株洲市2025屆高三年級教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學班級：___________姓名：___________準考證號：___________(本試卷共6頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案和是涂黑、寫在試題卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，一卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S32Cl35.5Ce140。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給10分，只有一項是符合題目要求的。1.化學創(chuàng)造美好生活，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法中錯誤的是A.自熱米飯的加熱劑是鋁粉、碳粉和鹽，與水混合形成原電池，加快反應速率，實現(xiàn)放熱B.臭豆腐制作技藝是國家級非遺名錄項目，豆腐的形成過程涉及膠體的聚沉C.SO2具有較強還原性，SO2添加于葡萄酒中可達到抗氧化及保鮮的作用D.鉀鹽可用作紫色煙花原料，是因為鉀原子中的電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中產(chǎn)生紫色光2.準確使用化學用語是每一位化學學習者的必備素養(yǎng)，下列化學用語表示正確的是①氨基的電子式：②基態(tài)的價電子軌道表示式：③的價層電子對互斥模型：④2-丁烯是重要的有機合成原料，其順式結(jié)構(gòu)的鍵線式為：A.①③④ B.①② C.②③ D.④3.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關(guān)實驗安全的說法錯誤的是A.加熱易揮發(fā)性有機物時，應盡量避免使用明火B(yǎng).實驗室制備氯氣應在通風櫥中進行C.若濃硝酸沾到皮膚上，立即涂抹溶液，再用大量水沖洗D.若不慎誤食氯化鋇溶液，可立即飲用鮮牛奶解毒4.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，下列說法錯誤的是A.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造航空器的理想材料B.稀土金屬用途廣泛，制造硬盤驅(qū)動器常用的就是稀土元素鏑C.壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等，能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化D.我國殲-20殲擊機使用的隱形涂料是一類有機高分子涂料5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列生產(chǎn)、生活活動中對應離子方程式書寫正確的是A.用管道疏通劑(苛性鈉和鋁粉)疏通管道：B.用從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：C.潔廁靈與84消毒液不能混用原因：D.利用氯化鐵溶液作為腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕：6.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A.裝置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性強弱B.裝置②可用于制取C.裝置③可用于制備并測量其體積D.裝置④可用于測定鹽酸的濃度7.肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通過如下途徑合成，下列說法正確的是+CH3CHO+H2OA.可利用酸性溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵B.肉桂醛分子中含有個鍵C.產(chǎn)物中可能存在副產(chǎn)物D.苯甲醛與足量氫氣反應后可得到含有手性碳原子產(chǎn)物8.某礦石的主要成分為，其中組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四種元素中只有一種是金屬元素。X原子L層比K層多一個電子，Z原子核外s能級上的電子總數(shù)比p能級上的電子數(shù)少1個。下列說法正確的是A.原子半徑：B.W和Y形成的化合物中可能存在非極性鍵C.Z與Y可形成共價化合物ZYD.通常電解Z的氯化物溶液來制備單質(zhì)Z9.下列事實與原理解釋不相符的是A.瑪瑙常呈無規(guī)則幾何外形，是因為熔融態(tài)的緩慢冷卻所致B.乙醇在人體內(nèi)被乙醇脫氫酶氧化為乙醛，體現(xiàn)了乙醇的還原性C.用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，利用了化學平衡移動原理D.“杯酚”分離和，體現(xiàn)了超分子的分子識別特性10.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖，電解質(zhì)為含的有機溶液。閉合時產(chǎn)生，閉合時產(chǎn)生。下列說法正確的是A.閉合時從左向右移動B.閉合時Ni-Pt電極發(fā)生還原反應C.閉合，理論上每生成，需消耗約D.放電時總反應：11.