)_______，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為_(kāi)_______（用含、的代數(shù)式表示）。北海市2022年春季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)·高二化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．C植樹(shù)造林能吸收，A有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”；利用太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電，能減少的排放，B有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”；大力發(fā)展火力發(fā)電，會(huì)增大的排放，C不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”；創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)，能減少的排放，D有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。2．C氯離子是17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，因此的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；中原子和每個(gè)原子共用一對(duì)電子，還含有一對(duì)孤電子對(duì)，電子式為，B正確；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是極性分子，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子的電子排布式為，D正確。3．B銣（）是第五周期第Ⅰ族元素，是第五周期第Ⅲ族元素，A正確；第Ⅲ族元素屬于區(qū)元素，C正確；銦與銣（）同周期，原子序數(shù)比銣的大，銦的原子半徑比銣的小，第一電離能比銣大，D正確。4．D中的1個(gè)原子為雜化，中雜化的碳原子數(shù)為，A正確；中的孤電子數(shù)對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，B正確；在冰中1個(gè)分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，含有氫鍵的數(shù)目為，C正確；沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定是否為，鍵數(shù)不一定為，D錯(cuò)誤。5．B的水溶液可作木材防火劑，因?yàn)?、、的原子序?shù)依次增大，所以、、分別為元素、元素、元素，、同主族，是元素。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的微粒，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以，A正確；氧可以和鈉形成或，中還含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；非金屬性：，則的穩(wěn)定性強(qiáng)于，C正確；、形成的化合物為，能發(fā)生水解從而破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤。6．C、、、、為五種短周期元素，、最外層只有一個(gè)電子，為第Ⅰ族元素：最外層有4個(gè)電子，位于第Ⅳ族，原子最外層有5個(gè)電子，位于第Ⅴ族，最外層有6個(gè)電子，位于第Ⅵ族；原子半徑最大，為元素，原子半徑最小，為元素；原子和原子半徑接近、原子半徑小于而最外層電子數(shù)大于，所以是、是；原子半徑大于，為元素。是離子化合物，故A正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：，B正確；、分別為、，前者不能與形成配位鍵，后者可以，故C錯(cuò)誤；、可以形成，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確。7．D乙醇和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之間可以形成氫鍵，使其溶解度增大，故A正確；的電子式為：，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；、，中、均為極性鍵，前者是非極性分子，后者為極性分子，故C正確；電子排布處于全充滿或半充滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為，故D錯(cuò)誤。8．B，則生成，吸收的能量，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，B正確；每消耗水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。9．C催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C正確；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在高溫下，反應(yīng)會(huì)逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，工業(yè)上采用高溫的原因是加快生成的速率，同時(shí)考慮催化劑的活性在較高溫度下較好，另外催化劑不會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。10．A鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，故鐵制品比受損前更容易生銹，A正確；一定條件下反應(yīng)，當(dāng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；溶液加水稀釋時(shí)減小，溶液的堿性變?nèi)?，不變，故增大，故比值增大，C錯(cuò)誤；，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，題給反應(yīng)的，若滿足常溫時(shí)，則，D錯(cuò)誤。11．B中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A錯(cuò)誤；中，與的個(gè)數(shù)比是，溶液中根據(jù)物料守恒得，B正確；假設(shè)、的濃度分別為和，由元素質(zhì)量守恒可知，對(duì)來(lái)說(shuō)存在：，對(duì)來(lái)說(shuō)存在：，故，C錯(cuò)誤；根據(jù)溶液電荷守恒式可知：，D錯(cuò)誤。12．A溶液顯酸性，說(shuō)明的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”的原理，可知電離平衡常數(shù)：，A正確；飽和溶液與飽和溶液的濃度可能不同，不能根據(jù)飽和溶液的判斷相應(yīng)離子的水解程度大小，B錯(cuò)誤；向某密閉容器充入，保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，氣體顏色先變淺，后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色又變深，最終容器中氣體顏色比開(kāi)始時(shí)淺，C錯(cuò)誤；在的溶液中先滴入幾滴，溶液有白色沉淀生成，因?yàn)槿芤哼^(guò)量，所以再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀，所以無(wú)法據(jù)此判斷，D錯(cuò)誤。13．D電解精煉金屬時(shí)高純銅為陰極，精銅為陽(yáng)極，A正確；精銅中主要成分是，故陽(yáng)極上發(fā)生的主要反應(yīng)為，B正確；甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入