主講：稻小殼

時(shí)間：20XX第二節(jié)氯及其化合物v

第二節(jié)氯及其化合物第一課時(shí)環(huán)節(jié)一

溫故知新

引入新課氯化鎂氯化鈣重要“成鹽”元素氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。思考我們是如何學(xué)習(xí)鈉及其化合物的？

元素化合物研究模型單質(zhì)——化合物物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-用途環(huán)節(jié)二

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探究性質(zhì)任務(wù)：

觀看視頻總結(jié)氯氣物理性質(zhì)？

顏色

狀態(tài)

氣味

密度

溶解性1、氯氣的物理性質(zhì):黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）

(加壓液化貯存在鋼瓶中)貯存方法？課堂練習(xí)1：

快速完成大冊(cè)子42頁正誤判斷環(huán)節(jié)二

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探究性質(zhì)氯氣的原子結(jié)構(gòu)+17287易得e－+17288結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl-最外層電子為_______，反應(yīng)中很容易________電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯氣具有較強(qiáng)的_______性，做_______劑。強(qiáng)氧化性從原子結(jié)構(gòu)和氧化還原的角度，氯氣可能具有什么化學(xué)性質(zhì)呢？氧化氧化7得到環(huán)節(jié)三

運(yùn)用模型

預(yù)測(cè)驗(yàn)證反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙。化學(xué)方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl與金屬單質(zhì)的反應(yīng)1.與鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量棕紅色煙。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3化學(xué)方程式：反應(yīng)現(xiàn)象：與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2.與鐵反應(yīng)常溫下鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，且氯氣易液化，故可以用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)氯氣。化學(xué)方程式：反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙。Cu＋Cl2=====CuCl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)3.與銅反應(yīng)2.化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClCu+Cl2===CuCl22Fe+3Cl2===2FeCl3棕黃色煙產(chǎn)生白煙產(chǎn)生棕褐色煙【注意】氯氣的氧化性很強(qiáng)，

能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常將其氧化為高價(jià)態(tài)。如：CuCl2、FeCl3H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃【現(xiàn)象】H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。(2)與非金屬反應(yīng)H2+Cl2===2HCl光照若將H2與Cl2混合光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸【思考交流】通過H2在Cl2中燃燒，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)均可稱為燃燒。燃燒不一定有氧氣參加。課堂練習(xí)2：

大冊(cè)子42頁正誤判斷（下方）環(huán)節(jié)四

創(chuàng)設(shè)情境

引導(dǎo)探究根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，寫出氯氣和水反應(yīng)的方程式Cl2＋H2O?HCl＋HClO（歧化反應(yīng)）(3)與水反應(yīng):次氯酸2HClO===2HCl+O2↑光照②強(qiáng)氧化性：③不穩(wěn)定性：①弱酸性：酸性：H2CO3>HClO可用于殺菌、用作消毒劑、漂白劑(見光易分解)HClO氯水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，并放在陰暗處?！舅伎冀涣?】新制的氯水中含有哪些分子和離子？【思考交流