是重要化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是A.物質(zhì)A化學式為B.結(jié)合能力：C.過程Ⅰ的化學反應方程式為D.過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12.我國科學家提出了以釕催化劑為核心的碳環(huán)選擇性氫化策略，首次實現(xiàn)了苯并雜環(huán)芳烴碳環(huán)的高選擇性氫化，其反應原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該過程涉及非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B.Ⅰ至Ⅱ的過程中碳的雜化方式未發(fā)生改變C.Ⅱ至Ⅲ的反應產(chǎn)物只有一種D.Ⅲ至Ⅰ的反應類型為氧化反應13.的氧化反應分兩步進行：Ⅰ．Ⅱ．其能量變化示意圖如下圖1.向恒容密閉容器中充入一定量的和，控制反應溫度為和，測得隨時間的變化曲線如下圖2.下列說法不正確的是A.反應1在低溫下自發(fā)進行B.氧化反應的決速步驟為過程ⅡC.結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的耗時更長D.引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，減小對過程Ⅱ速率的影響大于溫度對過程II速率的影響14.時，向10mL某濃度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是A.甲點溶液中存在：B.乙到丁的過程中，水的電離程度先增大后減小C.丙點溶液中：D.氯水中存在平衡：，其平衡常數(shù)約為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組探究鹵化銀能否發(fā)生置換反應。已知：AgBrAgIAgSCN白色沉淀顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀Ⅰ．探究鋅能否置換出氯化銀中的銀：（1）下列實驗儀器中，在過濾時不需要用到的是：___________(填標號)。A.容量瓶 B.玻璃棒 C.燒瓶 D.漏斗（2）簡述驗證AgCl固體已洗凈的操作：___________。（3）溶液能檢驗溶液中的，反應原理類似于用溶液來檢驗溶液中的，寫出檢驗的離子方程式：___________。（4）用莫爾法測定濾液中的濃度：取三份上述濾液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，用標準溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)如下表：編號123樣品體積/mL10.0010.0010.00消耗溶液體積/mL17.2817.2017.18①寫出滴定終點的顏色變化：___________。②計算濾液中___________(保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ．探究鐵能否置換出氯化銀中的銀：取的溶液兩份，分別加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振蕩后放置一段時間，離心分離、蒸餾水洗滌三次后，用煮沸后的蒸餾水加注至試管口，各加入一片鐵片(1cm×0.5cm)后，最后用橡膠塞封閉試管口，12h后再觀察，取上層清液加5滴。（5）采用煮沸后蒸餾水以及用橡膠塞封閉試管口的目的是：___________。（6）預測能說明鐵可以與AgBr、AgI發(fā)生置換反應的實驗現(xiàn)象：___________。16.工業(yè)上提釩尾渣中釩的高效回收具有重要的意義，某工藝如下：已知：①提釩尾渣中釩主要以焦釩酸鹽(如、)存在，另外還含有及其他不溶雜質(zhì)。②酸浸后釩以存在。③“沉釩”的主要反應為：回答下列問題：（1）寫出基態(tài)釩的價層電子排布式：___________。（2）釩可形成多種含氧酸鹽，其中正釩酸根的空間構(gòu)型為：___________。（3）寫出焦釩酸錳在“酸浸”中發(fā)生反應的離子方程式：___________；為提高“酸浸”效率可采取的措施是：___________。(寫一條)（4）“除鐵”中，當時___________mol/L。(已知：)（5）綜合考慮，試劑X最好選擇：___________(填標號)。A．B．C．（6）釩浸出率隨pH、溫度T、時間t的變化如下圖：①綜合分析，最佳的“酸浸”條件是：___________。②分析30min后浸出率幾乎不變的原因可能是：___________。17.花椒是我國常用調(diào)味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。回答下列問題：（1）山椒素分子中含氧官能團的名稱___________、___________。（2）D→E的反應類型為___________，另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）寫出I、J合成山椒素的化學方程式___________。（4）一定條件下，(X代表鹵素原子)可以生成。下列三種物質(zhì)最難發(fā)生反應的是___________(填標號)。A．B．C．（5）化合物X是化合物I的同系物且相對分子質(zhì)量少14，X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列各件的有___________種。①苯環(huán)上有3個不同取代基②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應寫出任意一種苯環(huán)上三個取代基均處于間位的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（6）請結(jié)合題中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________。18.氫能是一種理想綠色能源。有科學家預言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。我國科學家研制了下列三種制氫方法。Ⅰ．甲苯催化重整制氫。主要反應有：a．甲苯水蒸氣重整：①b．甲苯二氧化碳重整：②c．水汽變換反應：③d．甲烷化反應：④⑤（1）甲苯催化重整最適宜的條件是：___________(填標號)。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓（2）反應：___________。（3）一定壓強下，反應釜出口含量隨溫度、進料比變化如圖：解釋含量隨進料比的變化及原因：___________。（4）進料比為、時，出口中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高的變化如圖，結(jié)合反應體系說明原因：___________。Ⅱ．二氧化鈰制氫法二氧化鈰為立方晶胞結(jié)構(gòu)，其獨特的電子結(jié)構(gòu)使得它更易在和之間進行可逆電荷轉(zhuǎn)移，從而實現(xiàn)兩步法制氫，當晶胞中部分被還原為時會產(chǎn)生氧空位。（5）二氧化鈰晶胞中的配位數(shù)為：___________。（6）當晶體中和個數(shù)比為2：5時，氧空位比為___________[]Ⅲ．酸性葡萄糖溶液電催化制氫的原理如圖：（7）寫出陽極的電極反應式：___________。

株洲市2025屆高三年級教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學班級：___________姓名：___________準考證號：___________(本試卷共6頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案和是涂黑、寫在試題卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，一卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S32Cl35.5Ce140。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給10分，只有一項是符合題目要求的。1.化學創(chuàng)造美好生活，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法中錯誤的是A.自熱米飯的加熱劑是鋁粉、碳粉和鹽，與水混合形成原電池，加快反應速率，實現(xiàn)放熱B.臭豆腐制作技藝是國家級非遺名錄項目，豆腐的形成過程涉及膠體的聚沉C.SO2具有較強還原性，SO2添加于葡萄酒中可達到抗氧化及保鮮的作用D.鉀鹽可用作紫色煙花原料，是因為鉀原子中的電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中產(chǎn)生紫色光【答案】D【解析】【詳解】A．原電池可加快反應速率，鋁粉、碳粉和鹽和水可形成原電池，快速反應放出熱量，A正確；B．豆腐的制作過程中，豆?jié){中的蛋白質(zhì)在凝固劑（如石膏或鹵水）的作用下發(fā)生聚沉，形成豆腐，這一過程涉及膠體的聚沉，B正確；C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化劑和防腐劑，它能夠抑制微生物的生長，防止葡萄酒氧化變質(zhì)，C正確；D．鉀原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的基態(tài)時向外界以光的形式釋放能量，D錯誤；答案選D。2.準確使用化學用語是每一位化學學習者必備素養(yǎng)，下列化學用語表示正確的是①氨基的電子式：②基態(tài)的價電子軌道表示式：③的價層電子對互斥模型：④2-丁烯是重要的有機合成原料，其順式結(jié)構(gòu)的鍵線式為：A.①③④ B.①② C.②③ D.④【答案】D【解析】【詳解】①氨基的電子式為：，錯誤；②鐵是號元素，鐵的價層電子排布式表示為，基態(tài)的價電子軌道表示式為：，錯誤；③碳酸根的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，價層電子對互斥模型為平面三角形：，錯誤；④2-丁烯存在順反異構(gòu)，順－2－丁烯結(jié)構(gòu)簡式是，順式結(jié)構(gòu)的鍵線式為，正確；綜上，正確的是④，故選D。3.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關(guān)實驗安全的說法錯誤的是A加熱易揮發(fā)性有機物時，應盡量避免使用明火B(yǎng).實驗室制備氯氣應在通風櫥中進行C.若濃硝酸沾到皮膚上，立即涂抹溶液，再用大量水沖洗D.若不慎誤食氯化鋇溶液，可立即飲用鮮牛奶解毒【答案】C【解析】【詳解】A．易揮發(fā)性有機物遇到明火可能發(fā)生爆炸，故加熱易揮發(fā)性有機物時，應盡量避免使用明火，A正確；B．氯氣有毒，制備氯氣實驗要在通風櫥中進行，防止發(fā)生中毒，B正確；C．氫氧化鈉為強堿，具有腐蝕性，若濃硝酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．鋇離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，不慎誤食氯化鋇溶液，可立即飲用鮮牛奶解毒，D正確；故選C。4.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，下列說法錯誤的是A.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造航空器的理想材料B.稀土金屬用途廣泛，制造硬盤驅(qū)動器常用的就是稀土元素鏑C.壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等，能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化D.我國殲-20殲擊機使用的隱形涂料是一類有機高分子涂料【答案】C【解析】【詳解】A．硬鋁是一種鋁合金，硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造航空器的理想材料，A正確；B．稀土金屬用途廣泛，在磁性材料、照明、催化劑、核工業(yè)等方面有多種用途，例如因為鏑金屬具有較高的記錄速度和讀數(shù)敏感度，可用做磁光存貯材料，可以制造硬盤，B正確；C．壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．隱形涂料通常是有機高分子材料，能夠吸收或散射雷達波，降低飛機的雷達反射面積，我國殲-20殲擊機使用的隱形涂料是一類有機高分子涂料，D正確；選C。5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列生產(chǎn)、生活活動中對應離子方程式書寫正確的是A.用管道疏通劑(苛性鈉和鋁粉)疏通管道：B.用從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：C.潔廁靈與84消毒液不能混用的原因：D.利用氯化鐵溶液作為腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕：【答案】A【解析】【詳解】A．Al可與氫氧化鈉反應生成氫氣：，A正確；B．用從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：，B錯誤；C．潔廁靈與84消毒液不能混用的原因：，C錯誤；D．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板上不需要的銅：，D錯誤；答案選A。6.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A.裝置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性強弱B.裝置②可用于制取C.裝置③可用于制備并測量其體積D.裝置④可用于測定鹽酸的濃度【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應，干擾碳酸和苯酚酸性強弱的比較，故A錯誤；B．將膠頭滴管插入用苯液封的新制硫酸亞鐵溶液，可以防止反應生成的氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，有利于氫氧化亞鐵的制備，故B正確；C．氨氣極易溶于水，不能用裝有水的量氣管測量氨氣的體積，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應，所以不能用酸式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，故D錯誤；故選B。7.肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通過如下途徑合成，下列說法正確的是+CH3CHO+H2OA.可利用酸性溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵B.肉桂醛分子中含有個鍵C.產(chǎn)物中可能存在副產(chǎn)物D.苯甲醛與足量氫氣反應后可得到含有手性碳原子的產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵，酸性高錳酸鉀溶液能將其中的雙鍵氧化并使紫色褪去，同時醛基也可以被高錳酸鉀氧化而褪色，不能用酸性溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵，A錯誤；B．肉桂醛分子中實際有個鍵，肉桂醛分子中含有個鍵，B錯誤；C．乙醛也能自身發(fā)生羥醛縮合反應，生成，C正確；D．苯甲醛與足量氫氣反應后的產(chǎn)物是，不含有手性碳原子，D錯誤；故選C。8.某礦石的主要成分為，其中組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四種元素中只有一種是金屬元素。X原子L層比K層多一個電子，Z原子核外s能級上的電子總數(shù)比p能級上的電子數(shù)少1個。下列說法正確的是A.原子半徑：B.W和Y形成的化合物中可能存在非極性鍵C.Z與Y可形成共價化合物ZYD.通常電解Z的氯化物溶液來制備單質(zhì)Z【答案】B【解析】【分析】X原子L層比K層多1個電子，即K層（2e?），L層（3e?），故X為硼（B），Z原子核外s能級電子總數(shù)比p能級少1，對于Al，s能級總電子數(shù)為6（1s2+2s2+3s2），p能級為7（2p6+3p1），滿足條件，Z為鋁（Al），且是唯一金屬元素，W和Y，W為H（原子序數(shù)最小且非金屬），Y為非金屬且原子序數(shù)位于B與Al之間，結(jié)合化學式推斷Y為氧（O），據(jù)此回答?！驹斀狻緼．X（B）和Y（O）為同周期元素，隨著原子序數(shù)增加，半徑逐漸減小，故原子半徑：B>O，A錯誤；B．W（H）與Y（O）可形成和，其中中含鍵，為非極性鍵，B正確；C．Z（Al）與Y（O）形成的化合物為，為離子化合物，不是共價化合物，C錯誤；D．Z為Al元素，其氯化物為，是共價化合物，在溶液中電離出和，電解溶液時，陰極是H+得電子生成H2，而不是得電子生成Al，通常是電解熔融的來制備單質(zhì)Al，D錯誤；故選B。9.下列事實與原理解釋不相符的是A.瑪瑙常呈無規(guī)則幾何外形，是因為熔融態(tài)的緩慢冷卻所致B.乙醇在人體內(nèi)被乙醇脫氫酶氧化為乙醛，體現(xiàn)了乙醇的還原性C.用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，利用了化學平衡移動原理D.“杯酚”分離和，體現(xiàn)了超分子的分子識別特性【答案】A【解析】【詳解】A．瑪瑙常呈無規(guī)則幾何外形，通常是由于熔融態(tài)SiO2在較快的冷卻條件下形成微小晶體聚集而成，導致無規(guī)則外形。而緩慢冷卻時，SiO2會形成較大晶體（如水晶），具有規(guī)則幾何外形，A錯誤；B．乙醇被氧化為乙醛的過程中，乙醇作為還原劑體現(xiàn)還原性，B正確；C．飽和食鹽水中高氯離子濃度通過勒夏特列原理抑制氯氣的溶解（，平衡左移），從而減少氯氣的損失，同時氯化氫因易溶于水被除去，C正確；D．“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子，“杯酚”能分離和，體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性，D正確；故選A。10.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖，電解質(zhì)為含的有機溶液。閉合時產(chǎn)生，閉合時產(chǎn)生。下列說法正確的是A.閉合時從左向右移動B.閉合時Ni-Pt電極發(fā)生還原反應C.閉合，理論上每生成，需消耗約D.放電時總反應：【答案】D【解析】【分析】放電過程中產(chǎn)生，由圖可知，放電過程中氮氣得到電子發(fā)生還原反應生成，又轉(zhuǎn)化為和，則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負極?！驹斀狻緼．閉合時形成原電池，由于左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負極，從負極移向正極，從右向左移動，A錯誤；B．閉合時形成電解池，電極作為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．未說明氯氣是否處于標準狀況，不能開展計算，C錯誤；D．放電過程中氮氣得到電子發(fā)生還原反應生成，又轉(zhuǎn)化為和，負極鋰失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子，總反應為：，D正確；故選D。11.是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是A.物質(zhì)A的化學式為B.結(jié)合能力：C.過程Ⅰ的化學反應方程式為D.過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【分析】氨氣和次氯酸鈉反應生成肼，肼和亞硝酸鈉反應生成，氨氣和等物質(zhì)的量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨；【詳解】A．氨氣和等物質(zhì)的量二氧化硫反應，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應生成A為亞硫酸氫銨，A錯誤；B．甲基為推電子基團，使得的-NH2中N原子周圍電子云密度比的大，易給出孤電子對與形氫離子成配位鍵，故結(jié)合氫離子能力：，B錯誤；C．過程Ⅰ的反應為氨氣和次氯酸鈉反應生成，反應中氮化合價由-3變?yōu)?2、氯化合價由+1變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，化學反應方程式為，C正確；D．過程Ⅱ中氮化合價由-2變?yōu)镹aN3中的，為還原劑，中氮化合價由+3變?yōu)镹aN3中的，為氧化劑，結(jié)合電子守恒，存在，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤；故選C。12.我國科學家提出了以釕催化劑為核心的碳環(huán)選擇性氫化策略，首次實現(xiàn)了苯并雜環(huán)芳烴碳環(huán)的高選擇性氫化，其反應原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該過程涉及非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B.Ⅰ至Ⅱ的過程中碳的雜化方式未發(fā)生改變C.Ⅱ至Ⅲ的反應產(chǎn)物只有一種D.Ⅲ至Ⅰ的反應類型為氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．整個過程可以看做是苯環(huán)的氫化過程，存在非極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，A錯誤；B．Ⅰ至Ⅱ的過程中，碳原子的鍵始終是3條，雜化方式為，并未發(fā)生改變，B正確；C．如圖可知，ⅡⅡ*存在互變的平衡關(guān)系，則Ⅱ至Ⅲ的反應產(chǎn)物可能有兩種，C錯誤；D．Ⅲ至Ⅰ的反應是加氫的反應，屬于還原反應，D錯誤；故選B。13.的氧化反應分兩步進行：Ⅰ．Ⅱ．其能量變化示意圖如下圖1.向恒容密閉容器中充入一定量的和，控制反應溫度為和，測得隨時間的變化曲線如下圖2.下列說法不正確的是A.反應1在低溫下自發(fā)進行B.氧化反應的決速步驟為過程ⅡC.結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的耗時更長D.引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，減小對過程Ⅱ速率的影響大于溫度對過程II速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．為熵減的放熱反應，，反應自發(fā)進行，則該反應在低溫下自發(fā)進行，A正確；B．活化能Ea1<Ea2，過程II為慢反應，為決速步驟，B正確；C．結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的，T2耗時更長，C錯誤；D．過程I為快反應先達到平衡，升溫后平衡逆移，N2O2濃度減小引起決速過程II速率減小，影響大于升溫，D正確；答案選C。14.時，向10mL某濃度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是A.甲點溶液中存在：B.乙到丁的過程中，水的電離程度先增大后減小C.丙點溶液中：D.氯水中存在平衡：，其平衡常數(shù)約為【答案】A【解析】【分析】氯水存在反應，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先和HCl反應，然后和HClO反應；乙點為第一個突躍點，HCl完全反應，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氫氧化鈉溶液對應第二個突躍點，HClO完全反應，得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液；【詳解】A．由分析，加入20mL氫氧化鈉溶液得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，鈉離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol，結(jié)合鈉、氯元素守恒，則，A錯誤；B．乙到加入20mL氫氧化鈉溶液的過程中，氯氣與水反應的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應，水的電離程度一直增大；從加入20mL氫氧化鈉溶液到丁的過程中，溶液中氫氧化鈉過量，對水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B正確；C．丙點溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此時c(H+)=10-8mol/L，，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，結(jié)合反應，則c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H＋)，C正確；D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，pH=10時，Cl2與NaOH剛好完全反應，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根據(jù)起點pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常數(shù)，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組探究鹵化銀能否發(fā)生置換反應。已知：AgBrAgIAgSCN白色沉淀顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀Ⅰ．探究鋅能否置換出氯化銀中的銀：（1）下列實驗儀器中，在過濾時不需要用到的是：___________(填標號)。A.容量瓶 B.玻璃棒 C.燒瓶 D.漏斗（2）簡述驗證AgCl固體已洗凈的操作：___________。（3）溶液能檢驗溶液中的，反應原理類似于用溶液來檢驗溶液中的，寫出檢驗的離子方程式：___________。（4）用莫爾法測定濾液中的濃度：取三份上述濾液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，用標準溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)如下表：編號123樣品體積/mL10.0010.0010.00消耗溶液體積/mL17.2817.2017.18①寫出滴定終點的顏色變化：___________。②計算濾液中___________(保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ．探究鐵能否置換出氯化銀中的銀：取的溶液兩份，分別加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振蕩后放置一段時間，離心分離、蒸餾水洗滌三次后，用煮沸后的蒸餾水加注至試管口，各加入一片鐵片(1cm×0.5cm)后，最后用橡膠塞封閉試管口，12h后再觀察，取上層清液加5滴。（5）采用煮沸后蒸餾水以及用橡膠塞封閉試管口的目的是：___________。（6）預測能說明鐵可以與AgBr、AgI發(fā)生置換反應的實驗現(xiàn)象：___________?！敬鸢浮浚?）AC（2）向最后一次洗滌后的濾液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗凈（3）2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓（4）①.懸濁液由白色變?yōu)闇\磚紅色②.0.017mol/L或1.72×10–2mol/L（5）防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，對Fe2+的檢驗造成干擾（6）淡黃色的AgBr和黃色的AgI消失，鐵片上有黑色物質(zhì)生成【解析】【分析】向10mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉溶液，經(jīng)過過濾、洗滌干燥得到氯化銀沉淀。向盛有氯化銀沉淀的燒杯中加入鋅片、50mL蒸餾水并進行攪拌，鋅片表面有大量灰黑色固體產(chǎn)生，再次過濾，將濾液分成兩份，分別加入硝酸銀溶液、溶液均產(chǎn)生白色沉淀，濾液中加入濃氨水無明顯變化。【小問1詳解】過濾操作需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶、燒瓶，所以選擇AC?！拘?詳解】檢驗氯化銀固體已經(jīng)洗凈的就是檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子，故操作為：向最后一次洗滌后的濾液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗凈?！拘?詳解】溶液能檢驗溶液中的，反應原理類似于用溶液來檢驗溶液中的，所以檢驗的離子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。【小問4詳解】①由題目信息中鹵化銀的顏色可知，指示劑可選擇重鉻酸鉀溶液，滴定終點是生成沉淀，所以滴定終點的顏色變化為：懸濁液由白色變?yōu)闇\磚紅色。②由題目表格可知，第一組數(shù)據(jù)與第二、三組數(shù)據(jù)相差較大，應該刪去，所以消耗標準液的平均體積為：，?！拘?詳解】探究鐵能否置換出氯化銀中的銀，利用檢驗是否會產(chǎn)生亞鐵離子，由于鐵在氧氣存在時會發(fā)生吸氧腐蝕負極：，從而干擾亞鐵離子檢驗，所以采用煮沸后蒸餾水以及用橡膠塞封閉試管口的目的是：防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，對Fe2+的檢驗造成干擾。【小問6詳解】鐵可以與AgBr、AgI發(fā)生置換反應，則沉淀會消失，鐵片的表演要有銀單質(zhì)產(chǎn)生，所以實驗現(xiàn)象為：淡黃色的AgBr和黃色的AgI消失，鐵片上有黑色物質(zhì)生成。16.工業(yè)上提釩尾渣中釩的高效回收具有重要的意義，某工藝如下：已知：①提釩尾渣中釩主要以焦釩酸鹽(如、)存在，另外還含有及其他不溶雜質(zhì)。②酸浸后釩以存在。③“沉釩”的主要反應為：回答下列問題：（1）寫出基態(tài)釩的價層電子排布式：___________。（2）釩可形成多種含氧酸鹽，其中正釩酸根的空間構(gòu)型為：___________。（3）寫出焦釩酸錳在“酸浸”中發(fā)生反應的離子方程式：___________；為提高“酸浸”效率可采取的措施是：___________。(寫一條)（4）“除鐵”中，當時___________mol/L。(已知：)（5）綜合考慮，試劑X最好選擇：___________(填標號)。A．B．C．（6）釩浸出率隨pH、溫度T、時間t的變化如下圖：①綜合分析，最佳的“酸浸”條件是：___________。②分析30min后浸出率幾乎不變的原因可能是：___________。【答案】（1）3d34s2（2）正四面體形（3）①.Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O②.攪拌、粉碎、適當提高酸的濃度等（4）2.64×10–6（5）B（6）①.pH=0.5、室溫(r=25℃)、30min②.Ca2V2O7在酸浸中生成CaSO4包裹在Ca2V2O7外，阻止了反應【解析】【分析】由題給流程可知，向尾渣中稀硫酸酸浸，將釩元素轉(zhuǎn)化為VO離子，鈣元素、錳元素、鐵元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過濾得到含有硫酸鈣的濾渣和濾液；向濾液中加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，VO離子轉(zhuǎn)化為H2V10O離子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸溶液，將溶液中的H2V10O離子和銨根離子轉(zhuǎn)化為NH4V3O8沉淀，過濾得到濾液和NH4V3O8；NH4V3O8煅燒分解得到五氧化二釩?！拘?詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子價層電子排布式為3d34s2；【小問2詳解】正釩酸根離子中釩原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；【小問3詳解】由分析可知，焦釩酸錳酸浸時發(fā)生的反應為焦釩酸錳與溶液中的氫離子反應生成錳離子、VO離子和水，反應的離子方程式為Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O；攪拌、粉碎、適當提高酸的濃度等措施能提高“酸浸”效率；【小問4詳解】由溶度積可知，溶液pH為3時，溶液中鐵離子濃度為=2.64×10–6mol/L；【小問5詳解】由分析可知，沉釩時加入硫酸溶液的目的是將溶液中的H2V10O離子和銨根離子轉(zhuǎn)化為NH4V3O8沉淀，則調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X最好選擇碳酸氫鈉，故選B；【小問6詳解】①由圖可知，pH=0.5、室溫(r=25℃)、30min條件下釩浸出率最大，所以最佳的“酸浸”條件是pH=0.5、室溫(r=25℃)、30min；②30min后浸出率幾乎不變是因為硫酸鈣微溶于水，反應生成的硫酸鈣包裹在焦釩酸鈣外，阻礙反應繼續(xù)進行。17.花椒是我國常用調(diào)味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。已知：Et表示乙基，Ph表示苯基?；卮鹣铝袉栴}：（1）山椒素分子中含氧官能團的名稱___________、___________。（2）D→E的反應類型為___________，另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）寫出I、J合成山椒素的化學方程式___________。（4）一定條件下，(X代表鹵素原子)可以生成。下列三種物質(zhì)最難發(fā)生反應的是___________(填標號)。A．B．C．（5）化合物X是化合物I的同系物且相對分子質(zhì)量少14，X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列各件的有___________種。①苯環(huán)上有3個不同取代基②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應寫出任意一種苯環(huán)上三個取代基均處于間位的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（6）請結(jié)合題中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________?！敬鸢浮浚?）①.酰胺基②.羥基（2）①.水解反應(取代反應)②.CH3COOH（3）（4）A（5）①.30②.(任寫一個)（6）【解析】【分析】合成山椒素的流程為：由環(huán)氧丁烷A：與和作用生成B：，再與反應得到C：，再與反應生成D：，在一定條件下水解后酸化得E：，再與和反應得到F：，繼續(xù)與反應得G：，再與反應得到H：，在NaOH溶液中水解得I：，最后與J反應得到最終產(chǎn)物山椒素：，可以推出J為：，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】山椒素的結(jié)構(gòu)簡式為：，則其含有的含氧官能團的名稱為：酰胺基和羥基。故答案為：酰胺基；羥基。【小問2詳解】由D轉(zhuǎn)化為E和，是由酯生成醇和羧酸，屬于水解反應（或取代反應）。故答案為：水解反應（或取代反應）；。【小問3詳解】由I和J合成山椒素的化學方程式為：。故答案為：?！拘?詳解】一定條件下，(X代表鹵素原子)可以生成，反應原理為斷裂和一個結(jié)合為吡咯烷衍生物，其中鍵長越短，X原子電負性越強，形成的越穩(wěn)定，越不容易斷裂，在Cl、Br、I中，Cl的半徑最小，電負性最大，所以形成的最穩(wěn)定，最不容易斷裂，A選項符合題意。故答案為：A?！拘?詳解】化合物I的化學式為：，化合物X是I的同系物且相對分子質(zhì)量少14，則化合物X的化學式為：，X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列各件的有：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應：有酯基和醛基，由于只有2個O原子，則一定含甲酸的酯結(jié)構(gòu)：；②苯環(huán)上有3個不同取代基：除外，剩余的4個C原子還要形成2個不同的取代基，則最終符合條件的取代基組合為：、、；根據(jù)在苯環(huán)上如果有3種不同取代基時，其同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，則前面的3種取代基組合共有同分異構(gòu)體數(shù)目為30種；任意一種組合在苯環(huán)上三個取代基均處于間位的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別為：、、。故答案為：30；：、、(任寫一個)。【小問6詳解】以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：可以先將乙烯和加成得到，在與反應得到，再與反應得到最終產(chǎn)物2，4-己二烯，則其合成路線為